Диффузия ванадия в ниобии

Растворимость атомарного водорода в электродном металле вместе с процессом диффузии играют большую роль в том, что перенапряжение водорода устанавливается медленно, возможно в течение минут и даже часов. Водород растворяется прежде всего в платиновых металлах, металлах группы железа (железо, кобальт,, никель), в ничтожных количествах в серебре, меди, хроме, молибдене и совсем не растворяется в ртути. Особенно интенсивно поглощают атомарный водород металлы, образующие гидриды. К ним относятся лантан, церий, титан, цирконий, торий, ванадий, ниобий и тантал. [c.645]

Отличие коэффициента диффузии ванадия от коэффициентов диффузии тантала и ниобия обусловлено несколько иными значениями Т) и р.. [c.59]

Поскольку элементы имеют нечетные порядковые номера, числа устойчивых изотопов у них невелико по одному у ванадия ( V) и ниобия ( Nb) и два у тантала ( Та—0,0123% и Ча — 99,987%). Немногочисленные радиоактивные изотопы их можно использовать, для изучения диффузии, поверхностной активности сплавов и т. д. [c.89]

Металлы V группы (ванадий и ниобий) не растекаются при нанесении на графит при этом их науглероживание проходит гораздо более интенсивно, чем металлов IV группы. Такое поведение объясняется как более высокой свободной энергией образования соединений углерода с металлом, так и большим коэффициентом диффузии углерода, в металлы [c.130]

О влиянии добавок ниобия на самодиффузию ванадия можно судить по результатам исследования взаимной диффузии в системе V —№ при 1404, 1505, 1630 и 1750° С [57]. [c.156]

Диффузия ниобия в ванадии. Согласно данным работы [57], диффузия ниобия в чистом ванадии в интервале температур 1404— 1750° С может быть охарактеризована соотношением [c.157]

Одним из этапов процесса обезуглероживания является диффузия углерода в феррите. Известно, что легирование феррита хромом резко замедляет процессы диффузии в нем элементов внедрения, в частности, углерода. Поэтому можно предположить, что повышение водородостойкости хромистых сталей происходит не только за счет наличия в них стабильных карбидов, но и вследствие влияния хрома, растворенного в феррите, на скорость диффузии углерода. Для проверки этого предположения были поставлены специальные исследования и определено влияние отдельных легирующих элементов (вольфрама, ванадия, ниобия и титана) на длительную водородную стойкость стали с 0,16 - [c.157]

Диффузия ванадия в ниобии. В работе [57] сообщается о результатах измерения взаимодиффузин в бинарной системе N5—V. Диффузионные отжиги спаренных образцов чистых металлов производили при 1404, 1505, 1630 и 1750° С. Вычисленные по концентрационной кривой коэффициенты диффузии ванадия в ниобии удовлетворяют уравнению [c.162]

При взаимодействии серы с большинством металлов при повышенных температурах образуются сульфиды и полисульфиды. Исключение составляют золото и некоторые металлы платиновой группы. Жидкий бром взаимодействует уже при комнатной температуре со многими металлами. К ним относятся медь, серебро, алюминий, олово, свииец, титан, ванадий, ниобий, хром, молибден, вольфрам, железо, кобальт, никель. Чистые жидкие органические неэлектролиты типа бензола, хлороформа не вызывают коррозии металлов. Ряд примесей, которые могут содержаться в них, например иод, вода, способствуют коррозии металлов. Серебро с иодом, растворенным в хлороформе, взаимодействует при комнатной температуре с образованием пленки иодида серебра. Проведенные исследования показали, что скорость взаимодействия серебра с иодом контролируется скоростью диффузии иода через пленку иодвда серебра, что и определяет параболическую зависимость толщины пленки от времени коррозии. [c.30]

Сплавы ниобия и тантала. Поскольку МЬаОб — полупроводник п-типа с анионными вакансиями, можно было бы полагать, что добавка в ниобий более высоковалентного металла (в области параболического окисления) должна привести к снижению скорости окисления. Однако анализ изменения концентрации и подвижности анионных вакансий в МЬдОа при легировании титаном, ванадием, хромом и алюминием показывает, что в связи с высокой концентрацией дефектов, отличающейся лишь на два порядка от концентрации свободных электронов в металлах, и возможным изменением подвижности при изменении их концентрации подход к жаростойкому легированию ниобия с позиции теории Вагнера неприменим. Априорный выбор добавок в данном случае затруднен. Важную роль играет размер иона легирующего элемента. При образова НИИ однофазной окалины легирование ниобия металлами, образующими ионы меньшего, чем ион N5 , размера, может привести к сжатию ячейки на основе ЫЬзОь, снижению объемного отношения и торможению диффузии ионов О в оксиде. Например, легирование ниобия цирконием, имеющим больший, чем у радиус иона (0,79и 0,69-10 м соответственно), ускоряет окисление ниобия, а V, Мо и Сг (с радиусом ионов 0,59 0,62 и 0,63-10 м соответственно) — замедляют. [c.427]

ЩИМИ скорость диффузии углерода хромом, молибденом, вольфрамом, ванадием, титаном, ниобием, цирконием [37]. Водородоустойчивость стали определяется парциальным давлением водорода, температурой и степенью легированности стали. При выборе стали, стойкой в определенных условиях против водородной хрупкости, пользуются кривыми, предложенными Нельсоном (рис. 21). [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология