Осмотическое давление лиофобных коллоидов

Этот последний факт может быть объяснен только предположением о наличии в растворе агрегатов, распадающихся при повышении температуры и этим увеличивающих осмотическое давление. Нужно отметить, что резкому увеличению осмотического давления с повышением температуры соответствует резкое уменьшение вязкости. Поэтому упомянутое выше первое объяснение является более свободным от возражений. В самом деле, неоднократно уже указывалось, что агрегаты, имеющиеся в растворе, построены не в виде компактных образований, как у лиофобных коллоидов, а представляют собой рыхлую структуру. Благодаря такой рыхлой структуре частица подобно губке пропитана жидкостью, которая входит в эту структуру и подвижность которой вследствие этого ограничена. Эта жидкость перемещается вместе с частицей. Поэтому объем свободной жидкости оказывается сильно уменьшенным, что и выражается уравнением Фикентчера и Марка. Таким образом, объем дисперсной фазы может быть представлен как сумма объемов [c.321]

Почему практически нельзя измерить осмотическое давление большинства лиофобных коллоидов [c.323]

Все перечисленные особенности коллоидных растворов являются препятствием для применения к ним и таких методов, как криоскопия и эбулиоскопия. В отличие от лиофобных золей растворы высокомолекулярных веществ (т. е. лиофильные коллоиды) уже при сравнительно небольших концентрациях показывают измеримые величины осмотического давления. Это привело к разработке ряда методов определения молекулярной массы для веществ с М от 10 тыс. до 200—300 тыс, а в особых случаях до 1 млн., включая такие важные вещества, как белки, каучуки, полисахариды и т. д. [c.374]

Доннановское равновесие имеет очень большое значение для понимания и теоретического обоснования целого ряда явлений осмотического давления лиофобных коллоидов и растворов высокомолекулярных соединений, отрицательной адсорбции ионов, явлений набухания, а также различных физиологических процессов. [c.391]

Гидрофильные (вообще лиофильные) золи могут быть получены значительно более высокой концентрации, чем то доступно для лиофобных коллоидов. Поэтому вязкость их может быть большой. Осмотическое давление, понижение точки замерзания выражаются величинами, доступными для измерения этого нельзя отметить для большинства золей гидрофобных коллоидов. После выделения в осадок дисперсной фазы (например, осторожным выпариванием золя) часто удается получать прежний золь путем простой обработки осадка растворителем. В связи с этим гидрофильные коллоиды часто обозначают как обратимые. [c.275]

Лиофобные коллоиды в силу своей малой устойчивости редко могут быть приготовлены в достаточно больших концентрациях. Поэтому неудивительно, если, опытным путем для осмотического давления получаются чрезвычайно малые значения, а часто осмотическое давление вообще не удается наблюдать. [c.48]

Растворы лиофобных коллоидов характеризуются непостоянным размером частиц. При увеличении концентрации, например, возможно увеличение размеров этих частиц благодаря процессу агрегации (слипания), а при уменьшении концентрации-процессу дезагрегации (разукрупнения). Эти процессы приводят к тому, что с изменением концентрации осмотическое давление изменяется не прямо пропорционально последней, как [c.304]

Благодаря низкой степени дисперсности в суспензиях слабо проявляется или отсутствует такое молекулярно-кинетическое свойство, как броуновское движение, а значит, и диффузия. Осмотическое давление, весьма слабо выраженное в лиофобных коллоидах, в суспензиях практически не обнаруживается, так как частичная концентрация в них еще меньше, чем в лиофобных коллоидах. Вязкость разбавленных суспензий мало отличается от вязкости дисперсионной среды. Высококонцентрированные суспензии (пасты) имеют свойства структурированных систем и характеризуются высокой вязкостью. [c.342]

В физической теории устойчивости лиофобных коллоидов система взаимодействующих двойных слоев в первом приближении рассматривается как равновесная. При сближении одинаково заряженных частиц в растворе электролита происходит их отталкивание. Последнее не является кулоновским, так как заряд поверхности частиц полностью компенсирован зарядом противоионов. Силы отталкивания появляются при перекрытии диффузных ионных атмосфер (периферической части ДЭС) при этом концентрация ионов в зоне перекрытия возрастает по сравнению с невзаимодействующими слоями. Избыточная концентрация ионов в этом слое создает локальное осмотическое давление, стремящееся раздвинуть поверхности, т. е. приводит к возникновению так называемой электростатической компоненты расклинивающего давления. Расчет этой силы отталкивания на основе теории двойного слоя Гуи — Чепмена и теории сильных электролитов Дебая — Хюккеля был впервые выполнен Дерягиным [9], а затем другими исследователями. [c.14]

Явление солюбилизации. Золи лиофильных коллоидов мыл во многом отличаются от типично лиофобных систем. Так, первые могут быть получены гораздо более высокой концентрации, чем вторые. Поэтому такие величины, как осмотическое давление, у лиофильных золей выше, чем у лиофобных. Последние обычно имеют и малую вязкость, близкую к вязкости дисперсионной среды. Далее, лиофильные золи отличаются по своим оптическим свойствам (например, по эффекту Тиндаля) и т. д. [c.426]

Эта важная особенность высокомолекулярных соединений объясняется весьма большой способностью молекул взаимодействовать с дисперсионной средой, что, собственно, и явилось причиной для употребления термина лиофильность. Именно с лнофильностью связаны и свойства большой сольватируемости и растворимости высокомолекулярных соединений по сравнению, например, с рассмотренными ранее гидрофобными коллоидами. Эта особенность и обусловливает довольно редкие различия между лиофобными золями и растворами ВМС. Если лиофобные золи могут существовать без видимых изменений только в очень незначител15ных концентрациях и поэтому обладают вязкостью, мало отличной от вязкости чистой дисперсионной среды, и проявляют свои диффузионные и осмотические свойства в ничтожной степени, то растворы высокомолекулярных соединений могут длительно существовать в достаточно ощутимых молярных концентрациях, следовательно, обладают заметным осмотическим давлением и повышенной вязкостью. [c.329]

Другой группой явлений, показывающих раз.пичие между лиофобными и лиофильными коллоидами, являются термодинамические свойства растворов. В качестве примера рассмотрим осмотическое давление в разбавленных растворах, В случае идеального раствора, повинующегося закону Вант-Гоффа, можно вычислить из значения осмотического давления количество частиц в растворе. В об.пасти более высоких концентраций начинается агрегация частиц, приводящая к понижению значений осмотического давления. Таким образом, вследствие агрегации осмотическое давление возрастает с концентрацией медленнее, чем это следовало бы. Так им(>нно и происходит в случае растворов лиофобных коллоидов Однако в случае растворов полим( ров наблюдается обратная картина — при повышении концентрации раствора осмотическое давление возрастает гораздо быстрее, чем линейно. Таким образом, если продолжать пользоваться для расчета числа частиц законом Вант-Гоффа, то окажется, что количество частиц в растворе растет быстрее, чем концентрация . [c.9]

Золи лиофильных коллоидов могут быть получены го раздо более высокой весовой концентрации, чем лиофобных. Ча- стичная концентрация таких золей также значительно выше, чек у лиофобов. Поэтому осмотические свойства лиофильных золе (осмотическое давление, понижение температуры замерзания) выражаются величинами, доступными для измерения, чего нельзу сказать о золях лиофобных коллоидов. [c.341]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология