Выделение водорода водородная деполяризация

Коррозия с участием ионов Н называется коррозией с выделением водорода или коррозией с водородной Деполяризацией. В наиболее простом виде она может быть представлена уравнениями [c.213]

Если предположить, что дополнительным электродным процессом будет выделение и ионизация водорода (так называемая коррозия с водородной деполяризацией), то вместо (24.1) можно написать [c.488]

Если катодный процесс состоит из двух параллельно идущих катодных реакций — ионизации кислорода и выделения водорода (смешанная кислородно-водородная деполяризация), то анодная и катодная поляризационные кривые пересекутся на коррозионной диаграмме правее точки D (рис. 185), соответствующей началу водородной деполяризации на катодных участках, например в точке К. Степень контроля катодного процесса в этом случае характеризуется соотношением силы коррозионного тока, определяемого процессом ионизации кислорода /о, = /д,, и силы коррозионного тока, определяемого процессом выделения водорода /и, = /г —/д, [c.277]

Процессы коррозии металлов, у которых О = Н+, т. е. катодная деполяризация осуществляется водородными ионами по реакции (332) с выделением водорода, называют процессами коррозии металлов с водородной деполяризацией. [c.248]

Установлено, что коррозия и водородное охрупчивание промыслового оборудования протекают очень интенсивно при наличии влаги — по механизму электрохимической коррозии. Необходимым условием наводороживания стали при электрохимической коррозии является выделение водорода — водородная деполяризация. Термодинамическая возможность этого процесса определяется соотношением величин обратимых потенциалов железа и водородного электрода, т. е. необходимо соблюдение следующей зависимости [c.21]

Объемный метод основан на измерении объема поглощенного кислорода (кислородная деполяризация) или выделенного водорода (водородная деполяризация). Применяется для электрохимической коррозии. [c.518]

Во всех приведенных выше рассуждениях предполагалось, что доминирующей катодной реакцией было восстановление кислорода. Часто именно так и бывает, однако имеется и вторая катодная реакция, обычно протекающая в форме выделения водорода (водородная деполяризация). Такая деполяризация часто является основной в кислых растворах, в растворах, содержащих комплексообразующие агенты, и при коррозии весьма активных металлов. [c.92]

На катоде происходит выделение пузырьков газа —водорода (водородная деполяризация), поднимающих частицы веществ на поверхность воды. [c.40]

В. Однако отслаивание битумных покрытий в условиях водных электролитов наблюдается и при минимальном защитном потенциале, равном —0,85 В по МСЭ, когда не созданы условия для выделения газообразного водорода в результате реакции водородной деполяризации. Такое явление можно объяснить тем, что адгезия битумного покрытия к металл] оказывается недостаточной, чтобы противостоять силе, действующей на границе раздела металл—покрытие в результате [c.115]

При осуществлении электрохимической защиты трубопровода на всем его протяжении не удается создать одинаковые значения защитного потенциала. Так как в наиболее удаленных точках должен быть минимальный защитный потенциал, на ближних участках трубопровода неизбежно создает большой защитный потенциал, что может ускорить разрушение и отслаивание покрытия от металла. Однако отслаивание битумных покрытий в условиях водных электролитов наблюдается и при минимальном защитном потенциале, равном - 0,85 В по МСЭ, когда не созданы условия для выделения газообразного водорода в результате реакции водородной деполяризации. Такое явление можно объяснить тем, что адгезия битумного покрытия к металлу оказывается недостаточной, чтобы противостоять силе, действующей на границе раздела металл - покрытие в результате скопления миграционной воды (электроосмотические явления). ГОСТ 9.602- 89 предусматривает ограничение максимальных защитных потенциалов для подземных металлических сооружений. [c.117]

Сравнение коррозионных диаграмм для коррозии с водородной и кислородной деполяризацией показывает, что в присутствии кислорода коррозия металла усиливается. Допустим, что в системе I — II (рис. 181) катодная реакция представляет собой выделение водорода. Этот процесс сопровождается значительным перенапряжением (см. 187) и ток коррозии относительно мал. Поскольку равновесный потенциал реакции поглощения кислорода ф более положителен, чем реакции выделения водорода (например, в нейтральной среде <Рон-.0,= Рн+.н, = [c.519]

Коррозия с участием кислорода называется коррозией с поглощением кислорода (коррозия с кислородной деполяризацией). Коррозия с участием ионов водорода называется коррозией с выделением водорода (коррозия с водородной деполяризацией). [c.229]

Если катодная реакция протекает с выделением водорода, то происходит процесс с водородной деполяризацией. Если же процесс деполяризации идет за счет восстановления кислорода, то происходит коррозионный процесс с кислородной деполяризацией. Все эти процессы — сопряженные, протекают с одинаковой скоростью, т. е. эквивалентны один другому. Собственно процесс разрушения металла происходит только на анодных участках. В силу эквивалентности анодного и катодного процессов скорость коррозии можно определить измерением скорости разрушения металла либо по количеству выделенного водорода на катодных участках, что в ряде случаев более удобно. [c.297]

В случае, когда реакция протекает с выделением водорода, происходит коррозионный процесс с водородной деполяризацией. Если же деполяризация сопровождается восстановлением на катодных участках кислорода, то коррозионный процесс протекает с кислородной деполяризацией. [c.457]

Результаты исследований свидетельствуют о том (рис. 8—10), что хотя увеличение концентрации угольной кислоты в растворе и усиливает выделение водорода, общий уровень коррозии при низких температурах невелик. Повышение температуры до 60 °С способствует развитию коррозионных процессов и с поглощением кислорода, и с выделением водорода. Скорость коррозионного процесса, протекающего с водородной деполяризацией, составляет всего 2,5—14% общей скорости коррозии. [c.21]

Установлено, что коррозионный процесс в чистом конденсате при 20—60 °С практически не сопровождается выделением водорода. Значительное выделение его наблюдается только при 80 °С, однако повышение pH до 9,0 резко уменьшает скорость процесса при этой сравнительно высокой температуре. При концентрации 02 90 мг/кг водородная деполяризация существенна только при 40 °С и выше. [c.22]

При коррозии металлов с водородной деполяризацией скорости частных реакций водорода и растворения металла лимитируются чисто кинетическими ограничениями, в подавляющем большинстве случаев — замедленностью переноса заряда, т. е. электрохимическим перенапряжением. Наблюдающиеся при этом закономерности можно представить графически в виде так называемых коррозионных диаграмм. На рис. 1 в координатах ток — потенциал изображены катодная (выделение водорода) и анодная (ионизация металла) поляризационные кривые с чисто кинетическими ограничениями. Для того чтобы диаграмма отвечала коррозионному процессу, на ней, согласно формуле (6), на оси абсцисс справа ( в области отрицательных значений потенциалов) располагается равновесный потен- [c.13]

Расчеты по уравнению (59) не согласовываются с опытными данными при переходе от коррозии с водородной деполяризацией к коррозии со смешанной или с кислородной деполяризацией, так как уравнение (44), из которого получено уравнение (59), было введено в предположении, что единственным катодным процессом, ответственным за коррозию, является выделение водорода, следовательно, расчетная величина 7 должна совпадать с опытной лишь в случае чисто водородной деполяризации. Только при зтом условии опытные значения коэффициента торможения определяются замедлением процесса выделения водорода [c.35]

Коррозию металлов, при которой катодная реакция осуществляется с выделением водорода, называют коррозией металлов с водородной деполяризацией. [c.88]

Приток электронов к катоду поляризует его, а ионы Н" , связывая электроны, выполняют тем самым функцию деполяризаторов. Коррозия с водородной деполяризацией — условное название правильнее было бы говорить о деполяризации ионами Н" " или просто о коррозии с выделением водорода. Водородная деполяризация происходит в растворах кислот с достаточно большой концентрацией Н+ и даже в нейтральной среде, если сами металлы очень активны (калий, натрий, магний). При меньшей активности металлов и в растворах не слишком кислых катодный процесс происходит по-иному. Например, гальваническая пара FelHgO, О2, Na l I u работает так [c.182]

Наиболее глубоко и всесторонне исследована катодная реакция с выделением водорода водородная деполяризация). Установлено, что общая реакция (1.18) разряда ионов водорода на катоде в кислых средах идет последовательно связанными ступенями. Первая ступень — диффузия гидратированных ионов водорода к катоду. Вторая — разряд гидратированных ионов водорода с образованием адсорбированных атомов водорода (Н++е ->-Надс). Третья ступень — образование из адсорбированных атомов водорода молекул водорода (2Надо->-Н2). Четвертая — диффузия молекул водорода от катода или образование и отрыв пузырьков газообразного водорода [c.38]

Рассчитайте выход rio току никеля при электролизе раствора сульфата никеля с ам = 0,1 при pH 3 и pH 6, если потенциал катода oi носительно стандартного водородного электрода ф = —0,80 В. Эффекты деполяризации и сверхполяризации в системе никель — во ород отсутствуют константа а в уравнении Тафеля перенапряже-ни J выделения водорода на никеле при pH О равна 0,62 В стандартный ток обмена никелевого электрода /о ni = 3 10" А/см коэффициенты гереноса для процессов разряда ионов Н" и равны н+г= == 0,5 ам,г+ = 0,29j [c.434]

При необходимости в таких случаях на основании известных реальных анодных кривых и определения для каждого потенциала скоростей саморастворения электрода можно построить кривую истинной анодной поляризации, т. е. зависимости общей скорости коррозии (выраженной через плотность тока) от потенциала. Для этой цели необходимо при изменяющихся потенциалах электрода как в положительном направлении от стационарного значения (при анодной внешней поляризации), так и в от-ржцательном направлении (при катодной внешней поляризации) определить скорость саморастворения электрода. В зависимости от условий скорость коррозии определяют или по скорости выделения водорода, или по скорости поглощения кислорода. Применимо также определение скорости коррозии путем периодического анализа коррозионного раствора или весовых потерь электрода. В тех случаях, когда это возможно, лучше осуществлять замеры скорости коррозии на одном электроде, не прерывая процесса снятия поляризационной кривой. Наиболее легко это удается сделать, например, по определению скорости выделения водорода, если процесс коррозии происходит только за счет водородной деполяризации. В других случаях приходится определять скорость коррозии на отдельных образцах, что, конечно, усложняет получение кривых скорость коррозии — потенциал, по сравнению с получением обычных реальных потенциостатических анодных кривых ток внешней поляризации — потенциал. Однако получение кривых скорость коррозии — потенциал часто совершенно необходимо, так как они дают более исчерпывающую информацию о коррозионном состоянии системы. В качестве иллюстрации приведем несколько примеров построения кривых скорость коррозии — потенциал для анализа некоторых практически важных случаев коррозии пассивирующихся систем. [c.66]

Явление перенапряжения при катодном процессе восстаповле-иия водорода имеет большое практическое и теоретическое значение, так как, если бы выделение водорода не сопровождалось значительным перенапряжением, коррозионные процессы с водородной деполяризацией протекали бы значительно более интенсивно, чем это имеет место в реальных условиях. [c.43]

Г. В. Акимов указывал, что тонкая иленка электролита представляет собой слабое препятствие для ироиикновения кислорода из атмосферы воздуха к корродирующей металлической ио-верхностп. Это обстоятельство обусловливает очень интенсивное иостуилеиие кислорода на катодные участки металла. В условиях коррозионного ироцесса с выделением водорода кислородная и водородная деполяризация протекают параллельно и независимо друг от друга. [c.173]

При хранении свинцовый аккумулятор теряет около 1% емкости в сутки. Основная причина саморазряда — коррозия губчатого свинца из-за воздействия вредных примесей в электроде и в электролите. К этим примесям относятся металлы с малым перенапряжением выделения водорода (Ре, Си, Аз, ЗЬ, Р1 и др.), ускоряющие коррозию с водородной деполяризацией. Сурьма и мышьяк появляются в электролите в результате разрушения решетки положительной пластины, а затем катодно выделяются на отрицательном электроде. Вредны металлы, которые могут образовать ионы переменной валентности, например М.пОс и Мп04 , Ре + и Ре +. Так, при взаимодействии с [c.88]

Избирательное действие большинства адсорбционных (особенно катионноактивных) ингибиторов на водородную деполяризацию иллюстрируется рис. 9. Из рисунка видно, что независимо от того, на какую реакцию — катодную или анодную — влияет ингибитор, уменьшение общей скорости коррозии и скорости восстановления кислорода проявляется менее заметно, чем снижение скорости выделения водорода. Иными словами, для действия адсорбционных ингибиторов характерно уменьшение общей скорости коррозии с одновременным увеличении доли кислородной деполяризации [5 13 128]. В известной мере поэтому большинство адсорбционных [c.36]

Wasserstoffkorrosion / водородная коррозия коррозия с водородной деполяризацией коррозия с выделением водорода Wasserstoffkrankheit f водородная болезнь (меди) водородная хрупкость меди Wasserstoffofen т печь с атмосферной водорода [c.220]