Водород строение

Водород. Положение водорода в Периодической системе. Изотопы водорода. Строение электронной оболочки атома водорода, характерные степени окисления. Водород как простое вещество. Строение молекулы. Физико-химические свойства. Получение и применение водорода. Распространение в природе. [c.108]

Водород. Строение атома и химические свойства. Атомарный водород. Молекулярный водород. Горение водорода. Водород как восстановитель. Методы получения водорода. [c.153]

Пероксид водорода. Строение молекулы. Пероксиды металлов. Окислительно-восстановительные свойства. Применение пероксидов. [c.121]

Атомный спектр водорода. Строение атома водорода по Бору [c.51]

В верхней части схемы помещены две группы простых веществ — металлы и неметаллы, а также водород, строение атома которого отличается от строения атома других элементов. На валентном слое атома водорода находится один электрон, как у щелочных металлов до заполнения электронного слоя оболочки ближайшего [c.215]

Липоевая, или 6,8-дитио-н-октановая кислота, также широко распространенный переносчик водорода. Строение ее окисленной и восстановленной форм следующее [c.66]

Дибензантрон, или виолантрон, — ценный синий краситель ( морской синий ) — получается сплавлением бензантрона с едким кали и уксуснокислым натрием (отщепление четырех атомов водорода). Строение дибензантрона было доказано синтезом этого соединения из 4,4 -дибензоил-1,1 -динафтила по реакции Шолля. Как видно из формулы, дибензантрон является производным перилена [c.547]

Гидроксиламин - кристаллическое вещество, т. пл. 33 °С, ядовит. Геометрическая форма молекулы гидроксиламина - пирамида, в вершине которой находится атом азота, а в основании располагаются атомы кислорода и водорода. Строение молекулы КНгОН можно представить так [c.400]

Планетарная модель Э. Резерфорда. Постулаты Н. Бора и модель атома водорода. Строение многоэлектронных атомов. Квантовые числа. Принцип В. Паули. Правила В. М. Клечковского. Построение периодической системы элементов Д. И. Менделеева. [c.188]

Бразилин и гематоксилин бромируются в уксусной кислоте, замещая на бром до четырех атомов водорода. Строение образующихся соединений не установлено [98, 103]. [c.276]

В верхней части схемы помещены две группы простых веществ — металлы и неметаллы, а также водород, строение атома которого отличается от строения атомов других элементов. На валентном слое атома водорода находится один электрон, как у щелочных металлов в то же время, до заполнения электронного слоя оболочки ближайшего инертного газа — гелия — ему недостает также одного электрона, что роднит его с галогенами. [c.163]

Атом углерода в метане образует четыре а-связи с водородом. Строение молекулы метана можно представить в виде тетраэдра (рис. 3.62), в центре которого находится атом углерода, а по углам — четыре атома водорода [89]. На рис. 3.63 представлено строение молекулы этана и пропана. [c.247]

Теоретически может существовать своеобразный класс моноаминов, содержащих во внутренней сфере амин с координационной емкостью более единицы. Так, можно представить себе соль Косса, в которой молекула аммиака была бы заменена молекулой этилендиамина. В этом случае побочная валентность второй группы NHg насыщалась бы за счет присоединения иона водорода. Строение соответствующего соединения представлялось бы формулой [c.193]

Перекись водорода имеет два ковалентно связанных атома кислорода и две полярные связи с атомами водорода. Строение перекиси водорода приведено иа рис. 144. [c.300]

Соотношение кислород/углерод в этих веществах приближается, но никогда не превышает отношения 1 2, и вещество независимо от условий реакции содержит водород. Строение окиси графита не установлено до настоящего времени, но тем не менее для него характерны следующие свойства [c.127]

В отличие от предельных углеводородов, строение которых определяется их синтезом по остаткам, строение которых известно, или строением спиртов, из которых они получаются заменой водного остатка водородом, строение этиленовых углеводородов определяют, разлагая их частицы и получая из обломков частицы соединения, строение которых известно, и на основании строения последних судят и [c.56]

Циклический кеталь (XVI) образуется в ацетоне с 14% хлористого водорода, а циклический кеталь (XVII) —в ацетоне с 4% хлористого водорода. Строение соединения XVI доказано окислением марганцовокислым кал1ге.м с последующим кислотным гидролизом в лактон 2-метил-3-окси-4-ок-симетилпиридин-5-карбоновой кислоты [42]. [c.333]

Помимо воды водород образует еще одно кислородное соединение, которое имеет широкое практическое применение Это пероксид, или перекись, водорода. Строение молекулы П2О2 изображено на рис. 11, для сравнения рядом изображено строение молекулы воды. [c.186]

Таким образом, для того чтобы отыскать учебную проблему, необходимо проанализировать содержание, а для того чтобы это сделать, нужно прежде всего вскрьггь его структуру, т. е. выделить элементы содержания и связи между ними, а также внутрипредметные связи с предыдущими и последующими темами. Например, при изучении свойств аммиака вначале характеризуют строение атомов элементов азота и водорода, строение молекулы аммиака, определяют степени окисления атомов азота и водорода в аммиаке, а затем химические свойства этого соединения. [c.56]

Перекись водорода. Строение молеку л ы НгОо. Современными физнко-химическпми методами установлено, что оба атома кислорода в перекиси водорода Н2О2 связаны непосредственно друг с другом неполярной ковалентной связью (рис. 40). Связи же между [c.218]

Молекула метана образована одним атомом углерода, все валентности которого соединены с четырьмя атомами водорода. Строение метана, как уже было указано (стр. 19), может быть представлено пространственной моделью (рис. 9, а) и схвуктур- ной формулой (б), являющейся проекцией модели,..] плоскость [c.33]

В отличие от большинства зарубежных ученых Бутлеров сразу же оценил значение валентности для органических соединений. Каждому атому свойственна определенная валентность, рассуждал он. Вступая в химическое соединение, атомы затрачивают свои валентности на связь друг с другом. Образующаяся при этом молекула — не случайное нагромождение атомов Сцепляясь своими валентностями-руками, атомы вы нуждены располагаться в молекулах соединения в стро гом порядке. В молекуле воды два одновалентных— од норуких атома водорода и один двухвалентный — дву рукий атом кислорода. Если бы водороды сцепились своими единственными руками друг с другом, им нечем было бы связаться с кислородом. Молекула воды не образовалась бы. Значит, в молекуле воды атомы водорода могут быть непосредственно связаны только с кислородом. Водород—кислород — водород. Строение молекулы по определенному плану диктуется самой природой составляющих ее атомов. [c.148]

Конденсация альдегидов и кетонов с соединениями алифатического ряда идет по типу альдольной конденсации. Метиленовыми компонентами могут быть различные вещества, содержащие подвижные атомы водорода. Строение их должно соответствовать формуле Н—СНг—X, где X — электроноакцепторный заместитель. Под влиянием катализатора (основания) происходит отщепление протона от метиленовой (метильной) группы в результате образуется очень реакционноспособный кар- анион (I), который атакует карбонильный углерод, обладающий электрофильными свойствами [c.175]

Таким образом, при определении строения продуктов дегидрохлори-ровапия оставалось сделать выбор между а-окисным строением (III) и дигалоидвиниловыми эфирами диалкилфосфорной кислоты (IV). Окис-ная структура исключалась, ибо вещества присоединяли молекулу хлора, не выделяя при этом хлористого водорода. Строение же (IV) полностью подтвердилось, ибо, кроме химического и спектрографического доказательств наличия двойной связи, эти вещества оказались идентичными (как по константам, так и по биологическому действию) диалкилдигалоид-винилфосфатам, синтезированными ранее Перковым и сотрудниками при взаимодействии а-галоидкарбонильных соединений с триалкилфосфитами. [c.42]

Заведующий С. L. Wilson Направление научных исследований неорганическая и аналитическая химия редких элементов химия бора взаимодействие хелатных комплексов с фтором гидриды переходных металлов электролитическое получение водорода строение и термодинамика образования неорганических и металлорганических комплексов катализ. [c.268]

Фонгерихтен и Келер [в] изучили действие едкого кали в растворе метилового спирта на 6,7-дибромстеариновую кислоту при нагревании под давлением и получили в результате стеароловую кислоту с т. пл. 54°, плавящуюся выше, нежели таририновая кислота, образования которой можно было ожидать в результате отщепления бромистого водорода. Строение полученной кислоты Фонгерихтен и Келер не приводят. [c.419]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.68 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.368 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.368 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.368 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.36 , c.39 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.76 , c.121 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.96 , c.116 , c.119 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.76 , c.121 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология