Стаса шкала

Уже говорилось, что Дж. Дальтон принял значение атомной массы природного водорода за единицу и обосновал водородную шкалу атомных масс. Однако даже грубые химические методы определения атомных масс показали, что при этом допущении атомные массы почти всех элементов оказались нецелочисленными. Например, атомной массе кислорода приходилось приписывать значение 15,9. Поэтому бельгийский химик Ж. Стас, а за ним и Я. Берцелиус предложили в качестве единицы атомной массы принять 1/16 атомной массы кислорода. Тогда атомные массы большинства природных элементов оказались близкими к целочисленным. После открытия изотопов шкала была уточнена и за единицу стала приниматься 1/16 массы изотопа (нуклида) 0. Эта шкала атомных масс просуществовала вплоть до 1961 г., когда за единицу атомных масс нуклидов и их природных смесей была принята 1/12 атомной массы нуклида углерода С. Эта шкала действует и в настоящее время. [c.106]

МО го легкого элемента, а затем одну шестнадцатую часть массы атома кислорода (Ж- Стас, 1860). Когда были открыты изотопы, то оказалось, что природный кислород представляет собой смесь 99,759% изотопа Ю, 0,037% 0 и 0,204% Ю. В связи с этим были приняты две шкалы для относительных молекулярных и атомных масс, а именно физическая шкала, в которой за единицу принята /lв часть массы атома изотопа кислорода 16, и химическая шкала, в которой за единицу принята [c.18]

Джон Дальтон принял значение 1 для водорода как основу шкалы атомных масс. Шведский химик И. Я. Берцелиус использовал значение 100 для кислорода, а бельгийский химик Ж. С. Стас (1813—1891), выполнивший множество количественных анализов разных соединений, предложил значение 16 для кислорода (для природной смеси его изотопов), и эта величина служила основой шкалы атомных масс на протяжении многих лет. Наряду с этим в течение нескольких десятилетий массы нуклидов определяли ио шкале (называемой физической шкалой), основанной на Vie массы нейтрального атома Ю единица атомной массы по химической шкале составляла, таким образом, 1,000272 единицы атомной массы по физической шкале. Этот период некоторой неупорядоченности закончился в 1961 г., когда за единицу как атомных масс, так и масс нуклидов была принята величина, равная V12 массы атома 12С. [c.83]

С 1937 г. проблема соотношения между шкалами Астона и Стаса еще усложнилась, так как было установлено непостоянство изотопного состава природного кислорода различного происхождения. Оказалось, что в кислороде земной атмосферы содержание тяжелых изотопов О и О несколько превышает содержание тех же изотопов в кислороде морской и речной воды со своей стороны, кислород воды, находящейся на поверхности земной коры, богаче тяжелыми изотопами, чем кислород воды горячих источников, выходящих с больших глубин земной коры (табл. 15). [c.146]

Все сказанное подрывает в принципе самую возможность считать за стандарт элементную массу природной кислородной смеси, как это до сих пор делают все химики-аналитики. В самом деле, если стандартное вещество шкалы Стаса, т. е. природный кислород, представляет собой непостоянную по составу [c.146]

Общего согласия по вопросу о том, какой шкалой пользоваться, в настоящее время еще не имеется, и в химии по инерции продолжают применять прежнюю, несколько неопределенную, в свете новых данных, шкалу Стаса, в которой элементная масса природного кислорода равна 16,000000. [c.147]

Джон Дальтон принял значение 1 для атомного веса водорода за основу своей шкалы атомных весов. Шведский химик Берцелиус использовал значение 100 для кислорода, а бельгийский химик Ж. С. Стас (1813—1891), выполнивший множество количественных анализов различных соединений, предложил значение 16 для кислорода (для природной смеси его изотопов), и эта величина служила основой для химической шкалы атомных весов на протяжении многих лет. В то же время в течение десятилетий массы того или иного изотопа определяли по шкале (называемой физической шкалой), основанной на Vie массы нейтрального атома единица [c.92]

Ж. Стас разработал систему атомных масс в шкале, где атомная масса О принята равной 16. [c.560]

История шкалы атомных весов. Джон Дальтон, который в 1803 г. из давно существовавшей атомной гипотезы создал атомную теорию н тем развития представления об атомных весах, избрал в качество основы значение 1 для водорода. Позже Берцелиус пользовался в качестве основы значением 100 для кислорода эта система пе была принята. Белыш ский химик Ж.С.Стас (1813—1891), проводивший тщательные исследовани с 1850 г., пользовался значением 16 для кислорода, считая это значение эквивалентным 1 для водорода. К 1905 году было доказано, что отношение атомных весов для водорода и кислорода, установленное экснеримептальным измерением отношения весов водорода и кислорода при их соединении с образованием воды, отличается примерно на 1% от значения 1 16. Б большинстве случаев экспериментальные определения атомных весов проводили по отношению к кислороду, атомный вес которого принимали за 16. Следовательно, принятие за основу значения 16,00000 для кислорода не потребовало внесения изменений в прежние таблицы (кроме водорода). Очень хорошо, что такое решение было принято, поскольку в результате проведения более точных опытов было лишь недавно (в 1938 г.) установлено, что отношение атомных весов Н О равно не 1,0078 16, а 1,0080 16. Если бы за основу при определении атомных весов был принят водород, то внесенное изменение потребовало бы исправления почти всех атомных весов на 0,02%, кроме водорода, ибо большинство атомных весов было определено по отношению к кислороду. [c.82]

Использование водородной единицы вызывало затруднения, так как водород непосредственно ие соединяется со многими элементами. Шведский ХИЛП1К Берцелиус примерно в 1826 г. ввел в химическую практику более удобную единицу измерения атомных весов — атолшый вес кислорода, образующего соединения с большинством элементов. Однако он необоснованно принял значение атомного веса кислорода за 100, что вносило немалую путаницу в вычисления. Для соизмеримости величин по водородной и кислородной шкалам бельгийский химик Стас предложил в 1860 г. для атомного веса кислорода величину, равную 16 (атомный вес водорода в этой шкале оказался близок к 1, а uvieimo 1,008). Международная кислородная единица, равная 1 16 веса атома кислорода, стала эталоном измерения относительных атол -нь х весов. [c.24]

Большую дискуссию вызвал вопрос о том, что положить в основу атомных весов. Было внесено много различных предложений. Важнейших из них два. Дальтон предлон ил брать как исходную величину вес 1 атома водорода (водородная единица). Тогда атомный вес кислорода оказался равным 15,87. Однако водородная шкала оказалась мало удобной, так как с водородом реагирует немного других элементов, а это очень важно для установления величины пая элемента, как основы для расчета атомного веса. Более плодотворным оказалось предложение Стаса, который рекомендовал принять в основу кислород. Этот элемент дает химические соединения почти со всеми другими элементами. Зная пай кислорода (8 г), можно опытным путем (на основе закона паев) находить химические паи (эквиваленты) многих других элементов, а следовательно, и их атомные веса. [c.35]

I грамм-молекуле химически чистого вещества, но грамм-молеку- лярное количество, например, кислорода зависит от принятой шкалы элементных масс. Принимая шкалу Стаса, мы считаем моль киблорода равным ровно 32 и в нем полагаем присутствующими 6,02336 10 3 молекул. В шкале Астона моль кисло- [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология