Металлы металлотермическое получени

Применение. Из щелочных металлов наибольшее применение находит натрий. Его используют для получения пероксида натрия, в органических синтезах, для металлотермического полу- [c.306]

Металлотермический процесс всегда ведет к окислению более высокоактивных металлов для получения менее активных, что нецелесообразно с точки зрения затраты энергии, но применение этого метода для получения редких и дорогих металлов экономически оправдано. Алюминотермический процесс применяется также для сварки и пайки металлов, для воспламенения и т. д. [c.286]

Металлотермическое получение редкоземельных металлов. Металлотермией можно получить более чистые РЗЭ, чем электролитически, так как во втором случае металлы загрязняются материалом электродов. Восстановление окислов РЗЭ связано с большими трудностями из-за их устойчивости (табл.43). Поэтому в качестве исходных материа- [c.141]

Металлотермическое получение редкоземельных металлов. Методом металлотермии можно получить более чистые редкоземельные металлы, чем электролитическим методом, при котором получаемые металлы загрязняются материалом электродов. [c.340]

При водородном или металлотермическом восстановлении получаются либо порошкообразные, либо губчатые металлы. Для получения компактных металлов и их дополнительной очистки используют обычно вакуумную плавку с применением электронно-лучевого метода нагрева или плавку в электродуговых печах с расходуемым электродом из чернового металла в водоохлаждаемых медных тиглях. После такой обработки существенно меняются многие характеристики металлов. Так, если черновой хром представляет собой один из наиболее твердых и хрупких металлов, то очищенный хром пластичен и легко поддается механической обработке. [c.336]

Металлы, отличающиеся большой химической активностью, образуют очень прочные соединения с кислородом и другими элементами. Получение их восстановлением углеродом затруднительно или невозможно вследствие образования соединений углерода с металлом. Также не всегда возможно и часто неэкономично получать такие металлы металлотермическим методом. Их получают электролизом. [c.168]

Рис. 46. Получение лития и щелочноземельных металлов металлотермическим способом /—электропечь 2 —шахта 3 — охлаждаемый конденсатор для конденсации паров металла.

МЕТАЛЛОТЕРМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ, ИХ СПЛАВОВ И НЕМЕТАЛЛОВ [c.17]

Щелочные металлы и их соединения — важнейшие компоненты различных химических производств. Щелочные металлы широко используются для металлотермического получения ряда металлов, таких как TI, Zr, Nb, Та, (Na, К), в качестве добавок к н которым сплавам (Li), во многих органических синтезах (Li, Na, К), для осушки органических растворителей (Na). [c.185]

Магний находит применение при получении магниевых сплавов с алюминием и другими металлами для самолетостроения, машиностроения и других целей, для металлотермического получения трудновосстанавливаемых металлов, например, титана в синтезе металлоорганических соединений. Смесь порошка магния с окислителями используют в качестве осветительных и зажигательных составов в пиротехнике. [c.236]

Магний в значительных количествах используют для получения других металлов (Ti, U, редкоземельные элементы и др.). В металлотермических процессах, в частности для получения U, применяют также кальций. Большое практическое значение имеют магниевые сплавы (кроме магния они содержат А1, Мп, Zn, Zr, редкоземельные металлы и другие добавки). Это самые легкие конструкционные материалы (р 2 г/см ), их главный потребитель — авиационная промышленность. Недостатком магниевых сплавов является их сравнительно малая коррозионная стойкость (магний — очень активный металл). Магний применяют также в органических синтезах (реакция Гриньяра и др.). [c.322]

Мд и Са широко используются для металлотермического получения ряда металлов (И, и, редкоземельные элементы и др.). Бериллиевые сплавы благодаря высокой химической и механической стойкости применяются в машиностроении, электронной и электротехнической промышленности магниевые сплавы, как самые легкие,— в авиационной промышленности. Ва используется в высоковакуумной технике для поглощения остатков газов. [c.201]

Mg и Са применяют для металлотермических методов получения металлов (урана, плутония, редкоземельных элементов и др.). [c.268]

Применение. Из щелочных металлов наибольшее применение находит натрий. Его используют для получения пероксида натрия, органических синтезах, для получения ряда технически важных металлов (Т1. Zr, Та. Nb) металлотермическим методом, как теплоноситель в ядерных реакторах, для осушки органических растворителей. [c.326]

В результате металлотермического получения металлы нередко образуются в виде порошков. Такие порошки можно либо переплавлять, либо получать из них компактный металл и даже изделия металлокерамическим путем (прессование под высоким давлением и при высоких температурах). [c.103]

Что ограничивает широкое использование щелочных металлов (очень сильных восстановителей) при металлотермическом получении менее активных металлов [c.184]

Н. Н. Бекетовым, нашел широкое применение как в промышленности, так и для лабораторного получения металлов, сплавов и некоторых неметаллов. Возможность металлотермического получения металлов и сплавов определяется физико-химическими свойствами исходных и получаемых веществ и тепловыми условиями проведения реакций. [c.53]

Рис 54. Получение лития и щелочноземельных металлов металлотермическим способом [c.151]

Калий используется при металлотермическом получении ряда металлов, широко — в органическом синтезе. [c.200]

Металлические S , Y, La получают путем металлотермического восстановления ЭСЬ и Э2О3 магнием. Из образующегося сплава магния с металлом магний удаляют высокотемпературной отгонкой в вакууме. Для получения S , Y, La используют также взаимодействие фторидов и хлоридов с кальцием (лолучение S , Y), щелочными металлами (получение Y, La), а также электролиз расплавов фторидов или хлоридов с добавками Na l или K l, вводимыми для понижения температуры плавления. Так, возмож- ность течения процесса [c.497]

Осуш,ествляя реакции получения металлов металлотермическим способом, следует иметь в виду, что металлы никогда не получаются совершенно чистыми они всегда содержат различные загрязнения, характер и количество которых определяется многими факторами. Непрореагировавший металл-восстановитель загрязняет восстановленный металл. Чтобы уменьшить этот источник загрязнения, рекомендуется металл-восстановитель брать в количестве меньшем, чем это требуется по расчету. Различные металлы, содержащиеся в ме1алле-восс1а Ови 1е.пе в виде примесей, также почти полностью переходят в продукт (если они в нем растворимы). Если окислы В(кч ганаь. иняем 1 о чим .. 1.1а содержат примеси окислов других элементов и реакции их металлотермического восстановления термодинамически вероятны, то эти элементы также переходят в получаемый металл в виде примеси. Например, если двуокись олова содержит небольшое количество окислов легко восстанавливаемых цинком металлов (висмута, сурьмы и др.), то эти металлы переходят в получаемое олово. Если к исходной двуокиси олова примешаны окислы невосстанавливающихся цинком металлов Мп, V, Т1, А1, Mg и др. (см. стр. 16, табл. 1), то полученное олово будет загрязнено небольшим количеством этих окислов. Однако такие примеси (окислы), находящиеся в металле в дисперсном состоянии, можно удалить из продукта, выдерживая металл в течение многих часов расплавленным. Окислы при этом постепенно всплывают на поверхность металла и легко отделяются от него. [c.23]

Активность магния хорошо иллюстрируют опыты, показывающие легкую загораемость металлического Мд. Так, если ленту магния (щипцами) поднести к пламени газовой горелки, то она мгновенно воспламеняется и горит ослепительным белым пламенем М + 0,502 = = М 0. Это свойство Mg используют в неорганическом синтезе, в частности при получении металлов металлотермическим способом. В качестве запала применяют смесь порошка Mg и перекиси бария ВаОг, в которую помещают ленту Mg. Загораясь, Mg дает зажигательной смеси высокую температуру, и реакция металлотермии начинается. [c.30]

Метод в а к у умтермичес к о г о восстановления. Разработка методов металлотермического получения редких щелочных металлов целиком основывается на достижениях вакуумной техники. Необходимость в специальных вакуумтермических установках [195, 196] определяется заметным давлением пара этих металлов при температуре их восстановления, изменяющим давление в системе в целом, а значит, и влияющим на направление и скорость реакции. Для вакуумтермического процесса исключительно важное значение имеет выбор восстанавливаемого соединения и восстановителя. С этой целью сопоставляют изобарно-изотермические потенциалы реакций восстановления [195, 197] [c.72]

Суть металлотермического получения губчатого титана состоит в восстановлении ТгСЦ магнием или натрием, очистке полученного металла от образующихся хлоридов и подготовке губчатого титана к плавке. Этот способ хотя и обеспечивает получение металла высокого качества, однако является весьма электроемким и дорогим, в первую очередь, вследствие высокой стоимости восстановителя. Этим объясняются продолжающиеся поиски новых путей получения титана электролизом, в частности, при использовании оксикарбонитридов титана в качестве растворимого анода. [c.505]

В промышленности металлический кальций используют как восстановитель в процессе металлотермического получения металлов (N3, К, ВЬ, Сз, Ре, Сг, Т1, 2г, ТЬ, и и т. д.), а также для производства различных сплавов с бериллием, магнием, а.чюминием, медью, свинцом, висмутом и другими металлами. Кальций вводят в сплавы железа, чтобы удалить уголь и серу, с помощью кальция отделяют висмут от свинца, извлекают из нефтепродуктов серу, фиксируют азот при разделении и очистке инертных газов, абсолютируют органические растворители. Металлический кальций применяют также для получения гидрида кальция СаНг (который восстанавливает трудно восстанавливающиеся окислы) и карбида ка.пьция СаСз (применяющегося для получения ацетилена). [c.201]

Получение. Элементы подгруппы скандия получить в свободном состоянии очень сложно технологически ввиду большого химического сходства с элементами, в руды которых они входят. Конечным продуктом комплексной переработки руд являются фториды ЭР.э и хлориды ЭС1з, из расплавов которых путем электролиза выделяют металлы S , У, La в свободном виде они получаются также металлотермическим восстановлением ЭС1з и Э2С3 магнием, кальцием, щелочными металлами. [c.356]

Металлические S , Y, La получяют лутем металлотермического восстановления ЭСЬ и 3j0j магнием. Из образующегося сплава магния с металлом магний удаляют высокотемпературной отгонкой л вакууме. Для производства S , Y, La используют также реакции фторидоя и хлоридов этих металлов с кальцием (получение S , Y) и щелочными металлами (получение Y, La), а также электролиз расплавов фторидов или хлоридов с добавками Na I или K I, вводимыми для понижения температуры плавления. Так, интенсивное течение процесса [c.483]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология