Ниобий концентрации кислород

Влияние концентрации растворенного кислорода на коррозию образцов из 181 металла и сплава в морской воде было исследовано в экспериментах, проведенных Строительной лабораторией ВМС США [132]. Был проведен линейный регрессионный анализ данных, полученных при экспозиции 12-мес на глубинах 1,5 760 и 1830 м (содержание кислорода 5,75, 0,4 и 1,35 мг/кг соответственно). Линейное возрастание скорости коррозии при повышении концентрации кислорода в морской воде наблюдалось для следующих металлов углеродистые и низколегированные стали, чугун, медные сплавы (за исключением Мунц-металла и марганцовистой латуни марки А), нержавеющая сталь 410, сплавы N1—200, Моннель 400, Инконель 600, Инконель. 750, №—ЗОМо—2Ре и свинец. Скорости коррозии многих других сплавов возрастали с температурой, но зависимость не была линейной. Многие сплавы не подвергались коррозии в течение года ни в одной из испытывавшихся партий образцов. К таким металлам относятся кремнистые чугуны, некоторые нержавеющие стали серии 18Сг—8М , некоторые сплавы систем N1—Сг—Ре и N1—Сг—Мо, титановые сплавы, ниобий и тантал. [c.176]

При образовании неоднофазной окалины следует учитывать свойства оксидов легирующих элементов. При значительном легировании ниобия цирконием и титаном, имеющими большее, чем ниобий, сродство к кислороду, происходит преимущественное образование оксида легирующего металла, а как более высокозарядный ион, уменьшает концентрацию анионных вакансий в пленке. Скорость окисления сплава при этом уменьшается (табл. 14.9). Из данных, приведенных в таблице, видно, что немногие элементы ухудшают жаростойкость ниобия. Перспективно легирование алюминием, титаном и хромом. Л и]рование цирконием в количестве >20 % повышает жаростойкость ниобия в связи с образованием фазы 62г02-КЬз05, [c.427]

Исходя из предположения, что концентрация кислорода в ниобии прямо пропорциональна микротвердости металла, авторы работы [27], насыщавшие ниобий кислородом при 600, 800 и 1000° С, сообщают, что в указанном интервале температур коэффициент диффузии кислорода в ниобии определяется соотношением [c.164]

Определяли концентрации азота и кислорода в ниобии и тантале в равновесии с чистым газом в зависимости от давления. Определения производили для твердых металлов при трех различных температурах вблизи точки плавления, а в жидкой фазе — при температуре плавления. В системе тантал—кислород наблюдается аномальная зависимость растворимости от температуры. Она проявляется в том, что равновесная концентрация кислорода в металле при данном его давлении при температуре 2850° ниже, чем при 2960°. Полученные данные использованы для расчета парциальных молярных и интегральных величин свободной энергии, энтальпии и энтропии диссоциации растворов азота в ниобии и тантале и парциальной молярной свободной энергии и энтальпии диссоциации растворов кислорода в ниобии и тантале. [c.79]

Перед определением систему выдерживают в токе кислорода 15—20 мин, а затем в поглотительный сосуд наливают раствор Ва(0Н)2. После этого в нагретую печь вводят лодочку с образцом. Показано, что в зависимости от содержания углерода концентрацию поглотительного раствора следует изменять в пределах 0,01—0,002 Н-. Оптимальное значение pH раствора при поглощении СО2 составляет 9,9. Метод позволяет определять от 0,001 до 0,1% С. Минимальное определяемое количество углерода составляет 15 мкг. При расчетах используют калибровочные графики. В литературе приведены результаты определения углерода в металлах — железе, ванадии, молибдене, ниобии, а также фер- [c.24]

В. к. с., содержащие достаточно основные атомы азота, серы и кислорода и являющиеся поэтому основаниями, могут протонизироваться при повышенных концентрациях водородных ионов, образуя соответствующие катионы. Образование таких комплексов возможно в условиях, когда в. к. с. достаточно устойчивы (протонизация проходит при более низкой концентрации водородных ионов, чем кислотное разложение в. к. с.). Например, в растворах минеральных кислот протонизируются очень устойчивые фталоцианины некоторых металлов [14). По-видимому, протонизируется в кислых средах бензоилфенил-гидроксиламинат ниобия [15]. [c.31]

Влияние давления. Влияние давления на ход реакции тантала при 400° показано на рис. 15. Давление кислорода изменялось в 50 раз — от 7,6 до 0,15 см. Простой зависимости между давлением и скоростью реакции не обнаружено. Подобные результаты получены и для окисления ниобия в том же самом интервале давлений. Очевидно, что линейное или пропорциональное квадратному корню из давления изменение скорости реакции не имеет места. Таких зависимостей можно было бы ожидать, если бы градиент концентрации диффундирующих частиц зависел от внешнего давления [29]. Мы делаем вывод, что незначительное изменение скорости окисления при возрастании давления, в 10 раз (рис. 15) свидетельствует о том, что стадией, определяющей скорость этой реакции, является какой-то диффузионный процесс, возможно — диффузия ионов ниобия или тантала через окис-ную пленку. [c.225]

Наряду с другими в табл. 49 представлен супер-а-сплав Т1—8А1— 2КЬ—1Та. Вскоре после его создания выяснилось, что сплав металлургически неустойчив и обладает сильной склонностью к коррозионному растрескиванию под напряжением в морской воде. Уменьшение содержания на 1 % А1 в сплаве не влияло на склонность к растрескиванию. В последующем было установлено, что существенным фактором, определяющим степень склонности металла к коррозионному растрескиванию в морской воде, является наличие в его структуре компонента, вызывающего охрупчивание. Титаноалюминиевые сплавы проявляют склонность к растрескиванию, если в них присутствует Т1зА1. Наличие этого компонента характерно для сплавов, содержащих 4 % А1 и более. Важную роль могут играть наряду с алюминием и другие элементы. Присутствие кислорода в количестве свыше 0,8 % снижает допустимое содержание алюминия. Изоморфные Р-стабилизаторы, такие как молибден, ванадий и ниобий, повышают наибольшее допустимое содержание алюминия, однако при увеличении концентрации кислорода эффективность перечисленных добавок снижается. [c.126]

Омад и Скопиак [25], изучая твердые растворы кислорода и азота в ниобии при содержании 9000 ррт кислорода (или 3820 ррт азота), обнаружили пик взаимодействия трех атомов (рис. 2). Высота пика пропорциональна кубу концентрации кислорода (или азота). Вплоть до концентраций 12 ООО ррт кислорода квадрупольные ники обнаружены не были, на что указывают Гибала и Верт в работе [16] для содержания 1,5 масс. % О в ниобии. [c.88]

Широк круг окисных систем и материалов на их основе, охватываемых этими работами. Исследования, начатые с изучения образования силикатов, распространились на системы с окислами титана, циркония, гафния, ниобия, тантала, а затем и с окислами редкоземельных элементов. В этих исследованиях выявлены факторы, определяюпще направление и кинетику твердофазовых процессов в окисных системах, в частности выяснена роль полиморфных превращений и изучен сам механизм их протекания в различных конкретных случаях, установлена зависимость скорости процессов от дефектности структур, изучено влияние газовой среды и агрегатного состояния. Доказано, что необратимый полиморфизм ряда полуторных редкоземельных окислов обусловлен стабилизацией низкотемпературных форм окислов гидроксильными группами или избыточным кислородом с концентрациями до 0.1 вес.%. Еще раньше (1953—1959 гг.) Н. Н. Синельников детально исследовал превращение кварца в кристобалит и кристобалита в тридимит. [c.8]

Потенциостатические поляризационные кривые, снятые на ниобии в растворах серной кислоты (рис. 10а), показывают,, что анодная плотность тока в области потенциалов полной пассивации нио бия практически не зависит от концентрации серной кислоты (кривые 1—5), кроме 94%-ной (кривая 6) В узкой области потенциалов, расположенной между -f0,2 и -Ь0,4 в, на анодных кривых 1—5 ниобия значения плотности тока несколько ниже (примерно на порядок), чем в остальной области потенциалов, что, вероятно, связано с одновременно идущим деполяризующим катодным процессом, возможно восстановлением кислорода. В 94%-ной серной кислоте анодная плотность тока у ниобия почти на три П01рядка выше, чем в других растворах (кривая 6, рисунка 10а). Коррозия ниобия в 94 /о-ио м растворе серной кислоты при 100° С вплоть до потенциала -f0,2e отсутствует. При потенциалах +0,2 з скорость коррозии начинает возрастать, достигая максимума (450 г1м -час) при +0,5 в, а затем снижается, но даже в пределах значений от +1,4 до +2,2 в скорость коррозии довольно высокая, порядка 80—90 г/м -час. В области потенциалов активного растворения ниобия имеет место восстановление [c.78]

Наиболее легко избежать этих трудностей можно или при использовании тех же материалов, из которых изготовлен образец, или даже в некоторых случаях материал контейнера использовать как образец. Клюе использовал небольшие капсулы для определения влияния кислорода на совместимость ниобия и тантала с жидким натрием [227] и калием [228]. Для испытаний системы Nb—К образцы из ниобия размером 2,5X1,4X0,1 см помещали в ниобие-вую капсулу, окруженную другой капсулой, сваренной из нержавеющей стали типа 304. Было показано, что увеличение концентрации добавки KsO заметно увеличивает раст воримость ниобия в жидком калий. Ди Стефано [229] изучал взаимодействие нержавеющей стали типа 316 с ниобием (илн Nb—1 Zr) в Na и NaK путем испытания образцов из ниобия (или Nb—1 Zr) на растяжение в этих жидких металлах в контейнере из нержавеющей стали. Углерод и азот из нержавеющей стали перешли в ниобий, образуя карбиды и нитриды на поверхности образца и таким путем увеличив механическую прочность и уменьшив пластичность образцов. Точный контроль температуры является также очень важным условием (если необходимо получить хорошую воспроизводимость результатов), поскольку растворимость является функцией температуры. Например, коррозионная скорость для системы Си—Bi при (500 5)° С может в несколько раз отличаться от скорости при температуре (500 0,5)"С [230]. [c.585]

Если для других аналитических методов коэффициент вариации при определении концентрации падает с ее увеличением в образце, то в методе внутреннего трения наблюдается обратная картина. В системах Таи N1) с кислородом и азотом, в которых растворимость по сравнению с растворимостью углерода и азота в a-Fe велика, было замечено [5, 25], что пик внутреннего трения имеет большую ширину, чем это ожидается для обычного релаксационного процесса. Для малых концентраций примесей внедрения (с 0,1 ат.% примеси для железа и тантала < 0,04 ат. % примеси для ниобия) наблюдаются нормальные сноековские пики, характерные для процесса с одним временем релаксации, высота которых линейно меняется с концентрацией [2, 22, 25, 38]. Для больших концентраций пики уширяются за счет появления дополнительных ников взаимодействия [21, 22, 25, 39]. При этом максимум сдвигается к более высоким температурам, так как энергия активации для пиков взаимодействия больше и они появляются на высокотемпературной стороне основного пика. [c.87]

Для анодного активирования ниобия и тантала и поддержания активированного состояния необходима достаточно высокая концентрация КВг. Предполагается, что при определенных условиях анионы брома могут входить в окисную пленку, образуя с металлом промежуточное соединение. Присутствие брома в окисной пленке на ниобии при его а >нодной поляризации в растворе КВг было доказано методом радиоактивных индикаторов [13, 101]. Далее М2О5 образуется не в результате непосредственного взаимодействия металла и кислорода (как при оксидировании металлов), а в результате гидролиза промежуточного соединения металла с бромом и представляет собой не сплошную защитную пленку, а отдельные частицы, спадающие с электрода и не препятствующие растворению анода. [c.182]

Работы по изучению взаимодействия окислов урана е окислами ванадия, ниобия и тантала определялись главным образом интересами минералогии. Известно, что ванадаты уранила представляют собой значительную группу среди вторичных минералов и встречаются либо в виде чистых ванадатов (ферганит (и02)з(У04)2-6Н20, уВаНИТ (и02)2-Уб017-15Н20), либо в виде ванадатов с примесями щелочных или щелочноземельных металлов. Танталониобаты являются весьма многочисленной группой минералов в пегматитах и представляют собой многокомпонентные соединения непостоянного состава АтВ 02т+7г, в которых А — изоморфно замещающиеся ионы и, РЗЭ, щелочных, щелочноземельных, ТЬ, Ре (II), иногда Мп и 2г, В — ионы N5, Та, Т1, Ре (III) [1, 2]. Физико-химическое исследование соответствующих систем уран — метал— кислород — довольно сложная задача, поскольку элементы V и VI групп имеют переменную валентность и образуют с кислородом не менее сложные системы, чем уран — кислород. В системе V — О в области концентраций от 50 ат. % кислорода и выше существует одиннадцать окислов стехиометрические окислы, отвечающие пяти-, четырех-, трех- и двухвалентному ванадию, окисел УбОо, гомологический ряд ( =3—8). [c.257]

Только наиболее эффективно пассивирующиеся хром, алюминий, кремний, несмотря на кислую среду и наличие активного хлор-иона, показывают заметное пассивирование, несомненно, возникающее вследствие наличия кислорода в растворе и возможное из-за сравнительно невысокой концентрации соляной кислоты. При большей концентрации кислоты или при полном отсутствии кислорода в растворе эти металльр должны быть активны и не будут показывать зад етного смещения потенциала при зачистке. Наоборот, пассивность молибдена, ниобия, серебра [c.300]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология