Ацетилен кратность связей

Подведем краткий итог рассмотрению простейших представителей алканов, алкенов и алкинов. С ростом кратности связи растет ее общая прочность, укорачивается расстояние С—С. Вместе с тем благодаря наличию л-связей этилен и ацетилен отличаются от этана химической лабильностью. Одновременно меняется и С—Н-связь в этих соединениях, что в методе ЛМО можно связать с изменением характера гибридизации орбиталей атома углерода в этом ряду (sp в этане, sp в этилене и sp в ацетилене) ее длина укорачивается, прочность повышается, растет и способность к протонизации. Характеристика связей представлена в табл. 9. [c.110]

Расстояние между атомами углерода в этилене 0,1353 им, а в ацетилене 0,1205 нм, т. е. уменьшается с кратностью связи (см. 5.2). [c.105]

Количество пар электронов, за счет которых образуется связь (связи) между атомами, называется числом связей (кратностью связи). Так, между атомами углерода в этилене - две связи, а ацетилене - три, а в этане - одна. [c.249]

Кратность связи определяется числом электронных пар, связывающих два атома. Например, в этане НзС—СНз связь между атомами углерода одинарная, в этилене Н2С=СНг —двойная, в ацетилене НС = СН — тройная. С увеличением кратности связи энергия связи возрастает. Так, энергия связи С—С, С=С и С=С составляет соответственно 263, 422 н 535 кДж/моль, [c.97]

Повышение кратности связи углерод-углерод резко сказывается на ее длине. Так, в ряду этан-бензол-этилен-ацетилен г(СС) уменьшается в последовательности 1,534-1,399-1,337-1,212 А. Если на графике эти зна- [c.65]

Исходя из идеи сокращения межатомных расстояний при увеличении кратности связей, Полинг (1952 г.) предложил рассматривать небольшие изменения длин связей в терминах степени двоесвязности , 100% которой соответствует нормальной двойной связи, О-ординарной связи. В литературе описаны различные способы определения двоесвязности (синонимы кратность, порядок, индекс, электронный заряд, электронная заселенность связи), но все они основаны на использовании в качестве реперных точек длины связей в молекулах, где кратность связи точно известна, например, в ряду этан, бензол, этилен, ацетилен. Конкретные результаты расчетов степени двоесвязности, особенно в неорганических соединениях, по межа- [c.118]

Большое число значений длин связей было приведено в предыдущих главах. Указывалось, что длина связи (для данной пары связанных атомов) уменьшается при увеличении порядка связи. Так, одинарная, двойная и тройная связи углерод — углерод равны соответственно 154, 133 и 120 пм. Ниже мы увидим, что длины связей несколько изменяются, даже если не меняется кратность связи, и зависят от природы орбиталей, участвующих в их образовании, Т. е. от относительного вклада 5- и р-орбиталей. Так, длина связи С—Н изменяется от 105,7 пм в ацетилене до 109,4 пм в метане. Однако эти отклонения относительно малы. Поэтому полезно составить таблицу средних значений длин связей для пар связанных атомов. [c.140]

Кратность связи определяется количеством электронных пар, связывающих два атома. Так, в этане НзС—СНз связь между атомами углерода одинарная, в этилене НгС = СН2 — двойная,, в ацетилене НС=СН — тройная. С увеличением кратности свя- [c.42]

Влияние кратности связи на длину связи между двумя одинаковыми атомами иллюстрируется данными табл. 40 для СС-связей в этане, этилене и ацетилене. Каждому атому, образующему кратную связь, приписываются различные радиусы в соответствии с кратностью данной связи (табл. 41). [c.141]

Карбиды — это соединения углерода с металлами, кремнием, бором. Карбиды щелочных, щелочноземельных элементов (ацетилениды) представляют собой солеподобные соединения с ионным типом связи между углеродом и элементом (кратность связи между атомами углерода равна трем). Поэтому при их взаимодействии с водой образуется ацетилен [c.258]

Длиной связи называется расстояние между ядрами атомов. Длины связей в различных соединениях имеют величины от долей ангстрема до нескольких ангстрем (табл. 8). При увеличении кратности длины связей уменьшаются длины одинарных, двойных и тройных связей для азота составляют соответственно 1,45 1,25 и 1,09 А а для углерода 1,54 (этан) 1,34 (этилен) и 1,20 А (ацетилен). [c.43]

Необходимо иметь в виду, что с увеличением кратности длина химической связи уменьшается. Длина С—С-связи в этане г (С—С) = 153 пм, в этилене г(С==С)==134 пм, в ацетилене г(С=С) = 121 пм. Прочности этих связей соответственно возрастают 370, 720, 760 кДж/моль. [c.175]

Подведем краткий итог рассмотрению простейших представителен рядов алканов, алкенов и алкинов, содержащих, согласно классическим представлениям, ординарную, двойную и тройную углерод-углеродные СВЯЗИ. В методе локализованных МО этому соответствуют а -, а тс - и о Я -связи. В указанном ряду с ростом кратности связи растет общая прочность, укорачивается расстояние С—С. Вместе с тем благодаря наличию л-связей этилен и ацетилен отличаются от этана химической лабильностью. Одновременно меняется и С—Н-связь в этих соединениях, что можно связать с изменением характера гибридизации орбиталей атома углерода в этом ряду в этане, в этилене и лр в ацетилене) ее длина укорачивается, прочность повьипается, растет и способность к протонизации. Характеристики связей представлены в табл. 24. [c.211]

Соображения, с которыми выступил Гинриксен, относятся к общей проблеме теории валентности. Согласно Гинриксену, представления о ненасыщенных органических соединениях существенным образом отличаются от представлений о ненасыщенных неорганических соединениях. В то время как принятие свободных валентностей было вполне достаточным для неорганической химии, введение двойных связей в органической химии для объяснения состояния ненасыщенности атома углерода никоим образом не оправдано. Кроме того, согласно теории напряжения Байера, неустойчивость веществ должна повышаться с увеличением кратности связей в них. В противоположность этому опыт показывает, что ацетилен и карбиды, его производные, в действительности образуются при высоких температурах. [c.315]

Вращательно-колебательные константы представлены ниже = 0,0070 2 = 0,0058 4 = 0,0025 константы ангармоничности X]5=—11,8, 1 5 = — —31,8, = —16,2, Z20 = 12,9. Из спектров комбинационного рассеяния также была определена величина Во = 1,1769 лt [37]. При изучении интенсивности поляризованных полос комбинационного рассеяния [38] при возбуждении линией ртути 4358 А были получены следующие значения производных средней поляризуемости по координате симметрии S и межъядерному расстоянию г da/dSo = 1,44 dajOS = 2,94 да/дг - = 1,02 да/дг = = 2,94 A2. Значение dajdr, деленное на кратность связи, составляет —1,0 А для метана, этана, неопентана, бензола, этилена, а также ацетилена. Рамановы сдвиги в жидком ацетилене [39] 560, 631 (625, 636), 1259,. 1934, 1961 и 3341 сж". [c.157]

Пока молекула двухатомна, электроны уединенных пар стремятся перейти из антисвязевого пространства в межъядерную область и порождают кратность связи. При усложнении молекулы возникает дефицит в электронном наборе, необходимом для кратности связи, так как часть электронного исходного межъядерного облака идет на образование связей с новыми присоединяемыми атомами. Некоторым исключением является тройная связь в ацетилене, которая более прочна, чем в молекуле Сз, несмотря на отвлечение части электронного облака на протоны. Вообще углерод кажется единственным элементом в своем роде в смысле способности образовывать тройные связи не только в двухатомных молекулах (например, в СО), но и многоатомных. [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология