Диффузия кислорода в ниобии

Диффузия кислорода в ниобии. Диффузию кислорода в ниобии изучали многие исследователи — преимущественно методами внутреннего трения, микротвердости и по приращению веса металла при нагреве его в атмосфере кислорода. В области 40—150° С диффузионная подвижность кислорода в ниобии, по данным измерения внутреннего трения [39], характеризуется уравнением [c.163]

Аналогичным методом в работе [37] установлено, что в области от 148 до 168° С коэффициент диффузии кислорода в ниобии выражается соотношением [c.163]

В более позднем исследовании [31] приводится температурная зависимость коэффициента диффузии кислорода в ниобии следующего вида [c.163]

Исходя из предположения, что концентрация кислорода в ниобии прямо пропорциональна микротвердости металла, авторы работы [27], насыщавшие ниобий кислородом при 600, 800 и 1000° С, сообщают, что в указанном интервале температур коэффициент диффузии кислорода в ниобии определяется соотношением [c.164]

Таблица 45 Скорость диффузии кислорода в ниобии и тантале

Влияние давления. Влияние давления на ход реакции тантала при 400° показано на рис. 15. Давление кислорода изменялось в 50 раз — от 7,6 до 0,15 см. Простой зависимости между давлением и скоростью реакции не обнаружено. Подобные результаты получены и для окисления ниобия в том же самом интервале давлений. Очевидно, что линейное или пропорциональное квадратному корню из давления изменение скорости реакции не имеет места. Таких зависимостей можно было бы ожидать, если бы градиент концентрации диффундирующих частиц зависел от внешнего давления [29]. Мы делаем вывод, что незначительное изменение скорости окисления при возрастании давления, в 10 раз (рис. 15) свидетельствует о том, что стадией, определяющей скорость этой реакции, является какой-то диффузионный процесс, возможно — диффузия ионов ниобия или тантала через окис-ную пленку. [c.225]

Кроме того, можно полагать, что титан и ниобий, растворяясь в окиси хрома, замедляют диффузию через нее как кислорода, так и хрома. О замедлении диффузии кислорода внутрь окалины свидетельствует уменьшение глубины зоны внутреннего окисления у легированных сплавов по сравнению с нелегированным, о замедлении же диффузии хрома к наружной поверхности окалины свидетельствует уменьшение толщины окисной пленки при легировании. [c.47]

По данным исследования кинетики изменения веса образца ниобия в области 200—275° С в среде кислорода 54] коэффициент диффузии последнего в металле выражается уравнением [c.164]

Поскольку изложенная выше теоретическая работа по механизму окисления сплавов ограничивалась почти полностью окисными слоями на металлах, скорость окисления которых определяется скоростью диффузии ионов и электронов в этих слоях, ее выводы не приложимы к повышению сопротивления окислению ниобия и тантала при температурах выше 500° С, а все попытки повысить сопротивление окислению этих металлов, главным образом при температурах 800—1000° С, по необходимости не выходили за рамки эмпирических поисков. Установлено, например, что титан и цирконий после некоторого начального ухудшения сопротивления ниобия и тантала окислению оказывают при высоком содержании благоприятное воздействие [197, 478, 479] (см. рис. 99). Известны высказывания о том, что это благоприятное влияние обусловлено обратным действием механизма окисления Вагнера [480]. И титан, и цирконий обладают большим сродством к кислороду, чем ниобий и тантал, и должны, следовательно, окис- [c.186]

А (В шучае ниобия) и его растрескивания переходит в линейный. Выше 500° С окислы не создают препятствий для проникновения молекул газа к поверхности металла. Скорость линейного процесса изменяется с давлением, а ее температурная зависимость отклоняется от уравнения Аррениуса. Теплоту адсорбции Ог яа тантале оценивают в 27,4 ккал/моль, а энтропию в —26,1 кал/град - моль [Л. 248]. Диффузия кислорода идет по междуузлиям решетки и характеризуется данными табл. 45. [c.169]

Обращает на себя внимание различие в скоростях взаимодействия близких по химическому составу шихт. Скорости разложения окисно-карбидной смеси оказываются намного больше, чем оксикарбида ниобия. Это показывает, что условия получения исходных реагентов оказывают большое влияние на структурные свойства промежуточных продуктов. Из экспериментальных данных следует, что если смесь пятиокиси ниобия и сажи, взятых в стехиометрическом отношении на металл (NbjOg-j-S ), нагревать в атмосфере окиси углерода при 1500°, то в зависимости от продолжительности нагревания можно получить различные конечные продукты. Если скорость нагрева высокая, а продолжительность выдержки небольшая (5—10 минут), то конечные продукты взаимодействия в основном содержат двуокись и карбид ниобия (NbOjH-Nb J, причем этот состав, как показали предыдущие исследования [ ], имеет место в довольно широком температурном интервале (1400—1800°). При длительных выдержках фазовый состав меняется в результате взаимной диффузии атомов кислорода и углерода в решетках карбида и окисла в конечных продуктах при атмосферном давлении окиси углерода образуется оксикарбид ниобия с кубической решеткой. Разложение иослед- [c.235]

Если рассматривать двуокись циркония (ЕгОг) как полупроводник анионнодефектного типа и считать, что проникновение кислорода через окись происходит путем анионной диффузии дефектов в решетке ZrOs II, 2], то можно полагать, что бериллий является, в общем, довольно выгодной легирующей добавкой, хотя его валентность меньше, чем у таких металлов, как V, Nb, Та и Мо, Окись бериллия обладает довольно благоприятными свойствами с точки зрения ее стойкости и энергии образования окисла. Ниобий же хотя и является более высоковалентным металлом, но образует пористый окисел Nb20s с большим отношением объема окисла к объему металла и обладает меньшей, чем у бериллия, энергией образования окисла. Однако некоторые двойные сплавы циркония с ниобием показывают довольно высокую коррозионную стойкость [3]. [c.54]