Радон соединения

Подгруппа инертных газов Не, Не, Аг, Кг, Хе, Кп (х и 5 р ). До недавнего времени считали, что атомы инертных газов не образуют с атомами других элементов соединений и принимали для них нулевую валентность. В последнее время (1962 г.) получены соединения ксенона, радона и криптона с фтором, кислородом, в которых они проявляют преимущественную валентность 2, 4 и 6 (подробно см. ниже). [c.84]

Соединения криптона (II), ксенона (II) и радона (II) [c.613]

На опытах с микроколичествами радона было показано, что при нагревании его смеси с фтором при 400° С можно получить фторид радона. Соединение очень устойчиво и перегоняется при 230—250° С и давлении 10 мм рт. ст. Его можно восстановить водородом при 500° С до элементарного радона. [c.148]

Природные растворы представляют собой сложные физико-химические системы, которые образуются в различных условиях самопроизвольно при взаимодействии воды как растворителя с горными породами, минералами, продуктами жизнедеятельности животных и растительных организмов. К природным растворам относятся как пресные (с содержанием сухого остатка < 1 г л), так и минеральные воды (минерализация > >1 г1л). Последние отличаются более высоким содержанием растворенных газов, химических элементов и соединений, радиоактивностью, иногда повышенной температурой, достигающей у вод гейзеров 100° С. Соленость воды Мертвого моря в 7,5 раза больше солености морской воды. Минеральные воды, в состав которых.входят йод, бром, углекислота, сероводород, радон и др., оказывают определенное физиологическое воздействие на человеческий организм и применяются как лечебное средство. [c.159]

Сейчас известны соединения криптона, ксенона и радона. Соединения криптона немногочисленны, они существуют только при низкой температуре. [c.472]

Вскоре были получены другие фтористые и кислородные соединения ксенона со степенью окисления ксенона от +1 до -1-8, а затем аналогичные соединения криптона и радона. Соединения криптона немногочисленны и устойчивы лишь при низких температурах, соединения радона разрушаются под действием собственного а-излучения. [c.169]

Главную подгруппу восьмой группы периодической системы составляют благородные газы — гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Эти элементы характеризуются очень низкой химической активностью, что и дало основание назвать их благородными газами. Они лишь с трудом образуют соединения с другими элементами или веществами химические соединения гелия, неона и аргона не получены. Атомы благородных газов не соединены в молекулы, иначе говоря, их молекулы одноатомны. [c.492]

Соединения криптона, ксенона, радона. Большинство валентных соединений благородных газов при обычных условиях — твердые, устойчивые вещества. Температура плавления у них обычно выше 100°С многие из них легко возгоняются. [c.497]

Криптон Кг, ксенон Хе и радон Rп характеризуются меньшей энер-, ией ионизации атомов, чем типические элементы VIII группы. Поэтому элементы подгруппы криптона дают соединения обычного типа. Так, ксенон проявляет степени окисления +2, - -4, +6 и +8. По характеру соединений ксенон напоминает близкий к нему по значению энергии ионизации иод. [c.496]

Простые вещества (612). 2. Соединения криптона (11) ксенона (П) и радона (II) (613). 3. Соединения криптона (IV) и ксенона (IV) [c.670]

Возможно образование соединений за счет ковалентных связей, если перевести атомы инертных газов в возбужденное состояние, т. е. за счет энергии извне электроны 5- и р-подуровней перевести на вакантные места -подуровней. Этого нельзя сделать для атомов гелия и неона, так как они имеют один или два уровня и -подуровня в этих атомах нет. Для атомов аргона, криптона, ксенона и радона при возбуждении появятся холостые электроны и станет возможна ковалентная связь. Схема передает вероятность возбуждения [c.637]

Аналогично распределение электронов по уровням и подуровням у атомов криптона, ксенона и радона, в них при соответствующем возбуждении появляются неспаренные электроны, и эти атомы могут проявлять валентности 2, 4, 6 и 8 (их соединения получены в виде оксидов, фторидов, оксофторидов и др.). [c.108]

У криптона внешние электроны находятся в тех же состояниях, но на уровне 4, у ксенона — на уровне 5, а у радона — на уровне 6. Поскольку возможно частичное возбуждение электронов, число холостых электронов может увеличиваться до 2, 4, 6 и максимально до 8 соответственно и может проявляться валентность 2, 4, 6, и 8. Следует думать, что ковалентные с о е д инения для гелия и неона невозможны, так как в их атомах нет подуровня d, необходимого для возбуждения электронов. Легче всего возбуждение осуществляется для радона и труднее всего для аргона. Но так как радон радиоактивен и отличается малым периодом полураспада (3,82 дня), то впервые были получены соединения с ксеноном. [c.637]

В настоящее время описано значительное число соединений ксенона. Так же успещно развивается химия соединений криптона. Что касается радона, то вследствие его высокой -радиоактивности [c.251]

Первоначально это предположение Полинга прошло незамеченным, но в 1962 г. в результате реакции инертного газа ксенона с фтором был получен фторид ксенона. Вскоре вслед за ним был получен ряд других соединений ксенона с яором и кислородом, а также соединения радона и криптона. [c.163]

Атомы элементов главной подгруппы VUI группы периодической системы и нормальном состоянии не содержат непарных элек-тронов. Этим и объяснялась инертность этих элементов, т. е. неспособность их атомов к образованию химических соединений. Очевидно, что возбуждение атомов гелия и неона не может привести к появлению непарных электронов, соответственно, в первом и втором уровне их электронных оболочек. Однако у других элементов этой группы — аргона, криптона, ксенона и радона — благодаря наличию на нарул<ных уровнях их электронных оболочек свободных -орбиталей возбуждение может привести к появлению непарных электронов, причем число их может достигнуть восьми. С эт[1м, естественно, связана возможность образования этими элементами химических соединений, в которых валентность элементов может достигать восьми. В последние годы [c.46]

Вышли следующие тома т. 1, 1956 (общие сведения, воздух, вода, водород, дей-теряй, тритий, гелий и инертные газы, радон) т. 3, 1957 (главная подгруппа I группы, побочная подгруппа I группы) т. 4, 1958 (бериллий, магний, кальсий, стронций, барий) т. 7, 1959 (скандий — иттрий, редкие земли) т. 10. 1956 (азот, фосфор) т. И, 1958 (мышьяк, сурьма, висмут) т. 12, 1958 (ванадий, ниобий, тантал, протактиний) т. 14, 1959 (хром, молибден, вольфрам) т. 15, 1960 (уран и трансурановые элементы) т. 16. 19(Ю (фтор, хлор, бром, марганец) т. 18, 1959 (комплексные соединения железа, кобальта. никеля) т. 19, 1958 (рутений, осмнй, родий, иридий, палладий, платина). [c.127]

При образовании молекулярных кристаллов в условиях низких температур, исключающих межатомные взаимодействия, процесс отвердевания наблюдается в чистом виде. Молекулы без сколько-нибудь существенных изменений входят в кристаллическую структуру, связанные между собой только слабыми ненаправленными межмолекулярными связями. Именно поэтому молекулярные кристаллы имеют настолько плотную упаковку, насколько позволяет конфигурация молекул. Заметим, что с химической точки зрения и этот, казалось бы, чисто физический процесс цред-ставляет собой процесс синтеза, так как его продуктом является твердое молекулярное соединение — новое вещество, образующееся из молекул исходных веществ. Чисто межмолекулярные взаимодействия представляет собой кристаллизация неона, аргона, криптона, ксенона и радона. Хотя их кристаллы состоят из атомов, тем не менее это настоящие молекулярные кристаллы образующие их молекулы одноатомны. Понятно, что между такими молекулами не может быть никакого другого взаимодействия, кроме ван-дер-ваальсовского. [c.21]

Существенное отличие элементов подгруппы криптона от рассмотренных S- и р-элементов VIII группы обусловливается меньшим потенциалом ионизации. Поэтому они должны давать соединения обычного типа. Так, для ксенона получены соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +4, +6 и +8. Получены также соединения криптона (II). Сведения о соединениях радона противоречивы и требуют дальнейшего подтверждения. В тех случаях, когда элементы подгруппы криптона образуют соединения валентного типа, они ведут себя, как неметаллические элементы. В частности, по характеру соединений ксенон напоминает близкий к нему по значению ионизационного потенциала иод. [c.612]

К настоящему времени получены соединения кссиона, криптона и, в следовых количествах, радона. [c.309]

Соедииения радона должны быть наиболее многочисленны и прочны, но их получению и исследомнию мешает очень высокая а-радиоактивность этого элемента, так как в ходе изучения соединения радона разрушаются. Поэтому данных о соединеииах радона мало. [c.473]

В древности воздух принимали за определенное химическое соединение. В конце XVIII в. Пристли и Лавуазье установили главные составные части, а Авогадро определил вес литра воздуха. Рэлей и Рамзай в 1894 г. установили присутствие в воздухе аргона, Рамзай и Траверс — других инертных газов, Резерфорд, Дорн, Гизель и Дебьерн — изотопов радона (1900—1902 гг.). [c.516]

В 1962 г. доказано, что криптон, ксенон и радон могут проявлять восстановительные свойства, окисляясь при определенных условиях фтором и шестифтористой платиной. Синтезированы различные соединения фториды, оксиды, оксфто-риды, кислоты и соли. [c.140]

Более поздние исследования структуры подобных соединений показали, что они представляют собой особый класс соединений — так называемые соединения включения. Такие соединения образуются при внедрении молекул и атомов в полости цепочечного, слоистого или каркасного кристалла, образованного вторым компонентом. Первые молекулы в соединениях включения называются гостями , вторые — хозяевами . В каркасных структурах, образованных молекулами-жхозяевами , возникают полости, в которых заключены молекулы- гости . Соединения включения (аддукты) с каркасным клеточным скелетом получили название клатратов. Клатратные соединения не следует рассматривать как комплексы, поскольку они образованы за счет ван-дер-ваальсова, а не валентного взаимодействия. Тем не менее их существование уже не позволяет отнести Аг, Кг, Хе (и радон) к инертным газам, так как они все же проявляют определенную склонность к взаимодействию. [c.392]

Однако в начале 60-х годов химиками были получены соединения криптона, ксенона и радона (имеющих наибольшие радиусы атомов) с самыми активными окислителями, в частности со фтором. Степень окисления этих элементов в соединениях достигла восьми, что и послужило основанием отнести инертные элементы к главной подгруппе Vni группы (т. е. к У1ПА-подгруппе варианта длинной формы периодической системы). Тем не менее инертные элементы характеризуются малой химической активностью, а соединения гелия еще вовсе не получены. [c.401]

Соединения инертных элементов. Из всех инертных элементов наименьшие величины потенциалов ионизации имеют криптон, ксенон и радон (см. табл. 30). Это и явилось предпосылкой получения их соединений со фтором и кислородом. В наибольшей степени изучены соединения ксенона. В 1962 г. канадский химик Бартлетт впервые синтезировал соединение ксенона Хе[Р1С1в1 из газообразных гексафторида платины и ксенона при комнатной температуре [c.403]

Вслед за фторидами ксенона удалось получить и фторид радона. Однако вследствие сильной радиоактивности радона это соединение мало изучено. Получены и фториды криптона КгР-2 и Кгр4, которые также оказались значительно менее устойчивыми, чем соответствующие соединения ксенона. Соединения же неона, аргона и гелия не получены. [c.161]

ХеОз1. Радон также соединяется со фтором, но изучение получающихся соединений затруднено радиоактивными излучениями, разрушающими молекулы. Эти экспериментальные факты свидетельствуют об относительности понятия о химической инертности и о возможгюсти различных степеней инертности. [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология