Опыт 23. Получение бромистого этила

Опыт 14. Уравнение реакции получения бромистого этила из этилового спирта, серной кислоты и бромида калия приведено в пояснении к опыту 13 (получение хлористого этила). Различие заключается лишь в том, что вместо хлорида натрия (опыт 13) нужно взять бромид калия. Механизм (S y 2) этой реакции приведен ниже [c.232]

Опыт 1, Получение бромистого этила [c.223]

Полученный бромистый этил отбирают пипеткой (см. опыт 3) и непосредственно применяют для опытов или переносят в чи стую сухую пробирку с отводной трубкой, высушивают кусочком хлористого кальция и перегоняют (с термометром и прямо поставленным холодильником), хорошо охлаждая приемник. Выход около 1,5 г, т. е. 50—60% от теоретического, считая на бромистый калий (см. стр. 91, мелкий шрифт). [c.90]

О Получение этилового спирта из бромистого этила. Демонстрация этого опыта показывает генетическую связь между различными классами органических соединений, именно переход от предельных углеводородов через галоидопроизводные к спиртам. К сожалению, опыт, который давал бы возможность непосредственно обнаружить появление спирта, требует много времени и поэтому, начатый на уроке, он может быть закончен учащимися лишь на следующем занятии. Опыт может быть также поставлен в кружке в таком случае доступно будет выделение полученного продукта. [c.143]

Возьмите в пробирку немного дистиллированной воды, прибавьте несколько кристаллов бромистого калия и встряхните. Прибавьте еще несколько кристаллов и опять встряхните. Что можно сказать о растворимости бро ш-стого калия К полученному раствору прибавляйте по каплям хлорную воду. Что происходит с раствором и чем это объясняется Напишите уравнение реакции и определите, что является окислителем и что восстановителем. [c.165]

Во время опыта ставится вопрос В какие реакции ещё может вступать спирт, если он имеет то строение, какое мы вывели из опыта Учащиеся вспоминают реакцию получения этилена. Учитель спрашивает, как ставился в классе этот опыт. Составляют равенство реакций, пользуясь структурными форм лами (что не делалось раньше при изучении получения этилена из спирта). Далее учитель требует суммировать химические свойства спирта. Вызванный ученик указывает реакцию спирта с натрием, реакцию получения этилена, приводит соответствующие уравнения, пишет уравнение реакции с бромистым водородом, называет образующийся при этом продукт. [c.26]

Опыт может быть продемонстрирован в уменьшенном масштабе. В маленькую колбочку или пробирку с отводной трубкой наливают 2 мл бромистого этилена (он может быть в значительных количествах получен учащимися в химическом кружке — см. выше), прибавляют столько же спирта и несколько мелких кусочков цинка. Смесь нагревают до начала реакции. После этого нагревание происходит за счёт тепла, выделяющегося при реакции. Образующийся газ собирают по способу вытеснения воды и поджигают или пропускают в бромную воду. [c.96]

Получение 2-ж-анизилэтанола [15]. Раствор 46,8 г ж-иоданизола и 21,8 г бромистого этила в 75 мл эфира добавлен порциями к 10,7 г магния в 125 мл эфира (около 45 мин.). Смесь разбавлена 100 мл бензола и нагрета до кипения (1 час) затем добавлено еще 100 мл бензола, и кипячение продолжено еще 4—5 час. При охлаждении до 5° С в прибор пропущена газообразная окись этилена через трубку, отстоящую на 25 мм от поверхности жидкости (окись этилена предварительно пропущена через натронную известь и твердое едкое кали). Когда было пропущено 30 г окиси этилена, содержимое колбы превратилось в желатинообразную массу. На следующий день смесь кипятилась 3—4 часа, причем твердая часть исчезла. При охлаждении до 5° С вновь пропущена окись этилена (6 г), после чего опять появилась желатинообразная масса. Через час масса была нагрета до кипения (1,5 часа), охлаждена и гидролизована обычным способом. Продукт перегнан в вакууме собрана главная фракция, кипящая при ПО—150° С/12 (большая часть перегналась при 143— 150° С). Выход 2-ж-анизилэтилового спирта 25,8 г (85%). [c.312]

Применение. Б. находит довольно широкое применение. Оп является исходным материалом для получения различных бромистых солей и органич. бромиро-изводных. Наибольшие количества Б. используются при произ-ве бромистого этила и дибромэтана. Нек-рые органич. производные (бромалип, ксероформ, бромистая камфара) находят применение в медицине. Б. и бромная вода в аналитич. лабораториях используются в качестве окислителей при определении многих элементов. [c.235]

Получение 1-атил-2-бутилацегилена, 2H5 SE 4H9 [91]. Ацетиленид натрия (1,2 моля в 2 л жидкого аммиака) приготовляют [71] в трехгорлой колбе, снабженной капельной воронкой, мешалкой с ртутным затвором и двумя последовательно поставленными холодильниками (охлаждение жидким аммиаком). Затем прибавляют по каплям 137 г (1 моль) бромистого бутила при энергичном перемешивании. Через 3 часа добавляют 1,6 моля амида натрия в 0,5 л жидкого аммиака. После перемешивания в течение получаса прибавляют по каплям 191 а (1,75 моля) бромистого этила. После дополнительного перемешивания в течение получаса добавляют 500 мл воды. Неводный слой отделяют и промывают водой, затем разбавленной соляной кислотой, опять водой, разбавленным раствором соды, снова водой. После высушивания над хлористым кальцием и перегонки получают 70,2 г вещества с т. кип. 129—132 С/742 мм. Выход 64%. [c.478]

Третичный аллилборниловый спирт. При многократном получении этого алкоголя в настоящей работе вначале мы руководствовались по-прежнему указаниями Хойна [8], т. е. при взаимодействии магния с бромистым аллилом в эфирной среде предварительно активировали магний иодистым аллилом. Специальный опыт показал, однако, что с таким же успехом в качестве затравки можно пользоваться вместо иодистого аллила несколькими кристалликами иода, сохраняя в остальном полностью прежнюю методику. Было поставлено 12 опытов получения третичного аллилборнилового спирта в этих условиях. Все они дали одинаково благоприятный результат бромистый аллил вступал в реакцию полностью камфоры, не вошедшей в реакцию, не оставалось выходы же в расчете на третичный алкоголь неизменно составляли 90—96 % от теорет. [c.122]

Го и Клоссы /2 7 осуществили попытку доказать участие соединения I в реакции циклоприсоединения арилдиазометанов к олефинам. С этой целью сравнивалась реакционная способность промежуточных частиц, образующихся а) при катализируемом бромистым литием разложении фенилдиазометана и б) при действии метиллития на бензальбромид. Если предложенная выше схема верна, оба пути должны привести к образованию одной и той же промежуточной частицы. Тогда в обеих реакциях будет наблюдаться одинаковая селективность в отношении ряда олефинов разной нуклеофильности. Опыт, однако, показал, что частица, образующаяся в условиях катализа, обладает заметно более высокой электрофильностью и селективностью, чем частица, полученная в реакции ос,-элиминирования. Отсюда, по-видимому, можно заключить, что формула I не отражает истинного строения частицы, образующейся в каталитических реакциях циклопропанирования олефинов диазосоединениями, [c.94]

На некоторых предприятиях, кроме холода, требуется тепло, носителем которого может быть, например, вода с температурой 40—60° С, используемая или для технологических целей, или для отопления. В таких случаях следует проверить целесообразность применения абсорбционных холодильных машин, в абсорберах которых вода нагревается до необходимой температуры. Наряду с этим абсорбционные машины могут успешно применяться и там, где имеются дешевые источники тепла (отходяш ие газы печей, отработанный пар, тепло технологических процессов и т. п.). Недостатками абсорбционных.машин, ограничивающими их применение, являются сравнительно низкая экономичность при использовании дорогих источников тепла, большая металлоемкость, громоздкость, повышенный расход охла к-дающей воды. Тем не менее опыт применения абсорбционных машин на комбинатах искусственного волокна для. совместного производства холода и тепла, а также в ряде химических и нефтехимических предприятий подтвердил возможность их экономически целесообразного использования в вышеуказанных условиях. Д ругими достоинствами абсорбционных машин являются возможность размещения их на открытых площадках (рис. IX.3), малая сложность оборудования, большая надежность работы и легкость автоматизации с простым изменением производительности. Водоаммиачные абсорбционные машины чаще используют в низкотемпературном интервале (при-дарно до —40° С), в го время как бромисто литиевые — для получения холодной воды. Бромисто литиевые машины в сравнимом интервале температур имеют более высокий тепловой коэффициент, чем водоаммиачные. [c.315]

На рис. 25 изображены результаты, полученные для бромистого серебра в соответствии с кривыми рис. 24, б. Легко видеть, что если в двух или более опы-тых мы достигли некоторой определенной степени обмена F, это означает, что произведения Diti, [c.85]

Опыт 1. Реакция проводилась в атмосфере сухого и без кислорода азота. Из 8,54 г диэтилфосфористой кислоты и 1,42 г натрия был получен эфирный раствор диэтилфосфористого натрия, к раствору осторожио по каплям приливался раствор 20 з трифенилбромметана в бензоле. После отфильтрования кристаллов бромистого натрия и кристаллов органического происхождения маслянистая жидкость после удаления растворителя подвергалась перегонке в сильном вакууме (2 мм). После двух перегонок получена фракция предполагаемого эфира субфосфорной кислоты с т. кип. 115—119° n D 1,4505, в количестве 2,5 г. Константы эти очень близки к константам чистого препарата субфосфорного эфира т. кип. 116-117°/2 жж n 1,4284. [c.450]

Проведение этой реакции при освещении УФ-светом в присутствии избытка бромистого водорода привело к образованию лишь небольших количеств димера кроме того, был получен 1-фтор-1,1-дихлор-2,3-дибром-пропан (основной продукт реакции) и 1-фтор-1,2-дихлор-3-бромпропен-1 (опыт 7). Таким образом, образовавшийся в реакции радикал Б фиксировался в виде продукта взаимодействия его с бромистым водородом с регенерацией атома брома [c.449]

В трехгорлую колбу (1 л), снабженную обратным холодильником, капельной воронкой и мешалкой, помещают 400 мл эфира и 10 г (0,26 моля) литийалюминийгидрида. Колбу предварительно наполняют сухим гелием, аргоном или азотом. По каплям прибавляют 32,5 г (0,085 моля) бромистого трифенилгермания, реакционную смесь нагревают в течение часа. Эфир отгоняют до объема реакционной смеси 100 мл, прибавляют 100 мл петролейного эфира (т. кип. 60—70° С) и опять отгоняют до объема реакционной смеси 100 мл. Эту операцию повторяют 4 раза, пока температура отгонки окончательно не покажет отсутствие эфира. Оставшуюся суспензию фильтруют через воронку со стеклянным фильтром, твердый осадок промывают несколько раз петролейным эфиром. Полученные фильтраты соединяют, петролейный эфир отгоняют, оставшийся гидрид трифенилгермания очищают перегонкой. Выход 16,4—20 г (61—79%). Дальнейшую очистку производят кристаллизацией из метанола т. пл. 41,0—41,5° С. [c.125]

Бензойный эфир, приготовленный из бромистого этилидена, полученного присоединением бромистого водорода к бромистому винилу, оказался по температуре плавления тождественным с описанным, смесь их обоих илави-лась также при 72°. Изомерный полученному эфиру бензойный эфир этиленгликоля, по данным Вюрца [18], плавится при 67°, по Бодевигу [19], —69°, а по Габриэлю и Геймапу [20], — 73—74°. Эфир, полученный нами при действии бензойносеребряной соли на бромистый этилен, как показал специальный опыт, плавится при 71.5°. Смесь этого эфира с эфиром из бромистого этилидена плавилась при 51°. [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология