Кислота азотистая йодноватая

Воспламеняющиеся реактивы — пероксиды натрия, калия, лития, магния, стронция, бария, цинка, а также пероксид водорода, азотная кислота и ее соли, соли кислот азотистой, хлористой, хлорноватой, йодной, йодноватой, хлорная кислота и ее соли, соли надборной, надсерной и марганцевой кислот, хромовый ангидрид и соли хромовых кислот. Все эти соединения негорючи, но, разлагаясь, они выделяют кислород, способствующий горению других веществ, а следовательно, интенсивному развитию пожара. Не менее важной особенностью этих веществ является их способность не только воспламеняться, но и взрываться в смеси с другими веществами. [c.38]

Важно, чтобы кислота, применяющаяся в этом синтезе, не содержала иаров окислов азота и азотистой кислоты,, которые восстанавливают периодную кислоту в йодноватую. Йодноватая кислота может также получиться, если температуру сразу поднять слишком высоко. Если, несмотря на предосторожности, образуется некоторое количество йодной кислоты, ее можно отделить от периодной кислоты перекристаллизацией из бесцветной концентрированной азотной кислоты, в которой йодная кислота только слегка растворяется. [c.167]

Воспламеняющие (окисляющие) реактивы. Эти соединения, выделяя кислород, способствуют развитию пожара или горению другого вещества. К ним относятся перекиси металлов, некоторые кислоты и их соли, в том числе перекиси калия, натрия, лития, бария, кальция, магния, стронция, цинка, свинца, а также перекись водорода (пергидроль), азотная кислота и ее соли, соли кислот азотистой, хлорноватистой, бромноватистой, хлористой, хлорноватой, бромноватой, йодноватой и йодной, хлорная кислота и ее соли, соли надсерной, надборной и марганцовой кислот, хромовый ангидрид и соли хромовых кислот. [c.89]

Иодгидрины [4]. Олефины реагируют с И. в водном растворе в присутствии окисляющего агента, такого, как йодноватая кислота или кислород с азотистой кислотой, с образованием иодгидринов с [c.126]

Не следует забывать, что хлор и бром в больших количествах мешают открытию иода, потому что бром реагирует с крахмалом, а хлор окисляет иод в йодноватую кислоту, не действующую на крахмал. Поэтому рекомендуется окислить иод азотистой кислотой, мало реагирующей с хлоридами и бромидами. [c.219]

Азотная кислота окисляет иодиды до элементарного иода. Концентрированная азотная кислота окисляет иод до йодноватой кислоты. Нитриты в щелочной и нейтральной среде не реагируют с иодидами, но в кислой вступают в реакции, при этом выделяется элементарный иод. Ввиду того что азотистая кислота не окисляет бромид до свободного брома, она является специфическим окислителем для иодида. Окисление идет по уравнению [c.201]

Соединения класса Кг. Фенолы являются самым обычным типом соединений этого класса. Их обнаруживают при помощи реакций с хлористым ацетилом (1,г), бромной водой (6), азотнокислым церием (7), йодноватой кислотой (17), азотистой кислотой (21, д), а также реакцией восстановления перманганата (24). Фенолы необходимо испытывать также на присутствие других функциональных групп, например цианогруппы (28, г), кето- (23) и нитрогрупп (12, 36). [c.91]

Для открытия фенолов служат следующие пробы с нитратом церия (9), с хлорным железом (14), с йодноватой кислотой (23), с азотистой кислотой (27), с азотистой кислотой и нитратом ртути (28), с фталеином (33) и проба Толленса (42). Другие функциональные группы, например амино-и нитрогруппы можно открыть соответствующими пробами, приведенными в табл. 17, гл. XV 165]. [c.422]

Определение иода по Бернье и Перону Исследуемую жидкость упаривают с поташом досуха растворяют, фкльтр тот, промывают раствором поваренной соли и для освобождения от азотистых соединений окисляют перманганатом, причем одповременно происходит окисление иода до йодноватой кислоты. Затем избыток перманганата разлагают спирто.м, прибавляют хлористого аммония и уксусной кислоты, охлаждают, прибавляют уксусной кислоты и иодистого калия и выделившийся иод-титруют тиосульфатом. Найденное количество иода следует разделить на 6 [c.457]

Эта реакция была использована для количественного определения мочевины как весовым [269], так и объемным методами. В последнем случае диксантилмочевину окисляют избытком йодноватой кислоты J273], перманганата калия [274] или бихромата калия [275]. Диксантилмочевина должна быть ЧИС10Й, так как ксантгидрол, ксантен и другие производные ксантена в указанных условиях также окисляются ]273]. Рассматриваемый метод может дать ошибочные результаты при определении мочевины в моче, так как ксантгидрол очень легко соединяется также и с другими азотистыми соединениями [276]. [c.349]

Оксокислоты (кислородсодержащие кислоты). Оксокислоты — это соединения с общей формулой НхКуОг, где А ,0/ - кислотный остаток и А — кислотообразующий элемент. Традиционное название оксокислоты складывается из двух слов собственно названия данной кислоты, выраженного прилагательным, и группового слова кислота, например, серная кислота, азотная кислота. В собственно названиях оксокислот для обозначения степени окисления элемента А применяют следующие суффиксы -Н-, -ов- или -ев- (высшая или любая единственная степень окисления), например, Н З Ю —серная кислота, НМп "04 — марганцовая кислота, НаОе Од — германиевая кислота -новат- (промежуточная степень окисления -НУ), например, НС1 Оз —хлорноватая кислота, Н1 0з—йодноватая кислота -(ов)ист-(промежуточные степени окисления +111 и - -IV), например, НзАз Юз — ортомышьяковистая кислота, НС1 Ю2—хлористая кислота, НЫ Юа—азотистая кислота, Н Зе Оз — селенистая кислота -новатист- (низшая положительная степень окисления +1), например, [c.41]

Азотистая кислота. . Йодноватая кислота. . Л уравьиная кислота. . Уксусная кислота. . . Сернистая кислота. . [c.99]