Металлы восстановители

Химические свойства. Галлий, индий и таллий —активные металлы-восстановители, ионизационные потенциалы которых лежат в пределах 5,8—6,1 в. [c.184]

Основными компонентами растворов для химического осаждения являются комплексные соединения осаждающегося металла, восстановитель. Увеличение концентрации восстановителя приводит к возрастанию скорости химического осаждения металла. Однако эта зависимость сохраняется лишь до определенного предела (например, для формальдегида — до 0,6 моль/дм для борогидрида — до 0,05 моль/дм ). Дальнейшее повышение концентрации восстановителя практически не влияет на скорость химического осаждения металла, но значительно снижает стабильность раствора. Повышение концентрации ионов восстанавливаемого металла приводит к более или менее равномерному росту скорости осаждения. При этом стабильность раствора также понижается. [c.91]

Все рассматриваемые элементы — металлы-восстановители. [c.318]

В периодической системе рассматриваемые элементы относятся к металлам восстановителям. Отрицательных ионов они не образуют. [c.383]

Металлы — это простые вещества, которым одновременно присущи высокие и изотропные электро- и теплопроводность, электронная эмиссия, ковкость, характерные металлический блеск и звон при ударе, в подавляющем больщинстве высокая плотность и твердость в компактном состоянии и при условиях, близких к нормальным. С химической точки зрения, металлы — восстановители в подавляющем большинстве случаев. [c.319]

Галогениды низших степеней окисления. Соединения циркония и гафния со степенями окисления П1, И и I известны с хлором, бромом и иодом. Низшие галогениды могут быть получены восстановлением соответствующих тетрагалогенидов металлами-восстановителями — цирконием, гафнием, алюминием, магнием и др. в вакууме или в атмосфере инертного газа. [c.297]

Коррозия по своей химической природе—процесс окислительный атом металла (восстановитель) при взаимодействии с окружающей средой (окислителем) отдает валентные электроны и переходит в ионное состояние М" — пе—М"+. [c.222]

Металлотермическими называются реакции получения металлов из их оксидов, галогенидов и других соединений путем взаимодействия этих соединений с металлами-восстановителями при высоких температурах. [c.144]

Возможность выделения металла при действии на его оксид другим металлом-восстановителем определяется значением свободной энергии Гиббса исходного и образующегося оксидов, а в первом приближении — тепловым эффектом реакции восстановления. [c.145]

Во-первых, они требуют больших капиталовложений и расхода электроэнергии на производство металлов-восстановителей — магния или натрия. Во-вторых, периодичность процессов связана с большими затратами труда при малой производительности аппаратуры. [c.327]

Реакции взаимодействия металлов с кислотами также являются процессами окислительно-восстановительными, например 2п 2Н = 2п++ 4- Н2. Здесь атом металла отдал два электрона двум нонам водорода и окислился (металл — восстановитель) ионы водорода приняли электроны и восстановились (ион водорода — окислитель). [c.132]

Теплота и стандартный изобарный потенциал образования некоторых соединений РЗЭ и металлов-восстановителей, ккал/г-атом [144] [c.142]

По Тананаеву, во всех реакциях, где участвует твердая фаза, процесс регулируется величиной L . В случае металлов нужно принимать во внимание их нормальные потенциалы. Ряд напряжений можно сопоставить с рядом р. Однако в ряду напряжений взаимодействие объясняется окислительно-восстановительными процессами, а в ряду — ионообменными реакциями. Каждый предыдущий член ряда напряжений, действуя на следующий за ним член ряда, взятый в виде соли, восстанавливает его до металла, который выделяется в осадок, а. металл-восстановитель переходит в раствор. [c.132]

Восстановление металлов. Восстановителем металла из его соединения с неметаллом служат такие вещества, которые образуют с неметаллом более прочные соединения. [c.221]

Следуя той же логике рассуждений, мы приходим к выводу, что образование литийорганических соединений или реактивов Гриньяра при действии металлов (восстановителей) на алкилгалогениды есть неизогинсическая восстановительная реакция, при которой субстраты с уровнем окисления 1 восстанавливаются до соединений с уровнем окисления О, отвечающим насыщенным углеводородам 2 . [c.106]

Ванадатометрически определяют железо (II), вольфрам (IV), уран (IV) и другие металлы. Восстановители определяют методом обратного титрования, добавляя избыток ванадата и оттит-ровывая его затем раствором соли Мора. [c.290]

Разность в электродных потеициалпл посстацувли-ваемого металла и металла-восстановителя. Чем больше эта разница, тем легче идет процесс восстановления. Если использовать такие активные восстановители, как щелочные и щелочноземельные металлы, то наряду с ионами металлов будут восстанавливаться ионы водорода и образуются щелочи. Поэтому наиболее часто в качестве восстановителя используют цинк, кадмий или алюминий. Для восстановления меди, ртути и других подобных металлов можно воспользоваться железом. [c.27]

Крупинки восстановителя должны быть мелкими. С крупными к рупинками реакция идет медленно. Они покрываются выделяющимся металлом, через которьи диффундируют ионы восстанавливаемого металла и металла-восстановителя. [c.27]

Более активный металл (восстановитель) отдает с ои электроны иону менее активного металла или водорода и, наоборот, более активный неметалл отнимает электроны у менее активного (в последней реакцми хлор в степени окисления 5+ отнимает электроны о г атомов йода (степень окисления 0), а сам восстанавливается до степени окисления 0). [c.185]

В конденсированных (безгазовых) системах ведущая Г. экзотермич рнция протекает в твердой или жидкой фазе с образованием конденсиров. продуктов газофазные в-ва либо не участвуют в р-ции, либо не влияют на распространение фронта Г. Примеры подобных процессов-Г. нек-рых термитных составов (смесей порошков оксидов и металлов-восстановителей), самораспространяю-щийся высокотемпературный синтез, фронтальная полимеризация. Для Г. безгазовых смесей характерна высокая плотность выделения энергии, скорость Г. для разл. систем принимает значения от 10 до 10 см/с и постоянна в щироком интервале изменения давления отсутствует диффузия продуктов в исходную смесь, изменение концентрации реагентов происходит только в пределах зоны р-ции (зоны i и i на рис. 2 сливаются в одну). Такая структура фронта Г обусловливает макс. кол-во избыточной энтальпии в прогретом слое в-ва перед зоной р-ции. В сочетании с высокой температурной чувствительностью скорости р-ции (сверхкритич. значения энергии активации р-ции Е) это может привести к возникновению автоколебаний фронта Г с резкими пульсациями т-ры и скорости Г. Если пов-сть фронта велика, колебания отд точек теряют синхронность и возникают пространственно неоднородные нестационарные эффекты, напр, т наз. спиновое Г., при к-ром р-ция локализуется в небольшом ярком пятне, движущемся по спирали с пост скоростью в сторону несгоревшего в-ва (рис 5) При Г. смесей порошков, напр, металла с углеродом, часто возникают широкие (намного превышающие зону прогрева) зоны тепловыделения, обусловленные сильным торможением р-ции продуктами. Интенсивная [c.597]

Длина первого периода таблицы Менделеева — два элемента, так как при главном квантовом числе п= электронные облака имеют шаровую симметрию и в пределах такогс облака по законам квантовой механики могут находиться только два электрона. В разных вариантах таблицы Менделеева водород помещают или в первой группе, или в седьмой группе, а в некоторых вариантах этот элемент занимает вообще особое место. При этом линиями показывают сходство водорода как со щелочными металлами, так и с галогенами. Действительно, подобно галогенам водород может быть окислителем, а подобно щелочным металлам — восстановителем. [c.38]

Для восстановления фторида и хлорида бериллия применимы все обычные металлы-восстановители, что подтверждается термодинамическими характеристиками соответствующих реакций. Из упомя- [c.208]

В окислительно-восстановительных реакциях с металлами степень восстановления концентрированной сер ной кислоты зависит от активности металла-восстановителя. Например, при нагревании концентрированной H2SO4 с цинком вначале выделяется SO2, а затем появляется элементарная сера и сероводород [c.293]

Возможность выделения металла ирн дойствнп на его окисел другим металлом (восстановителем) определяется значениями свободной энергии исходного ц образующегося окислов, а в первом приближении — тепловым эффектом реакции восстановлгепня. Тепловой эффект реакции, вычисляемый на основаппи закона Госса, равен разности между суммой теплот образования получающихся веществ и суммой теплот образования исходных веществ. Чем больше эта разность, тем лучше и по. шее протекает реакция. [c.19]

При конструировании аппаратуры необходимо учитывать физические и химические свойства исходных и получаемых веществ. Реакцию восстановления проводят при повышенном давлении в запаянных толстостенных стеклянных трубках и стальных бомбах или при обычном давлении, пропуская пары хлорида над раскалеппым металлом-восстановителем. Если же давление нара хлорида мало, то над хлоридом для его восстаповления пропускают пары натрия или калия, увлекае.мые током водорода. [c.55]

Способ получения бора и кремния из их окислов восстановлением различными металлами-восстановителями является наиболее просты.м и удобным. Однако получить бор и кремний в совершенно чистом виде не удается, что объясняется большой активностью этих неметал.чов при высоких те.мпературах. Они дают в условиях реакции прочные соединения с большинством восстановителей с металла.ми — соответствуюпцш бориды и силициды, с углеродом — карбпды и т. д. Бор к тому иге при высоких температурах соединяется с азотолт, образуя устойчивый нитрид бора. [c.75]

Восстановление иона Ре до Ре в растворе руды или окиси железа можно произвести при помощи металлического цинка (гранул) или алюминия (стружки) при нагревании до полного обесцвечивания раствора. Отфильтровав через вату избыток нерастворившегося металла-восстановителя, титруютРе " бихроматомвприсутствии дифениламина, добавив смесь кислот. [c.145]

Степень окисл. 4-1, —1. Молекула двухатомна, степень диссоциации при 3500 °С 20%, при 500(1 °С — ок. 96%. Образует соед. почти со всеми элем, (кроме благородных газов и благородных металлов). Восстановитель непосредственно соединяется с F2 (даже в темноте при —252 С), I2 (на свету), Оз (выше 550 °С). Ядро атома В. (протоп) определяет кислотные св-ва нротонных к-т. [c.104]

ГИДРИДЫ, соединения водорода с металлами или менее электроотрицат., чем водород, неметаллами (иногда к Г. относят соед. всех хим. элементов с водородом). Г. щелочных и щел.-зем. металлов — солеобразные соед., молекулы к-рых содержат атомы водорода в степени окисл. —1 при нагрев, выделяют Нг не раств. в орг. р-рителях, энергично разлаг. водой с образованием щелочей и Нг в отсутствии влаги стойки. Г. переходных металлов имеют характер связи, близкий к металлической, миогие относятся к нестехиомет-рич. соед., твердые хрупкие в-ва серого или черного цвета. Гидриды Ве, Mg, А1 и подгрупп Си, 7п, Са — полимерные соед., термически малоустойчивы. Г. металлов — восстановители, источники Нг. Получ. взаимод. металлов с Нз полимерные Г.— р-цией галогенидов металлов с Г. или алюмогидридами щел. металлов. [c.131]

Химическая М. п. (Си, Ni, Ag, Au, Pt, Pd, o, r, Fe, Sn)-восстановление металла из р-ра его соли иа пов-сти полимера, подвергнутой сенсибилизации-обработке водным р-ром Sn l 2, а затем солью благородного металла для получеиия равномерного, тонкого, каталитически активного слоя (напр., Ag), прочно связанного с пов-стью полимера. Осуществляют М.п. погружением изделия в водный р-р, содержащий соль наносимого металла, восстановитель, регулятор pH среды и блескообразователь, или распылением р-ра на пов-сть изделия. Толщина покрытия 0,2-0,3 мкм. [c.40]

М Х протекает слева направо при условии более высокого сродства металла-восстановителя (М ) к компоненту X, чем у восстанавливаемого металла (М) АО металлотермич. процесса, как правило, отрицательна. В качестве восстановителей могут использоваться лишь металлы, образующие термически стойкие соед. с О, С1, Р. [c.48]

M-n-валентный арилируемый металл, М -р-валентный металл-восстановитель, На1-С1 (реже Вг), ю)-обычно 1 или 2. [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология