Полоний двуокись

Двуокись полония получается из Ро при нагревании в кислороде до 250° С и при нагревании гидроокиси. Твердая РоО 2 сублимируется при 885° С и 1 атм она почти нерастворима в воде. При 500° С в вакууме разлагается, выделяя Ро. [c.217]

Так, установлено, что в слабокислой среде полоний способен к электрохимическому осаждению на менее благородных металлах, например на серебре, причем не теряет эту способность при введении в раствор веществ с большой адсорбционной поверхностью (коллоидная двуокись титана) в щелочной среде полоний сразу же теряет эту способность. [c.217]

Органические соединения окисляются пропусканием радона над бихроматом свинца, двуокись углерода и пары кислот поглощают едким кали, а воду — фосфорным ангидридом. Затем радон вымораживают жидким кислородом, а остающийся гелий и оставшийся водород откачивают. Очистку от водорода гелия и других инертных газов можно проводить также сорбцией на активированном угле с последующей десорбцией при 350 °С. Все процедуры желательно осуществлять в специальных герметичных полуавтоматических установках, так как радон чрезвычайно опасен при попадании внутрь организма. Он дает при распаде долгоживущие активные продукты распада —RaD и полоний (максимально допустимое содержание радона в воздухе всего кюри/л). [c.364]

Реакции перекиси водорода с остальными членами семейства халькогенов привлекли к себе меньшее внимание. Селениты легко окисляются перекисью водорода до селенатов [194], хотя реакция с селенистой кислотой H.,SeO.,, по имеющимся пянным, протекает медленно. Элементарный селен медленно окисляется до ДВУОКИСИ селена [195], но может превращаться также в селеновую кислоту H2Se04. Селенистый водород быстро реагирует с перекисью. Элементарный теллур растворяется в достаточно коицентрирова1шой перекиси водорода с образованием теллуровой кислоты Н ТеО [195]. Эта реакция наблюдается также при пропускании электрического тока через теллуровые электроды в растворе перекиси водорода, причем можно доказать, что промежуточным продуктом является теллуристый водород [196]. В общем при действии перекиси водорода получаются теллураты, хотя в подходящих условиях возможно образование и теллуровой кислоты [197]. Сообщается, что двуокись теллура не растворима в перекиси водорода [67], откуда можно вывести заключение, что окисление до теллуровой кислоты, соответствующей ТеО.,, не протекает через ТеО,, так как последняя в связи с нерастворимостью, вероятно, не могла бы реагировать дальше. Сообщается [198], что элементарный полоний растворяется в подкисленной перекиси водорода. [c.335]

Двуокись полония РоОг, образующаяся в результате непосредственного окисления этого элемента кислородом при 250°, существует в двух кристаллических модификациях для одной из модификаций (устойчивой при низкой температуре) характерна кубическая решетка- и желтая окраска, для другой (устойчивой при высокой температуре) характерна тетрагональная структура и красная окраска. Двуокись полония при нагревании до 500° в вакууме полностью диссоциирует, а при 200° медленно восстанавливается водородом до металлического полония. [c.467]

Выделение полония на серебре или никеле производится из кислых растворов, в которых не происходит гидролиза. Извлечению мешает прис утствие большого количества посторонних солей, в особенности трехвалентного железа и других металлов переменной валентности. Рекомендуется вести осаждение в присутствии восстановителей (соли гидразина, двуокись серы). Кислотность растворов должна быть 0,1—0,5 н. Степень извлечения достигает 90—95%. [c.279]

Двуокись полония Р0О2 получается непосредственно из элементов при 250° С. Для нее известны две кристаллические модификации низкотемпературная желтого цвета с гранецентрированной решеткой (а = 5,6264-5,687 А) и высокотемпературная красного цвета с тетрагональной решеткой (а = 5,44А, с = 8,34А). [c.205]

Тетра иодид полония РоЦ — твердое вещество черного цвета, возгоняющееся в атмосфере азота при 200° С с частичным разложением до металла [33]. РоЦ образуется из элементов при 40° С и давлении 1 мм. рт. ст. при действии 0,1 УИ Н1 на двуокись или гидроокись полония, а также осаждается 0,1 М Н1 из разбавленных солянокислых растворов Ро(1У). Тетраиоднд полония слегка растворим в ацетоне и этаноле ( 1 г л). [c.206]

Основной нитрат полония. Действие разбавленной HNO3 (0,1—0,2 М) на гидроокись полония (IV) или тетрахлорид полония. приводит лишь к образованию, белых неустойчивых продуктов присоединения состава РоОг-хНЫОз. Двуокись полония малорастворима в HNO3 [34]. [c.207]

Не только гладкая поверхность стекла, но и такие инертные материалы, как парафин, легко адсорбируют ионы радиоэлементов [68, 87, 65]. Двуокись титана сильно адсорбирует полоний из децинормального раствора азотной кислоты [68]. Изотоп тория UXj эффективно удаляется из раствора уранилнитрата при встряхивании с древесным углем [108, 46]. Действие древесного угля на разбавленные растворы радиоэлементов было использовано также Рогинским и Гопштейном [109] и др. [37, 34, 35, 95]. Другим мощным неспецифическим адсорбентом является двуокись марганца. [c.12]

Двуокись полония, РоО2, получают нагреванием металлического полония до 250° в кислороде. Она имеет ионную решетку и существует в виде двух кристаллических модификаций (тетрагональной и кубической центрированной) желтого цвета. Кубическая модификация устойчива на холоду и образуется при охлаждении тетрагональной модификации. [c.541]

Легкое нагревание приводит к тому, что двуокись полония становится коричневой, нагревание до 500° в вакууме ведет к разложению. Восстановлением в токе водорода (200°) РоО2 можно перевести в металлический полоний. [c.541]

Четырехиодистый полоний, Pol 4, получают нагреванием металлического полония до 40° в парах иода и действием иодистоводородной кислоты на двуокись полония или на четыреххлористый полоний в разб. НС1. [c.542]

Двуокись полония (РоОа), образуется из элементов при 250° С в виде красных кристаллов (т. возг. 885° С), постепенно переходящих при хранении в более устойчивую при обычных условиях желтую форму. С химической стороны она аналогична двуокиси теллура, но отвечающая ей гидроокись обладает более основными свойствами. Так, для теллура известны лишь основные соли кислородных кислот, тогда как для полония были получены и средние соли [в частности, бесцветные Ро(5О4)з и Po(NO3)4l- Напротив, образующиеся при взаимодействии РоО2 или ее гидроокиси с сильными щелочами соли полонистой кислоты (Н РоОз) — полонит ы — гидро-лизованы значительно сильнее теллуритов ([К РоОзМКОН]2 == 8 10 5). [c.358]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология