Диффузия гидратированного иона

На второй стадии растворения происходит гидратация тех ионов, которые полностью перешли в раствор. Третья стадия растворения — это самопроизвольный процесс диффузии гидратированных ионов по всему объему растворителя. [c.85]

Наибольшее влияние на О оказывает ионное состояние вещества. Так, коэффициенты диффузии гидратированных ионов металла и комплексных ионов этого же металла значительно различаются. Например, ионы кадмия диффундируют быстрее, чем катионы аммиаката кадмия Сс1(ЫНз)4" различны также коэффициенты диффузии ионов металлов, связанных в тартратные, роданидные, цианидные, хлоридные и другие комплексы. [c.489]

Модель 2. Неингибированные консервационные пластичные смазки. Они защищают металл от коррозии только в толстом слое (более 1 мм). Решающее значение имеют адгезионные и объемные (изоляционные) свойства пленки — скорость диффузии гидратированных ионов металла, газо- и паропроницаемость. Отсутствуют адсорбционно-хемосорбционные слои на металле. Не обладают водовытесняющими свойствами. Имеют место случаи, когда коррозия развивается под слоем пластичной смазки. Использование пластичных смазок этого типа весьма трудоемко и энергоемко при консервации и особенно при расконсервации. Портят внешний вид изделий, малоэффективны, однако выпускаются промышленностью в значительных количествах. [c.181]

Общий перескок ионных гидратных комплексов в соседнее равновесное положение означает преодоление высокого энергетического барьера, поэтому более вероятно, что тепловое движение и диффузия гидратированных ионов происходят в несколько элементарных стадий, включающих поступательное и вращательное движения. В работе [67а] предполагалось, что в каждой из этих элементарных стадий максимум одна молекула воды движется вместе с ионом. При диффузии гидратированного иона (ион + слой А) в действительности следует различать две стадии перемещение (удаление) некоторых молекул воды из их равновесных положений, локализованных в слое В ближе к внутреннему гидратному комплексу, и движение гидратированного комплекса, занимающего образованную таким образом вакансию. Энергия активации второй стадии мала, и можно предположить, что энергия активации диффузии гидратированного комплекса совпадает со значением Ев, которое соответствует обмену молекул внутри слоя В. Оба типа перемещения ионов, если эти два процесса можно считать независимыми, вносят вклад в диффузию соответственно их статистическим весам Сл и Св) [c.234]

Это заключение правильно, если только не сделать маловероятное [127] предположение, что по плоской границе металл — раствор диффузия гидратированных ионов металла к линии роста зародыша происходит значительно быстрее, чем по прилегающему объему раствора, или что число двухмерных зародышей становится очень велико. [c.83]

Коэффициент диффузии гидратированных ионов свинца в растворах KNO3 изменяется от 8,76-10 до 8,02-10 сек- при увеличении концентрации фона от 10 до 1 М. Коэффициенты диффузии свинца на фоне I М KNO3 и 1 М КС1 равны, соответственно, 8,02-10 и 9,20-10- см -сек К Это позволяет предположить, что с образованием анионного хлор-комплекса несколько возрастает подвижность иона. [c.104]

Характер зависимости предельного тока от V нg (Яне — высота ртутного столба) показал, что все зарегистрированные в системе u + — ОЭИДА волны ограничены диффузией деполяризатора к электроду. Коэффициент диффузии гидратированных ионов меди, рассчитанный по уравнению Илько- [c.126]

На рис. 30 видно, что сущность электролитической диссоциации электролита в растворе состоит в ослаблении связи между ионами под влиянием полярных молекул воды. Ионы, расположенные на поверхности кристалла, испытывают действие полярных молекул воды. Доследние ориентируются к ионам Ыа+ своими отрицательными- полюсами, а к ионам С1 — положительными. В результате гидратации силы взаимодействия между ионами Ыа+ и С1 в кристалле ослабевают. Это способствует отщеплению ионов от кристалла. Тепловое движение молекул воды вызывает диффузию гидратированных ионов по всему объему раствора. Кристалл распадается на отдельные гидратированные ионы, которые с водой образуют раствор (рис. 31). [c.100]

Наиболее глубоко и всесторонне исследована катодная реакция с выделением водорода водородная деполяризация). Установлено, что общая реакция (1.18) разряда ионов водорода на катоде в кислых средах идет последовательно связанными ступенями. Первая ступень — диффузия гидратированных ионов водорода к катоду. Вторая — разряд гидратированных ионов водорода с образованием адсорбированных атомов водорода (Н++е ->-Надс). Третья ступень — образование из адсорбированных атомов водорода молекул водорода (2Надо->-Н2). Четвертая — диффузия молекул водорода от катода или образование и отрыв пузырьков газообразного водорода [c.38]

Ионообменная способность гуанидиновых анионитов обычно меньше теоретически рассчитанного значения и составляет 5— 6 мг-экв/г для гуанидинокарбамидных анионитов. Одной из причин пониженной обменной емкости может быть слишком большая степень сшивания макромолекул полимера. В результате слишком большой плотности пространственной сетки диффузия гидратированных ионов внутрь ионита затруднена и часть активных групп, присутствующих в макромолекуле, не принимает участия в реакции обмена. Другой причиной снижения обменной емкости может быть потеря основных свойств ионоактивных грущ 1 после их конденсации. [c.305]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология