Электронная плотность средняя

Чтобы получить истинное значение величины АН, надо учесть все возможные положения электрона, а также вероятность нахождения электрона в том или ином положении. Это значит, что мы должны усреднить величину АЯ по всему облаку неспаренного электрона, принимая во внимание распределение электронной плотности. Среднее значение величины 3 со5 0—1 [c.103]

Из рис. 2 ясно, что с увеличением главного квантового числа п наблюдается заметное увеличение орбитальных размеров и, следовательно, понижение средней электронной плотности. Средняя потенциальная энергия, соответственно, становится менее отрицательной (уменьшается среднее значение величины 1/г) и, таким образом, общая электронная энергия повышается . [c.19]

Дисперсионное взаимодействие. Если оба вещества неполярны, то взаимодействие их молекул определяется дисперсионными силами, открытыми Лондоном. Дисперсионные силы притяжения вызываются взаимными короткими, периодически возникающими диполями. Молекулы неполярных веществ обладают флуктуирующими диполями. Это такие колебания (флуктуации), которые вызывают мгновенные отклонения распределения электронной плотности от среднего распределения. Положение электрона относительно ядра можно рассматривать как кратковременный вращающийся диполь, заставляющий молекулу другого вещества в данное мгновение ориентироваться относительно этой молекулы (рис. 2). [c.44]

Как уже отмечалось, в соответствии с представления у1 квантовой механики электрон в атоме может находиться на любом расстоянии от ядра, одНако вероятность его пребывания в разных местах атома различна. Зная распределение электронной плотности в атоме, можно вычислить среднее расстояние электрона от [c.25]

I. Законы фотохимии. В фотохимии рассматриваются закономерности влияния электромагнитных колебаний видимого и ультрафиолетового участков спектра на реакционную способность химических систем. Общая реакционная способность химической системы характеризуется значениями стандартного сродства реакций АО (Т) и стандартного сродства в процессе образования переходного состояния Значения А0 (7 ) и АС (7) изменяются с изменением температуры. При повышении температуры в системе изменяется кинетическая энергия поступательного и вращательного движения молекул и энергия колебательного движения ядер атомов. В области средних температур энергия движения электронов при изменении температуры практически остается постоянной. Чтобы перевести электроны на более высокие электронные энергетические уровни, надо нагреть систему до высоких температур, при которых многие реагенты разлагаются. При воздействии на химическую систему электромагнитными колебаниями с частотой видимого и ультрафиолетового участков спектра изменяется энергия движения электронов. Поглощая квант энергии, электроны переходят с ВЗМО на НО Ю. Образуется возбужденная молекула, обладающая избыточной энергией. Распределение электронной плотности в возбужденных молекулах существенно отличается от распределения электронной плотности в исходных молекулах. Повышается энергия колебательного движения ядер. Физические и химические свойства возбужденных молекул отличаются от свойств молекул в невозбужденном состоянии. Появляется возможность получения новых веществ, синтез которых невозможен при термическом воздействии на систему. [c.610]

Учитывая все сказанное выше, можно утверждать, что взаимодействие алкена с галогеноводородом — двухстадийный процесс, который начинается с присоединения протона за счет легко поляризуемых л-электронов алкена. Протон предпочтительно атакует крайний, а не средний атом углерода по двум причинам. Во-первых, согласно статическим факторам, на нем имеется избыточная электронная плотность, а во-вторых, согласно динамическим факторам, при атаке протоном крайнего атома в качестве промежуточной частицы образуется более стабильный карбокатион [c.11]

Расчет электронных индексов используют в органической химии для определения реакционной способности молекул. Считается, что взаимодействие молекулы с заряженными частицами зависит от электронной плотности у ее атомов, а в реакциях с нейтральными атомами и свободными радикалами наиболее активны те атомы молекулы, которые обладают большей свободной валентностью. Поэтому в бутадиене концевые атомы углерода в реакциях с незаряженными атомами и радикалами более активны, чем средние, а при воздействии заряженных частиц все углеродные атомы равноправны. [c.42]

Как уже отмечалось, в соответствии с представлениями квантовой механики, электрон в атоме может находиться нз любом расстоянии от ядра, однако вероятность его пребывания в разных местах различна. Зная распределение электронной плотности в атоме, можно вычислить среднее расстояние электрона от ядра Гер, которое характеризует размер орбитали. Величина Гср определяется значениями квантовых чисел ли/. Для электрона в атоме водорода и в водородоподобных ионах (Не, Li , ...) расстояние Гср выражается соотношением [c.28]

Квантовомеханический подход к исследованию строения атома и молекулы один и тот же нужно составить и решить уравнение Шредингера для системы из электронов и ядер и дать физическую интерпретацию (истолкование) полученным решениям. Для атома водорода решение уравнения Шредингера дает ответ о его стационарных состояниях, объясняет атомный спектр, позволяет определить среднее расстояние электрона от адра, т. е. ра змеры атома, и средние значения других механических величин, распределение электронной плотности и т. п. (см. 4). [c.80]

Как видно, волновая функция зависит только от радиуса. Это значит, что в среднем электронная плотность на расстоянии г одинакова во всех направлениях — функция является сферически симметричной. Ее можно изобразить приблизительно в виде шара, окружающего ядро и имеющего диффузное строение (что-то вроде [c.69]

С-связей в бензоле есть нечто среднее между простой (0,154 нм) и этиленовой двойной (0,134 нм) связями. Атомы углерода образуют правильный плоский шестиугольник, в котором электронная плотность равномерно распределена между всеми ато.мами углерода. В бензоле нет обычных Двойных связей, а существует единое, делокализованное я-электронное облако. [c.348]

Обостренные распределения — аналоги распределения межатомной функции или электронной плотности, полученные суммированием рядов Фурье, в которых в качестве коэффициентов используются не F(hkl) [или, соответственно, F(hkl)], а a F(hkl) [или F hkl)] с такими дополнительными множителями а (и 3), которые полностью или частично ликвидируют постепенное уменьшение средних значений амплитудных коэффициентов по мере увеличения sin ОД. Такая модификация ряда Фурье эквивалентна ликвидации (или уменьшению) тепловых колебаний атомов и (или) переходу к точечным атомам, что делает максимумы распределения более острыми и повышает разрешающую способность распределения. [c.145]

Таким образом, функция p (R) представляет собой сумму произведений средних радиальных распределений атомно-электронной плотности вокруг центров атомов данного сорта на обш,ее число электронов в этих атомах. Тогда уравнение (3.50) примет вид [c.81]

Средняя электронная плотность вещества равна [c.103]

Устойчивость конденсированных фаз с увеличением молярного объема при прочих близких условиях, как правило, падает. Подчеркнем еще раз, что связь между V и распределением электронов и ядер не прямая, а опосредованная. При заданных Р к Т молярный объем есть функция свободной энтальпии, которая, в свою очередь, есть сложная, пока еще плохо изученная функция распределения электронов и атомных ядер, каким-то образом связанная со средней электронной плотностью на границах соседних атомов в жидкости или твердом теле. [c.265]

Давно уже существовала идея о том, что точное вычисление энергии меж-электронного взаимодействия не может основываться только на усредненной статистической модели расположения электронных плотностей в пространстве необходимо на самом деле принимать во внимание и мгновенные эффекты, зависяш,ие от кратковременных, но значительных отклонений быстро двигающихся электронов, от положений, отвечающих среднему статистическому. Корреляция движения во времени может идти так, чтобы один из взаимодействующих электронов, был, например, в данное мгновение справа от ядра, а другой слева (угловая корреляция) или в то время, когда один сблизился с ядром, другой, наоборот, отдалился от него (радиальная корреляция). Значение энергии при этом зависит как от усредненных, так и от мгновенных эффектов. [c.67]

При применении метода Вигнера и Зейтца для расчета энергии сплава следует учесть энергию упругой деформации решеток, компонентов от их собственного объема до среднего объема в сплаве, а также необходимость выравнивания электронной плотности на границах ячеек Вигнера — Зейтца. [c.652]

Переход к циклической модели сопряженного полимера дает возможность оценивать средние значения полной энергии и усредненные характеристики я-электронной плотности в терминах функций kj k) и соответствующих им собственных векторов [146,147,149]. Отметим, что полубесконечные модели оказываются полезными для изучения влияния концевых групп на спектральные характеристики макромолекул. [c.61]

Молекулярные силы, вызывающие отклонения свойств реальных газов от идеальных законов, действуют и при адсорбции. Это в основном силы электрокинетические—так называемые дисперсионные силы, вызываемые согласованным движением электронов в сближающихся молекулах. Вследствие движения электронов даже молекулы с симметричным (в среднем) распределением электронной плотности обладают флуктуирующими (колеблющимися по направлению) отклонениями этой плотности от средней, т. е. флуктуирующими диполями, квадруполями и т. д. При сближении молекул движения этих флуктуирующих диполей, квадру-полеп и т. д. разных молекул перестают быть независимыми, что и вызывает притяжение. Эти силы называются дисперсионными потому, что флуктуирующие диполи вызывают явление [c.437]

Сендерсен использовал для составления шкалы электроотрицательностей ковалентные радиусы атомов в молекулах. Он ввел для атома величину, названную отношением устойчивости, равную отношению средней электронной плотности ЭП в атоме к гипотетической электронной плотности ЭП , которая была бы у атома, если бы он был атомом инертного газа. Допуская, что атомы имеют сферическую форму, он вычислял ЭП путем деления числа электронов 2 на объем атома 4я/ /3. Гипотетическую электронную плотность для этого же атома он вычислял посредством линейной интерполяции между электронной плотностью атомов предшествующего и последующего инертного газа. [c.124]

По Сендерсену, большая средняя электронная плотность в атоме соответствует большей силе притяжения электронов и, следовательно, большей электроотрицательности. Однако Сендерсен указал, что средняя электронная плотность у атомов инертных газов, не притягивающих электроны, не возрастает, как можно было бы ожидать, монотонно с порядковым номером. Поэтому, чтобы исключить ту часть средней электронной плотности, которая не относится к силе притяжения электрона, он ввел гипотетическую электронную плотность ЭП,. [c.124]

Недавние исследования динамики молекулы лизоцима с помощью кристаллографических методов показали [55, 56], что атомные смещения в белке наиболее выражены в области активного центра фермента. Хотя эти исследования иока носят лишь постановочный характер, не исключено, что в будущем применение рентгеноструктурного анализа именно для изучения динамических свойств молекул белка (определение средних амплитуд смещения каждого атома от его усреднеппой позиции в кристалле), помимо зарекомендовавших себя исследований статических свойств белковых молекул в кристалле (оиределение усредненных координат всех атомов в молекуле на основе соответствующего распределения электронных плотностей), может дать важную и принципиально новую информацию о структуре ферментов н механизмах их действия. Далее, обещающими являются новые возможности прямого рентгеиоструктурного анализа промежуточных состояний в ферментативном катализе путем охлаждения кристаллов фер-мент-субстратного комплекса в подходящих водноорганических растворителях и определепия структуры образующихся молекулярных комплексов непосредственно в ходе реакции [57, 58]. Этот [c.158]

J0) Элементарный германий имеет структуру алмаза (рис. Х-6) с ядерным расстоянием d(GeGe) = 2,45 А (электронная плотность в средней точке связи Q, Se/A ) [c.626]

Бензол отличается от рассмотренных ранее углеводородов признаками, совокупность которых опре еляет так называемые ароматические свойства. Длина С—С-связей в бензоле есть нечто среднее между простой (0,154 нм) и этиленовой двойной (0,134 нм) связями. Атомы углерода образуют правильный плоский шестиугольник, в котором электронная плотность равномерно распределена между всеми атомами углерода. В бензоле нет обычных двойных связей, а с)оцествует единое, делокализованное я-электронное облако. [c.311]

Структура стеклообразного В2О3 заметно изменяется при добавке окиси щелочных металлов, что было установлено Г. Бехерером. Он исследовал натрийбористое стекло с 4, 16 и 26 мольными долями ЫагО. Анализ кривых распределения электронной плотности этих стекол показал, что среднее координационное число tii увеличивается от 3,1 до 3,9, а кратчайшее межатомное расстояние Ri — от 1,4 до [c.318]

Принимая во внимание волковые свойства электрона, Шре-дингер интерпретировал электрон есть облако заряда, распределенного с плотностью = г]) ) . Данное Шредингером толкование волновой функции является ошибочным. Бор (1926 г.) дал другую (приемлемую и сейчас) интерпретацию волновой функции. По Бору 1]) — плотность вероятности нахождения электрона (точечного заряда ) в некоторой точке пространства. Однако, измеряя среднюю по времени электронную плотность в атоме или молекуле, невозможно различить эти две интерпретации т з , поэтому часто бывает удобно и физически наглядно представить себе как плотность электронного облака. Форма облака определяется квантовыми-числами п, I и т. [c.23]

Группа С. м. характери.чует не только симметрию расположения ядер, но и симметрию распределения электронной плотности. Обычно говорят о симметрии равповесиой молекулярной конфигурации или о средней по времени С. м. Можно, однако, рассматривать и симметрик) нор<1вновес-ной молекулы, в частности С. м. в процессе колебаний. С помощью аппарата матем. теории групп (представления групп и их характеры) классифицируются частоты нормальных молекулярных колебаний и энергетич. термы. [c.527]

Смотреть страницы где упоминается термин Электронная плотность средняя: [c.42] [c.367] [c.521] [c.522] [c.74] [c.23] [c.178] [c.354] [c.145] [c.246] [c.70] [c.73] [c.210] [c.219] [c.94] [c.157] [c.453] [c.203] [c.128] [c.470]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология