Атомные частицы

Электронная конфигурация атома. На основе указанных положений можно записать электронную конфигурацию любой атомной частицы (атома, иона). Для этого сначала определяют число ее электронов, а затем размещают их по уровням, подуровням и квантовым ячейкам в соответствии с приведенными правилами. Например, требуется написать электронную конфигурацию атома хлора. Порядковый номер его равен 17. Отсюда следует, что он содержит 17 электронов. На основе приведенных закономерностей заполнение идет следующим образом максимально заполняются подуровни 15 (два электрона), 25 (два электрона), 2р (шесть электронов), 35 (два электрона). Остальные пять электронов размещаются на подуровне Зр. Следовательно, электронная конфигурация имеет вид [c.59]

Указанную совокупность реакций принято подразделять на первичные и вторичные процессы. Первичные процессы — окислительновосстановительные реакции, протекающие на электродах и ведущие, как правило, к образованию электрически нейтральных активных молекулярных или атомных частиц. Вторичные процессы — реакции взаимодействия активных частиц, образовавшихся в первичных процессах, со средой. Например, при электролизе раствора сульфата натрия протекают следующие электродные реакции [c.84]

Важную роль в квантовой теории атома играет теория простейших одноэлектронных атомных частиц (атом водорода и водородоподобные ионы Не+, Ь1 +, Ве +...), состоящих из ядра с зарядом +26 и электрона с зарядом — е . Обычно она называется теорией атома водорода. [c.51]

Примеры атомных частиц приведены в таблице 1. [c.8]

Наряду с понятием атом в настоящее время в химии широко используется более обобщающее понятие — атомная частица. Под атомной частицей понимают не только изолированный атом, но и производные от него атомный радикал, атомный (одноатомный) ион, атомный ион-радикал, образующиеся вследствие ионизации или возбуждения атома и способные к самостоятельному существованию. [c.7]

Атомные ионы характеризуются наличием положительного или отрицательного заряда и одновременным отсутствием у такой атомной частицы неспаренных электронов. [c.8]

На схеме ( ) приведены последовательные этапы усложнения химической организации материи (естественно, что приведенная схема является одновременно и фрагментом общей структ ы организации материи, т. е. продолжением схемы ). Из схемы (2) видно, что молекулярные ассоциаты образуются из гомоядерных или гетеро-ядерных молекул, в то время как атомные ассоциаты образуются из атомных частиц, минуя второй, молекулярный уровень. Образование атомных агрегатов может происходить уже по двум независимым механизмам либо непосредственно из атомных частиц (минуя два уровня), либо за счет взаимодействия атомных ассоциатов. Наиболее характерными примерами атомных агрегатов являются атомные и металлические кристаллические решетки [c.9]

Таким образом, из Зп координат, необходимых для описания положения ядер л-атомной частицы, шесть (в случае линейной частицы— пять) определяют положение и ориентацию частицы в пространстве. Остальные координаты определяют взаимное расположение ядер в частице. Их можно задать в системе координат, совершающей поступательное движение и вращение вместе с частицей, Этими координатами определяются расстояния между непосредственно связанными атомами — длины химических связей, углы между несколькими связями, образуемыми одним атомом (валентные углы), и так называемые торсионные углы, характеризующие поворот одной части молекулы относительно другой вокруг некоторой связи. Поясним сказанное на нескольких конкретных примерах. [c.102]

Несмотря на широкое использование окислительных чисел, следует помнить, что это формальные заряды, приближающиеся к истинным значениям только для одноатомных ионов в состоянии идеального газа. Целочисленный заряд атомной частицы уменьшается при перенесении ее из вакуума в" конденсированную фазу. [c.18]

Одним из важнейших достижений науки последнего столетия является установление взаимосвязи свойств и химической структуры различных атомных частиц, наиболее четко отражаемой периодическим законом Д. И. Менделеева в его современном содержании. [c.43]

Энергетическая характеристика одноэлектронных атомных частиц. Методами квантовой механики можно получить точную и полную энергетическую характеристику состояний электрона в одноэлектронных атомных частицах. При этом энергия таких частиц при различных п и 2 равна [c.51]

Из уравнений (11.10) следует, что соотношение между энергетическими уровнями в таких атомных частицах пропорционально 2/2 . [c.51]

Аналогичным путем можно записать электронные конфигурации других атомных частиц, например, Ы, Ыа+ [c.59]

В связи с донорно-акцепторным взаимодействием понятие валентности расширяется. Общая валентность атомной частицы определяется не только числом его неспаренных электронов, но и свободных электронных пар и вакантных орбиталей в основном или возбужденном состоянии. Это число определяет число образующихся химических связей. Таким образом, под валентностью атомных частиц понимается их свойство вступать в химическое взаимодействие, количественной мерой которого является суммарное число неспаренных электронов, неподеленных электронных пар и вакантных орбиталей, участвующих в образовании химических с в я з е й. Химическое сродство здесь, как и ранее, измеряется в единицах валентности. [c.89]

Относительное расположение разрешенных зон зависит как от различия в энергии исходных АО, так и от расстояния между соседними атомными частицами в твердом теле (рис. 39). Из рисунка видно, что если энергии исходных АО резко различаются, а расстояние между частицами велико, то энергетические зоны четко разделяются. Сближение энергии исходных АО и уменьшение рас- [c.130]

Рис. 39. Расположение энергетических зон в зависимости от расстояния между атомными частицами твердого тела

Слово электромагнитное употребляют для описания этого излучения потому, что на языке волн ему соответствуют электрические и магнитные поля, изменяющиеся с частотой излучения. Свет поглощается или рассеивается веществом либо посредством взаимодействия его электрического поля с электрическими зарядами атомных частиц, либо посредством взаимодействия его магнитного поля с магнитными моментами атомных частиц. Первое из двух названных взаимодействий намного сильнее, поэтому в данной книге при рассмотрении поглощения света веществом будем учитывать только электрическое взаимодей ствие. [c.16]

Взаимная и одновременная неопределенность в положении и импульсе атомных частиц — неотъемлемая часть квантовой механики. Впервые это было явно высказано в 1927 г. Гейзенбергом в его знаменитом принципе неопределенности. Он доказал, что произведение минимальных неточностей в положении частицы и ее импульсе есть величина порядка постоянной Планка /г. [c.26]

Исследования превращений атомных ядер с помощью искусственно ускоренных атомных частиц [c.778]

Атомные частицы — протоны, нейтроны и электроны при современном научно-техническом уровне не удается расщепить на более мелкие частицы [c.79]

В группе Цинтля сродство обязано, главным образом, вандерваальсовским силам притяжения и электронам, жестко связанным с отдельными атомами. Эта группа состоит из сплавов благородных металлов, и их компоненты дают лишь небольшое изменение в типе решетки. Сродство в группе Хьюм-Розери обязано своим происхождением валентным электронам, которые, повидимому, свободны и находятся в виде так называемого электронного газа предполагают, что у атома нет полного числа электронов. В этой группе находятся все сплавы серебра, меди, золота, железа и платины с кадмием, магнием, оловом и другими металлами, показывающими изменение типа решетки промежуточной фазы. Для смешанной группы предполагают, что сродство обязано взаимодействию атомных частиц, остающихся, когда один валентный электрон отделен. Хотя эта группа имеет свободные электроны, но фаз группы Хьюм-Розери не имеет, и это объясняется тем, что в этих сплавах каждый атом обладает одинаковым числом валентных электронов. К этой группе принадлежат сплавы серебра, меди и золота, а также железа и платины смешанные друг с другом они имеют промежуточные фазы с небольшим изменением типа решетки при низкой температуре, а при высокой температуре присутствуют лишь смешанны кристаллы. [c.121]

Следующим этапом в развитии физики атома явилась кванто-вая механика атома, основанная на признании, что атомные частицы обладают одновременно и корпускулярными, и волновыми свойствами (см. II). Квантовая механика дала возможность создать более глубокую теорию процессов, происходящих в атомах, обосновать постулаты Бора, указать пределы их применимости. [c.36]

Выше мы принимали, что элементы, из которых построен кристалл, представляют собой атомные частицы. Однако такое ограничение не обязательно и можно с таким же успехом предположить, что этими элементами являются многоатомные ионы, [c.339]

У щелочных элементов, таких как натрий, калий или литий, многие атомные частицы, присутствующие в пламени, ионизованы. Почему в этих случаях ионная эмиссия не сильнее, чем атомная эмиссия [c.717]

Несомненно, что радикалы или атомные частицы в значительной степени определяют поведение полимеров при действии радиации высоких энергий. Результаты в общем отражают статистический характер процесса вероятно, их можно объяснить при допущении, что образуются все возможные виды радикалов и что их образование является следствием процессов, характеризующих индивидуальные частицы. [c.301]

Тяким образом, из Зп координат, необходимых для описания положения ядер п-атомной частицы, шесть (в случае линейной частицы — пять) определяют положение и ориентацию частицы в пространстве. Остальные координаты определяют взаимное расположение ядер в частице. Их можно задать в системе координат, совершающей поступательное движение и вращение вместе с частицей. Этими координатами определяются расстояния между непосредственно свя- [c.92]

Размеры атомных частиц. Количественной характеристикой размеров атомных частиц служат их радиусы. Они находятся обычно из данных о межъядерных расстояниях в молекулах и кристаллах делением их на вклады, относящиеся к отдельным атомам. Причем предполагается, что яfoмныe частицы элементов в соединениях сферические и касаются друг друга своими поверхностями. По виду атомных частиц (атомы, ионы) радиусы подразделяются на атомные и ионные. [c.13]

Решение уравнения Шредингера. Одноэлектронные атомные частицы сферически симметричны, поэтому для них удобнее перейти от декартовых координат х, у, г к сферической (полярной) системе координат, где г — расстояние от начала координат О и ф — полярные углы. Соотношение между указанными координатами приведено на рис. 6. Волновую функцию г(), зависящую от параметров г, д, ф, можно представить в виде произведения трех функций, каждая из которых зависит лищь от одной переменной, т. е. [c.52]

В связи с вышесказанным представляет интерес использование понятия о координационной емкости центрального атома-комплексообразователя, под которой следует понимать число возможных его связей с лигандами. С этой точки зрения координационная емкость отождествляется с общей валентностью центрального атома комплексообразователя, которая определяется числом непарных электронов, несвязывающих или вакантных орбиталей других атомных частиц. Координационная емкость центрального атома (иона) равна сумме произведений координационной емкости лигандов на их число. [c.267]

В данной главе будет введено понятие о волновой природе атомных частиц. Это понятие лежит в основе математического аппарата волновой механики, позволяющего понять и предсказать свойства отдельных молекул (так называемое микроскопическое состояние). Свойства молекул в большом объеме (макроскопическое состояние) могут быть определены применением статистических методов к микроскопическим результатам. Волновая механика для атомных частиц играет ту же роль, что и классическая механика для макроскопических объектов. Можно объяснить движение небесных тел и предсказать траектории космических кораблей, исходя из уравнений классической механики, развитой Ньютоном, Лагранжем и Гамильтоном. Аналогично можно понять и предсказать свойства молекулы водорода, исходя из уравнений волновой механики, развитой де Бройлем, Шрёдингером и Дираком. Реальный прогресс в объяснении свойств как классических, так и атомных (квантовых) систем во многом зависит от достигнутого уровня вычислительной техники. Так, высадка человека на Луну стала возможной благодаря развитию в равной мере как ракетной, так и вычислительной техники. Возможности современной вычислительной техники позволяют уяснить многие аспекты поведения довольно сложных молекул и точно предсказать свойства простейших молекул. Однако они не позволяют точно предсказать свойства больших молекул, представляющих интерес для химиков. Важно, однако, понять, что ограниченность вычислительных возможностей не означает, что фундаментальные концепции волновой механики неадекватны или что ее уравнения неверны. [c.14]

Установив, что общая структура уравнения Шрёдингера для атомной частицы определяется уравнением (2.20), нетрудно найти вид уравнения Шрёдингера для любого числа частиц по аналогии с соответствующими уравнениями, описывающими движение частиц в классической механике. [c.23]

К м была сформулирована для объяснения явлений, к-рые не могли быть объяснены в рамках классич механики и электродинамики Трудами М Планка (1900), А Эйнштейна (1905, I9I6) и Н Вора (1912) было показано, что атомы имеют стационарные состояния, переходы между к-рыми происходят при излучении или поглощении кванта света, имеющего энергию = й(о и импульс р= h к где а> и А-круговая частота и волновой вектор световой волны соответственно Проблема объяснения этих св-в атомов была решена почти одновременно с неск сторон Л де Бройль (1924) предложил распространить волновые представления, привычные для описания электромагн поля, на атомные частицы, сопоставляя своб движению частицы с энергией и импульсом р волну [c.363]

В наилучшей степени это условие выполняется для атомов, поскольку разность энергий между длектронными -термами — щтшстъежттж термами, которые характеризуют внутреннее состояние атомных частиц,— как правило, намного превышает величину энергетического расщепления колебательных и вращательных термов молекул. Разумеется, атомы не должны находиться в вырожденном электронном состоянии, поскольку для переходов между вырожденными состояниями параметр Месси очень мал, и пренебречь изменением внутреннего состояния нельзя. Эти условия накладывают серьезные ограничения на возможные плры частиц, при столкновении которых можно пренебречь неупругими процессами. В частности, столкновение двух атомов инертных газов или атома щелочного металла с атомом инертного газа может служить иллюстрацией упругого столкновения. Именно исследованию столкновений такого типа посвящена большая часть работ по упругому рассеянию. [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология