Тантал реакции

Ниобий — тантал (без предварительного разделения). Прн анализе такой смеси нет необходимости в предварительном отделении ниобия от тантала, так как для обоих ионов этих металлов имеются специфические реакции, а именно для ниобия реакция Д с пирокатехином (стр. 85) для тантала реакция В с родамином В (стр. 88). [c.96]

Определение тантала с галловой кислотой. Можно определять 2—40 мг л тантала реакция проводится в оксалатной среде. [c.749]

Многочисленны предложения по получению мезитилена дегидроконденсацией ацетона. В качестве катализаторов этой реакции рекомендовали смесь серной и фосфорной кислот [108], соляную кислоту в присутствии апротонного растворителя, например, N-метилпирролидона [109], соли и оксиды тантала [НО] или ниобия [111] на носителях, алюмомолибденовые катализаторы, промоти-рованные палладием [112], и др. [I, с. 221]. Реакцию, как правило, проводят в газовой фазе при 200—500 °С и объемной скорости 0,3—1,0 ч , нередко при повышенном давлении. Глубина превращения ацетона за проход составляет около 50%, селективность реакции зависит от катализатора и условий процесса. Побочным продуктом процесса является оксид мезитила. Самые вы- [c.273]

Во время второй мировой войны большие количества бутадиена для синтеза каучука получали из этилового спирта. Часть этанола каталитически дегидрировалась в ацетальдегид, а последний конденсировался в присутствии этилового спирта и окиси тантала на силикагеле в качестве катализатора с образованием бутадиена. Типичные условия проведения реакции следующие температура 325°С, молярное соотношение этанола и ацетальдегида 3 1, среднечасовая объемная скорость подачи жидкости 0,33-0,5 ч , давление атмосферное, катализатор - 2% окиси тантала на силикагеле. Хорошим катализатором является также окись циркония (2% окиси циркония на силикагеле). [c.338]

При производстве бутадиена из спирта было найдено, что этанол и кротоновый альдегид могут реагировать с образованием бутадиена и ацетальдегида. Пригодным для этой реакции катализатором является силикагель, а лучшим - силикагель с 2% окиси тантала (см. разд. XII,А). Условия реакции для последнего катализатора 325°С, среднечасовая объемная скорость подачи жидкости 0,7 ч , молярное соотношение [c.339]

Так протекают реакции с оксидами кадмия, меди, свинца. При взаимодействии углерода с оксидами кальция, ванадия, тантала получаются карбиды [c.133]

Электрохимическая природа процесса окисления при повышенных температурах дает основание предполагать, что контакт различных металлов влияет на скорость процесса. Такое явление описано [29]. Например, реакция серебра с газообразным иодом при 174 °С ускоряется при контакте серебра с танталом, платиной или графитом. Скорость образования на серебре пленки Agi (который обладает в основном ионной проводимостью) определяется скоростью перемещения электронов сквозь эту пленку. При контакте серебра с танталом ионы Ag+ диффундируют по поверхности тантала, который снабжает их электронами, ускоряющими превращение серебра в Agi. Поэтому пленка Agi распространяется и по поверхности тантала (рис. 10.5). Было обнаружено также [30], что на серебре, покрытом пористым слоем электро-осажденного золота, в атмосфере паров серы при 60 °С образуется очень прочно связанная с поверхностью пленка Ag S. [c.199]

Таким образом, метильная п)уппа является пара-, ор/ио-ориен-тантом, а нитро-группа - л ета-ориентантом в реакциях 3,. [c.169]

При облучении нейтронами изотоп вольфрама 182 превращается в радиоактивный изотоп тантала 182, который затем претерпевает -распад. Какой элемент при этом образуется Напишите уравнения соответствующих ядер-ных реакций. [c.69]

Из побочных реакций, которые могут протекать в графитовой печи, главной является образование карбидов, что значительно ухудшает предел обнаружения таких элементов, как ниобий, тантал, вольфрам, бор, уран. Различные элементы в порядке убывания их летучести в графитовой печи можно представить в виде ряда [c.152]

Согласно этой теории, катализ происходит только при структурном и энергетическом соответствии катализируемых молекул данному катализатору. Теорией Баландина было предсказано, что реакции каталитического гидрирования бензола и дегидрирования циклогексана могут идти только на переходных металлах, имеющих гранецентрированную кубическую структуру или гексагональную структуру и притом атомные радиусы строго определенных размеров. При этих условиях шестичленные циклы образуют на октаэдрических гранях кристаллов металла шесть связей М— — С — С, валентный угол которых близок тетраэдрическому углу. Данным условиям удовлетворяют палладий, платина, иридий, родий, осмий и все они являются активными катализаторами гидрирования бензола и дегидрирования циклогексана. В то же время металлы, обладающие объемноцентрированной структурой, например тантал, вольфрам, даже при почти таких же размерах их атомных радиусов, как у платиновых металлов, а также металлы, имеющие такую же кристаллическую структуру, как платина, но иные размеры атомных радиусов, в частности серебро, золото, или не относящиеся к переходным элементам — медь, цинк,—все эти металлы не проявляют каталитической активности в вышеуказанных реакциях. Таким образом, структура поверхностных соединений бензола и циклогексана с платиновыми металлами была описана и доказана. Мало того, было, в сущности, установлено, что в условиях катализа подобные соединения легко и притом в точности воспроизводятся. Иначе катализ был бы невозможен. [c.59]

Значение конс танты равновесия К можно вычислить по известным равновесным концентрациям всех реагентов и продуктов, участвующих в реакции. Такие данные можно получить непосредственно из экспериментальных измерений, подобно тому как это было сделано при составлении табл. 14.1. Наряду с этим равновесные концентрации можно вычислить по известным исходным концентрациям в начале реакции и по равновесной концентрации по крайней мере одного вещества. Оба эти подхода описаны в упражнениях 14.3 и 14.4. [c.45]

Аналогия в химико-аналитических свойствах элементов, занимающих соседние клетки в периодической системе, открывает широкие возможности для прогнозирования и разработки новых методов анализа. Было известно, например, что Мо (V) дает цветную реакцию с тиоцианатом. Можно было ожидать, что N6 (V), как соседний элемент по периодической системе, также будет давать соединение с тиоцианатом. Эксперимент оправдал эти ожидания и для ниобия был также разработан тиоцианатный метод фотометрического определения, широко используемый в настоящее время. Аналогичные примеры известны для методов определения тантала и протактиния и для многих других сочетаний элементов. Аналогия свойств, соответствующая периодическому закону, проявляется не только непосредственно в химических реакциях кислотно-основного взаимодействия, комплексообразования, осаждения и т.д., но и во многих других процессах, имеющих химико-аналитическое значение, — их экстрагируемо- [c.15]

В присутствии катализаторов (соединений вольфрама, молибдена, циркония, тантала, железа и некоторых других элементов) скорость реакции резко возрастает. Зависимость скорости указанной реакции от концентрации реагирующих веществ в присутствии молибдена выражается уравнением [c.312]

Составьте уравнения реакций, протекающих при переводе ниобия и тантала в раствор смесью концентрированных азотной и фтороводородной кислот. Какие координационные числа имеют центральные атомы ниобия и тантала в продуктах этих реакций Укажите геометрическую форму ионов соединений—продуктов реакций. [c.135]

Тантал применяют для изготовления медицинских инструментов, а также для замены участков поврежденной костной ткани человека, так как этот металл срастается с живыми тканями, не вызывая никаких болезненных реакций. [c.99]

До сих пор рассматривалась скорость коррозии, лимитируемая катодными реакциями. Однако иногда коррозия может контролироваться и анодными реакциями. Обычно это наблюдается на металлах, способных пассивироваться, таких, как хром, алюминий, титан, цирконий, никель, тантал и др. Пассивностью металла называется состояние его повышенной коррозионной устойчивости, вызванное торможением анодного процесса. Согласно термодинамическим расчетам, пассивный металл может подвергаться коррозии, но практически не корродирует из-за того, что анодное растворение его протекает крайне медленно. Например, стандартные потенциалы алюминия (Еар+/а1 = = —1,66В), циркония (Е г +/2г= —1,54 В), титана (Ет =+/т1 = = —1,63В), хрома (Есг"+/сг = — 0,74 В) значительно отрицательнее потенциалов кислородного и водородного электродов, поэтому можно было бы ожидать, что они будут корродировать как с выделением водорода, так и с поглощением кислорода. Однако они отличаются высокой коррозионной стойкостью благодаря склонности к пассивации. Пассивность в основном вы- [c.233]

Ниобий и тантал реагируют со всеми окислителями. Компактные металлические ниобий и тантал при обыкновенной температуре вступают в реакции медленнее порошкообразных. В порошкообразном состоянии при комнатной температуре они медленно окисляются кислородом, а при нагревании выше 400° С сгорают с образованием белых порошков [c.306]

В компактном состоянии все три металла весьма устойчивы по отношению к различным химическим воздействиям. Ванадий растворяется только в НР или в кислотах, являющихся одновременно сильными окислителями. Ниобий и тантал нерастворимы во всех обычных кислотах и их смесях (царской водке др.). Исключением является НР, сама по себе лишь медленно действующая на оба металла, но легко растворяющая их в присутствии сильных окислителей, например, по реакции [c.479]

Если в и лeдyeмo [ образце находится незначительное количество тория (и р. 3. э.) и большое количество ниобия и тантала, реакцию гидролиза проводят в виннокислом растворе [1799]. Смесь окислов сплавляют с МаН504, плав выщелачивают 10%-ным раствором винной кислоты, осадок ниобия и [c.154]

Органические соединения ниобия и тантала. Реакции в спиртовом растворе пентаалкоголятов ниобия и тантала. [c.240]

Реакции на ниобий и тантал. Реакция дибромгалловой кислоты с ниобием (V) и танталом (V) в присутствии щавелевой, винной и этилендиаминтетрауксусной кислот. [c.269]

Интересно, что при переходе к реакциям с изопропилбензолом, озрастание стерических препятствий вызывает уменьшение кон-танты реакций р радикального хлорирования и бромирования, Чевидно, как следствие уменьшения роли полярного влияния за-гестителей [12]. [c.383]

Алкилиденгидридные комплексы можно получить восстановлением подходящих (т. е. без р-атомов водорода) алкилгалоге-нидных комплексов [реакция (3.117)] [312]. Неопентилидено-вые лиганды могут быть перенесены на вольфрам с тантала [реакция (3.118)], а алкилиденовые танталовые комплексы получают по реакции переноса алкилиденовых групп с фосфора-нов [реакция (3.119) [313]]. [c.133]

Вышли первые пять томов восьмитомного справочника по термодинамическим свойствам соединений цветных металлов Я. И. Герасимова, А. Н. Крестовникова и А. С. Шахова . В отличие от названных выше изданий в нем приводятся не избранные, а все данные, имеющиеся в литературе, о термодинамических свойствах этих веществ и различных реакций, в которых они принимают участие. Вышедшие тома охватывают соединения цинка, меди, свинца, олова, серебра, вольфрама, молибдена, титана, циркония, ниобия, тантала, алюминия, сурьмы, магния, никеля, висмута, кад.мия, ванадия, ртути и бериллия. [c.78]

Группа б. Экспериментальных данных, относящихся к металлам группы б, не имеется. Можно, однако, предполагать, что ванадий, ко лумбий и тантал будут катализировать реакцию выделения водорода, поскольку они образуют стойкие карбиды. [c.231]

В растворы оксотрихлорида ванадия (V) и оксотри-хлорида ниобия (V) прилили соляную кислоту и внесли кусочки цинка. Напишите уравнения соответствующих реакций, имея в виду, что ванадий восстановился до двухвалентного, а ниобий — до трехвалентного состояния. Возможно ли в этих условиях восстановление тантала [c.166]

Фториды и оксофториды ниобия и тантала ЭРз и ЭОРз обо уют многочисленные комплексные соединения содержащие анионы (ЭР,т , п 6,7 (для тантала также 8) и (ЭОРя , п-4. 5, 6. Они получаются при взаимодействии ЭРз или ЭОРз с фторидами щелочных металлов. Можно 1ЮС1Юльзо-ваты а и реакциями типа [c.505]

Щелочные и щелочноземельные металлы дают при нагревании в атмосфере водорода соединения тина МеН и МеНд. Реакции протекают с выделением теплоты. Некоторые металлы образуют гидриды не совсем определенного состава, так называемые псевдогидриды. К ним относятся соединения титана, циркония, ванадия, ниобия, тантала, вольфрама, церия, лантана и т. д. [c.15]

Осуществляют синтез слоя двуокиси кремния требуемой толщины на поверхности тантала. Для этой цели при закрытых клапанах S, 9, 10 в реактор подают смесь паров воды и трн-этиламина (открыт клапан 13). (Насыщенный раствор триэтиламина в воде готовят заранее.) Выдержав подложки в парах H20-f( 2Hs)3N (р 17 мм рт. ст.) при заданной температуре не менее 1 мин, закрывают клапан 13 и открывают клапан 10. При этом удаляются избыток реагента и продукты реакции. Затем открывают клапан 14 и подают в реактор пары хлорида кремния. Закрыв клапан 14 и выдержав подложки в парах хлорида [c.116]

Из уравнения (V.21) следует, что 1п Кр, а следовательно, и коне танта равновесия Кр может при повышении температуры и увели чиваться, и уменьшаться. Это связано со знаком изменения энталь пии АЯ° (стандартного изобарно-изотермического теплового эф фекта реакции). Если прямая реакции экзотермична (АЯ < 0) константа равновесия Кр при повышении температуры уменьша ется / И наоборот, Ьсли прямая реакция эндотермична (АЯ > 0) величина Кр при "повышении температуры увеличивается [c.131]

Изотоп нильсборий-261 был получен при бомбардировке ядра америция-243 ядрами неона-22, а изотоп ннльсбо-рий-260 — при бомбардировке ядра калифорния-249 ядрами азота-15 (второй продукт — нейтроны). Составьте уравнения этих ядерных реакций. Рассмотрите возможную электронную формулу ато а нильсбория и обоснуйте проявление им максимальной (для элементов VB группы) степени окисления. Будет ли высший хлорид нильсбория более или менее летучим, чем высшие хлориды ниобия и тантала [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология