Реакции также процессы восстановления

Поскольку в НаЗОз сера имеет промежуточную степень окислення +4, возможны также процессы восстановления НгЗОз и ее солей. Например, легко протекает реакция [c.449]

К вторичным реакциям первого типа относится выделение водорода к вторичным реакциям второго типа — катодное осаждение меди примером реакций третьего типа может служить анодный процесс при электролизе растворов хлоридов, когда выделяющийся на аноде хлор, взаимодействуя с водой, образует хлорноватистую кислоту. К вторичным реакциям третьего типа можно отнести также процесс восстановления азотной кислоты до аммиака водородом, выделяющимся при электролизе азотной кислоты на медном катоде. [c.262]

Изучены также процессы восстановления хлоридов тантала и ниобия в плазменной струе водорода [23]. Процессы проводили при температурах от 2300 до 5300° К и временах контакта 10" —10 сек. Восстановление хлоридов германия и титана в плазменной струе водорода электродного плазмотрона и в ВЧ-плазме Ar+Hj исследовалось в работе [24]. Авторы [24] установили, что оптимальными условиями для проведения этих процессов являются следующие время реакции —. 10 —10 сек, температура 4500° К для получения титана и —3500° К для образования германия. Выходы продуктов достигали 90% от термодинамически возможных, чистота их — полупроводниковая. [c.416]

При наличии в растворе кислорода и при отсутствии возможности протекания коррозионного процесса с водородной деполяризацией основную роль в качестве деполяризующей реакции играет процесс восстановления (ионизации) кислорода на катоде с превращением его в ион гидроксила, т. е. кислородная деполяризация. Наибольшее количество случаев коррозии металлических конструкций в воде, в нейтральных растворах солей, в атмосферных условиях, а также в слабокислых средах в присутствии кислорода вызывается главным образом кислородной деполяризацией. [c.45]

Восстановление кислорода на катодном участке — процесс многостадийный [292, 293], и кроме указанной реакции на катоде происходят также процессы [c.280]

Электродные процессы заключаются главным образом в разряде двухвалентных ионов на катоде и ионизации меди на аноде. Однако наряду с этим на катоде могут протекать также процессы неполного восстановления двухвалентных ионов Сц2++ е-> Си+, что зависит от потенциала катода в условиях электролиза. На аноде возможно также протекание соответствующих реакций окисления (стр. 305). [c.399]

Химические процессы можно непосредственно использовать для получения электрической энергии с помощью электрохимических элементов. В отличие от других химических систем в электрохимических элементах реакции окисления и восстановления разделены пространственно. Это позволяет управлять химическими реакциями на электродах и получать разнообразные химические продукты. Кроме того, электрохимические элементы широко применяют для расчета термодинамических параметров индивидуальных веществ, а также в различных измерениях, например концентраций, pH и т.д. [c.251]

Могут протекать также комбинированные реакции, т. е. одновременно с процессом восстановления центрального иона происходит гидрирование органического лиганда, например [c.466]

Глюкоза, инвертный сахар, смесь фруктозы и глюкозы также обладают способностью восстанавливать метиленовую синь до лейкометиленовой сини. Восстановителем в молекуле глюкозы является ее альдегидная группа —СНО, которая в процессе этой реакции окисляется до карбоксильной группы —СООН. Причем окисление молекулы глюкозы происходит не за счет кислорода воздуха, а за счет кислорода воды. При этом наряду с окислением молекулы глюкозы происходит процесс восстановления метиленовой сини. Схематически эту реакцию можно представить следующим образом [c.143]

Запись данных опыта. Составить уравнения полуреакций окисления и восстановления для протекающей окислительно-восстановительной реакции. Рассмотреть данную реакцию как процесс, протекающий при работе гальванического элемента. Выписать значения соответствующих электродных потенциалов (см. Приложение, табл. 11) и вычислить э. д. с. Отметить положительное значение э. д. с. для протекающего окислительно-восстановительного процесса, а также тот факт, что окислителем является окисленная форма гальванической пары, имеющая более высокий электродный потенциал, а восстановителем — восстановленная форма пары с меньшим потенциалом. [c.113]

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) важно уверенно находить окислитель и восстановитель. Для облегчения этой задачи в табл. 2 приведены некоторые типичные окислители и восстановители, часто встречающиеся в химических уравнениях, а также соответствующие процессы восстановления и окисления (запись этих процессов иногда называют электронными уравнениями). [c.92]

Реакции окисления и восстановления являются многостадийными процессами, механизм которых не однозначен и зависит от строения субстрата, природы окислителя или восстановителя, а также от условий проведения реакций. В этом разделе рассматриваются реакции окисления и восстановления, связанные лишь с изменением содержания в органических соединениях кислорода или кратных связей. [c.199]

Характерной особенностью большинства многостадийных процессов в электрохимии органических соединений является сочетание электрохимических и химических стадий реакции, осуществляющихся последовательно или параллельно друг другу. Ниже на примере процессов катодного восстановления органических веществ, включающих химические стадии протонирования и димеризации, а также процессов каталитического выделения водорода и электровосстановления нитросоединений мы рассмотрим различные аспекты влияния химических стадий процесса на его кинетику, механизм и селективность, природу промежуточных продуктов и их устойчивость. [c.230]

Реакции третьего порядка. К ним относятся взаимодействия N0 с Hi, О2, I2, Вг2, а также процессы рекомбинации атомов или свободных радикалов в молекулы, реакции окисления — восстановления. При oA= oB= oD=fi для реакции А+В+О продукты получаем дифференциальное уравнение скорости = k(a — х) и после интегрирования [c.324]

В бессероводородных методах, предлагаемых в данном руководстве, полностью сохраняется принцип систематического хода анализа, что дает возможность на практике ознакомиться с реакциями осаждения, окисления — восстановления, комплексообразования, а также с процессами растворения, гидролитического расщепления, действием буферных растворов и т. д. [c.7]

Таким образом, предполагается, что изменение степени окисления хлора и азота в данном процессе происходит в результате потери азотом электронов и передачи их хлору. Однако тонкие исследования показали, что в упомянутом процессе, а также в большинстве других изученных реакций окисление и восстановление связаны не с переносом электронов, а с переносом атомов. Установлено, что в общем случае перенос положительно заряженной группы атомов или отдельного атома эквивалентен переносу электронов, а отрицательно заряженной группы или атома — присоединению электронов. [c.324]

При кипячении солей диазония со спиртами наряду с образованием алкилированных эфиров наблюдается также и другая реакция, конкурирующая с первой. Она заключается в восстановлении солей диазония до углеводородов. В таких растворителях, как циклические эфиры (диоксан, тетрагидрофуран и Др.), а такл е в диметилформамиде эта реакция становится главной (восстановление по Меервейну). При этом в результате радикального цепного процесса на арильный остаток переносится водород [c.235]

Не менее важную роль процесс восстановления играет н в других отраслях промышленности Многие фармацевтические препараты получают непосредственно в результате восстанов тения или они образуются нз полупродуктов, получаемых из других соединении посредством той же реакции восстановления В качестве наиболее важного применения восстановлений в пище вой промышленности можно назвать гидрогенизацию жиров Восстановление также лежит в основе быстро развивающегося производства синтетического топлива. [c.8]

Наконец, у ароматических нитросоединений в щелочной среде процесс восстановления нитрозосоединения, а также процесс восстановления гидроксиламина столь сильно замедляется, что решающее значение нриобре- тает другая реакция, приводящая к образованию связи N=N. [c.511]

Более сложным оказался процесс восстановления нитрозобензола в апротонных средах в ДМФ на фоне 0,2 н. ЫаЫОз появляются две одноэлектронные полярографические волны. По мнению авторов [6, 7], перенос первого электрона приводит к образованию нестабильного анион-радикала СеНбЫО , который вступает во вторичные реакции, завершающиеся образованием азоксибензола. Этот анион-радикал не удалось детектировать ни методом ЭПР, ни циклической вольтамперометрией его нестабильность обусловливает необратимый характер волны. Вторая волна соответствует присоединению второго электрона к непрореагировавшим анион-радикалам с последующей протонизацией дианиона, а также процессу восстановления образовавшихся молекул азоксибензола. [c.217]

Последняя стадия определяет скорость всего процесса. Для реализации этой стадии необходимо, чтобы, во-первых, разряд водородных ионов протекал беспрепятственно (или во всяком случае егче, чем разряд восстанавливаемых частиц) и, во-вторых, присоединение атома водорода к частиц(з Ох совершалось с меньшими затруднениями, чем рекомбинация двух водородных атомов. Эти условия лучше всего должны выполняться на металлах групп платины и железа, а также на других металлах, у которых рекомбинация водородных атомов или является замедленной стадией, или протекает с малой скоростью. Накопление водородных атомов на поверхности этих металлов в ходе их катодной поляризации способствует быстрому протеканию реакции гидрирования. Электрохимическое восстановление при подобном механизме становится сходным с процессом каталитического гидрирования с той разницей, что атомы водорода в первом случае поставляются током, а во втором — диссоциацией молекулярного водорода иа поверхности катализатора. В согласии с уравнением реакции (21.15) для илотности тока, идущего на реакцию восстановления, можно наиисать следующее выражение [c.438]

При восстановительных процессах (восстановление нитрогруппы в нитрофеноле и пикрщювой кислоте на платине, восстановление карбонильной группы в ацетоне) основным активным центром также является одноатомный ансамбль. Кроме того, для платиновых катализаторов активной оказывается и более сложная структура — пятиатомный ансамбль [Р1]5. Механизм реакции в этом случае еще не вполне ясен и требует дальнейшего изучения. [c.362]

Технологическая схема установки изображена на рис. 11.1. Сырье поступает в испаритель 1 и далее в печь 2, пройдя предварительно закалочные змеевики реактора 4. Из печи выходят пары с температурой 500—550 С. Пары углеводородов подаются в нижнюю часть реактора и с высокой скоростью поднимаются вверх, проходя слой катализатора. Во избежание образования избирательных потоков верхняя часть реактора может быть секционирована с помощью провальных тарелок (о конструкции реактора см. т. 1, гл. 3). Необходимое для протекания реакции количество теплоты подводится с потоком нагретого регенерированного катализатора из регенератора 5. Реактор и регенератор соединены двумя и-образными трубопроводами, по одному из которых зауглероженный катализатор выводится из реактора в регенератор, а по другому — возвращается регенерированный катализатор. Транспортирование катализатора в регенератор осуществляется потоком воздуха, а в реактор — парами исходного углеводорода или азотом. В-регенераторе, помимо выжига кокса, протекают процессы окисления хрома, а также десорбции продуктов регенерации (СО, Oj, HjO) с поверхности катализатора. С целью более полного сгорания кокса, а также частичного восстановления хрома в регенератор подается топливный газ. Регенератор также [c.351]

Для любого процесса в живом организме необходима энергия, которая получается при протекании химических реакций внутри клетки. Основу биохимических процессов составляют химические превращения, в частности реакции окисления и восстановления. Биологическое окисление служит, таким образом, основным источником энергии для ряда внутренних биологических изменений. Многие из протекающих при таком окислении реакции заключаются в сжигании компонентов пищи, например сахаров или липидов, что дает энергию, используемую затем для осуществления таких важных процессов л<изнедеятельности, как рост, размножение, поддержание гомеостаза, мускульная работа и выделение тепла. Эти превращения включают также связывание кислорода дыхание — это биохимический процесс, в результате которого молекулярный кислород восстанавливается до воды. При метаболизме энергия сохраняется аденозинтрифосфатом (АТР), богатым энергией соединением, которое, как известно, служит универсальным переносчиком энергии. [c.14]

Разложение a Oj на aO и Oj при высоких температурах является одной из его важнейших реакций [уравнение (22.5)]. В США ежегодно расходуется более 2-10 °кг оксида кальция, называемого негашеной известью. Способность оксида кальция при взаимодействии с водой образовывать a(OH)j делает его 11ромьш ленно важным основанием. В данной главе уже обсуждалось использование СаО в производстве стекла и цемента, а также для нейтрализации кислых почв (разд. 22.3) в разд. 22.6 будет рассмотрено его применение в процессе восстановления металлических руд при высоких температурах. Оксид кальция используется также для приготовления строительного известкового раствора-смеси песка, воды и СаО-для скрепления кирпичей, блоков или камней. СаО реагирует с водой и растворенным в ней Oj, образуя СаСОз, который скрепляет песок, имеющийся в известковом растворе [c.351]

В общих чертах Вы уже знакомы с окислительно-восстановительными реакциями, умеете составлять их уравнения и расставлять коэффициенты, применяя метод электронного баланса. Реакции в растворах отличаются от других реакций этого класса только тем, что и окислитель, и восстановитель могут быть диссоциированы на ионы, также, как и продукты реакции. В этом случае удобнее пользоваться для уравнивания реакции методом электронно-ионного баланса, который будет рассмотрен ниже. В методе электронно-ионного баланса вся реакция разделяется на две полуреакции, одна из которых соответствует процессу восстановления, а другая -окислению. В левой и правой частях полуреакции находятся реально существующие ионы или малодиссоциирующие вещества, записанные в молекулярном виде. Продукты реакции сильно зависят оттого, в какой среде проводится процесс. Так, например, сильный окислитель перманганат-ион в кислой среде восстанавливается до иона марганца Мп , в нейтральной - до оксида марганца (IV) МпО , а в щелочной - до макгапат-иона МпО (см. табл. 6). [c.141]

Азоксисоединения получают из нитропроизводных при действии некоторых восстановителей, а именно арсенита натрия, этилата натрия, ЫаТеН [611], свинца [612], ЫаВН4—СоСЬ [613] и глюкозы [614]. Для большинства реагентов наиболее вероятен механизм, согласно которому одна молекула нитросоединения восстанавливается до нитрозопродукта, а вторая —до гидроксиламина (реакция 19-50), а затем эти интермедиаты рекомбинируют (т. 2, реакция 12-53). Стадия рекомбинации идет быстро по сравнению с процессами восстановления [615]. Нитрозосоединения восстанавливаются до азоксисоединений триэтилфосфитом или трифенилфосфитом [616], а также щелочным водным раствором спирта [617]. [c.336]

Для получения мишметалла предложено смесь фторидов РЗЭ восстанавливать кальцием в стальных бомбах с набойкой из СаРд. Для снижения температуры плавления мишметалла и повышения теплового эффекта реакции, а также для лучшего отделения шлака в шихту вводят различные добавки. Лучшая добавка — РеС1з (0,23 моля на моль РЗЭ). Образующийся СаС1з повышает текучесть СаР-, который выделяется в основном процессе восстановления [c.143]

Для реакций (141) и (142) дО° при 927° соответственно равны —115,4 и —92,7 ккал. Имеются сведения о практическом использовании натриеметаллического процесса, а также о восстановлении тетрахлоридов смесью магния (20%) и натрия (80%). [c.348]

ZT I4 испаряется со змеевика и реагирует с магнием на поверхности расплава образующаяся губка опускается на дно тигля. Превышение указанной температуры нежелательно также из-за того, что усиливается испарение магния и развивается реакция восстановления в паровой фазе, приводящая к образованию тонкого пирофорного порошка циркония. Во-вторых, из-за ускорения реакции может быть потерян контроль над процессом. Восстановление длится 30 ч. За одну операцию можно получить до 900 кг губки при степени использования Zr U на 94—95%. [c.349]

Современная теория кислот и оснований обращает также внимание на формальное сходство между окислительно-восстановительными процессами и реакцией нейтрализации. При этом процесс окисления фторид-иона дает результат, обратный процессу восстановления фтора 2Р2+40Н- —>4Р-+2Н20 + 05 [c.389]

Реакции, лимитирующие стабильность растворов ацетонитрила, изучались разными исследователями. Вийон [7] сообщил, что в растворах солей натрия стабильность при катодной поляризации платиновых электродов обусловлена реакцией восстановления ионов натрия, которые в дальнейшем реагируют с растворителем или со следами воды, образуя цианид натрия, газообразный водород и метан. Автор настоящего обзора также наблюдал указанные реакции. В случае ртутных катодов образуется амальгама натрия, не взаимодействующая с ацетонитрилом. Вийон [7] утверждает, что нон лития восстанавливается до металла, который не реагирует с ацетонитрилом. Мейелл и Вард [15], исследуя восстановление четвертичных аммониевых солей, содержащих фенильную группу, нашли, что процесс восстановления протекает до образования третичного амина. [c.8]

Наконец, у ароматических нитросоединений в щелочной среде процесс восстановления нитрозосоедннения, а также процесс вое- становления гидроксиламина замедляется настолько сильно, что решающее значение приобретает другая реакция. Свободный арил- гидроксиламин обладает высокой нуклеофильностью и поэтому мо- " жет легко реагировать с арилнитрозопроизводным. Это превраще- ние аналогично образованию оснований Шиффа и приводит к азо- з ксисоединениям, которые могут быть далее восстановлены до азо-и, наконец, до гидразосоединений. Ниже приведена общая схема [c.222]

Удар молекул выделяющихся продуктов реакции о поверхность углерода способен вызвать распад находящихся на ней окислов (СхОу). В результате наблюдается снижение энергии активации процесса восстановления углерода и быстрое очищение поверхности от адсорбируемого комплекса. Повыщение давления в системе способствует (при прочих равных условиях) интенсификации взаимодействия СО2 с углеродом, что объясняется [237] возрастанием числа активных молекул, способных быстро разрушать поверхностные комплексы. С повышенпем температуры и давления окружающей среды, а также пористости углерода происходит более быстрый распад комплексов, приводящий к изменению механизма реакции. [c.169]

В книге рассматриваются важнейшие теоретические и практические вопросы, связанные с методами восстановления различных классов оргаинческнх соединений, а также анализируется роль отдельных факторов, влияю щих ня процессы восстановления Обсуждение меха инзма реакций ведется с точки зрения электронных представлений о строении молекул органических сосдн-иеинй и их реакционной способности. [c.5]

В лабораторных условиях восстановление является ие только широко применяемым методом полу чения многих соединений, но также и предметом исследований. Детальное изучение реакции, протекающих прн восстановлении, и роли отдельных факторов, оказывающих влияние на процесс, позволяет разработать наиболее простые н дешевые способы его проведения, обеспечн вающне одновременно оптимальные результаты в процессе промышленного получения Кроме того, восстановление относится к наиболее важным методам, применяемым прн анализе химических соединений, особенно органических. Оно может служить дли определения элементарного состава вещества, а также и для исслс дования химического строения соединений. [c.8]