Элементы периодич. система

Стабильные изотопы — устойчивые изотопы, из смеси которых состоят естественные (встречающиеся в природе) элементы периодич. системы Д. И. Менделеева. В настоящее время известно 250 °С. и. Для определения массового числа С. и. используют метод масс-спектрометрии. С. и. применяют и как изотопные индикаторы. См. Изотопы. [c.126]

И. м. позволяет определять все элементы периодич. системы. Абсолютные и относит, пределы обнаружения (соотв. 10 — 10 г и 10 — 10 % ) зависят от интенсивности вторичной эмиссии и масс-спектрального разрешения прибора. Локальность по пов-сти составляет 1—100 мкм, по глубине — 1—5 нм. Погрешность определений зависит в осн. от влияния реакционной вторичной эмиссии и от точности ур-ний связи С = f(I). Метод примен. для изучения распределения элементов в тонких поверхностных слоях тв. тел (разл. катализаторов, полупроводников и др.), их изотопного и фазового анализа. [c.225]

Качеств, обнаружение всех элементов периодич. системы проводят по масс-спектру вторичных ионов, в к-ром идентифицируют пики, соответствующие атомным, молекулярным, кластерным и многозарядным ионам. Пределы обнаружения зависят от 7, и масс-спектрального разрешения и составляют 10 - 10 % или 10 - 10 г. Локальность по пов-сти 1-100 мкм, по глубине 1-5 нм. [c.260]

Для анализа чистых и особо чистых в-в широкое распространение получил химико-спектральный анализ, в к-ром элементы определяют методами эмиссионного С. а. после предварит, выделения и концентрирования, что позволяет снизить пределы обнаружения до 10" — 10" %. Методы рентгеноспектрального анализа примен. для идентификации и определения практически всех элементов периодич. системы в р-рах и твердых объектах с пределами обнаружения 10" —(см. Рентгеновская спектроскопия). [c.537]

Преимуществом стабильных изотопов является их устойчивость и отсутствие ядерных излучений. Однако только небольшое число элемеитов имеет подходящие стабильные изотопы. Малая доступность последних и сравнительно сложная техника обнаружения, наличие изотопных эффектов в случае легких элементов— составляют недостатки метода И. и. с применением стабильных изотонов. Преимуществом радиоактивных изотонов является возможность их получения практически для всех элементов периодич. системы, высокая чувствительность, специфичность и точность определения, простота и доступность измерительной аппаратуры. Радиационные же эффекты могут быть устранены применением низких индикаторных концентраций. Поэтому большинство исследований, использующих метод И. и., выполнено с радиоактивными изотопами. [c.91]

Известно около 1500 р-радиоактивных изотопов всех элементов периодич. системы, кроме самых тяжелых (2 = 102, 103, 104), для к-рых пока Р-Р, не была отмечена. Энергия р-раснада ныне известных изотопов лежит в пределах от =0,0186 Мае (Н —>-Не ) [c.230]

М.-с. позволяет определять все элементы периодич. системы с чувствительностью 10 г при использовании лазерных источников ионизации м.б. достигнута чувствительность 10 г. При анализе твердых проб м.б. определены примеси, содержание к-рых в 10 ниже содержания осн. элементов. М.-с. широко применяется в анализе особо чистых металлов (Ga, Al, In, Fe, u и др.), полупроводниковых материалов (Si, GaAs, dFe), сплавов на основе Ре, Ni и Zr при произ-ве тонких пленок и порошкообразных в-в, напр, оксидов и и редкоземельных элементов. М.-с. позволяет определять содержание С, N, О, S, Р в сталях, анализировать керамику, стекла, разл. изоляц. материалы, проводить локальный и послойный анализ пробы (локальность по пов-сти до 1 мкм, по глубине до 1 мм), получать сведения о структуре и фазовом составе твердых тел. Для определения элементов используют масс-спектрометры с ионизацией образцов в электрич. дуге, искровом и тлеющем разряде или в индуктивно-связанной аргонной плазме при атм. давлении. [c.663]

Химический свстав я формулы. В состав М. входят все стабильные и долгоживущие изотопы элементов периодич. системы, кроме инертных газов (хотя Аг и Не могут накапливаться в М, как продукты радиоактивного распада). Различают видообразующие элементы и элементы-примеси, содержание к-рых в М, составляет соотв, единицы-десятки [c.86]

О. образует с более чем 40 элементами периодич. системы плохо р-римые в воде внутрикомплексные (хелатные) соед.-гидроксихинолинаты, как правило, обшей ф-лы где [c.361]

Первые П. и. известны для атомов всех элементов периодич. системы и неск. тыс. молекул. У легких атомов с зарядом ядра 2 < 10-15, как правило, надежно определены все П.и. (первый, второй и т.д. до 2) у более тяжелых атомов-неск. начальных П. и. В изменении первых П. и. атомов явно выражена периодичность при увеличении 2. При движении слева направо по периоду П. и., вообще говоря, постепето увеличивается при увеличении 2 в пределах подгруппы П. и. уменьшается (рис. 2). [c.80]

К настоящему времени получены искусств, радионуклиды почти всех встречающихся в природе элементов периодич. системы (кроме Не и й), все актиноидные, а также трансактиноидные элементы (по 109-й включительно). Развитие ядерного реакторостроения и практич. проблемы получения ядерного горючего привели к тому, что радиохим. исследования и произ-во приобрели характер важнейших государств. профамм мн. развитых стран. Расширяется само понятие Р. по сравнению с определением, данным А. Камероном. В. Д. Нефедов и др. радиохимнки ленинградской школы (старейшей отечественной радиохим. школы) определяют Р. как науку, объектами исследования к-рой являются радиоактивные элементы и продукты ядерных превращений-на изотопном, элементном и молекулярном уровнях. В более широком смысле Р. трактуют как науку, изучающую хим. превращения радиоактивных в-в, их физ.-хим. св-ва, химию ядерных превращений и сопутствующие им физ.-хим. процессы (Ан. Н. Несмеянов и сотрудники). Однако такое определение Р. не охватывает технол. проблем радиохим. произв-в. Четкое разграничение круга вопросов, относимых к Р., должно быть основано на радиоактивных св-вах атомов, к-рые определяют характер проводимых работ и их результаты. Однако на практике такого разграничения обычно не проводят. Так, в журнале Радиохимия публикуются работы по химии радиоактивных элементов, использованию изотопных индикаторов при исследовании гетерог. процессов (экстракции, хроматографии, адсорбции, сокристаллизации и т.п.), по химии РЗЭ как аналогов актиноидов и мн. др. проблемам. [c.172]

АЭСА применяют в научных исследованиях с его помощью открывали хим. элементы, исследуют археологич. объекты, устанавливают состав небесных тел и т.д. АЭСА широко применяется также для контроля технол. процессов (в частности, для установления состава исходного сырья, технол. и готовых продуктов), исследования объектов окружающей среды и др. С помощью АЭСА можно определять практически все элементы периодич. системы в весьма широком диапазоне содержаний-от 10 % (пкг/мл) до десятков процентов (мг/мл). Достоинства АЭСА возмож- [c.394]

Характерное св-во атомов Щ. м.- легкость возбуждетия у них светового излучения. Оггтич. спектры Щ.м. просты и содержат очень яркие линии (нм) 610,36 и 670,78 (О), 589,59 и 588,99 (Ка), 766,49 (К), 794,76 и 780,02 (КЬ), 894,5 и 852,11 (Сз). Интенсивность линий 852,11, 780,02, 76(5,49 и 588,99 в атомных спектрах - наиб, среди всех элементов периодич. системы. Летучие соли 1л окрашивают пламя газовой горелки в карминово-красный цвет, К - в розово-фиолетовый, а Ка -в желтый, пары КЬ окрашены в зеленовато-синий цвет, пары Ся - в сине-зелетый. [c.403]

Водород Н (лат. Ну(1го еп1игп, от греч. Ьус1ог — вода и деппзо — рождаю) — первый элемент периодич. системы Д. И. Менделеева, атомная масса 1,00797. Впервые был изучен в 1766 г. Г. Кавендишем. В. широко распространен в природе. В земной коре В. содержится в связанном виде в количестве 1,0 % (по массе). [c.32]

Качеств, рентгеновский флуоресцентный анализ основан на линейной зависимости квадратного корня частоты характеристич. рентгеновского излучения от атомного номера элемента (закон Мозли), количественный — на связи между интенсивностью I этого излучения и числом излучающих атомов. Правильность определений зависит от точности экспериментальных градуировочных зависимостей 1 = f ), где С — конц. элемента. Погрешности связаны гл. обр. с поглощением характеристич. излучения образцом относит, стандартное отклонение составляет 10 —10 . Рентге-жовсюА флуоресцентный анализ примен. для определения всех элементов периодич. системы, начиная с Ма, в р-рах и ТВ. объектах (пределы обнаружения 10 —10" %), а также для исследования природы хим. связей, распределения валентных электронов, определевия зарядов ионов И т. д. [c.506]

ВОДОРОД (Hydrogenium) Н — первый, наиболее легкий и простейший по строению атома, элемент периодич. системы Менделеева ат. в. 1,0080. При обычных условиях В. — газ, не имеющий цвета и запаха. [c.310]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология