Золи гидрофобных коллоидов

Неустойчивые золи гидрофобных коллоидов, которые легко коагулируют, можно сделать очень устойчивыми по отношению к воздействию электролитов, добавляя к ним небольшие количества какого-либо гидрофильного коллоида, например желатина, гуммиарабика, гуминовых веществ и др. Такое защитное действие оказывают гидрофильные коллоиды и на суспензии, частицы которых в их присутствии осаждаются чрезвычайно медленно. В природе роль защитных коллоидов играют гуминовые вещества, чаще всего по отношению к гидроокисям железа и алюминия. [c.83]

Золи гидрофильных коллоидов. Эти золи отличаются от золей гидрофобных коллоидов в основном следующими особенностями. [c.275]

Гидрофобные коллоиды в состоянии образовывать золи лишь низкой весовой и частичной концентрации. Этим и объясняется низкая вязкость таких систем (вязкость золей гидрофобных коллоидов близка вязкости дисперсионной среды). Осмотическое давление [c.270]

Если к золю гидрофобного коллоида прибавить небольшое количество какого-либо электролита, то коллоидные частицы будут соединяться между собой в более крупные агрегаты, т. е. степень дисперсности коллоида будет понижаться. Если этот процесс, называемый коагуляцией, зайдет достаточно далеко, то произойдет также седиментация, т. е. оседание образовавшихся агрегатов на дно сосуда под влиянием силы тяжести Явление коагуляции проще всего объяснить, исходя из допущения, что коллоидные частицы адсорбируют противоположно заряженные ионы электролита-коагулятора, вследствие чего заряд этих частиц уменьшается настолько, что становится возможным соединение их между собой (чему способствует также происходящее при этом разрушение сольватных оболочек). Однако явление коагуляции весьма сложно, и подобная адсорбционная теория не дает до- [c.208]

Гидрофильные (вообще лиофильные) золи могут быть получены значительно более высокой концентрации, чем то доступно для лиофобных коллоидов. Поэтому вязкость их может быть большой. Осмотическое давление, понижение точки замерзания выражаются величинами, доступными для измерения этого нельзя отметить для большинства золей гидрофобных коллоидов. После выделения в осадок дисперсной фазы (например, осторожным выпариванием золя) часто удается получать прежний золь путем простой обработки осадка растворителем. В связи с этим гидрофильные коллоиды часто обозначают как обратимые. [c.275]

Устойчивость золей гидрофобных коллоидов по отношению к действию электролитов часто удается сильно повысить прибавлением золей некоторых гидрофильных коллоидов, которые в этом случае называют защитными. Сущность явления коллоидной защиты заключается в адсорбции гидрофобным коллоидом добавленного гидрофильного. При этом частица первоначально гидрофобного коллоида оказывается окруженной тесно с ней связанным слоем жидкой фазы, т. е. становится построенной по гидрофильному типу и приобретает характерную для последнего большую устойчивость по отношению к электролитам. В результате коагуляция защищенных коллоидов идет значительно труднее, чем незащищенных. Подобное же стабилизирующее влияние оказывают защитные коллоиды и на взвеси. Одним из наиболее типичных и часто применяемых в практике защитных коллоидов является желатина. Коллоидная защита нередко используется в промышленности (например, фотографической) и играет большую роль при некоторых природных процессах. [c.617]

Подобно растворам электролитов, золи гидрофобных коллоидов проводят электрический ток. Это проводимость второго рода при наложении электрического поля па золь дисперсная фаза начинает перемещаться к полюсам (либо к положительному — аноду, либо к отрицательному — катоду). Это явление получило название электрофореза (греч. рЬога — перенесение, перемещение) оно аналогично электролизу. Если коллоидно-дисперсная фаза перемещается к катоду (катафорез), то говорят о положительных коллоидах, если к аноду (анафорез) — об отрицательных. К первым относятся коллоидно-дисперсные гидрооксиды металлов (железа, алюминия, хрома и др.), к числу вторых — коллоидные металлы (золото, серебро, платина и т. д.), сера, ряд сульфидов (мышьяка, меди, свинца и пр.). [c.319]

Золи гидрофобных коллоидов. Золи гидрофобных коллоидов, наряду с собственно коллоидным веществом и жидкостью, содержат еще третью составную часть. Это преимущественно различные электролиты (третий компонент). Например, в золях АзаЗз всегда содержится растворенный НгЗ, [c.305]

К гидрофильным коллоидам относятся растворы белков, клея, крахмала и т. п. к гидрофобным—золи металлов, сульфидов, различных солей. Золи гидроокисей металлов занимают промежуточное положение между ними. Если к золю гидрофобного коллоида прибавить небольшое количество какого-либо электролита, тс коллоидные частицы будут соединяться между собой в более крупные агрегаты, т. е. степень дисперсности коллоида будет пони жаться. Если этот процесс, называемый коагуляцией, зайдет достаточно далеко, то произойдет также седиментация, т. е. оседание образовавшихся агрегатов на дно сосуда под влиянием силы тяжести. [c.222]

Прибавление гидрофильного коллоида к золю гидрофобного коллоида сильно увеличивает устойчивость последнего к действию электролитов. Сущность этого явления, называемого коллоидной защитой , заключается в адсорбции гидрофильного коллоида частицами гидрофобного, в результате чего последние получают соответствующие сольватные оболочки. [c.223]

Неустойчивые золи гидрофобных коллоидов, которые легко коагулируют, можно сделать очень устойчивыми по отношению к воздействию электролитов путем добавления к ним небольших количеств какого-либо гидро- [c.82]

Прибавление гидрофильного коллоида к золю гидрофобного коллоида увеличивает его устойчивость к действию электролитов вследствие адсорбции гидрофильным коллоидом частиц гидрофобного. Это явление называют коллоидной защитой. В этом случае образуются соответствующие сольватные оболочки. Например, к [c.143]

ЗОЛИ ГИДРОФОБНЫХ коллоидов [c.289]

Суммируя изложенное, можно сказать, что изоэлектрическое состояние золя гидрофобного коллоида характеризуется следую-шими особенностями. [c.305]

ЗОЛИ ГИДРОФОБНЫХ КОЛЛОИДОВ [c.360]

Прибавление гидрофильного коллоида к золю гидрофобного коллоида увеличивает его устойчивость к действию электролитоЕ вследствие адсорбции гидрофильным коллоидом частиц гидрофобного. Это явление называют коллоидной защитой. В этом случае образуются соответствующие сольватные оболочки. Например, к раствору нитрата серебра прибавляют защитный коллоид — желатин—и действуют раствором НС1. Обычно творожистые осадок Ag l (гидрофильный) не выделяется, а образуется мутные раствор золя Ag l (гидрофобный). Указанный золь не коагулирует даже при добавлении в большом количестве избытка осадителя. [c.130]

Таким образом, прибавление электролита к золю гидрофобного коллоида сильно влияет на величину электрокинетического потенциала и мало—на величину термодинамического потенциала. [c.372]

Золи гидрофобных коллоидов переходного типа (гидроокиси металлов, УгОз, кремниевая, оловянная кислоты и др.) при из- [c.448]

Устойчивость золей гидрофобных коллоидов увеличивается, если к ним добавить защитный лиофильный коллоид. Чаще всего в качестве защитного коллоида применяется желатина. Так, если к разбавленному раствору хлористого натрия добавить желатину, а затем прилить раствор нитрата серебра, то образуется устойчивый коллоидный раствор хлористого серебра. Очевидно, защитное действие добавляемого коллоида объясняется тем, что его частицы адсорбируются на поверхности гидрофобного коллоида и придают последнему свойства гидрофильного коллоида, а именно большую устойчивость по отношению к электролитам. [c.120]

Устойчивость золей Гидрофобных коллоидов по отношению к действию электролитов часто удается сильно повысить прибавлением золей некоторых гидрофильных коллоидов, которые в этом случае называют защитными. Сущность явления коллоидной защиты заключается в адсорбции гидрофобным коллоидом добавленного гидрофильного. При этом частица первоначально гидрофобного коллоида оказывается окруженной тесно с ней связанным слоем жидкой фазы, т. е. становится [c.124]

Гидрофобные коллоиды в состоянии образовывать золи лишь низкой весовой и частичной концентрации. Этим и объясняется низкая вязкость таких систем (вязкость золей гидрофобных коллоидов близка вязкости дисперсионной среды). Осмотическое давление также очень невелико, что является результатом низкой частнч1юй концентрации этих золей (осмотическое давление, как мы знаем, есть функция числа частиц диспергированного вещества в единице объема раствора). [c.318]

Мицеллы многих гидрофильных коллоидов участвуют f электрофорезе так же, как и мицеллы гидрофобного коллоида, чтс говорит о наличии определенного заряда у частиц. Однако прр снятии заряда с частиц золи гидрофобных коллоидов коагулируют, а гидрофильных — нет. Это дало основание Н, П. Песховл [c.341]

Особую группу гелей образуют студенистые осадки, получающиеся при коагуляции золей гидрофобных коллоидов переходного типа (гидрата окиси железа, кремниевой кислоты и т. п.), а также хлопья лиофилов, получаемые при высаливании золей. Подобные более или менее обезвоженные продукты коагуляции называют коагелямиЧ [c.383]

Золи гидрофобных коллоидов переходного типа (гидроокиси металлов, УгОз, кремниевая, оловянная кислоты и др.) при известных условиях могут застудневать. Это связано с возможностью получения коллоидных растворов указанных веществ более высокой концентрации, чем в случае типичных лиофобов. Кроме того, форма частиц лиофобов переходного типа создает возможность взаимного сцепления их с образованием внутренней структуры. Однако эта структура менее прочна, чем у типичных лиофилов. В связи с этим студни таких веществ, как гидроокиси железа, алюминия, церия, УгОа и т. п., тиксотропны. [c.386]

НаконедГ отметим, что коагуляция может быть вызвана сме-шиванйем в определ нных количествённых соотноше золей гидрофобных коллоидов, гранулы которых имеют противополож- [c.378]

Однако в некоторых случаях прибавление весьма малых количеств дифильного полимера к золю гидрофобного коллоида приводит к прямо противоположному результату устойчивость золя резко понижается. Это — явление сенсибилизации (лат. 5еп51Ь1И5 — чувствительный). [c.443]

Другие коллоиды выпадают из раствора в виде порошков или хлопьев, почти не увлекая с собой растворителя. Они называются л и о ф о б и ы м в (греческое фобос — боюсь), а водные растворы — гидрофобными. К гидрофильным коллоидам относятся белки, клей, крахмал и другие вещества, имеющие большие молекулы. Они обладают значительно большей вязкостью, чем растворитель, являются более устойчивыми, чем золи гидрофобных коллоидов. Для их коагуляции требуется значительно большее количество электролитов сам ироцесс коагуляции в этом случае называется высаливанием. [c.220]

Правило Шульце—Гарди. Все электролиты, взятые в < определенной концентрации, способны вызвать полную коагу тяцию золей гидрофобных коллоидов. Эти концентрации в об цем невелики. Например, для коагуляции золя сернистого мышьяка достаточна концентрация ВаСЬ, равная нескольким 1есятым долям миллимоля на 1 л. При применении други> электролитов требуются иные, но также невысокие концентрации [c.310]