Подуровни

Перечислить электронные аналоги среди элементов VI группы периодической системы элементов. Написать в общем виде электронные формулы валентных электронных подуровней атомов этих элементов. [c.45]

Рис. 22. Последовательность запол-нення электронных энергетических подуровней в атоме.

Сколько значений магнитного квантового числа возможно для электронов энергетического подуровня, орбитальное квантовое число которого I = 2 / = 3 [c.44]

Указать порядковый номер элемента, у которого а) заканчивается заполнение электронами орбиталей 4 б) начинается заполнение подуровня 4р. [c.44]

Какой подуровень заполняется в атомах после заполнения подуровня 5р После заполнения подуровня 5й [c.44]

Для комплексного иона [Си (NHa)4] + максимум поглощения видимого света соответствует длине волны 304 нм, а для иона [Си(Н20)4Р+ — длине волны 365 нм. Вычислить энергию расщепления -подуровня в этих комплексных ионах. Как изменяется сила поля лиганда при переходе от NH3 к Н2О [c.211]

Первый энергетический уровень (/(-слой, п=1) содержит только -подуровень, второй энергетический уровень -слой, п = 2) состоит нз - и р-подуровней и т. д. Учитывая это, составим таблицу максимального числа электронов, размещающихся в различных электронных слоях (табл. 2 на стр. 88). [c.87]

Какой подуровень заполняется в атомах после подуровня 5з [c.44]

У какого элемента начинает заполняться подуровень 4/ У какого элемента завершается заполнение этого подуровня [c.44]

Электронная конфигурация иона золота(П ) Аи +. ..Ы", следовательно, на верхнем энергетическом подуровне ( у) имеются две вакансии. Переход электронов при поглощении света с подуровня е на ( у- подуровень и определяет окраску соединений Аи(1П). [c.208]

Пример 2. Какой подуровень будет заполняться вслед за подуровнем 4з [c.41]

Размещение электронов по АО в пределах одного энергетического подуровня определяется правилом Хунда, согласно которому минимальной энергии атома соответствует такое распределение электронов по АО данного подуровня, при котором абсолютное значение суммарного спина атома максимально при любом другом размещении электронов атом будет находиться в возбужденном состоянии, т, е. будет характеризоваться более высокой энергией. [c.41]

Потому что 1) прн переходе от Ве к В возрастает заряд ядра 2) электронные конфигурации с полностью заполненным подуровнем обладают повышенной устойчивостью 3) при переходе от Ве к В уменьшается размер атома. [c.47]

Если на подуровне ёу есть незаполненная орбиталь, то пр-и поглощении комплексным ионом света возможен переход электрона с нижнего энергетического подуровня е па -подуровень. Этот переход определяет цвет комплексного соединения, так как энергия поглощаемого кванта света (Е) равна энергии расщепления (Д). В расчете на 1 моль поглощающего вещества справедливо соотнощение [c.208]

Решение. Подуровню 4р отвечает сумма п-Ь/, равная 4I = 5. Такой же суммой п + 1 характеризуются иодуровии 3 (3 +2 = 5) [I 5б(5 + 0 = 5). Однако состоянию 3 отвечает меньшее значение (и = 3), чем состоянию 4/) поэтому подуровень 35 будет заполняться раньше, чем подуровень 4р. Следовательно, после. заполнения подуровня 4р будет заполняться подуровень 5(/, которому отвечает на единицу большее значение п п = 5). [c.41]

Пример. 3. Максимум поглощения видимого света ионом [ u(NHз)4P+ соответствует длине волны >. = 304 нм. Вычислить энергию расщепления -подуровня. [c.208]

Потому что 1) лиганд создает сильное поле, и шесть -электронов заполняют три орбитали de-подуровня 2) лиганд создав слабое иоле, и все орбитали заполняются в соответствии с правилом Хунда 3) центральный ион содержит нечетное число электронов, [c.212]

Наконец, на /-подуровне (/ = 3) может размещаться 14 электронов вообще, максимальное число электронов на подуровне с орбитальным квантовым числом I равно 2(2/ + 1). [c.87]

Как показывает рис. 22, подуровень характеризуется более низкой энергией, чем подуровень 3(1, что связано с более сильным экранированием -электронов в сравнении с х-электронами. В соответствии с этим размещение внешних электронов в атомах калия и кальция на 45-подуровне соответствует наиболее устойчивому состоянию этих атомов. [c.93]

Итак, у атома кальция завершается построение 45 -подуровня, Однако при переходе к следующему элементу — скандию (2 = = 21)—возникает вопрос какой из подуровней с одинаковой суммой (п + /)— 3( (п = 3, / = 2), 4р (л = 4, / = 1) или 5я (п = 5, [c.93]

Заполнение Зй -подуровня продолжается и у следующих за скандием элементов, — титана, ванадия и т. д.,— и полностью заканчивается у цинка (2 = 30), строение атома которого выражается схемой [c.95]

Решение. Подуровню 4б- соответствует сумма п + I = А + + 0 = 4. Такой же суммой п- -1 характеризуется подуровень Зр, но заполнение этого подуровня предшествует заполнению подуровня 4х, так как последнему отвечает большее значение рлав-норо квантового числа. Следовательно, после подуровня 4х будет заполняться подуровень с суммой /г + = 5, причем из всех возможных комбинаций п + /, соответствующих этой сумме (га = 3, 1 = 2-, п = 4, I = = 5, / = 0), первой будет реализоваться комбинация с наименьшим значением тлавното квантового числа, т. с. вслед за подуровнем 45 будет заполняться подуровень Зi . [c.41]

Но, кроме того, потенциал ионизации зависит и от электронной конфигурации атома или иона. В частности, полностью или наполовину заполненные подуровни обладают повышенной устойчивостью. Из срав- [c.43]

Лиганды, расположенные в начале спектрохимиче-гкого ряда [лиганды сильного поля), вызывают значительное расщеплепие -подуровня. При этом энергия расщепления превышает энергию межэлектрон-ного отталкивания спаренных э [ектронов. Поэтому сначала заполняются е-орбитали — сперва одиночными, а затем спаренными электронами, после чего происходит заполнение у-орбиталей. [c.207]

В формулах электронного строения прпнято сначала последовательно записывать все состояния с данным значением п, а аатем уже переходить к состояниям с более высоким значением п. Поэтому порядок записи не всегда совпадает с порядком заполнения энергетических подуровней. Так, в записи электронной формулы атома скандия подуровень Зй помещен раньше подуровня 45, хотя заполняются эти подуровни в обратной последовательности. [c.95]

Прн образовании же иона [Со(СН)б] - вследствие влияния лиганда сильного поля (ион СК ) энергия расщепления <<-под-уровия будет столь значительна, что превысит энергию межэлек-тронного отталкивания спаренных электронов. В этом случае энергетически наиболее выгодно размещение нсех шести -электронов на е-подуровне в соответстпин со схемой [c.207]

Таким образом, в многоэлектронных атомах энергия электрона зависит НС только от главного, но и от орбитального квантового числа. Главное квантовое число определяет здесь лишь некоторую энергетическую зону, в пределах которой точное значение энергии электрона определяется величиной /. В результате возрастание пер им но энергетическим подуровням происходит примерно в сле-дуюик м пор 1дхе (см. также рис. 22 иа стр. 94) [c.86]

При 1 — 0, т, е. на -подуровне, ма1Питное квантовое число то ке равно нулю. Следовательно, на -подуровне имеется всего одна орбиталь, которую принято условно обозначать в виде клетки ( кьаптовая ячейка ) . Как указывалось выше, на каждой атомной орбитали размещается не более двух электронов, спины которых противоположно направлены. Это можно символически пред- [c.87]

Птак, максимальное число электронов на 5-подуровне каждого электронного слоя равно 2. При / = 1 (р-подуровень) возможны уже три различных значения магнитного квантового числа (—1, О, 4-1)- Следовательно, на р-подуровне имеется три орбитали, каждая из которых может быть занята не более чем двумя электронам и. Всего иа р-подуровне может разместиться б элек-тропов [c.87]

Наиболее устойчивое состояние электрона в атоме соответствует минимальному возможному значению его энергии. Любое другое его состояние является в о з б у ж д е и н ы м, неустсзйчнвым нл него электрон самопроизвольно переходит в состояние с более иизкои энергией. Поэтому в невозбужденном атоме водорода (заряд ядра 2 = 1) единственный электрон нахо.днтся в самом низком из возможных энергетических состояний, т. е. на 15-подуровне.. Электронную структуру атома водорода мо кно представит ) схемой [c.88]

Прн увеличении заряда ядра еще иа единицу, т. е. прн переходе к углероду (Z = 6), ЧИСЛО электронов на 2 -подуровне возрастает до 2 электронное строение атома углерода выражается формулой ls 2,s 2p . Однако этой формуле могла бы соогиетсгво-вать любая из трех схем [c.90]

Такой порядок размещения электронов в атоме углерода представляет собой частный случай общей закономерности, выражаемой правилом Хунда устойчиво.П11 состоянию атома соответствует такое распределение электронос, в пределах энергетического подуровня, при котором абсолютное значение суммарного спина атома максимально. [c.90]

Отметим, что иравило Хунда не запрещает другого распределения электронов в пределах подуровня. Оно лишь утверждает, что максимальное значение суммарного спина атома соответствует устойчивому, т. е. невозбужденному состоянию, в котором йтом обладает наименьшей возможной энергией при любом другом рас-ироделеиин электронов энергия атома будет иметь больик с значение, так что он будет находиться в возбужденном, неусюйчилом состоянии. [c.91]

Продолжим рассмотрение электронного строения атомо . Мы остановились на атоме аргона, у которого целиком заполнены 3s- и Зр-подуровнн, но остаются незанятыми все орбитали З -под-уровня. Однако у слсдуюилих за аргоном элементов — калия (Z = 19) и кальция (Z = 20) —заполиение третьего электронного слоя временно прекращается и начинает формироваться -подуровень четвертого слоя электронное строение атома калия выражается формулой ls 22s 2//3i 3p 4.s , атома кальция [c.92]

Следует иметь в виду, что последняя схема (как и сами правила Клечковского) не отражает частных особенностей электронной структуры атомов некоторых элементоа. Например, при переходе от атома никеля (2 = 28) к атому меди (2 = 29) число Зй-электронов увеличивайся не иа один, а сразу на два за счет проскока одного из 45-электронов на подуровень З . Таким образом, электронное строение атома меди выражается формулой Аналогичный проскок электрона с внешнего на й-иодуро-вень предыдущего слоя происходит и в атомах аналогов меди — серебра и золота. Это явление связано с повышенной энергетической устойчивостью электронных структур, отвечающих полностью занятым энергетическим подуровням (см. 34). Переход электрона Б атоме меди с подуровня 4 на пп 1урсвонь 3[c.98]

Как будет показано в 34, повышенной энергетической устойчивостью обладают н электронные конфигурации с ровно наполовину заполненным подуровнем (нанрнмер, структуры, содержащие три р-электрона во внешнем слое, пять й- лектроноп в предвнепшем слое или семь /-электронов в еще более глубоко расположенном слое). Этим объясняется проскок одного 45-электрона в атоме хрома (2 = 24) на Зй-нодуровень, в результате которого атом хрома приобретает устойчивую электронную структуру (15% 2р "3 23р 3 м ) с ровно наполовину заполненным З -подуровнем аналогичный переход. -элекгрона на 4с(-подуровень происходит и в атоме молибдена (Z = 42). [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология