Металлы металлотермическое

Ход этих окислительно-восстановительных реакций зависит от соотношения значений теплот образования получающегося и исходного оксидов. Подобные реакции лежат в основе металлотермии — процесса восстановления металлов из оксидов более активными металлами. Металлотермические процессы могут быть выражены уравнением [c.14]

Металлы, отличающиеся большой химической активностью, образуют очень прочные соединения с кислородом и другими элементами. Получение их восстановлением углеродом затруднительно или невозможно вследствие образования соединений углерода с металлом. Также не всегда возможно и часто неэкономично получать такие металлы металлотермическим методом. Их получают электролизом. [c.168]

Рис 54. Получение лития и щелочноземельных металлов металлотермическим способом [c.151]

Рис. 46. Получение лития и щелочноземельных металлов металлотермическим способом /—электропечь 2 —шахта 3 — охлаждаемый конденсатор для конденсации паров металла.

Применение. Из щелочных металлов наибольшее применение находит натрий. Его используют для получения пероксида натрия, в органических синтезах, для металлотермического полу- [c.306]

Магний в значительных количествах используют для получения других металлов (Ti, U, редкоземельные элементы и др.). В металлотермических процессах, в частности для получения U, применяют также кальций. Большое практическое значение имеют магниевые сплавы (кроме магния они содержат А1, Мп, Zn, Zr, редкоземельные металлы и другие добавки). Это самые легкие конструкционные материалы (р 2 г/см ), их главный потребитель — авиационная промышленность. Недостатком магниевых сплавов является их сравнительно малая коррозионная стойкость (магний — очень активный металл). Магний применяют также в органических синтезах (реакция Гриньяра и др.). [c.322]

На практике для производства лития кроме электролиза применяются металлотермические процессы. Особо чистый металл получают при дополнительном рафинировании. [c.526]

Щелочноземельные металлы получают электролизом расплавленных солей или металлотермическим путем. [c.527]

Широкое распространение получили металлотермические методы. В этих методах в качестве восстановителя используются активные металлы, такие как алюминий, натрий, кальций и др. Ниже приведены некоторые примеры металлотермических реакций [c.265]

При этом выделяется аморфный бор, который перекристаллизацией в расплавленных металлах можно перевести в кристаллическое состояние. Металлотермический метод дает продукт, загрязненный примесями. Более чистый бор (99,5%) получается при электролизе расплавленных фтороборатов. Наиболее чистый бор получают термическим разложением паров бромида бора на раскаленной (1000— [c.509]

Расплавы солей и их смесей составляют интересный и важный класс неводных растворителей. В настоящее время химия растворов в расплавленных солях интенсивно изучается. В расплавленных солях растворяется большинство металлов. Эти растворы имеют интенсивную окраску и являются очень сильными восстановителями. В них растворенные металлы находятся либо в атомарном состоянии, либо в пиде сольватированных ионов необычно низкой степени окисления (AI +, Са +, Ве+). Растворение металлов в расплавленных солях имеет значение для многих электрометаллургических и металлотермических процессов, для рафинирования металлов, проведения различных синтезов. [c.589]

Что ограничивает широкое использование щелочных металлов при металлотермическом восстановлении менее активных металлов, несмотря на то что щелочные металлы очень сильные восстановители [c.159]

Mg и Са применяют для металлотермических методов получения металлов (урана, плутония, редкоземельных элементов и др.). [c.268]

Применение. Из щелочных металлов наибольшее применение находит натрий. Его используют для получения пероксида натрия, органических синтезах, для получения ряда технически важных металлов (Т1. Zr, Та. Nb) металлотермическим методом, как теплоноситель в ядерных реакторах, для осушки органических растворителей. [c.326]

МЕТАЛЛОТЕРМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ, ИХ СПЛАВОВ И НЕМЕТАЛЛОВ [c.17]

Можно получить соединения РЗЭ(П) не только электролитическим восстановлением, но либо действием на водные растворы солей Ей, 5гп, УЬ амальгамой щелочных металлов, либо по металлотермической реакции, протекающей при высокой (1000° С) температуре [c.69]

По химическим признакам среди металлов выделяют активные (ЩМ, ЩЗМ, РЗЭ) и инертные, или благородные (ПМ, титан и др.). Важной является классификация по способу получения металлы бывают самородными или входят в состав руд, где они находятся в окисленном состоянии. Восстановление из руд ведут металлотермическим способом, используя активные металлы (натрий, кальций, магний и др.), углерод, водород, приемы порошковой металлургии, электролиз растворов или расплавов и т. д. [c.255]

Металлотермическими называются реакции получения металлов из их оксидов, галогенидов и других соединений путем взаимодействия этих соединений с металлами-восстановителями при высоких температурах. [c.144]

Большой интерес представляют металлотермические реакции восстановления металлов из оксидов. При комнатной температуре такие реакции практически не идут, ири нагревании скорость реакции небольшая, только при температуре плавления хотя бы одного из компонентов [c.144]

При проведении реакции металлотермического восстановления металлов из оксидов должны соблюдаться следующие условия [c.145]

Температура плавления наиболее тугоплавкого компонента должна быть ниже той, которая может развиться в результате реакции. Эта разность температур должна быть достаточной, чтобы компенсировать потерю тепла с момента начала реакции до окончания расслаивания полученной смеси на шлак и металл. Пользуясь приведенными правилами и необходимыми физикохимическими константами, можно рассчитать, при каком составе исходной смеси после разделения ее на шлак и металл температура смеси будет равна температуре плавления наиболее тугоплавкого компонента. Следовательно, можно заранее определить, пройдет ли данная металлотермическая реакция практически до конца и будет ли при этом получен металл в сплавленном виде. [c.146]

Мышьяк, сурьму и висмут в свободном состоянии получают обычно путем карбо- или металлотермического восстановления оксидов. Сульфидные минералы при этом предварительно подвергают окислительному обжигу. Поскольку мышьяк и его аналоги обычно ассоциированы со многими металлами, в процессе восстановления образуются интерметаллические сплавы (твердые раство- [c.284]

Основные методы получения этих металлов в свободном состоянии сводятся к карботермическому, металлотермическому, водородному восстановлению оксидов, галогенидов, комплексных галогенидов, электролизу расплавов солей. Предварительно руды, содержащие ванадий и его аналоги, обогащают, концентрируют, затем переводят в оксиды или галогениды и подвергают восстановлению [c.301]

При водородном или металлотермическом восстановлении получаются либо порошкообразные, либо губчатые металлы. Для получения компактных металлов и их дополнительной очистки используют обычно вакуумную плавку с применением электронно-лучевого метода нагрева или плавку в электродуговых печах с расходуемым электродом из чернового металла в водоохлаждаемых медных тиглях. После такой обработки существенно меняются многие характеристики металлов. Так, если черновой хром представляет собой один из наиболее твердых и хрупких металлов, то очищенный хром пластичен и легко поддается механической обработке. [c.336]

Металлотермический процесс всегда ведет к окислению более высокоактивных металлов для получения менее активных, что нецелесообразно с точки зрения затраты энергии, но применение этого метода для получения редких и дорогих металлов экономически оправдано. Алюминотермический процесс применяется также для сварки и пайки металлов, для воспламенения и т. д. [c.286]

Металлотермические методы получили широкое применение. Кроме хрома, так получают марганец, титан и некоторые другие металлы. В качестве восстановителей, кроме алюминия и кремния, применяют магний, натрий. [c.168]

Активность магния хорошо иллюстрируют опыты, показывающие легкую загораемость металлического Мд. Так, если ленту магния (щипцами) поднести к пламени газовой горелки, то она мгновенно воспламеняется и горит ослепительным белым пламенем М + 0,502 = = М 0. Это свойство Mg используют в неорганическом синтезе, в частности при получении металлов металлотермическим способом. В качестве запала применяют смесь порошка Mg и перекиси бария ВаОг, в которую помещают ленту Mg. Загораясь, Mg дает зажигательной смеси высокую температуру, и реакция металлотермии начинается. [c.30]

Бориды металлов получаются взаимодействием оксидов этих металлов с карбидом Б. электролизом расплавленных смесей боратов щелочных и щелочноземельных металлов с оксидами тугоплавких металлов металлотермическим восстановлением смеси оксидов металлов и Б. Карбид тетрабора получается при прокаливании Б. или оксида Б. с углем, а нитрид Б,— при нагревании Б. и оксида Б. в токе аммиака. Диборан(б) — про дукт взаимодействия боргидрида натрия, литий-алюминий гидрида с фторидом Б., из бортриалкилов и водорода при 140— 200 °С и 19,6—25,5 МПа. Пентаборан (9) образуется из дибора-на(6) при 180°С, а декаборан(14)—из диборана(б) при 180°С. Тетраборат натрия извлекают из тинкаля, кернита и некоторых других минералов путем их перекристаллизации из воды соляных озер дробной кристаллизацией его производят также, действуя ортоборной кислотой на карбонат натрия Фторид Б. получается взаимодействием галогенидов Б. с фтором оксида Б. с углем в атмосфере фтора тетрафторбората натрия или калия с оксидом Б. в присутствии серной кислоты. [c.191]

Осуш,ествляя реакции получения металлов металлотермическим способом, следует иметь в виду, что металлы никогда не получаются совершенно чистыми они всегда содержат различные загрязнения, характер и количество которых определяется многими факторами. Непрореагировавший металл-восстановитель загрязняет восстановленный металл. Чтобы уменьшить этот источник загрязнения, рекомендуется металл-восстановитель брать в количестве меньшем, чем это требуется по расчету. Различные металлы, содержащиеся в ме1алле-восс1а Ови 1е.пе в виде примесей, также почти полностью переходят в продукт (если они в нем растворимы). Если окислы В(кч ганаь. иняем 1 о чим .. 1.1а содержат примеси окислов других элементов и реакции их металлотермического восстановления термодинамически вероятны, то эти элементы также переходят в получаемый металл в виде примеси. Например, если двуокись олова содержит небольшое количество окислов легко восстанавливаемых цинком металлов (висмута, сурьмы и др.), то эти металлы переходят в получаемое олово. Если к исходной двуокиси олова примешаны окислы невосстанавливающихся цинком металлов Мп, V, Т1, А1, Mg и др. (см. стр. 16, табл. 1), то полученное олово будет загрязнено небольшим количеством этих окислов. Однако такие примеси (окислы), находящиеся в металле в дисперсном состоянии, можно удалить из продукта, выдерживая металл в течение многих часов расплавленным. Окислы при этом постепенно всплывают на поверхность металла и легко отделяются от него. [c.23]

Металлические S , Y, La получают путем металлотермического восстановления ЭСЬ и Э2О3 магнием. Из образующегося сплава магния с металлом магний удаляют высокотемпературной отгонкой в вакууме. Для получения S , Y, La используют также взаимодействие фторидов и хлоридов с кальцием (лолучение S , Y), щелочными металлами (получение Y, La), а также электролиз расплавов фторидов или хлоридов с добавками Na l или K l, вводимыми для понижения температуры плавления. Так, возмож- ность течения процесса [c.497]

МЕТАЛЛОТЕРМИЯ — восстановление металлов из их соединений другими, химически более активными металлами при повышенных температурах. Впервые металлотермические реакции изучены и описаны Н. Н. Бекетовым в 1865 г. В зависимости от вида восстановителя различают алюминотермию, силикато-термию, магниетермию, кальциетермию и др. М. используют для производства некоторых цветных и редких металлов. [c.159]

Получение. Элементы подгруппы скандия получить в свободном состоянии очень сложно технологически ввиду большого химического сходства с элементами, в руды которых они входят. Конечным продуктом комплексной переработки руд являются фториды ЭР.э и хлориды ЭС1з, из расплавов которых путем электролиза выделяют металлы S , У, La в свободном виде они получаются также металлотермическим восстановлением ЭС1з и Э2С3 магнием, кальцием, щелочными металлами. [c.356]

Металлические S , Y, La получяют лутем металлотермического восстановления ЭСЬ и 3j0j магнием. Из образующегося сплава магния с металлом магний удаляют высокотемпературной отгонкой л вакууме. Для производства S , Y, La используют также реакции фторидоя и хлоридов этих металлов с кальцием (получение S , Y) и щелочными металлами (получение Y, La), а также электролиз расплавов фторидов или хлоридов с добавками Na I или K I, вводимыми для понижения температуры плавления. Так, интенсивное течение процесса [c.483]

Отношение к оксидам и солям. Магний, кальций и барий применяют в качестве восстановителей при получении элементарных металлов из оксидов по металлотермическому методу (см. Курс химии, ч. 1. Общетеоретическая, гл. VIII). Сульфаты при прокаливании с порошкообразными металлами восстанавливаются в сульфиды [c.47]

Восстановление РЗЭ до металлического состояния в промышленности проводят обычно путем электролиза расплавов безводных галогенидов РЗЭ (фторидов и хлоридов), или малые партии получают металлотермически (см. выше). Электролиз водных растворов солей РЗЭ не позволяет получить металл, поскольку РЗЭ в металлическом состоянии с водой активно взаимодействуют (особенно при нагревании), образуя гидроокиси, например [c.69]

Металлические хром, молибден и вольфрам получают обычно карботермическим или металлотермическим восстановлением их оксидов или электролизом расплава их солей. Для нужд черной металлургии обычно нет необходимости получать очень чистый легирующий металл. Поэтому при карботермическом восстановлении совместно с железными рудами получают обычно феррометаллы (феррохром, ферромолибден, ферровольфрам). [c.335]

Важнейшим способом получения металлов ПА-подгруппы, имеющих малые алгебраические величины стандартных электродных потенциалов, является электролиз их расплавленных хлоридов (или других галогенидов) иногда для понижения температур плавления к ним добавляют хлориды щелочных металлов. Например, бериллий получают электролизом расплавленной смеси фторида бериллия и фторида натрия, кальций и стронций — электролизом смесей хлоридов и фторидов этих металлов. Магний помимо электролиза расплавленной смеси хлоридов магния и калия получают другими способами восстановлением доломита СаСОз-М СОз ферросилицием или кремнием, восстановлением оксида магния углем в электрических печах. Барий принято получать металлотермическим (алюминотермическим) способом. [c.294]

Однако электрохимический метод имеет немало недостатков. Прежде всего исходный безводный Li l высокой чистоты получается с трудом и дброг. Некоторое загрязнение выделяющегося при электролизе лития натрием вызывает дополнительные операции по очистке. Далее, потребляется постоянный ток низкого напряжения, что увеличивает стоимость металла. Наконец, необходимо обезвреживать выделяющийся на аноде хлор [112]. Из-за всего этого проводятся многочисленные поисковые работы, в частности, вызывают большой интерес металлотермические методы получения лития. Начатые в конце прошлого века исследования металлотермических процессов получения лития в настоящее время сильно расширились. Правда, ряд встретившихся затруднений все еще не позволяет, несмотря на большие достижения вакуумной техники, использовать новые методы получения лития в промышленном масштабе. В связи с этим укажем только на имеющиеся возможности. [c.72]

Метод в а к у умтермичес к о г о восстановления. Разработка методов металлотермического получения редких щелочных металлов целиком основывается на достижениях вакуумной техники. Необходимость в специальных вакуумтермических установках [195, 196] определяется заметным давлением пара этих металлов при температуре их восстановления, изменяющим давление в системе в целом, а значит, и влияющим на направление и скорость реакции. Для вакуумтермического процесса исключительно важное значение имеет выбор восстанавливаемого соединения и восстановителя. С этой целью сопоставляют изобарно-изотермические потенциалы реакций восстановления [195, 197] [c.72]