Дезагрегация

Причин отклонений от закона Бугера—Ламберта — Бера много. С изменением концентрации вещества в растворе меняется сила взаимодействия частиц (агрегация и дезагрегация, процессы полимеризации). Вещества, обладающие кислотно-основными свойствами, изменяют pH раствора, при этом возможно или образование различных комплексов, отличающихся друг от друга спектрами поглощения, или изменение степени диссоциации данного вещества, а ионы и нейтральные молекулы часто имеют резко различные спектры поглощения. Спектр поглощающего вещества может изменяться из-за накоплен гя в растворе некоторых непоглощающих, но химически активных веихеств. [c.23]

Энтропийный и энтальпийный факторы процесса. Если изменение энтальпии системы АН отражает в основном взаимодействие атомов в молекуле,стремление к объединению частиц в более крупные агрегаты, то изменение энтропии AS отражает противоположную тенденцию — стремление к. беспорядочному расположению частиц, к их дезагрегации. Переход системы в состояние с минимальной энергией возможен лишь тогда, когда AS — 0 если же АЯ = О, то система самопроизвольно переходит в наиболее неупорядоченное состояние. [c.181]

Пептизаторами служат, главным образом, электролиты, которые способствуют дезагрегации осадков. Например, получение золя гидроокиси Ре(ОН)з при действии на его осадок небольшим количеством раствора РеС1з, взятом в качестве пептизатора, или получения золя берлинской лазури пептизацией осадка берлинской лазури раствором щавелевой кислоты. [c.116]

Химическое равновесие. Самопроизвольно, т. е. без затраты работы извне, каждая система может переходить только из менее устойчивого состояния в более устойчивое. При постоянных температуре и давлении такой переход всегда сопровождается уменьшением энергии Гиббса системы. Пределом протекания реакции,, т. е. условием равновесия, является равенство AG = 0. Согласно равенству (1,7) самопроизвольному течению реакции благоприятствуют большие отрицательные значения АН (т. е. значительное выделение энергии в ходе реакции) и большие положительные значения AS (т.е. возрастание энтропии). Для многих не слишком сложных реакций первый (энергетический) фактор отражает обычное повышение устойчивости системы при уменьшении запаса ее внутренней энергии, которое проявляется в тенденции к большей агрегации вещества, укрупнению частиц. Второй же фактор энтропийный отражает тенденцию к дезагрегации, к усилению всяческих процессов диссоциации на более простые частицы, происходящих под действием теплового движения частиц. В реакциях, которые приближают систему к состоянию равновесия, эти два фактора действуют в противоположных направлениях, и общее течение процесса определяется действием преобладающего фактора и сопровождается сближением значений величин АН и TAS до тех пор, пока не будет достигнуто равенство их между собой,. [c.25]

Если величина ДЯ отражает в основном взаимное влияние атомов в молекуле, стремление к объединению частиц в более крупные сочетания, т. е. способность их к агрегации, то величина А5, как мы видели, отражает противоположную тенденцию — стремление к беспорядочному расположению частиц, к их дезагрегации. И это вполне естественно с одной стороны, частицы вещества на пути к минимальной энергии стремятся сблизиться, взаимодействуя друг с другом, и дать прочные агрегаты, заняв при этом минимальный объем с другой стороны, тепловое движение вызывает стремление к разбрасыванию частиц, к распространению их на возможно больший объем (в частности, при растворении — [c.42]

Метод химического диспергирования. Наиболее распространен метод пептизации. Это процесс перехода из геля в золь под влиянием диспергирующих веществ—пептизаторов. Сущность пептизации заключается в том, что к свежеполученному рыхлому осадку диспергируемого вещества прибавляют небольшое количество пептизатора (чаще всего электролита), который уменьшает взаимодействие между частицами осадка и облегчает их переход в состояние золя. Пептизаторами служат различные электролиты, которые способствуют дезагрегации аморфных осадков. В качестве примера можно назвать получение золя гидроксида железа (П1) Ре(ОН)з при действии на его осадок небольшим количеством соли РеС1з, выполняющей роль пептизатора. Практически все рыхлые свежеобразованные осадки гидроксидов металлов, например А1(0Н)з, Zn(0H)2, подвергаются пептизации. [c.285]

Повышение температуры препятствует силам межатомного (межмолекулярного) притяжения, способствующим упорядочению системы, и усиливает хаотическое движение, т. е. дезагрегацию частиц. Поэтому при очень низких температурах преобладает первая тенденция, при высоких — вторая. Действительно, если процессы ассоциации молекул и синтеза веществ для своего осуществления, как правило, требуют низкотемпературного режима, то реакции разложения обычно протекают при высоких температурах. [c.48]

Исследования химических реакций нефтяных смол и асфальтенов, прежде всего реакций мягкого каталитического гидрирования, как с целью выяснения химического строения их путем ступенчатой дезагрегации отдельных частей их молекул, так и для выяснения возможных путей их химической переработки и использования, находятся еще пока в начальной стадии. [c.109]

Наряду с этим ири более высоких температурах возможна полная дезагрегация. молекулы сульфида с образованием сероводорода, водорода, углерода и олефина. [c.32]

Получение пигментированных материалов с предварительной дезагрегацией частиц [c.113]

Коагуляция осложняется обратным процессом — процессом пептизации или дезагрегации, т. е. переходом коагулята в золь. Этот процесс совершается самопроизвольно без затраты энергии на увеличение поверхности раздела фаз. Пептизация более вероятна в свежеосажденных системах и зависит от лиофильности осажденного золя. Чем выше лиофильность, тем более возможна дезагрегация. С течением времени в коагуляте протекают процессы взаимодействия частиц, приводящие к уменьшению дисперсности и поверхностной энергии. В этом случае коагуляция принимает необратимый характер, и пептизация в системе не происходит. Пептизация может наступить при введении в систему электролита, содержащего потенциалобразующие ионы. Например, амфотерные коагуляты типа А1(0Н)з пептизируются при добавлении щелочей или кислот в небольших количествах, но достаточных для увеличения заряда на частице. Иногда процесс пептизации коагулята может быть вызван при отмывании осадка от электролита (концентрационная коагуляция). Несмотря на кажущееся различие обоих путей (отмывка от электролита и добавление электролита), механизм пептизации в обоих случаях заключается в увеличении потенциальной энергии отталкивания, приводящем к дезагрегации частиц. [c.91]

Так как светорассеяние сильно зависит от размера частиц, определение изменения интенсивности опалесценции может быть успешно применено для изучения протекающих в системе процессов агрегации и дезагрегации. С этой целью целесообразно строить графики, на ординате которых откладывают значения светорассеяния золя, а на абсциссе — время наблюдения. [c.52]

Соотношение (29.4) выполняется при условии, что изменение размеров частиц не связано с изменением их формы. Отсюда следует, что осмотическое давление растворов ВМВ может указывать на протекание процессов агрегации, дезагрегации или конформации. [c.469]

При растворении полимеров процесс их дезагрегации (дробления) под действием растворителя может приводить к появлению в растворе отдельных макромолекул, что является признаком истинных растворов. Однако линейные размеры макромолекул настолько велики, что поведение растворов полимеров подчиняется закономер- [c.145]

Соотношение (2.24) обьясняет это кажущееся противоречие не вся энергия процесса АН может быть превращена в работу (- ДС), часть ее ( связанная энергия TAS) не используется. Повышение температуры препятствует силам межатомного (межмолекулярного) притяжения, способствующим упорядочению системы, и усиливает хаотическое движение, т. е. дезагрегацию частиц. Поэтому при очень низких температурах преобладает тенденция к соединению частиц, при высоких - к распаду агрегатов. Действительно, если процессы ассоциации молекул и синтеза веществ, как правило, требуют низкотемпературного режима, то реакции разложения обычно протекают при высоких температурах. Соотношение между порядком и беспорядком в системе и определяет направление реакции. [c.201]

Энтальпийный и энтропийный факторы и направление процесса. Из рассмотрения уравнения AG = AH—TAS следует, что знак изменения энергии Гиббса и направление процесса определяется стремлением частиц объединиться в более сложные (агрегация), что уменьшает энтальпию, и стремлением частиц наоборот разъединиться (дезагрегация), что увеличивает энтропию. Повышение температуры в системе, с одной стороны, препятствует силам притяжения как межатомного, так и межмолекулярного, которые. способствуют упорядочению системы, с другой стороны, [c.212]

Из своих опытов Пфеффер не вывел заключения, что осмотическое давление равно газовому. Это было сделано голландским ученым Вант-Гоффом (1886). Открытие Вант-Гоффа легло в основу так называемой физической теории растворов, которая рассматривает явление растворения как дезагрегацию растворенного вещества в среде растворителя. [c.143]

Если превалирует энтропийный фактор, процесс идет в сторону увеличения энтропии системы в результате разъединения частиц вещества и их движения. Это преимущественно процессы, связанные с дезагрегацией вещества плавление вещества, его испарение, расширение и смешение газов, растворение веществ, диссоциация молекул и т. п. [c.104]

При растворении полимеров процесс их дезагрегации (дробления) под действием растворителя может приводить к появлению в растворе отдельных макромолекул, что является признаком истинных растворов. Однако линейные размеры макромолекул настолько велики, что поведение растворов полимеров подчиняется закономерностям, известным для коллоидных растворов, и изучается коллоидной химией. [c.193]

Повышение температуры в растворах высокополимеров увеличивает осмотическое давление в большей мере, чем следует из теоретического расчета. Это зависит от повышения степени диссоциации ионогенных групп белков и от дезагрегации белков на микроглобулы. Дополнительная i-идратация микроглобул уменьшает количество свободного растворителя, что соответствует увеличению концентрации частиц в растворе. [c.193]

Очистка и регенерация фильтрующих материалов и элементов весьма трудоемка и является проблематичной в технологии. Из физических методов наиболее эффективны динамические. Введение колебаний в дисперсную систему приводит к образованию сложных нестационарных локальных напряжений и потоков жидкости, способствующих дезагрегации, отрыву частиц и выносу их в объем жидкости. В зависимости от физико-химических свойств системы и ее конструктивных факторов должны существовать оптимальные амплитудно-час-тотные характеристики воздействия. При прочих равных условиях предпочтение следует отдать режимам, создающим кавитацию, турбулентность и особенно импульсным методам. Ряд устройств с использованием указанных принципов был разработан в НИИхиммаше совместно с МИХМом. [c.127]

Крёниг [15] установил, что в условиях промышленной гидрогенизации уголь начинает гидрироваться еще в процессе предварительного подогрева перед поступлением его в реакционный объем. Так, начиная приблизительно с 320°, происходит восстановление кислородсодержащих групп гуминов в качестве первой ступени гидрирования. Благодаря этому твердый уголь уже при умеренных температурах переходит в ожижен-ное состояние практически же в конце периода подогревания в основном заканчивается процесс дезагрегации угля, т. е. переход его в растворимые в бензоле соединения. [c.175]

Разработана комбинированная сушильная установка (рис. 2.70) на базе вихревых сушилок и дезагрегаторов-подсуши-вателей, обеспечивающих дезагрегацию-измельчение слипающихся и комкующихся материалов и их предварительное подсушивание.. Это исключает налипание материала на стенки вихревой сушилки. Нагретый в калориферах 9 воздух поступает на сушку двумя потоками основным и вспомогательным. Вспомогательный поток воздуха поступает в де агрегатор-подсушиватель 2, [c.139]

На основании дифференциальных уравнений, описывающих данную схему, были подсчитаны константы скорости каждой стадии. Результаты расчетов подтвердили, что полициклические ароматические углеводо1роды могут подвергаться деструктивным превращениям по двум ветвям (см. с. 109), что свидетельствует о двухканальной схеме превращення высокомолекулярных углеводородов при термодеструктивных превращениях. Одновременно было подтверждено влияние на процессы коксообразования растворяющей силы среды, которая влияет на расслоение нефтяной системы иа фазы. Так, наличие в остатках котур-тепинских нефтей повышенного содержаиия ароматических углеводородов приводит к дезагрегации асфальтенов, увеличению их дисперсности и соответственно устойчивости (высокий порог осаждения). [c.179]

При значительном потенциальном барьере может наступить такое состояние системы, когда скорость агрегации частиц будет равна скорости дезагрегаци(1 и система окажется термодинамически устойчивой к коагуляции. [c.160]

Для превращения твердого материала (например, глины) в порошкообразный с большим запасом поверхностной энергии затрачивается какая-то работа. Достигнутый уровень энергии вследствие покрытия поверхности твердого материала молекулами газов и паров влаги из воздуха понижается до При перемешивании порошка с водой за счет сдвиговых усилий (работа Л]) происходит дезагрегация и дальнейшее диспергирование частиц. При этом облегчается диффузия жидкости к твердой поверхности и она, час-стично смачиваясь, понижает свою энергию до уровня Ег. Под [c.40]

Большую роль в повышении устойчивости глинистых суспензий играет пептизация, представляющая собой процесс дезагрегации дисперсных частиц, обратный коагуляции. В процессе пептизации энергия затрачивается на преодоление межмолекулярных, а не химических сил в отличие от процесса механического измельчения. Пептизация, как мы уже видели, играет большую роль при дис-пергационном приготовлении промывочных жидкостей из глин. [c.79]

Такая сетчатая структура при гидролизе будто бы прежде всего кетонизируется с разрывом —N—С-мостиков (дезагрегация моле- [c.542]

Физико-химическое диспергирование, или пептизация. Свежий (рыхлый) осадок переводят в золь путем обработки пептизато-рами раствором электролита, раствором поверхностно-активного вещества или растворителем. Под понятием свежий осадок понимается осадок рыхлой структуры, между частицами которого имеются прослойки дисперсионной среды независимо от продолжительности существования осадка. Слежавшиеся осадки со слипшимися частицами не поддаются диспергированию путем пептизации. Фактически пептизация — это не диспергирование, а дезагрегация имеющихся частиц. Различают три способа пептизации 1) адсорбционная пептизация 2) диссолюционная (или химическая) пептизация 3) промывание осадка растворителем (дисперсионной средой). [c.417]

При превышении этой концентрации электролита процесс пептизации смещается в сторону обратного процесса — коагуляции или агрегации частиц, так как избыток электролита сжимает ДЭС на частицах осадка и ухудшает условия дезагрегации. Следует отметить, что если пентизатором служит ПАВ, то для него отсутствует такое критическое значение концентрации и повышение содержания ПАВ не вредит пептизации. [c.419]

Процесс мицеллобразования протекает самопроизвольно и обратимо изменяя концентрацию или температуру можно смещать равновесие в сторону агрегации или дезагрегации, т. е. вызывать обратимые переходы молекулярный раствор мицеллярный раствор гель. [c.442]

Следовательно, знак и величина AG определяются конкуренцией эптальпийного (АН) и энтропийного (TAS) факторов (см. рис. 11.19), причем роль последнего при прочих равных условиях тем значительнее, чем выше температура, — вывод, отвечающий тому, что первая величина олицетворяет стремление к упорядоченности (уменьшение энергии в результате агрегации), а вторая — к беспорядку (увеличение энтропии в результате дезагрегации). Единство,и борьба этих противоположностей и разрешается в соответствии с неравенством (11.43) в величине AG, являющейся своеобразной равнодействующей этих противоборствующих тенденций. Поэтому критерием равновесия [c.107]

Если величина АЯ отражает в основном взаимное влияние атомов в молекуле, стремление к объединению частиц в более крупные сочетания, т. е. способность их к агрегации, то величина А5 отражает противоположную тенденцию — стремление к беспорядочному расположению частиц, к их дезагрегации. Система переходит в состояние с мин [-мальной энергией лишь тогда, когда AS = 0 если же АН = О, то система переходит в наиболее неупорядоченное состояние. [c.50]

Энтальпийный и энтропийный факторы и направление процесса. Из уравнения ДС == АИ — TAS следует, что знак изменения энергии Гиббса и направление процесса определяются стремлением частиц объединиться в более сложные (агрегация), что уменьшает энтальпию, и стремлением частиц, наоборот, разъединиться (дезагрегация), что увеличивает энтропию. Повышение температуры в системе, с одной стороны, препятствует силам межатомного и межмолекулярного притяжения, которые способствуют упорядочению системы, с другой стороны, усиливает хаотичность движения. При очень высоких температурах, как правило, значение TAS становится значительно больше АН и тогда значение и знак AG определяются членом TAS. Следовательно, при очень высоких температурах энтропийный фактор (т. е. стремление частиц к разъединению) доминирует над энтальпий-ным (стремлением частиц к образованию связей). Поэтому для осуществления процессов ассоциации молекул и синтеза различных веществ обычно нужен низкотемпературный режим, а реакции разложения, как правило, протекают при достаточно высоких температурах. Следовательно, знак AG и направление процесса определяются конкуренцией энтальпийного АН и энтропийного TAS факторов. Суммарный эффект этих противоположных тенденций в процессах, идущих при Т = onst и р = onst, отражает изменение энергии Гиббса. [c.245]

Курс коллоидной химии 1974 (1974) -- [ c.263 ]

Курс коллоидной химии 1984 (1984) -- [ c.2 , c.4 , c.244 , c.252 ]

Курс коллоидной химии 1995 (1995) -- [ c.269 , c.278 , c.279 ]

Курс коллоидной химии (1976) -- [ c.68 ]

Курс коллоидной химии (1984) -- [ c.244 , c.252 , c.254 ]

Физико-химия коллоидов (1948) -- [ c.292 ]

Физико-химические основы технологии выпускных форм красителей (1974) -- [ c.74 ]

Химия и технология пленкообразующих веществ (1978) -- [ c.340 , c.341 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.97 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология