Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Бериллий металла

    Бериллий — металл с плотностью 1,85 г см . Температура плавления его около 1280°. Чистый бериллий очень тверд и хрупок. На проницаемости бериллия для рентгеновских лучей основано его применение для изготовления окошек в рентгеновских трубках. [c.632]

    Бериллий — металл высокой твердости, с весьма ценными свойствами. Он, подобно алюминию, пассивируется в азотной кислоте. Его окись плавится только при 2525°С и обладает амфо-терными свойствами. На воздухе бериллий защищен пленкой окиси, он не разрушается в морской воде. Температура плавления чистого металла 1284"С. Пластины технического металла отличаются хрупкостью. Особо чистый металл пластичен. [c.529]


    Бериллий — металл серо-стального цвета, твердый и хрупкий. Магний—белый металл его матовость объясняется образованием на воздухе оксидной пленки. Он мягче и пластичнее бериллия. Кальций и его аналоги (5г, Ва и Ra) — серебристо-белые металлы, покрывающиеся на воздухе желтоватой пленкой в результате образования оксидов и нитридов. [c.261]

    В конце первого периода и почти в самом начале второго периода находятся химические элементы гелий и бериллий, имеющие очень похожие электронные конфигурации Не 1з и Ве 1в 2б . Атомы обоих элементов содержат по паре электронов на внешней в-орбитали, но гелий и бериллий обладают совсем разными свойствами. Гелий — самый инертный из всех химических элементов (до сих пор не получено ни одного его соединения), а бериллий — металл, образующий оксид, гидроксид, многочисленные соли и комплексные соединения. Почему же два элемента столь различны по свойствам  [c.194]

    Бериллий — металл, получаемый при восстановлении ВеСЬ кальцием или магнием очень легко, и его применяют для изготовления окошек в аппаратуре для рентгеновских исследований. Поглощение электромагнитного излучения зависит от плотности электронов в веществе, и бериллий имеет самую низкую задерживающую способность на единицу отношения массы к толщине среди всех конструкционных материалов. [c.271]

    Бериллий — металл серого цвета, довольно легок (1,86 г/С/И ) и весьма тверд и хрупок. Поскольку поглощение электромагнитного излучения, например рентгеновских лучей, зависит от электронной плотности в веществе, бериллий используют в качестве материала для окошек в рентгеновской аппаратуре, вследствие того что он [c.71]

    Свойства простого вещества и соединений. В виде простого вещества бериллий — металл /пд=1283°С, серо-стального цвета, твердый и хрупкий. Устойчивый на воздухе вследствие образования [c.205]

    Образование полиметаллических комплексов других составов не обнаружено, о чем свидетельствуют кривые титрования при других соотношениях бериллий металл кислота (рис. 2). [c.409]

    Из табл. 59 следует, что при переходе от хлорида магния к хлориду бария наблюдается одновременное увеличение радиуса катиона, степени электролитической диссоциации и растворимости металла в своей соли. В расплавленном хлориде бериллия металл практически не растворяется. С увеличением радиуса аниона соли, как правило, растворимость металла понижается. Это объясняется уменьшением силы взаимодействия анионов расплавленной соли с катионами металлической фазы, а следовательно, уменьшением вероятности растворения металла в расплавленной соли. Поэтому металлы должны легче растворятьря в расплавленных фторидах, чем в хлоридах. При этом, однако, могут иметься отклонения от этой закономерности, обусловленные поляризацией ионов (см. 21). [c.261]


    Магний (Mg), атомная масса 24, повторяет свойства бериллия. Металл, двухвалентный. Окись магния—MgO. Гидрат окиси магния — Mg(0H)2- [c.85]

    Бериллий — металл светло-серого цвета, тугоплавкий (т. пл. 1284 °С), самый легкий из конструкционных материалов (плотность при 25°С равна 1,847 т/см ). Впервые получен в 1898 г. электролизом расплава, содержащего фторбериллат калия. Промышленное производство начато в 30-х годах нашего столетия. Бериллий находит широкое применение в специальных целях в качестве замедлителя и отражателя нейтронов, для получения сплавов, обладающих высокой электропроводимостью п механической прочностью, а также е качестве покрытия, наносимого термодиффузионным способом. Широкое распространение находят медно-бериллиевые бронзы (0,5—2% Ве), которые отличаются высокой твердостью и упругостью. Оксид бериллия (т. пл. 2550 °С) — один из лучших огнеупоров, обладает высокой химической и термической стойкостью. Прокаленный оксид бериллия практически нерастворим в кислотах и не взаимодействует с расплавленными металлами. [c.502]

    Окислительно-восстановительные свойства. Бериллий—металл серовато-белого цвета. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Ве2+/Ве равен —1,96 в. Поэтому бериллий является сильным восстановителем, растворяется в разбавленных кислотах соляной и серной, а также в едких щелочах. [c.379]

    Бериллий — металл будущего. [c.89]

    Бериллий — металл, более легкий, чем алюминий и более твердый, чем сталь, [c.91]

    Бериллий — металл (гексагональная), свинцово-серый, очень твердый, при наличии примесей - хрупкий, диамагнетик. [c.213]

    Бериллий — металл 2-й группы, серо-стального цвета. Его атомный вес — 9,013, удельный вес - 1,84, температура плавления 1284 , температура кипения 2970°. С водородом бериллий не реагирует, также с. хс.иодноп п го )ячей водой, хотя является электроотрицательным металлом. Этому способствует защитная пленка окиси бериллия. Бериллий реагирует с кислотами, за исключением горячей азотной. Со щелочами он образует берил-латы. Таким образом, в отличие от его аналогов 2-й группы, он амфотерен. [c.472]

    Если сопоставить элементы с малым весом атома, рассмотренные нами до сих пор, то можно ясно видеть, что в числе их, судя по формам высших их соединений, недостает одного элемента между бериллием и углеродом. Действительно, литий Li = 7 дает LiX, бериллий Ве = 9 образует ВеХ , а потом следует углерод С = 12, дающий СХ. Очевидно, что для полноты ряда должно ожидать элемента, образующего RX и имеющего атомный вес более 9 и менее 12. Таков и есть бор, В =11, образующий ВХ . Литий и бериллий — металлы, углерод металлических свойств не имеет бор в свободном состоянии является, как углерод, в нескольких видах, составляющих переходные формы от металлов к металлоидам. Литий дает энергическую едкую щелочь, бериллий образует основание весьма слабое следовательно, в окисле бора В О должно ожидать еще более слабых свойств основания и часть кислотных свойств, тем более, что 0 и ЫЮ , следующее за ВЮ по составу и периодической системе, образуют уже кислотные окислы. И действительно, в единственном известном до сих пор окисле бора пррявляется слабый основной характер вместе со свойствами слабого кислотного окисла. Эго видно даже в том, что раствор В О , изменяя синий цвет лакмуса в слабо красный, на куркумовую бумажку действует как щелочь, что служит даже для открытия В О в растворе. Борнощелочные соли имеют сами по себе щелочную реакцию, что ясно указывает на слабый кислотный характер борной кислоты. Если их смешать в растворе с соляною кислотою, то борная кислота освобождается, и если в такой раствор опустить куркумовую бумажку и потом эту последнюю высушивать, то избыток НС1 улетучивается, а борная кислота остается на бумажке и сообщает куркуме бурое окрашивание, подобное тому, какое дают щелочи. Окись бора, или борный ангидрид, входит в состав многих минералов [c.111]

    А в начале нашего века в справочниках и энциклопедиях о бериллии говорилось Практического применення не имеет . Открытый еще в конце ХУП1 века бериллий сто с лишним лет оставался безработным элементом, хотя химикам уже были известны его уникальные и очень полезные свойства. Для того чтобы эти свойства перестали быть вещью в себе , требовался определенный уровень развития науки и техники. В тридцатых годах академик А. Е. Ферсман называл бериллий металлом будущего. Сейчас о бериллии можно и должно говорить как о металле настоящего. [c.57]


Смотреть страницы где упоминается термин Бериллий металла: [c.221]    [c.194]    [c.129]    [c.446]    [c.205]    [c.473]    [c.66]    [c.154]   
Лекции по общему курсу химии (1964) -- [ c.40 ]




ПОИСК







© 2024 chem21.info Реклама на сайте