Водород распад

Так как потери рутения при синтезе не происходит, то представляется вероятным, что получающийся в виде промежуточного соединения карбонил тотчас под воздействием водорода распадается и что эти ступени процесса оказывают решающее влияние на синтез. [c.132]

Наконец, ксилол в атмосфере водорода распадался иа толуол и бензол. [c.344]

В результате в газах накапливается водород. Распад алканов может происходить по всем связям С—С. Место разрыва, а следовательно, преимущественное образование тех или иных продуктов реакции зависят от температуры и давления. Чем выше температура и ниже давление, тем место разрыва углеродной цепи все больше смещается к ее концу и значительно возрастает выход газообразных продуктов. При температуре около 450°С разрыв происходит посередине цепи. Повышение давления также сдвигает место разрыва к центру молекулы. Поэтому крекинг под давлением позволяет получать больше целевых жидких продуктов. [c.174]

Инициатором реакции полимеризации может служить также перекись водорода. Распад ее сопровождается образованием гидроксильных радикалов. [c.102]

Разложение перекиси водорода в водном растворе подчиняется закону одномолекулярных реакций. Константа скорости этой реакции 0,05081 мин . Определить время, за которое перекись водорода распадается на 50 и 99,97о. [c.110]

Рассмотрим реакцию полимеризации этилена с участием так называемого инициирующего вещества, роль которого состоит в образовании свободных радикалов, нужных для того, чтобы реакция началась. Обычно для этой цели выбирают перекиси, которые вследствие небольшой прочности связи между атомами кислорода легче образуют свободные радикалы, чем молекулы многих других веществ. Так, например, молекула перекиси водорода распадается на два радикала ОН. [c.273]

Перекись водорода распадается на радикалы ОН. [c.200]

При термолизе ГПК в хлорбензоле в отсутствие соединений е подвижным водородом распад осуществляется по бимолекулярной реакции, включающей промежуточное образование ассоциата. [c.64]

Под действием же ультрафиолетового излучения процесс идет как фотохимическая реакция и заключается в следующем. Поглотив квант лучистой энергии, молекула хлора (которая менее прочна, чем молекула водорода) распадается на свободные атомы, которые, конечно, гораздо более активны химически, чем молекулярный хлор. Столкнувшись с молекулой водорода, атом хлора образует молекулу хлороводорода и свободный атом водорода, т. е. новую активную частицу. В свою очередь, атом водорода, сталкиваясь с молекулой хлора, дает новую молекулу НС1 и снова свободный атом хлора н т. д. [c.181]

Образующийся продукт под влиянием хлористого водорода распадается на монохлор-уксусную кислоту и хлористый ацетил, снова вступающий в реакцию [c.69]

Затем процесс превращения может идти в двух направлениях. Молекулы, обогащенные водородом, распадаются на более простые молекулы, составляющие жидкую часть пластической массы угля. Молекулы, объединенные водородом, в результате дегидрирования превращаются в полукокс и кокс. В своей книге [11] К. П. Медведев в защиту этих предложений о взаимном дегидрировании — гидрировании при 270—300° С, протекающем с выделением тепла, приводит данные термографического анализа углей. Согласно этим данным при 300° С на термограмме наблюдается экзотермический эффект. Нами при термографическом изучении углей было установлено, что этот пик не является результатом экзотермического эффекта, а получается вследствие начала эндотермического эффекта и вызванного им изгиба восходящей кривой (гл. 1 разд. II). Не вдаваясь в дискуссию по поводу концепции К. П. Медведева, мы отметили лишь неправильную трактовку им данных термографического анализа углей. [c.187]

Прн гидрогенизации пиридина под давлением водорода 100 ат и 350° в присутствии сернистого кобальта наблюдается образование не только пентана и амилена, но также гексана, гексена, гептана и гептена. В этих условиях, т. е. под давлением водорода, распаду подвергается не исходный пиридин, а образующийся в результате его гидрирования пиперидин. [c.42]

При проведении нами исследования термического разложения первичной гидронерекиси н-амила в растворе хлорбензола в атмосфере азота было установлено образование валериановой кислоты и водорода. Распад гидроперекиси но этому направлению в изученных условиях идет почти на 50%. В присутствии кислорода глубина и направление процесса меняются. Интересно, что среди разнообразных, развивающихся одновременно направлений термического разложения вторичной гидроперекиси к-амила в изученных условиях идет также реакция с образованием масляной кислоты и метана, но в значительно меньшей степени. [c.313]

А каков же механизм реакции Под действием тепла молекулы водорода распадаются на два свободных атома, которые, имея неспаренный электрон и обладая энергией активации, вступают в реакцию с молекулой кислорода [c.140]

Метильные радикалы самопроизвольно распадаются с образованием метана, этана, этилена и водорода. Этил дает этилен, этан, бутан и водород. Распад радикала бутила идет по схеме [c.60]

При окислении две молекулы цистеина теряют водород и превращаются в цистин. Цистин, наоборот, легко восстанавливается, и, присоединяя два атома водорода, распадается на две молекулы цистеина [c.268]

Представление о том, что электрохимическая десорбция может определять скорость всего процесса катодного выделения водорода, было сформулировано впервые Гейровским в 1925 г. По Гейровско-му, электролитическое выделение водорода распадается на три стадии [c.367]

Выступая в реакциях окислителем, перекись водорода распадается с выделением атомного кислорода. При восстановлении же перекисью водорода ее распад идет с образованием атомного водорода и молекул кислорода. [c.73]

Спектр водорода распадается естественным образом на ряд серий линий каждая серия представляет собой систему линий, имеющих общее конечное значение п [c.138]

При травлении в растворе серной кислоты сталь поглощает значительно больше водорода, чем при травлении в соляной кислоте. Если при серной кислоте и температуре травильного раствора в 50° за 9,5 мин. поглощается, 4 см водорода, то при травлении в соляной, кислоте такое же количество водорода поглощается за 5 ч. 20 м. При тонких листах стали водород быстрее проникает в металл, чем при толстых, но и быстрее удаляется из него. Поэтому в изделиях с тонкими стенками рыбья чешуя бывает реже. Поглощение водорода при травлении в значительной степени зависит от толщины слоя окалины на изделиях. Чем толще слой окалины, тем дольше приходится выдерживать изделие в травильном растворе и тем больше водорода поглощается металлом. Во время обжига изделий, покрытых грунтом, водород распадается на атомы, чему способствует и включенная в металл окись железа, играющая роль катализатора. Водород проходит через металл и оказывает давление на эмаль, стремясь вырвать из нее отдельные кусочки. [c.248]

Перекись водорода распадается на свободные радикалы ОН. Ее устойчивость зависит от pH среды в кислой среде перекись водорода более устойчива, в щелочной среде — менее устойчива. Для удлинения периода распада перекиси водорода вводят стабилизующие буферные вещества (0,01% метафосфата натрия или 0,01% ацетанилида). [c.112]

Молекула водорода состоит из 2 атомов (Н2). Два электрона обоих атомов вращаются вокруг двух ядер. Молекула водорода весьма прочна и при обыкновенной температуре мало реакционноспособна. Это объясняется тем, что при химическом взаимодействии молекула водорода распадается яа отдельные атомы, на что требуется большая затрата энергии. По при высокой температуре связь между атомами в молекуле водорода ослабляется и водород становится более активным. [c.69]

Относительно устойчивыми радикалами являются СН -(метил), СИд—СНз- (этил) и Н-. Более крупные радикалы ] есьма неустойчивы и распадаются на мелкие, прежде чем они могут встретиться с молекулами углеводородов и отнять у них водород. Распадаясь, крупные радикалы, кроме меньших ради- алов, образуют одновременно молекулу олефипа. Наиболее вероятные направления распада радикалов — те, которые тре-( уют наименьшей энергии активации. Легче всего происходит распад С—С в Р-положении по отпошению к углероду, имеющему иеспареипып электрон. [c.426]

Необходимо отметить, что распад НОООН ускоряется в присутствии Н2О. Триоксид водорода образует с водой щестичленный циклический комплекс с двумя водородными связями [74,75], распад которого на две молекулы воды и синглетный кислород протекает с активационным барьером 108.8 кДж/моль, или 63.2 кДж/моль, относительно изолированных реагентов. Еще больший эффект оказывает гидроксил-ион [75], в присутствии которого триоксид водорода распадается практически с нулевой энергией активации согласно последовательности реакций [c.185]

Как ненасыщенные соединения, так и водород образуют лабильные соединения с никелем образовавшийся тройной нестабильный ком- плекс никеля с ненасыщенным со единением и водородом распадается на насыщенный или более насыщенный продукт и никель Получены доказательства, под тверждающие взгляд, что образуется NHa получены FeHj и РеНв (действием водорода на органические соединения железа) [c.39]

При гетеролитической диссоциации молекула водорода распадается на протон и гидрид-ион Н , который образует с ионом металла комплекс МН"+. Например, Си + взаимодействует с водородом так [c.133]

На катоде разряжаются практически только молекулы воды, на аноде— ионы ОН . При этом на каждую молекулу выделившегося на катоде водорода распадается две молекулы воды с образованием двух ионов ОН . Ионы и Ыа+, участвующие в переносе тока к катоду, так же как СГ, 50Г и Другие аниоиы, участвующие в переносе тока к аноду, на электродах не разряжаются. [c.34]

Оба атома водорода, отданные субстратом (AHj) кодегидразе I, переносятся на флавинадениндинуклеотид (ФАДН). Далее, атомы водорода распадаются на протоны и электроны первые переходят в раствор (в виде гидроксоний-ионов), а электроны восстанавливают Fe + цитохрома до Fe +. Только цитохром с способен передавать электроны кислороду. Цитохром (связанный с соответствующим белком) является, таким образом, трансферазой электронов (аэробной оксидазой). В при-всдеппоп выше схеме указаны также ферменты (белки), действующие в этом сложном процессе (см. также список приведенный па следующих страницах). [c.802]

Автокаталитический характер окисления изонронилового спирта связан с накоплением продуктов, ускоряющих образование свободных радикалов, прежде всего перекиси водорода. Механизм образования радикалов из перекиси водорода в окисляющемся изопропиловом спирте был изучен [61] по кинетике окисления изопропилового спирта. Если перекись водорода распадается на радикалы по реакции первого порядка <5 константой Аз и практически не расходуется по другим направлениям что и наблюдается на опыте), [c.157]

Реакции замыкания циклов при каталитическом действии фтористого водорода распадаются на две группы 1) конденсации веществ, обладающих двумя функциональными группами с много-кольчатыми ароматическими соединениями, идущие в пери-поло-жении, и 2) реакции внутримолекулярного ацилирования. На границе между этими группами находится конденсация кротоновой кислоты с многокольчатыми соединениями, которую можно рассматривать или как реакцию алкилирования, сопровождающуюся внутримолекулярной реакцией ацилирования, или как ацилирование, сопровождающееся внутримолекулярным алкилированием. [c.80]

При большем сродстве галогена к водороду распад во втором направлении преобладает, и в равновесной системе по мере течения реакции накопляется метиламщ. [c.191]

Обсудим указанные выше возможности более подробно. Для начала мы можем не считаться со случаем III. Из экспериментальных данных вытекает, что а-водородный атом не элиминируется при реакциях такого типа, так как среди продуктов распада гидрата окиси тетраметиламмония никогда не наблюдался этилен и точно так же из гидрата окиси бензилтриметиламмония не удалось получить стильбена [31]. Кроме того, гидраты окисей алкилтриметилам-мониев, не имеющих а-атомов водорода, распадаются обычным путем [32] [c.454]

В процессе используют тонкие палладиево-серебряные мембраны, конструктивно выполненные в виде труб. Предполагается, что при этой температуре в присутствии палладия молекула водорода распадается, его атомы ионизируются и довольно легко проникают через мембрану, где вновь образуется молекула водорода. Палладиево-серебряная мембрана не пропускает практически никаких других присутствущих в водороде примесей [44]. [c.71]

Наряду с этим Хорнер и Своллоу [70] облучали растворы хлористого водорода в циклогексане ультрафиолетовым светом и вновь наблюдали более интенсивное образование водорода по сравнению с фотолизом чистого циклогексана. В этих экспериментах ионизация не может иметь места, поэтому они предположили, что и в случае ионизирующего и ультрафиолетового излучений результаты должны быть объяснены только с помощью реакций возбужденных молекул циклогексана. Однако не ясно, каким образом можно осуществить прямое возбуждение циклогексана светом с 200 нм. Низшее возбужденное состояние циклогексана имеет энергию около Тэв [78], что значительно выше энергии света с А- > 200 нм. С другой стороны, в этой области длин волн могут возбуждаться молекулы хлористого водорода, распад которых может привести к образованию водорода. [c.201]

Комплексы пентаборана с вторичными аминами (К — СНз, С2Н5) —прозрачные жидкости, не летучие даже в вакууме. Комплексы с третичными аминами — бесцветные твердые вещества. И те и другие легко разлагаются водой, причем в присутствии соляной кислоты гидролиз проходит количественно. Как сами комплексы, так и растворы их в органических растворителях мало устойчивы и при нагревании выше 0°С постепенно разлагаются с выделением водорода, распадом молекулы пентаборана и образованием алкиламинопроизводных диборана и борана [133]. [c.298]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология