Периодическая система, теоретический предел

Предел периодической системы элементов можно было бы установить теоретически на основании старой теории Бора, вычислив, при какой величине атомного номера скорость ls-электрона достигнет скорости света. В результате такого приближенного расчета получается, что предельное значение Z= 1/а = 137, где а — 2т е 1кс — константа тонкой структуры. При использовании расчетных методов релятивистской волновой механики для предельного значения величины Z получается меньшее значение. Фишер и Флинт [F45], сделав подобные вычисления при разных допущениях, получили три различных значения Z одно — приблизительно равное 96, второе —несколько меньшее, а третье — несколько большее. [c.197]

Анализируются предположительные исправления атомных весов Д. И. Менделеевым — крупные (в полтора-два раза) и незначительные (в пределах нескольких атомных единиц), их последующая опытная проверка и подтверждение, кроме нескольких отдельных случаев, в том числе так называемых аномалий периодической системы. Далее речь идет о предвидении Менделеевым значения других свойств уже известных элементов и их соединений и периодичности их изменения как функции атомного веса. В заключение разбирается короткая таблица элементов в качестве оптимально соответствующей целям выражения места элемента в периодической системе как общей теоретической основы всех вообще менделеевских прогнозов в атомистике. [c.4]

Наметить предел периодической системы можно было бы на основе ряда теоретических соображений, касающихся закономерностей радиоактивных излучений (к-излу- [c.211]

Наметить предел периодической системы и синтеза новых элементов можно на основе теоретических соображений, учтя возрастание неустойчивости атомов и ядер при дальнейшем усложнении состава их. Неустойчивость же может вызываться [c.218]

Благодаря последним достижениям теоретической мысли, появилась принципиальная возможность синтеза сверхтяжелых трансурановых элементов, приуроченных к так называемым островкам относительной стабильности (2 = 114 или 110, 126, N = 184 высказываются также идеи, что ядра с 2 = 164 тоже будут характеризоваться повышенной стабильностью). Поэтому остается открытым вопрос о верхней границе периодической системы, и пока нельзя однозначно судить о том, каким значением 2 будет обладать последний элемент таблицы Менделеева здесь эта проблема тесно смыкается с другой — с проблемой предела существования атомных структур материи [21, 46]. [c.254]

Для экспериментального определения величины сродства к электрону существуют прямые методы, такие, как метод фотоэлектронной эмиссии, метод захвата электронов и т. п. Кроме того, ее можно вычислить при помощи круговых процессов из энергий решеток ионных кристаллов известны также примеры теоретического расчета. Благодаря прогрессу современных экспериментальных методов исследования многие из этих величин теперь известны с высокой степенью точности (табл. 2.9). Анализ всей периодической таблицы показывает, что в изменении сродства к электрону нет какой-либо особенно четкой закономерности, однако в пределах одной подгруппы отмечается периодическое увеличение или уменьшение соответствующих значений. Следует отметить, что процесс присоединения электрона к системам со стабильной электронной конфигурацией (р у нулевой группы, 8 у подгруппы ПА и т. п.) протекает с затратой энергии, а образование двухзарядных ионов всегда происходит [c.70]

Хотя Менделеев ушел из профессуры Технологического института еще в декабре 1866 г., однако некоторое время (до 1872 г.) он продолжал в нем чтение лекций это могло быть связано с тем, что как раз в 1868 г. он писал главы, посвященные углероду и углеродистым соединениям, в том числе и углеводородам для своих Основ химии (см. ч. 1, гл. XVI). Главным вопросом и в этих лекциях и в соответствующих главах Основ химии было стремление противопоставить ставшему уже господствующим среди органиков теоретическому представлению об атомности эмпирическое (иЛи, как его называл Менделеев, — реальное) понятие предела. При этом свою теорию пределов (см. доб. 4j и 4к), которая первоначально была выдвинута лишь для органических соединений, Менделеев стремится распространить теперь и на неорганические. В этой связи он особое внимание уделяет металлоорганическим соединениям, которые представляют собой как бы естественный мост, переброшенный между обоими классами химических веществ. Между тем учение об атомности в том виде, как оно развивалось в 60-х годах, было ограничено лишь областью органической химии и базировалось на признании, что атомность С=4, Н = 1, 0 = 2, N = 3. Поскольку перед Менделеевым к концу 60-х годов все настойчивее возникала задача — охватить единой системой все элементы, он, естественно, должен был опираться на такие представления, которые охватывали бы все вообще классы химических веществ, а не только одни соединения углерода. Вот почему от первой статьи о пределах (1861 г.) (доб. 4j) идет прямая линия через лекции по органической химии (1868 г.) (доб. 2п) и соответствующие главы Основ химии (1868 г.) к статье О количестве кислорода в соляных окислах и об атомности элементов (1869 г.) (ст, 4), в которой Менделеев впервые связал с периодическим законом общее свойство кислородных, а затем и водородных соединений всех элементов достигать точно установленного предела. [c.613]

На рис. 2.13 представлена зависимость ОС от атомного номера для элементов периодической системы. Отметим, что внутри группы ОС уменьшается сверху вниз, т. е. элементы становятся более электроположительными при увеличении размеров атома (табл. 2.2). В пределах одного периода ОС резко увеличивается. Таким образом, ш елочные металлы имеют низкие значения ОС (<1) и, следовательно, электроположительны. Другими словами, они слабо притягивают электроны. Это проявляется в способности щелочных металлов легко отдавать электрон с образованием положительного иона. Галогены, напротив, характеризуются большими значениями ОС (>1), и они электроотрицательны. У них имеется сильно выраженная тенденция притягивать электроны и образовывать отрицательные ионы, присоединяя один электрон. Построение других шкал электроотрицательности основано на использовании значений энергии ионизации и электронного сродства (Малликен) или энергии связи (Полинг) (см. гл. 8). Шкала электроотрицательности Полинга — одна из наиболее часто используемых, однако ее более трудно обосновать теоретически и неясна ее связь со средней электронной плотностью. Другие созданные в последнее время шкалы электроотрицательности основаны на электростатических силах (Оллред и Рочов) и коррелируют со спектрами ядерно-го магнитного резонанса (см. гл. 4). Сандерсоновское отношение стабильностей и электроотрицательность по Полингу можно вырк зить в одном масштабе с помощью соотношения [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология