Связи координативные

Донорно-акцепторными называют связи, образовавшиеся за счет Незанятой электронной пары одного атома. Для того чтобы такая связь возникла, нужно присутствие двух атомов — одного, обладающего свободной парой электронов, и второго, способного эту пару разделить. Разница между ковалентной и координативной связями заключается только в происхождении электронной пары. [c.132]

Работа 6. КООРДИНАТИВНАЯ СВЯЗЬ. СВОЙСТВА СОЛЕЙ АММОНИЯ [c.81]

Приведем еще один важный для химии случай координативной. связи. Так, вводных растворах кислот катион Н+ (протон) не может существовать отдельно. Он образует с молекулой воды катион оксония Н+-Ь НзО = НзО" . При этом обобществляется электронный дублет атома кислорода. Следовательно, в данном случае-кислород — донор, а водород — акцептор электронного дублета (рис. 1У-15). Отметим, что электронные пары атомов кислорода, азота, галогенов и др. могут служить основой для возникновения координативной связи только в том случае, если эти атомы находятся в валентном, но не в свободном состоянии. [c.91]

Из этого примера видно, что ион водорода присоединяется к уже готовой электронной паре, принадлежащей до реакции только одному из соединяющихся элементов — азоту. Следовательно, химическая связь, осуществляемая за счет неподеленной пары электронов одного атома и свободной квантовой ячейки другого, называ-е 1ся координативной, или донорно-акцепторной. Атом или ион, предоста1Вляющий неподеленную электронную пару, называется донором, а присоединяющийся к этой электронной паре — акцептором. В ионе аммония МН4]+ донором является атом азота, а акцептором — ион водорода. Ион, образованный за счет координативной связи, называется комплексным ионом, а соединения, содержащие подобные ионы, — комплексными соединениями. [c.81]

В теории комплексообразования Д. Льюиса и Сиджвика (1927) допущена возможность существования донорно-акцепторной связи (координативной). По этим представлениям атомы, обладающие свободными электронными парами, имеют тенденцию использовать их для связи с другими частицами. Атомы, не обладающие законченной электронной конфигурацией, имеют тенденцию пополнять свой внешний электронный слой за счет использования чужих электронных пар. Атомы первого типа носят названия доноров, второго — акцепторов. Если обе тенденции выражены достаточно сильно, то между атомами возникает связь за счет электронной пары донора. Например, образование иона NH/ происходит за счет свободной электронной пары азота. [c.135]

Этот вид связи был открыт задолго до установления сложной структуры атомов — в 1893 г. швейцарским химиком Вернером, создавшим координационную теорию комплексных соединений отсюда произошло первоначальное название этого вида связи — координативная связь. [c.126]

Прн этом первоначально фиолетовый цвет раствора меняется сначала на голубовато-зеленый, а затем на темно-зеленый. Хлорид-ионы проникают во внутреннюю сферу комплекса и соединяются с атомом хрома координативной связью. Но так как координационное число хрома остается равным шести, хлорид-ионы вытесняют нз внутренней сферы молекулы воды, сами занимая их места, и общее число лигандов в комплексе не может быть больше шести. [c.134]

Известна еще одна разновидность ковалентной связи— так называемая координативная связь. Этот вид связи можно иллюстрировать строением иона аммония [ЫН4]+, ведущего себя в соединениях аналогично одновалентному иону металла [c.81]

При этом первоначально фиолетовый цвет раствора меняется сначала на голубовато-зеленый, а затем на темно-зеленый. Хлорид-ионы проникают во внутреннюю сферу комплекса и соединяются с атомом хрома координативной связью (см. П1.П). Но так как координационное [c.68]

Химическая связь между атомами, заключающаяся в использовании (обобществлении) неподеленного электронного дублета одного из них, носит название координативной. [c.91]

Ион Сс[2+ связан с обеими молекулами этилендиамина за счет координативной связи, при этом образовалось пятичленное кольцо. Молекула этилендиамина имеет координационную емкость 2. [c.122]

Координативная ( донорно-акцепторная ) связь [c.104]

Характерная особенность комплексных соединений молекулы их образуются из более простых молекул без возникновения новых связующих электронных дублетов — используется готовый дублет донора, являющегося обязательным участником образования каждого комплексного соединения. Таким образом, неионогенная связь в последнем по своей природе является донорно-акцепторной (координативной). На рисунке 1Х-1 дано строение двух комплексных солей [Ag(NHз)2] l и [Си(ЫНз)41804. Формулы комплексных ионов, [c.221]

В молекуле окиси углерода между углеродом и кислородом действуют две ковалентные связи С 0 Электронные пары несколько смещены к более отрицательному кислороду, в результате чего молекула становится малополярной с дипольным моментом 0,12D. Полярность молекулы и наличие у атома углерода свободной пары электрона объясняет способность молекулы к реакциям комплексообразования. Оксид углерода может ыть лигандом по отношению к положительному иону металла и нейтральному атому d-элемента в последнем случае образуются карбонилы металлов. Карбонилы делятся на одноядерные, содержащие один атом металла [Сг(СО)б], [Ре(С0)5] и др., и многоядерные, содержащие от 2 до 4 атомов металла [Fe2( 0)eJ, [ o2(GO)g], [Rh4( 0)iJ, [RUg( 0)i2] и др. Координативная связь возникает за счет пары электронов углерода молекулы СО. Особенно легко образуют карбонилы металлы подгрупп хрома, марганца и 8В группы. Карбонилы, как правило, либо жидкости, либо летучие твердые вещества. При нагревании карбонила координативная связь разрывается и происходит разложение на окись углерода и металл [Ni( 0)4l = Ni + 4С0. Этим пользуются для получения чистых металлов, для нанесения металлической поверхности на тела, имеющие сложный рельеф. Карбонилы металлов 8В группы часто применяют в качестве катализаторов. Карбонилы железа используют в качестве антидетонаторов моторного топлива. [c.479]

Координативная связь. Комплексные соединения [c.118]

Атом, предоставляющий неподеленную пару, называется донором, а атом, принимающий ее, акцептором. Такая связь называется донорно-акцептор-ной, или координативной. [c.119]

Комплексным соединением называется соединение высшего порядка, образующееся из соединений первого порядка без образования новых электронных пар, а за счет проявления хотя бы одной координативной связи. [c.119]

В настоящее время в комплексных соединениях координативная связь обозначается короткой стрелкой, направленной от донора к акцептору, [c.119]

Учитывая, что в тетрафтороборате отличить фтор, связанный с бором ковалентной и координативной связями, нельзя (все они практически равно- [c.119]

Так как в этих соединениях ион-комплексообразователь как бы охватывается с обеих сторон координативной связью (см. стрелки), то такие соединения называются клешнеобразными или хелатными комплексами. [c.123]

Вряд ли можно недооценить значение теорий кристаллического поля или поля лигандов для более глубокого изучения проблемы координативной связи, но мы вынуждены отослать читателя к специальной литературе. [c.124]

Выше (см. работу 6) на примере сложного иона аммония [N114]+ было показано строение комплексных ионов, для которых характерна координативная, или до-норно-акцепторная, связь. [c.91]

Из ЭТИХ схем видно, что оба процесса различаются происхождением связующей электронной пары, но сами образующиеся в конечном счете связи однотипны (и имеют более или менее четко выраженный ковалентный характер). Поэтому по смыслу рассматриваемых представлений такая координативная валентность не отличается от классической (1П 5). Однако простое суммирование их значений под названием валентность легко может повести к недоразумениям (например, при оценке степеней окисления). Правильнее такую сумму называть дентатностью центрального атома. [c.410]

Координативная связь. Это особый вид ковалентной связи,, сущность которой рассмотрим на примере образования иона аммония (рис. 1У-14). Атом азота во внешнем слое содержит пять электронов 25 2р , или 25 2 (р1 р ) — три 2р-электрона неспарены. В про- [c.89]

Возникновение донорно-акцепторных связей приводит к усложнению состава и структуры веществ в образовании сложных комплексных соединений. При этом одИн из атомов (обычно акцептор), располагаясь в центре, координирует вокруг себя частицы, вступающие с ним в донорно-акцепторную связь. Поэтому такая связь называется еще координативной связью. Это — вторая разновидность атомных связей. [c.52]

За счет координативной связи происходит химическое насыщение атома, в результате чего внутренняя энергия системы взаимодействующих атомов понижается. Благодаря этому общая валентность атома (как сумма всех его связей) становится высокой. [c.52]

Отдельно взятый ион водорода представляет собой голый протон, лишенный электронной оболочки. Однако такой протон в водной среде существует только в виде соединения с молекулой воды Н + Н2О = НдО . Образующийся ион носит название оксония. Он получается за счет координативной связи (стр. 92, рис. рис. IV-15). Следует всегда иметь в виду, что под обозначением катиона кислотного водорода Н всегда подразумевается именно гидратированный катион оксония Н3О, который и обусловливает кислотные свойства растворов (и которые часто называют также катионом гид-рония или гидроксония). [c.189]

Почему при образовании координативной связи атомы (или ионы) металлов обычно играют роль акцепторов, а атомы (или ионы) неметаллов — доноров электронных пар [c.53]

Если центральный атом связан с молекулами лиганда смешанной связью (координативной и ковалентной), как это имеет место у гликоколята меди [c.123]

Помимо электровалентной и ковалентной связи при химических реакциях й9гут проявляться и другие виды связи координативная (или координационная), водородная и резонансная (см. учебник). [c.47]

Лиганды могут быть свяяаньт с центральным атомом (иопом)-комплексообразователем либо обычными ( главными , первичными ) валентными связями, либо связями координативными ( побочными , вторичными ) [12]. [c.265]

Таким образом, координативная, или донорно-акцеп-торная, связь под влиянием поля Уных молекул воды в комплексных соединениях с устойчивой внутренней сферой не нарушается. В незначительной степени комплексный ион тоже может диссоциировать [c.92]

Координативная связь — это особый вид ковалентной связи, возникаюи ей между донором, и акцептором за счет неподеленного электронного дублета, причем последний обобществляется наравне с другими связующими электронньши парами. [c.91]

Однако уже сравнительно давно стало известным, что инертные элементы могут давать соединения на основе донорно-акцепторной (координативной) связи. При этом атом инертного элемента вьшол- [c.538]

Мы не касаемся здесь других типов химической связи семиполярной, трехэлектронной, дативной и пр., которые будут рассмотрены при разборе типа связи в конкретных молекулах. Следует отметить, что в соединениях, состоящих из атомов 3 или более элементов, проявляются различные типы химической связи. Например, в Ма2[Р1С1в1 хлор связан с платиной кова-лентно-координативными связями, а натрий связан с комплексным ионом ионной связью. Поведение той или иной молекулы в различных химических реакциях зависит от типа связи между атомами, образующими данную молекулу. [c.124]

Аммины представляют собой обычные комплексные соединения аммиака с положительными ионами металлов типа [А (NHg)2l l, [Си ( Нз) ) (ОН), и др. В них ион-комплексообразователь связан с лигандами за счет координативной связи [c.519]

Координативная связь относительно мало прочная, поэтому трииодид распадается на составные компоненты и указанная система находится в состоянии динамического равновесия. Разбавление водой приводит к смещению равновесия справа налево, т. е. в сторону диссоциации полииодид-иона. Благодаря этому, раствором иода в иоднстом калии можно пользоваться как свободным иодом. [c.600]

Молекулы воды, будучи диполями, способны притягиваться преимущественно к положительным ионам металлов, образуя комплексьг. Комплексы, в состав которых входит вода, называют аквакомплексами. Связь между положительными ионами металлов и кислородом воды является координативной связью. (Аквакомплексы раньше назывались кристаллогидратами, а вода, вошедшая в их состав, — кристаллизационной. Количество кристаллогидратов довольно велико.) [c.628]

Начиная с 1936 г., благодаря широким исследованиям Б. А. Никитина, было получено много соединений инертных газов за счет проявления координативной связи соединения с водой, сероводородом, сернистым газом, фенолом, хлористым и бромистым водородом, ацетоном и др. Метод изоморфного соосажд(щия, разработанный Никитиным, позволяет осадить гексагидраты инертных газов, например, Хе бНаО с SOj бН О, а затем количественно отделить друг от друга. Некоторые соединения обладают заметной устойчивостью например, Rn 2QHgOH существует при комнатной температуре и плавится при 50° С. [c.636]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология