Лиофильные золи

Советские ученые А. В. Думанский, Н. Н. Песков, С. М. Липатов, Л, Н, Фрумкин, а также зарубежные ученые Веймарн, Паули, Фаянс, Кройт на основе теории двойного электрического слоя создали так называемую мицеллярную теорию строения коллоидных частиц. Первоначально представление о мицеллярном строении частиц распространялось на все системы, изучаемые коллоидной химией, в том числе и на лиофильные золи. Однако последующие исследования показали, что лиофильные золи, или, точнее, [c.317]

Благодаря работам советских и зарубежных ученых было установлено, что коллоидные системы, известные ранее под названием лиофильных золей, на самом деле являются не золями, а истинными растворами высокомолекулярных соединений (ВМС), т. е. гомогенными системами молекулярно- или ионно-дисперсными. В растворах этих соединений взвешенными частицами являются не мицеллы (как в случае лиофобных коллоидов), а гигантских размеров макромолекулы, молекулярный вес которых превосходит 10 ООО, а в отдельных случаях превосходит даже несколько миллионов (опыт 86). [c.175]

В настоящее время признано целесообразным отказаться от терминов лиофильные коллоиды и лиофильные золи , чтобы не [c.283]

В последнее время термину лиофильные коллоидные системы некоторые ученые нашей страны стали придавать существенно иной смысл по сравнению с тем, который придавали ему ранее. Так, лиофильными золями, по предложению П. А. Ребиндера, стали называть не растворы высокомолекулярных соединений, а равновесные коллоидные системы, образующиеся при определенных условиях в результате самопроизвольного раздробления дисперсной фазы до частиц коллоидных размеров. Такое название вполне обоснованно, так как частицы в таких системах имеют коллоидные размеры и при том взаимодействуют с дисперсионной средой, т. е. лиофильны по отношению к ней. [c.27]

Изучение свойств растворов высокомолекулярных соединений сыграло огромную роль в развитии коллоидной химии. Первые исследования диффузии, осмоса, оптических свойств коллоидов были проведены с растворами желатины, агара, целлюлозы, т. е. с растворами ВМС. При этом выяснилось, что растворы ВМС более устойчивы по сравнению с золями. В течение длительного времени это объяснялось высоким сродством растворенных веществ к растворителю (дисперсионной среде) и связанной с этим высокой сольватацией. Это нашло отражение в исторически сложившемся названии таких растворов — лиофильные золи или обратимые коллоиды в отличие от лиофобных золей — обычных (необратимых) коллоидных систем. Позднее была найдена истинная причина термодинамической устойчивости лиофильных золей — отсутствие поверхности раздела фаз и поверхностной энергии — их гомогенность. Было показано также, что, хотя свойства растворов высокомолекулярных соединений в значительной степени определяются их сродством к растворителю, доля растворителя, вошедшего в сольватные оболочки, не очень велика. Поэтому правильным следует считать термин растворы ВМС или молекулярные коллоиды , а не лиофильные золи . [c.435]

При объяснении защитного действия желатина следует учесть следующее. Добавление лиофильного золя, каким является раствор желатина в воде, увеличивает устойчивость другого золя из-за адсорбции на поверхности его частиц желатина. При этом вокруг частицы золя образуется лиофильная оболочка молекул желатина, препятствующая слипанию частиц защищаемого золя. [c.422]

В настоящее время мицеллярная теория лиофильных золей утратила свое значение. Да и понятие лиофильный золь сохранилось только как историческое. Как показали исследования, главным образом советских ученых В. А. Каргина, С. М. Липатова и их сотрудников, высокомолекулярные вещества диспергируются в растворах до отдельных молекул, и сходство типичных золей и растворов ВМВ основано не на том, что в тех и других существуют мицеллы, а на том, что в обоих случаях содержатся частицы большого размера, в золях — мицеллы, в растворах высокомолекулярных веществ — макромолекулы, близкие по размерам к мицеллам. Оказалось, что сольватация макромолекул, которой уделялось в прошлом большое внимание, сравнительно незначительна, а в некоторых случаях совершенно отсутствует. [c.358]

Для защиты требуется очень незначительное количество желатина или другого лиофильного золя, достаточное для покрытия поверхности частиц защищаемого золя. Большие количества желатина не оказывают дальнейшего повышения защитных свойств. [c.422]

Лиофобные золи — гетерогенные (микрогетерогенные) системы, и в этом отношении их нельзя относить к истинным растворам. Лиофильные золи — однофазные системы, обладающие многими свойствами истинных растворов. Вследствие высокой поверхностной энергии лиофобные дисперсные системы термодинамически и кинетически не устойчивы. Лиофильные коллоиды устойчивы. От истинных растворов они отличаются размером частиц и формой (длинные нитеподобные и свернутые в клубок молекулярные структуры). [c.424]

За последние 15 лет работами многих ученых, в первую очередь В. А. Каргина, С. М. Липатова и других, было доказано, что системы, называвшиеся лиофильными золями, на самом деле представляют собой истинные растворы высокомолекулярных соединений, т. е. системы гомогенные и термодинамически равновесные, в противоположность лиофобным коллоидам (золям) — системам гетерогенным и термодинамически неравновесным. Структурной единицей лиофильных золей является не мицелла, а сильно сольватирован-ная макромолекула высокомолекулярного (высокополимерного) соединения. Растворы таких веществ, с одной стороны, проявляют свойства истинных растворов, с другой стороны, обнаруживают свойства, сближающие их с коллоидными растворами. Этот вопрос Б дальнейшем будет рассмотрен более подробно. [c.299]

Предполагалось, что дисперсную фазу растворов составляют мицеллы, для обеспечения агрегативной устойчивости которых в типичных лиофобных золях должен присутствовать стабилизатор, в то время как лиофильные золи (т. е. растворы высокомолекулярных веществ) из-за большого сродства дисперсной фазы к дисперсионной среде устойчивы и в отсутствии стабилизатора. [c.358]

Гидрофильные (вообще лиофильные) золи могут быть получены значительно более высокой концентрации, чем то доступно для лиофобных коллоидов. Поэтому вязкость их может быть большой. Осмотическое давление, понижение точки замерзания выражаются величинами, доступными для измерения этого нельзя отметить для большинства золей гидрофобных коллоидов. После выделения в осадок дисперсной фазы (например, осторожным выпариванием золя) часто удается получать прежний золь путем простой обработки осадка растворителем. В связи с этим гидрофильные коллоиды часто обозначают как обратимые. [c.275]

В противоположность им системы, относимые ранее к лиофильным золям и представляющие собой растворы высокомолекулярных соединений (например, водные растворы желатина, бензольные растворы каучука), образуются самопроизвольно, гомогенны и равновесны, свойства их не изменяются со време- [c.200]

В связи с тем что растворы высокомолекулярных веществ являются гомогенными и равновесными, т. е. обладают свойствами истинных растворов, их прежнее название лиофильные золи признано не соответствующим своему содержанию. По принятой в настоящее время терминологии эти системы называют просто растворами высокомолекулярных соединений. [c.201]

На первых этапах развития коллоидной химии растворы ВМС были отнесены к золям или, иначе, к псевдорастворам, имеющим мицеллярное строение. Близость некоторых свойств лиофобных коллоидов и растворов ВМС привела к тому, что они были неудачно названы лиофильными золями. [c.351]

Лиофильные золи получают путем растворения высокомолекулярных веществ в соответствующих растворителях белков в воде, каучука в бензоле, целлюлозы в эфире и т. д. Из этих веществ наибольшее биологическое значение имеют воднорастворимые (гидрофильные) золи белков, крахмала, гликогена и др. [c.216]

Лиофильные золи, являющиеся растворами высокомолекулярных соединений, обладают значительно большей устойчивостью по сравнению с лиофобными золями, поэтому они могут быть получены в сравнительно высоких концентрациях и, следовательно, обладают большой вязкостью и осмотическим давлением. [c.216]

Как действуют электролиты на лиофобные и лиофильные золи [c.237]

Опыт 1. Измерение вязкости золей золота, гидроокиси железа (III) и желатина. При постоянной температуре (18— 20°С) определяют указанным выше методом относительную вязкость лиофобных и лиофильных золей. Сравнивают полученные результаты. [c.252]

Для лиофильных золей сольватация является основной причиной устойчивости.. [c.203]

По сравнению с лиофобными золями лиофильные золи более агрегативно устойчивы. Если для коагуляции гидрофобного золя достаточно очень незначи- [c.205]

Такие ПАВ, которые при определенной концентрации могут образовывать в растворе мицеллы, называются коллоидными ПАВ. Золи коллоидных ПАВ являются типичными лиофильными золями. При разбавлении растворов коллоидных ПАВ мицеллы распадаются на молекулы (или ионы). Изменяя условия существования такой равновесной системы (температуру, концентрацию), можно получить или истинный (гомогенный) раствор, или коллоидный (гетерогенный) раствор. Подобным свойством обладают не только растворы мыл и других моющих веществ, но и растворы дубящих веществ (таннидов) н некоторых красителей. [c.216]

Для термодинамически устойчивых лиофильных золей коагулянтами служат в-ва, к-рые адсорбируются на частицах и увеличивают энергию связи в контактах. Так, для водных дисперсий гидрофильных частиц эффективными коагулянтами являются в-ва, гидрофобизующие пов-сть частиц и обусловливающие гидрофобное взаимодействие в случае дисперсий кремнезема, глин и др. гидрофильных в-в с отрицат. зарядом пов-сти это катионоактивные ПАВ. [c.413]

Обычно говорят о лиофобных и лиофильных золях во всех средах. [c.253]

Напротив, лиофильные золи образуются самопроизвольно при помещении некоторых веществ в жидкость и являются гораздо более устойчивыми. Такие золи коагулируют хуже, и коагуляция их обратима (при внесении в жидкость коагулят снова может образовать золь). Обычно вещества, дающие лиофильные золи, это — высокомолекулярные соединения, молекулы которых состоят из тысяч атомов и имеют молекулярные веса более 10 тысяч кислородных единиц. Подобные молекулы-гиганты имеют размеры коллоидных частиц, так что лиофильный золь, в сущности, является молекулярным раствором высокомолекулярного соединения, причем каждая молекула — коллоидная частица. В качестве некоторых примеров лиофильных коллоидов можно назвать растворы желатины в воде, натурального каучука в бензине, плексигласа в хлороформе. [c.11]

К лиофильным золям относятся также растворы низкомолекулярных соединений, в которых молекулы в растворе самопроизвольно группируются в ассоциаты коллоидных размеров. Такие растворы известны как ассоциированные коллоиды или полуколлоиды. [c.11]

В отличие от лиофильных золей, которые обычно представляют собой растворы макромолекул и могут быть получены самопроизвольно при растворении высокомолекулярных веществ в жидкости, лиофобные золи не могут возникать самопроизвольно при внесении вещества, их образующего, в дисперсионную среду. Для получения их необходимо совершить некоторые операции. [c.122]

Студни и гели. Большинство лиофильных золей и некоторые лиофобные золи в определенных условиях приобретают способность желатинироваться, т. е. превращаться в студнеобразные массы, получившие название студней или гелей. Процесс желатинирования является одним из видов коагуляции От обычной кoafyляции он отличается тем, что здесь не образуется осадка частиц коллоида, а вся масса коллоида, связывая растворитель, переходит в своеобразное полужидкое-полутвердое состояние. [c.524]

Растворы полимеров раньше рассматривали как коллоидные растворы (лиофильные золи). Однако в работах Флори, Добри, В. А. Каргина и др. было показано, что эти растворы, в особенности при невысоких концентрациях полимера, должны рассматриваться как обычные растворы, отличающиеся от последних внутренним строением, термодинамическими и другими свой-. ствами, что обусловлено лишь большой величиной и особенностями строения макромолекул полимеров и сильным различием в величине частиц полимера и растворителя. Наиболее отчетливо это проявляется для очень разбавленных растворов. Для этих растворов применимы обычные соотношения, характеризующие зависимость осмотического давления растворов и других свойств от их концентрации, однако все же следует учитывать очень большую величину макромолекул полимера и гибкость цепей. Подвижность отдельных звеньев цепей приводит к тому, что макромолекула может обладать очень большим числом конформаций. Вследствие этого соответственно увеличивается термодинамическая вероятность и, следовательно, энтропия системы. [c.601]

Яркой особенностью лиозолей является их обратимость — способность к пептизации после коагуляции. Переход коагулята в золь зависит, главным образом, от степени лиофильности золя и от времени, прошедшего с момента коагуляцип. Если коагуляция вызвана уменьшением или ликвидацией того нлн иного фактора устойчивости, то для пептизации, как обратного процесса, требуется восстановление этого фактора. При коагуляции электролитами пептизацию мол<но вызвать промыванием осадка чистым растворителем. Кроме того, молшо увеличить заряд на частицах путем изменения pH среды, уменьшить мелсфазное натяжение, обеспечив адсорбцию ПАВ на частицах, и т. д. Пептизация возмол иа только в том случае, если частицы в коагуляте не находятся в непосредственном контакте, а между ними имеются прослойки дисперсионной среды. Необходимо иметь в виду, что с увеличением времени [c.344]

Некоторые ученые предлагают называть лиофильными золи, приобретшие агрегативную устойчивость благодаря адсорбции на поверхности их частиц неионогенных поверхностно-активных веществ. Такие золи отличаются от ионостабилизованных коллоидных систем высокой устойчивостью к действию электролитов, которая обусловлена лиофильностью поверхности частиц дисперсной фазы, приобретенной в результате адсорбции моле кул неионогенных поверхностно-активных веществ. [c.27]

Начало важному разделу коллоидной химии — коллоидной механике, изучающей структурно-механические свойства коллоидных систем, положил Шведов работой по структурообра-зованию в растворах желатина (1889 г.). Много для развития коллоидной химии сделал Думанский, изучивший вязкость лиофильных золей и их электропроводность (1907 г.), выяснивший условия стабилизации коллоидных систем (1913 г.) и оптические свойства (1915 г.). [c.8]

Если взаимодействие коллоидных частиц со средой незначительно, то золи называют лиофобными (гидрофобными), если оно выражено сильно, то золи называют лиофильными (гидрофильными). Частицы в лиофильных золях окружены сольватной (гидратной) оболочкой, делающей их более агрегативно устойчивыми по сравнению с лиофобными золями. Типичные гидрофобные золи — гидрозоли металлов (платины, золота, серебра и др.), неметаллов (серы, графита и др.), солей, не образующих истинных растворов в воде (Agi, As Sg и др.). Гидрозоли кремниевой и ванадиевой кислот, гидроксидов алюминия и железа (III) несколько приближаются к гидрофильным системам. Типичные лиофильные системы — водные растворы желатина и вообще разных белковых веществ, целлюлозы и др. Их раньше причисляли к лиофильным коллоидам. Но в настоящее время доказано, что растворы подобного рода высокомолекулярных веществ, а также синтетических высокомолекулярных веществ являются однофазными системами (Каргин, Слонимский и др.). В отличие от типичных коллоидных растворов указанные растворы только в некоторых отношениях сходны с типичными коллоидами медленная диффузия, неспособность проникать через животные и растительные пленки. Это объясняется тем, что в растворах высокомолекулярных веществ молекулы велики (см. гл. XIII) и соизмеримы с размерами коллоидных частиц. Но все же они являются молекулярно-дисперсными системами и по своей агрегативной устойчивости близки к истинным растворам низкомолекулярных веществ. По этой причине растворы высокомолекулярных веществ сейчас не причисляют к типичным коллоидным микрогетеро-генным системам. [c.176]

Диффузный слой и заряд коллоидных частиц обусловливает устойчивость гидрофобных (лиофобных) золей. В случае гидрофильных (лиофильных) золей этому благоприятствует также гндратная (сольватная) оболочка (на схеме не показана). [c.134]

Мицелла лиофильного золя — это ассоциат дифиль-ных молекул, лиофильные группы которых обращены к растворителю, а лиофобные группы соединяются друг с другом, образуя ядро. [c.168]

Энциклопедия полимеров Том 2 (1974) -- [ c.260 ]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.2 , c.260 ]

Энциклопедия полимеров Том 2 (1974) -- [ c.260 ]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.2 , c.260 ]

Физико-химия коллоидов (1948) -- [ c.0 ]

Учение о коллоидах Издание 3 (1948) -- [ c.255 , c.351 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология