Литий получение

Плавиковая.кислота применяется для травления стекла, удаления песка с металлического литья, получения фторидов и т. д. Фторид водо- рода в основном используется в органическом синтезе. [c.300]

Борогидрид лития, полученный описанным методом, соответствует требованиям МРТУ 6-09-2498—65 и содержит лития— не менее 25,5% бора — не менее 40% атомное отношение Li B= 1,00 0,10. [c.30]

Ядерную энергию можно также получать в результате слияния ядер легких атомов в более крупные ядра для этого используются элементы, находящиеся на другом конце шкалы изменения ядерной энергии связи, такие, как водород, гелий или литий. Получение энергии в процессе ядерного синтеза иллюстрируют следующие реакции [c.436]

Гидрид лития, полученный данным методом, можно в небольшом количестве осторожно растирать в ступке иа воздухе. С большими количествами работают в инертной среде. [c.37]

Взаимодействие перекиси водорода и гидроокиси лития, взятых в сте-хиометрическом отношении (опыты № 1, 5, 8 и 13), не дало чистых препаратов перекиси лития. Полученные при этом продукты содержали 16-20% ЬЮН. [c.90]

Борогидрид лития, полученный из борогидрида натрия и хлорида лития, обладает промежуточной активностью между борогидридом натрия и алюмогидридом лития этот реагент восстанавливает до спиртов как сложные эфиры, так и лактоны [249], и обладает более высокой селективностью, чем алюмогидрид лития. [c.357]

Реакция обмена галогена в ацетоне, называемая реакцией Фин-кельштейна, достоверно считается реакцией типа Sn2, в которой первичные галогенпроизводные более реакционноспособны, чем вторичные, а вторичные в свою очередь более реакционноспособны, чем третичные. Однако в литературе есть указания, что бромистый. mpem-бутил реагирует в этом растворителе по механизму SnI при обмене с хлористым литием получен только 3%-ный выход хлористого трет-бутпла, а остальной продукт представляет собой изобутилен 184]. [c.384]

Молибденовокислый литий получен с выходам 98% взаимодействием раствора гидроокиси лития с молибденовым ангидридом. После фильтрации раствор упаривают досуха. Содержание основного вещества 98%. Библ. 4 наав, [c.111]

Селенистокислый кислый литий получен с выходом 95% нейтрализацией гидроокисью лития рас-Рюра селеиистой каслоты до pH 4—4,5. После фильтрации раство11) упа.ривают досуха, промывают спиртом и сушат при 80°. Содержание основного вещества 99%. Библ. 3 назв. [c.112]

Щавелевокислый литий получен с выходом 88,6% нентрализацпеИ растврра гидроокиси лития щавелшон кислотой до pH 6—5. Раствор упаривают до появления большой массы кристаллов и сушат. Содержание осиовиого вещества 99—99,5%. Библ. 4 пазв. [c.112]

К раствору 45,3 г (0,24 моль) и-нитробензоилхлорида 3-20 в 100 мл диглима при перемешивании прикапывают в течение 1 ч при температуре (внутренняя) от - 70 до 75 °С раствор три(трет-бутокси)алюмогид-рида лития, полученный по методике 1. [c.124]

Сопряженное присоединение органических купратов к а,р-не-насыщенным кетонам может быть совмещено с рядом других процессов, что существенно расширяет области примсиеги1я этой реакции в органическом синтезе. Так, например, алкилирование енолята лития, полученного в результате первоначального присооди- [c.388]

Технический литий, полученный путем электролиза низкоплавкой смеси> Li l—КС1. загрязнен калием (несколько процентов) [1]. [c.1014]

К раствору дифенилфосфида лития, полученному по методике описанной выше, содержащему фениллитий (до добавления трет.-оутилхлорида) медленно при перемешивании прибавляют 5 мл бутанола, а затем 5 мл воды до исчезновения темного окрашивания. В ом случае если получился хороший кристаллический осадок его Деляют центрифугированием. Раствор сушат сульфатом магния, [c.29]

Помимо высокой устойчивости, литиевые растворы гораздо более совместимы с водорастворимыми органическими веществами, чем натриевые или калиевые. Айлером исследованы состарившиеся в течение недели системы водных полисиликатов лития, полученные смешением растворов низкомолекулярной кислоты и гидроокиси лития. В этих системах определяли изменение содержания Растворимого кремнезема во времени. По скорости взаимодействия Нолисиликатов лития с молибденовой кислотой было определено, то размер коллоидных частиц, самопроизвольно образовавшихся Ри получении полисиликатов, увеличивается с возрастанием модуля. Эта связь прослеживается до модуля 10. Отсюда следует, что [c.69]

Расхождение между значениями теплоты сублимации окиси лития, полученными эффузионным и масс-спектрометрическим методами, превышает обычные случайные погрешности этих методов. Масс-спектрометрические измерения более надежны, так как отнесение результатов измерений к LigO, Li и т. п. в этом случае не внушает сомнений. Кроме того, основной качественный результат масс-спектрометрического исследования [758] — преобладание в парах окиси лития элементарного лития — бесспорен,а для объяснения результатов эффузионных измерений необходимо принять, что основным компонентом пара является LI2O. [c.883]

В работе Эйзенштадта, Ротберга и Куша [1472] в первую очередь исследовался состав паров фтористого лития, а не их насыщенное давление. Полученные в этой работе значения давления паров, по-видимому, неточны, и рассчитанное по ним значение теплоты сублимации AHsq = 67,8 ккал/моль завышено, так же как и для некоторых других галогенидов щелочных металлов (см. NaF, KF). Причины, приведшие к тому, что давления насыщенных паров фтористого лития, полученные дифференциальным и интегральным вариантами эффузионного метода Евсеевым и др. [182], существенно превышают найденные другими авторами, остаются неясными. [c.888]

Стандартные химические потен1щалы катионов лития, полученные методом квадрупольной релаксации ядер ионов [c.213]

В табл. 6 приведены также значения параметров ц, полученные комбинированием и усреднением данных по высоте максимумов 1/Г1 в смешанных растворителях, компоненты которых не обнаруживают значительных стерических затруднений при сольватации катиона лития. Полученные параметры д также хорошо самосогласованы, так как рассчитанные из приведенных в табл. 6 значений относительные высоты максимумов 11Т1 для различных сочетаний компонентов А+В хорошо согласуются с эксперимен- [c.213]

В межпакетном пространстве довольно подвижной водной фазой [5]. По мере обезвоживания интенсивность этого сигнала в спектре ЯМР 1Л быстро уменьшается с появлением боковых полос. Эти последние свидетельствуют о том, что часть обменных Ь1+-ионов теряет свою подвижность. По расщеплению боковых полос рассчитана константа квадрупольной связи (ККС) и оценен градиент электрет Кого поля в месте расположения ионов лития. Полученные результаты сопоставимы с аналогичными величинами для различных литийсодержа.щи еществ. После вакуумирования при 100°полосы исчезают, а центральный максимум становится асимметричным. Это явление связано с более сильными электрическими взаимодействиями квадруполь-ных моментов ядер с решеткой. Одним из возможных объяснений является внедрение обменных Ь1" -ионов в вакантные октаэдрические позиции структуры. Состояние воды в вёрмикулите отличается от монтмориллонита более прочной связью молекул с поверхностью. Соответственно ширина линий спектров ЯМР значительно выше, чем в монтмориллоните. В последнее время нами получены интересные данные и по ядерному магнитному резонансу в цеолитах и мономинеральных вяжущих. [c.5]

Металлический литий впервые выделен английским ученым Дэви в 1818 г. электролизом оксида лнтия. В 1885 г. в значительных количествах металлический литий получен независимо друг от друга Бунзеном (Германия) и Матиссеном (Англия) путем электролиза (электролитом служил хлорид лития). [c.29]

Смотреть страницы где упоминается термин Литий получение: [c.130] [c.579] [c.137] [c.198] [c.383] [c.344] [c.404] [c.622] [c.111] [c.273] [c.198] [c.259] [c.54] [c.441] [c.124] [c.198] [c.177] [c.177] [c.244] [c.334] [c.347] [c.283] [c.612]

Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия (1970) -- [ c.21 , c.22 , c.23 , c.25 , c.28 , c.30 , c.34 , c.35 , c.36 , c.37 , c.38 , c.39 , c.40 , c.41 , c.45 , c.51 , c.53 , c.54 , c.59 , c.62 ]

Экспериментальные методы в неорганической химии (1965) -- [ c.585 , c.589 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.189 , c.191 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.297 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.219 , c.232 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.170 , c.171 ]

Методы элементоорганической химии Кн 2 (1971) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология