Электролитические методы

Электролитический метод является более совершенным способом нанесения цинка. Экономия металла при гальваническом способе по сравнению с горячим достигает 50%, а высокая степень чистоты осажденного цинка обеспечивает повышенную химическую стойкость покрытия. Толшина цинковых покрытий в зависимости от условий службы обычно колеблется от 7 до 50 мк. [c.170]

К электролитическим методам покрытия деталей относятся осаждение сплавов, хромирование, железнение, никелирование, меднение, цинкование и т. д. Чаще при восстановлении деталей в ремонтной практике находят применение хромирование и железнение. Максимальная толщина покрытия при хромировании может достигать 0,2—0,3 мм, а при железнении — 2—3 мм. Объясняется это тем, что железо осаждается в 10—20 раз быстрее, чем хром. [c.93]

Источником получения галлия являются отходы, образующиеся в процессе получения алюминия и переработки цинковых руд. Разделение гидроксидов галлия н алюминия основано на различной растворимости их в воде. В щелочной среде гидроксид алюминия легче осаждается, чем гидроксид галлия. Из щелочного раствора галлий выделяется посредством электролитических методов. [c.338]

Получили развитие углетермический, металлотермический и электролитический метод производства магния. [c.506]

Электролитическое восстановление нитробензола изучалось Габером и Шмидтом [11]. Ценность электролитического метода состоит в том, что интенсивность восстановления можно видоизменять, не усложняя реакции введением дополнительных реагентов. Изучение показало, что первым продуктом восстановления нитробензола является нитрозобензол, кото- [c.545]

Производства криолита и разнообразных угольных изделий для электролизеров являются сопутствующими, но необходимыми элементами производства алюминия электролитическим методом. [c.36]

В настоящее время алюминий получают электролитическим методом, так как попытка восстановления глинозема углем при высокой температуре ведет к образованию карбида. Восстановлением руд в мощных электропечах получают не чистый алюминий, а сплавы алюминия с медью и железом, кремнием, марганцем и другими металлами. [c.477]

Магний получают главным образом электролитическим методом. Электролизу подвергают расплавы хлорида магния или обезноженного карналлита. [c.612]

Электролитический метод основан на количественном электролизе воды (после ее десорбции из масла инертным газом) в специальной ванне. Метод позволяет одновременно определять и суммарное количество воды в масле и содержание растворенной в нем воды для этого пробу масла разделяют на две части, причем из одной части до анализа удаляют эмульгированную воду. [c.38]

Запасы алюминия сосредоточены в больших количествах в земной коре в виде минералов (алюминий — самый распространенный элемент в земной коре после кислорода и кремния), тогда как галлий, индий и таллий принадлежат к рассеянным элементам, содержание их в рудах не превышает обычно тысячных долей процента. Все эти металлы получают в настоящее время электролитическими методами. Наибольшее применение изо всех металлов П1 группы находит алюминий (см. 3, гл. XVI). [c.330]

Электролитические методы получения металлов (алюминия, магния) из солевых расплавов, получение газообразного хлора и раствора щелочи электролизом растворов поваренной соли, производство персульфата, перхлората и перманганата, окисление и восстановление органических веществ (получение йодоформа, электрохлорирование бензола, электровосстановление нитробензола) и многие другие технические применения электролиза приобретают все большее значение. [c.606]

Долгое время в промышленности был распространен электролитический метод получения железо-кадмиевой губки. В настоящее время активную массу получают более простым, термическим, способом. Кадмий расплавляют в реторте при 700—800 °С, образующиеся пары металла направляют в окислительно-осадительные камеры. Здесь кадмий окисляется кислородом воздуха, и охлажденный высокодисперсный порошок окиси кадмия собирается в бункере. Частицы окиси, увлеченные воздухом из камеры, улавливаются в рукавном матерчатом фильтре. [c.98]

Порощок железа. Существуют два варианта электролитических методов получения железного порошка осаждение на катоде компактного хрупкого железа с последующим размолом и восстановлением его в атмосфере водорода и осаждение на катоде губчатого железа, которое после промывки и сушки превращают в порошок. Первый вариант более трудоемкий и менее экономичный, чем второй образующиеся порошки отличаются низкой дисперсностью. [c.326]

Известны лишь немногие из электролитических процессов нанесения металлопокрытий, которые использовались главным образом для декоративной отделки поверхности изделий из меди и ее сплавов, например никелирование, серебрение, золочение, а также электроосаждение меди или железа для получения металлических копий. По мере выявления достоинств электролитического метода нанесения металлических покрытий и внедрения его в промышленность стали появляться крупные установки, для рациональной эксплуатации которых необходимо было создание новых, технически совершенных и теоретически обоснованных процессов. [c.332]

Электролитический метод по сравнению с другим имеет следующие преимущества возможность получения осадков разнообразной структуры с различной, легко регулируемой толщиной (от долей микрона до нескольких миллиметров) на металлических, и неметаллических изделиях получение осадков одного и того же металла с различными механическими свойствами возможность получения сплавов. металлов (без применения высоких [c.333]

Получающееся карбонильным методом порошкообразное железо можно перевести в компактный металл методом порошковой металлургии. Подвергая такое железо обработке в водороде при особо тщательном отжиге, получают монокристаллы с громадной магнитной проницаемостью о 1 430 000). Железо очищается и электролитическим методом после переплавки его в вакууме для удаления Нг в нем остается меньше 0,02% С, тогда как в обычном технически чистом железе содержание углерода доходит до 0,2%. [c.348]

Электролитическим методом получают более 70% магния. [c.506]

Разложение пробы и удаление мешающих элементов. Электролитический метод определения меди применяется, главным образом, при анализе медных сплавов (бронза, латунь и др.) и металлической меди. Сплав растворяют в азотной кислоте [c.208]

Кроме того, свободные радикалы получаются при окислении и восстановлении, в том числе электролитическими методами. [c.247]

В настоящее время известно большое количество сплавов, которые получены электролитическим методом. По сравнению с покрытиями из чистых металлов покрытия из сплавов имеют ряд преимуществ. [c.209]

Марганец получают либо электролизом раствора MnS04, либо восстановлением из его оксидов кремнием в электрических печах. Второй (силикотермический) метод более экономичен, но дает менее чистый продукт. При электролитическом методе руду восстанавливают до соединений марганца со степенью окисленности - -2, а затем растворяют в смеси серной кислоты с сульфатом аммония. Получающийся раствор подвергают электролизу. Снятые с катодов осадки металла переплавляют в слитки. [c.662]

Сырьем для производства хлора и щелочи электролитическим методом как с твердым, так и с ртутным жидким катодом является поваренная соль. Чистая поваренная соль содержит 39,4% натрия и 60,6% хлора. В природной поваренной соли содержатся примеси — хлориды кальция и магния, сульфаты этих же элементов и другие. [c.375]

В настоящее время алюминий в громадных количествах получают и оксида алюминия А12О3 электролитическим методом. Используемый для этого окснд алюминия должен быть достаточно чистым, поскольку из выплавленного алюминия примеси удаляются с болыннм трудом. Очищенный АЬОз получают переработкой природного боксита. [c.634]

Основным сырьем для получения индня являются отходы свип-цово-цинкового и оловянного производств. После отделения от других металлов индий вытесняется из раствора цинком или же выделяется электролитическим методом. [c.338]

Смеси водорода и окиси углерода, полученные из нефти или каменного угля, не являются единственным источником водорода для синтеза аммиака. Там, где имеется дешевая электроэнергия, водород можно получать электролитическим методом. Используют также водород, образующийся в качестве побочного продукта при каталитическом риформинге или при крекинге метана до термакса (термоатомной сажи). В этих случаях необходимый азот обычно получают (за немногими исключениями) с установок жидкого воздуха. [c.52]

Хромирование—электролитический метод нанесения хрома на различные поверхности — проводят путем электролиза раствора, содержащего полихромат-ионы. В данной работе хром осаждают на мерную фольгу, которая служит катодом. В качестве анодов применяют свинцовые пластины или угольные стержни. [c.216]

Электролитический метод получения цинка заключается в следующем 2пО обрабатывают серной кислотой и полученный раствор 2п504 подвергают электролизу. Кадмий из сульфатных растворов обычно вытесняют металлическим цинком [c.421]

Если руда содержит u2(0M)2 0j или оксиды меди, ее обрабатывают разб. H2SO4. Из полученного раствора выделяют к еталлическую медь действием порошкообразного железа или электролитическим методом. [c.552]

Получение водорода электролитическим методом. Электролитическим методом получают водород высокой чистоты, в котором обычно содержатся только пары воды и еледы кислорода, увлекаемые водородом и.з электролита. [c.103]

Растворы пероксида водорода. Разбавленные растворы пероксида водорода получают в лабораториях кислотным расщеплением пероксидов, а в промышлеипо-сти — электролитическим методом. [c.106]

Кадмий получается в виде серого порошка. При 550— 600°С н выше он испаряется и конделсируется в виде капель на более холодных стенках трубки. Кадмий можио получить электролитическим методом. Электролитом [c.159]

Марганец электролитический. Стандартный электродный потенциал марганца имеет значительное отрицательное значение, он равен —1,1В, поэтому из кислых растворов иа катоде марганец не выделяется. При рН = 8,1—8,4 электродный потенциал марганца смещается в более положительную сторону, это и позволяет его получать электролитическим методом. На аноде выделяется кислород и окисляется марганец с образованием оксида марганца (IV). При этом кислотность в прианодном пространстве повышается, выход марганца снпжастся. Поэтому в промышленности электролиз ведут в ваннах, имеющих диафрагму, отделяющую катодное и анодное пространство. В лабораторны.х условиях можно работать без диафрагмы. [c.248]

Наилучшим способом перевода К2МПО4 в КМПО4 является электролитический метод (окисление на аноде). Для электролиза применяют прозрачный раствор К2МПО4 с плотностью 1,38. Происходящая в электролизере реакция может быть объяснена следующим образом под влиянием электрического тока на катоде выделяется водород, на аноде — кислород — продукты электролиза воды. Кислород, в момент своего образования на аноде, окисляет в Мп . Общее уравнение реакции [c.343]

По исследованиям Н. Т. Кудрявцева и К. М. Тютиной гальванический сплав 5п —N1 представляет собой соединение которое можно получить лишь электролитическим методом. Это соединение при температуре выше 300° С распадается на М1зЗп2 и М1з5п4. Литые аноды содержат оба эти соединения, причем анодно растворяется N 3802. Поэтому аноды из сплава 5п—N1 не применяют. В качестве анодов следует применять пластины из олова и никеля при отнощении их гтоверхностей, равном 1 5 (поверхность оловянных анодов должна быть в 5 раз меньше поверхности никелевых анодов). Средняя анодная плотность тока 0,5—1,0 а дм . [c.212]

В более крупном масштабе электролитический метод получения магния из хлорида магния был разработан в 30-х годах в исследованиях ГИПХ, УНИХИМ и ВАМИ. В 1935—1936 гг. были пуш,ены первые заводы металлического магния в СССР (на Урале). Работами сотрудников ВАМИ и Гипроалюминия в содружестве с работниками заводов были достигнуты крупные успехи в усовершенствовании интенсификации электролиза магния из хлоридов и в разработке прямого метода восстановления магния из N[gO карбо-и силир отермическим методами. [c.286]

Представляет интерес электролитический метод получения сплава Li—Са с содержанием последнего 70—60%. В этом слу-чае электролит состоит из 60 /о Li l и 40% СаСЬ с температурой плавления около 500° С. Электролиз ведется при 58Q—620° С в электролизере из талькового камня с угольным анодом и железным катодом, опущенным в ванну сверху (катод соприкосновения). При плотности тока на аноде 1,0—1,6 а/см и начальной катодной плотности тока 50—55 aj M напряжение на ванне составляло 9—13 в. Выход по току 85—75% и расход энергии 22—25 квт-ч на 1 кг сплава. [c.320]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология