Перекись водорода строение молекулы

Из пероксидов наибольшее практическое значение имеет перекись водорода НаОа. Строение молекулы НаОа показано на рис. 169. Энергия связи 0—0 (210 кдж моль) почти в два раза меньше энергии связи О—Н (468 кдж моль). [c.342]

Очень часто окислителем или восстановителем является перекись водорода или ее производные. В молекуле перекиси водорода Н—О—О—Н или Н 0 0 Н связь между атомами кислорода неполярна, поэтому степень окисления каждого из них —1. Перекиси характеризуются наличием перекисного иона [О—О) или 02 со строением [ О 0 р Перекись водорода является очень слабой двухосновной кислотой (/(= 1,5-10 В водном растворе она, хотя и в незначительной степени, диссоциирует на ионы [c.133]

Строение гидроперекисей, образующихся в реакции окисления, определенно сказывается на характере их распада (цепном или неценном) в условиях окисления. Как уже упоминалось в предыдущем параграфе, внедрение перекисной группы в углеводородную молекулу ослабляет соседние связи С—Н и способствует ценному расходованию перекисей. Доля неценного распада в этих случаях, как правило, невелика. Гидроперекиси, у которых нет ослабленных связей С—Н (по сравнению с исходным веществом КН), распадаются в основном неценным путем. К последнему случаю относятся, например, третичные гидроперекиси, над-кислоты, перекись водорода. [c.132]

Аминокислотные остатки активного центра фермента маскируют молекулами ингибитора или субстрата. Результаты модификации в присутствии и в отсутствие этих лигандов дают информацию относительно строения активного центра. При низкой концентрации перекись водорода в диоксане окисляет 5 из 7 [c.371]

Если рассмотреть гидриды элементов первого ряда (см. гл. 12), можно обнаружить, что гидриды лития, бериллия и бора легко реагируют с воздухом, а молекула НР ионизуется при контакте с влагой. Вода и аммиак — гидриды кислорода и азота — устойчивые соединения, однако гидриды этих же элементов несколько более сложного строения (перекись водорода НО—ОН, гидразин НгЫ—N1-12) обладают очень реакционноспособными кисло- [c.126]

Интересна идея использования в качестве катода пористой электропроводной матрицы, пропитанной полимером с окислительно-восстановительными свойствами, молекулы которого содержат группы гидрохинонного строения [480]. Перекись водорода, как и по известному химическому методу [4701, образуется в результате окисления органического соединения кислородом, а процесс электровосстановления на катоде используется для регенерации гидрохинонной структуры полимера. Процессы, происходящие при синтезе перекиси водорода, могут быть выражены следующими уравнениями [c.150]

Наибольшее практическое значение имеет пероксид перекись) водорода НаОа- Строение молекулы показано ниже [c.315]

В этой жидкости растворена перекись (гораздо более сложного строения, чем перекись водорода), которая распадается при нагревании на осколки типа СНз. Эти осколки, как уже описано, присоединяются к молекулам метилметакрилата, и в результате получаются макромолекулы, содержащие около 5000 звеньев в цепи. По мере накопления продукта жидкость становится все более вязкой. Когда жидкость приобретает консистенцию сиропа, который еще может течь, ее выливают в форму, [c.26]

Разработаны определенные методы, при помощи которых инициируется рост больших молекул. Для этого применяют такие соединения, как перекись водорода Н—О—О—Н, близкую по строению молекулы к воде, но имеющую два атома кислорода между двумя атомами водорода. Перекись водорода — нестойкое соединение, разлагающееся при нагревании на воду и кислород. В присутствии солей железа этот процесс ускоряется. Хотя конечными продуктами реакции являются кислород и вода, в начале реакции молекулы перекиси водорода распадаются с образованием радикала ОН. Такие радикалы сталкиваются с агрегатами молекул мыла и присоединяются к мономеру, находящемуся внутри мицелл мыла, инициируя тем самым рост молекулы, как описано на стр. 25. По мере того как простые молекулы превращаются в макромолекулы, все большее количество их извлекается из капелек эмульсии, которые являются как бы резервуарами, содержащими реакционно- [c.30]

Перекись водорода в силу специфического характера строения ее молекул Н—О—О—Н (Н2[0.,Г ) проявляет себя и как окислитель и как восстановитель [c.107]

Другие растворители. В структурном отношении исследованы и другие неводные растворители перекись водорода, карбоновые кислоты (муравьиная и уксусная), кетоны (ацетон), эфиры (диоксан), ароматические углеводороды (бензол, толуол), амины (формамид, метилформамид, диметилформамид), диметилсульфоксид, пропиленкарбонат, серная кислота, аммиак и т. д. Вместе с тем сведения о их структуре в жидком состоянии либо недостаточно полны, либо противоречивы. Поэтому подробное обсуждение этого вопроса здесь нецелесообразно. Особенности строения молекул неводных растворителей будут рассмотрены по мере необходимости в других разде-яах. Обзор работ в этой области приведен в работе [399]. [c.168]

Перекись урана 1104-иНгО существует только в форме гидратов с 2, 3, 4 и 4,5 молекулами воды. Она может быть получена действием перекиси водорода на соединения урана(VI) и урана (IV) в азотнокислом растворе. Перекись урана—нерастворимое соединение, с помощью которого уран можно отделить от всех элементов, кроме тория, плутония, нептуния, циркония и гафния. Строение дигидрата перекиси урана можно представить [c.307]

Помимо воды водород образует еще одно кислородное соединение, которое имеет широкое практическое применение Это пероксид, или перекись, водорода. Строение молекулы П2О2 изображено на рис. 11, для сравнения рядом изображено строение молекулы воды. [c.186]

Перекись водорода. Строение молекулы Н2О2. Современными физико-химическими методами установлено, что оба атома кислорода в перекиси водорода Н2О2 связаны непосредственно друг с другом неполярной ковалентной связью (рис. 56). Связи же между [c.262]

Вода. Отделение от воды механиче1ских примесей. Дестилляция воды. Строение молекулы воды и ее полярность. Химические реакции с участием воды. Гидратация. Каталитическое действие воды. Перекись водорода. Структура молекулы. Химическая характеристика перекиси водорода. Методы получения. Перекиси металлов. Понятие о надкислотах. [c.153]

Перекись водорода Н2О2 также имеет большую диэлектрическую постоянную, но не такую высокую, как у воды (73 при 20°). Гросс и Тейлор [834] пришли к выводу, что Н-связь в Н2О2 играет меньшую роль, чем в Н2О, потому что молекула перекиси водорода имеет две эквивалентные неплоские изогнутые формы, которые могут легко переходить одна в другую путем поворота вокруг связи О —О. Такое строение мешает молекулам образовывать компактную решетку . [c.25]

Из пероксидов наибольшее практическое значение имеет перекись водорода Н2О2. Строение молекулы Н2О2 показано на рис. 154. Энергия связи О—О (210 кдж/моль) почти в два раза меньше энергии связи Н—О (468 кдж/моль). [c.316]

Особую группу окислов составляют перекиси — окислы с наибольшим содержанием кислорода и с особым строением молекул. Примером таких соединений может служить перекись водорода Н2О2. [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология