Амиды кислот нитрилов

В промышленности основного органического и нефтехимического синтеза гидрирование азотсодержащих соединеннй (амиды кислот, нитрилы, нитросоединения и др.) проводится главным образом для получения аминов, широко применяемых в синтезе полиамидов, изоцианатов, карбаматов, полиуретанов и т. д. [c.510]

Тиолы и алкилсульфиды. Сульфокислоты. Алифатические нитросоединения. Псевдокислоты. Амины и амиды кислот. Нитрилы и изоцианиды. Диазосоединения алифатического ряда. Органические поро-форы и их использование в производстве газонаполненных пластмасс. [c.170]

В принципе, за исключением односторонне замещенного гидразина, почти все вещества, в которых азот связан только с одним атомом углерода, т. е. нитросоединения, нитрозосоединения, гидроксиламины, оксимы, амиды кислот, нитрилы, азосоединения и т. д., могут быть переведены в первичные амины. Для этой цели применимы все методы восстановления, и они могут быть использованы в каждом отдельном случае с большим или меньшим успехом. Пожалуй, наибольшее значение имеет восстановление нитросоединений ароматического и гетероциклического рядов. [c.237]

Азот, обнаруженный в пробе, может входить в состав аминогруппы, нитрозо- или нитрогруппы или указывать на гидразин, оксимы, семикарбазоны, амиды кислот, нитрилы, цианаты или изоцианаты, мочевину или гетероцик-пические соединения. [c.13]

Хинон Сложные эфиры Кислоты Амиды кислот Нитрилы [c.135]

Химическое потребление кислорода — количество сильного окислителя, расходуемое на окисление органических веществ в определенном объеме анализируемой воды. Были опробованы различные окислители — перманганат калия, бихромат калия, иодат калия, персульфат калия, соли церия (IV) и др. В качестве стандартного окислителя был выбран бихромат калия, который применяют в среде серной кислоты в присутствии катализатора — сульфата серебра. Определение проводят в стандартизированных условиях. За немногим исключением (не окисляются пиррол, пиридин, пирролидин, пролин, никотиновая кислота, бензол и его гомологи) при соблюдении требуемых условий окисление органических веществ проходит на 95—98%. Результат определения обычно пересчитывают на кислород в миллиграммах на литр. С достаточной для практических целей точностью можно принять, что величина ХПК совпадает с теоретически необходимым количеством кислорода для полного превращения углерода и водорода органических соединений в СОг и НгО соответственно, за вычетом того кислорода, который входит в состав самих окисляющихся молекул органических веществ. Азот, входящий в состав аммиака, аминов, амидов кислот, нитрилов и др., в условиях определения величины ХПК превращается в сульфат аммония без за- [c.16]

Некоторые реакции восстановления рассмотрены в главе I Аминирование , например восстановление амидов кислот, нитрилов и изонитрилов в амины [c.84]

Перегруппировка Бекмана происходит в кетоксимах, альдоксимах, кетиминах, гидразонах, семикарбазонах. Продуктами реакции могут быть лактамы, ароматические амины, амиды кислот, нитрилы, альдегиды и кетоны. [c.71]

Нитрилы гидролизуются как щелочами, так и кислотами, образуя аммиак и соответствующую кислоту. Омыление в мягких условиях дает в основном амид кислоты. Нитрилы—весьма реакционноспособные соединения они вступают в реакцию со многими веществами. [c.298]

Приведенные в табл. 1.2 растворители, как правило, имеют дипольный момент в интервале 1,5-3 В, а некоторые из них (замещенные и незамещенные амиды кислот, нитрилы, нитрометан, Ы-метил-2-пирролядон, нитробензол, тетраэтиленгликоль, цикло-гексанон, диметилсульфоксид) имеют ц > 30. [c.66]

Определение амидов кислот, нитрилов и других гидролизующихся зещсств [c.536]

Альдегиды, кетоны, алкилгалогениды, алифатические и ароматические нитросоединения, амиды кислот, нитрилы [1044], карбоновые кислоты, сложные эфиры, хлорангидриды кислот [1044, 1786, 2267], азометины, оксимы, лактамы и имиды [1015, 1018] восстанавливаются так же легко, как и с помощью LIAIH4 (табл. 39), [c.276]

Частично кристаллический ПВХ получают полимеризацией ВХ с системой алкил щелочноземельного металла, галогенид цинка и ацетилацетонат металла IV—VIII групп [233], модифицированной амидами кислот, нитрилами алифатических углеводородов, нитросоединениями с алкоголятами [223] или алкилалкоголятами металлов II группы. [c.415]

Обычные растворители по химическому строению принадлежат преимущественно к следующим классам соединений (см. Приложение, табл. 1) алифатические и ароматические углеводороды и их галогено- и нитропроизводные, спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры, амиды кислот, нитрилы, простые эфиры, кетоны, сульфоксиды и пр. В качестве новой группы растворителей в последнее время приобретают значение расплавы солей [2]. В противоположность органическим растворителям, которые можно назвать молекулярными расплавами , расплавленные электролиты, будучи ионными жидкостями, являются отличными растворителями для солей и металлов. Они пригодны также в качестве среды для органических реакций [2]. Температура, необходимая для получения расплава, совсем не обязательно должна быть высокой, так как некоторые соли, например бензоат тетрагексиламмония, представляют собой жидкости уже при комнатной температуре [3. [c.29]