Никель, закись разложение

При изготовлении катализатора смешением компонентов наряду с нитратом никеля также часто (и с той же целью) используют карбонат никеля, закись никеля, металлический никель. Для пропитки катализатора иногда используют ацетат и уранат никеля. В последнее время значительное внимание уделяют вопросу применения карбоната никеля для пропитки катализатора. Преимущество данного варианта состоит в том, что в этом случае исключается загрязнение атмосферы окислами азота, образующимися при разложении нитрата никеля на стадии прокалки катализатора. [c.18]

Закись никеля получается разложением порошкообразного гидрата закиси никеля. Кинетика разложения зависит от формы лодочки, содержащей Ni(OH)2. Однако можно показать, что это обезвоживание является топохимической реакцией порядка 2/3. [c.517]

Одну часть двуокиси кремния, полученную по этой методике, пропитывали раствором нитрата никеля (из расчета 5% Ni по весу носителя) непосредственно после стадии сушки в шкафу, а другую — после 10 ч термообработки при 1000° С. После пропитки и сушки эти образцы прокаливали в течение 1 ч при 500° С для разложения нитрата никеля, затем образовавшуюся закись никеля восстанавливали водородом на протяжении 4 ч при 450° С. Активность катализатора характеризовали степенью превращения метана и проверяли в процессах конверсии природного газа с водяным паром при соотношении газ пар =1 2 и с паровоздушной смесью, обогащенной кислородом, в соотношениях СН Н2О Oj N2 = 1 1 0,6 0,9 и объемной скорости 450 ч . Объемную скорость определяли в объемах сухого природного газа на один объем катализатора. Объем катализатора в конверторе составлял 4 мл. После окончания опыта катализатор охлаждали и сохраняли в атмосфере водорода. [c.135]

Закись никеля (NiO) получалась разложением карбоната никеля в вакууме при 400° с последующей промывкой. [c.68]

Запись данных опыта. Описать проделанную работу. Написать уравнения реакций разложения нитрата никеля при на-грева п и до окиси- никеля и перехода окиси никеля в закись никеля. [c.248]

При сравнении восстанавливаемости с результатами дифференциального термического анализа можно видеть, что легкость восстановления уменьшается в том же порядке, что й легкость их разложения. Можно, следовательно, ожидать, что разложение гидросиликата на закись никеля, кремнезем и воду должно определять скорость процесса восстановления, поскольку восстановление образовавшегося окисла является быстрой консекутивной реакцией. Была предпринята попытка проверить эту гипотезу, для чего сначала разлагали образец 8208 (антигорит никеля) при высоких температурах (600—1000° С) и затем восстанавливали его при нормальной температуре (400°С). Казалось бы, что предварительное разложение должно облегчить восстановление, но в действительности никакого улучшения не наблюдалось. По-видимому, восстановление N10, образовавшейся при разложении гидросиликата, сильно тормозится присутствующим кремнеземом. Пока еще не дано объяснения этому явлению. Однако возможно, что оно связано с другим явлением (образованием кремнеземной оболочки ), которое будет обсуждаться ниже (см. раздел И, 5, б). [c.160]

Поэтому, если допустить, что при разложении N2O скорость реакции определяется скоростью десорбции кислорода, мы должны были бы ожидать, что из трех окислов наиболее активным катализатором является окись железа и наименее активным — закись никеля. Однако получены полностью противоположные результаты [2], т. е. из трех окислов окись железа является худшим катализатором при разложении N2O, закись никеля — лучшим, окись хрома занимает по активности промежуточное положение. [c.309]

Положение никеля в периодической системе элементов и некоторые физические свойства закиси никеля указывают на пригодность этого вещества в качестве катализатора в окислительно-восстановительных реакциях. Закись никеля постепенно занимает все более и более важное место в гетерогенном катализе. Ее обычно получают термическим разложением соли или гидроокиси никеля, т. е. так же, как и большинство окислов металлов, используемых в качестве катализаторов. Большая часть экспериментальных работ проводится обычно на металлических пленках, окисленных в большей или меньшей степени. При этом, вероятно, за редкими исключениями существует очень небольшая аналогия в строении между промышленными контактами и пленками окислов. Поэтому нам казалось необходимым предпринять ряд экспериментов на окислах металлов, полученных термическим разложением соединений металлов. Мы уже наблюдали [1] заметные различия в свойствах между закисью никеля, полученной этим методом, и закисью никеля, полученной в форме пленки на металлическом никеле [2]. В настоящее время исследуются другие окисные катализаторы, такие, как СпгО и СиО. [c.517]

Найдено [9], что при давлении 10 мм рт. ст. гидрат закиси никеля начинает разлагаться при 210°. Полученная таким образом закись никеля черного цвета, который обусловлен, очевидно, избытком кислорода. Наоборот, еслн разложение вести при давлении 10 мм рт. ст., образующаяся закись окращена в желто-зеленый цвет [1]. Поэтому во всех экспериментах термическое разложение гидрата закиси никеля проводили при давлении 10 мм рт. ст., а температуру поддерживали постоянной [c.519]

Еще в 20-х годах им был обнаружен параллелизм между способностью твердого тела катализировать определенные реакции и его электронными свойствами , проявляющимися в различной окраске твердого тела [115]. Хорошими катализаторами разложения окиси ртути, перманганата калия, бертолетовой соли и других веществ оказались только интенсивно окрашенные окислы — закись никеля, двуокись марганца, окись меди, окись железа, окись хрома, окись кобальта, черная окись урана. Слабо окрашенная окись кадмия заняла промежуточное положение, а далее следовала белая при обычных и желтая при повышенных температурах ZnO. [c.93]

Хотя принято считать, что никель в присутствии водорода обладает гидрирующей и дегидрирующей способностью, в ряде случаев содержащие никель катализаторы могут выполнять функцию катализатора дегидратации, вызьгоая превращения некоторых спиртов в олефины. Такой никелевый катализатор должен содержать небольшую примесь ( - 2%) закиси никеля /6/. Кроме того, осаждение гидрата закиси (или карбоната) никеля следует проводить не щелочью, а аммиаком или карбонатом аммония. Никель и закись никеля можно наносить и на кизельгур /7 /. Заключительная стадия приготовления никелевого катализатора - разложение гидрата закиси или карбоната никеля и дальнейшее восстановление в токе водорода. Проводя реакцию в импульсном микрореакторе при температурах 125-190°С и давлении водорода 4 атм, можно получить из к-бутилового, изобутилового, неопентилового, а также из [c.60]

Окись никеля N 303, как и закись, можно получать термическим разложением нитрата никеля, но при других условиях. Нитрат никеля сначала высушивают в фарфоровой чашке или тигле для удаления большей части воды и затем прокаливают" - до постоянного веса при температуре 250°. По некоторым другим данным продукт, полученный в указанных условиях, содержит заниженное количество кислорода. [c.118]

Катализаторы были приготовлены путем термического разложения основного карбоната никеля, но не обычным методом нагревания на воздухе. Хорошо известно, что получение закиси никеля в контакте с кислородом при высоких температурах приводит к образованию окисла с небольшим недостатком никеля, тогда как при разложении в вакууме получается окисел с некоторым недостатком кислорода. Это было установлено ранее в нашей лаборатории при определении (с помощью методов аналитической химии) степени восстановления окисла [8], а также подтверждено очень низким значением электропроводности. Если закись никеля, полученную в вакууме, подвергнуть действию кислорода при повышенных температурах, например при 500° С, то избыток никеля окислится, в результате чего восстановительная способность окисла будет переходить в окислительную, а электропроводность — увеличиваться. При получении закиси никеля на воздухе происходят, вероятно, как восстановление, так и окисление, причем эти процессы накладываются один на другой неопределенным образом. Можно полагать,что именно вследствие этого образцы закиси никеля, полученные на воздухе, имеют недостаточно воспроизводимую каталитиче- [c.141]

Карбонильного процесса, сущность которого в использовании обратимой реакции N1 + 4СО КЧ(СО)4, идущей при сравнительно низких температурах (50—80°) в сторону образования легко летучего карбонила никеля (температура кипения 43°), а при более высоких температурах (180—200°) карбонил никеля разлагается, выделяя почти химически чистый никель Эта реакция производится в две стадии в специальных башенных установках (реакционные башни и башни разложения), причем 3 реакционных башнях действию окиси углерода с целью образования летучего карбонила никеля подвергается свежевосста-новленный из закиси никеля губчатый никель. Закись никеля получают обжигом медноникелевого файнштейна, предваритель- [c.618]

Закись никеля получалась разложением карбоната никеля при 300 в кварцевом реакторе, присоединенном к вакуумной установке. Во время разложения давление СОг в реакторе не превышало 10 мм рт. ст. Окончательно образец обезгаживался при 450° в течение 3—4 час. до прекращения газов1иделения. Условия приготовления образцов строго 1<он-тролировались, что обеспечивало воспроизводимость адсорбционных измерений. Удельная поверхность, вычисленная по методу БЭТ из равновесной изотермы физической адсорбции этилового спирта, для этих образцов равнялась 55 + 5 м /г. [c.284]

Анализ всех полученных данных об активности катализаторов разложения метана позволяет заключить, что имеется определенная связь между активностью восстановленных катализаторов и скоростью, с которой они восстанавливаются. Чем больше скорость восстановления окисной формт г катализатора мета ном, тем тив-нее полученный в результате восстановления катализатор. Эта зависимость прослеживается и для чистых металлических катализаторов (рис. 5) и для металлических катализаторов с добавками. С наибольшей скоростью восстанавливается закись никеля, обладающая максимальной активностью в ряду железо — кобальт — никель. Самый активный (железный катализатор) восстанавливается в наиболее короткие сроки. Из общей зависимости выпадает сидерит. Особое положение сидерита (РеСОд), возможно, объясняется тем, что для него процесс восстановления окисла совмещается с термическим разложением карбоната железа. [c.145]

Разложение водорода перекиси Окись кобальта, закись никеля Катализатор реагирует с перекисью водорода на обоих катализаторах выделяется кислород кобальт превращается в низший окисел, который затем окисляется в перекись кобальта если перекись никеля получается промежуточно (не возникает в реакции первоначально), то она реагирует с перекисью водорода подобно соединениям кобальта Кобальт при этом попеременно изменяется между С03О5 и СоОа 26 [c.32]

Если исходный катализатор содержит закись, гидрат закиси или карбонат никеля, его предварительно подвергают активации в адиабатическом реакторе нагревают током горячего азота до 385° С для разложения гидроокиси или карбоната, а затем охлаждают в азоте до 335 С. После этого к азоту добавляют водород в таком количестве, чтобы температура не превышала 385 С. Содержание водорода в циркулирующем газе постепенно повышают, доводя до 100 , следя при этом, чтобы температура не превышала 385° С. Затем катализатор охлаждают до температуры гидрогенизации. Полученный катализатор пирофорен. Существуют и другие методы активации катализатора, но оуть сводится к одному разложению гидроокиси ИЛ1 карбоната никеля и восстановлению полученных окислов до металлического [c.66]

На основании этих опытов можно было заключить, что при температуре зоны окисления около 800° С происходит выделение кислорода (за счет диссоциации окиси меди), что приводит к частичному окислению окиси азота на выходе из окислительной зоны (где температура понижается) в двуокис ь азота. Степень окисления зависит как от температуры окислителя, так и от концентрации окиси азота (с увеличением последней, при неизменной температуре, степень окисления уменьшается). В присутствии веш еств с разветвленной поверхностью (стекло, сорбенты, никель, медь и др. [10]) скорость окисления возрастает в десятки и сотни раз. Закись азота в описанных условиях образоваться не может, так как в присутствии окислов меди или никеля температура ее полного разложения снижается до 200—300° С [И]. [c.47]

В наших работах изучалось каталитическое разложение газообразного озона в интервале температур —80 до +80° при концентрации озона 8,8 об. % [33]. В качестве катализаторов были использованы элементы платиновой группы Р -, Рс1-, 1г- и РЬ-черпи, а также для сравнения с работой Шваба — окись и закись никеля. Исследование проводили проточным методом при скорости протока 5 л/ч. Как показали результаты, наряду со значительной производительностью и экспериментальной простотой проточный метод изучения распада озона имеет существенные недостатки. Высокая экзотермичность реакции в условиях протока приводит к выделению на катализаторе большого количества тепла (что не учитывал Шваб). Это не может не оказывать резкого влияния на ход процесса в целом, в частности, при повышенных температурах приводит к интенсивному развитию гомогенных процессов. На рис. 2 приведены типичные кинетические кривые распада газообразного озона на РЬ-, 1г-чернях при температурах +3 и + 20°. Для всех кривых характерен участок постоянной активности. Эта активность при температуре 20° устанавливается в первые минуты реакции, тогда как при 3° требуется некоторое время (10—40 мин). По истечении 1—4 ч (время зависит от природы катализатора) процесс резко замедляется и в течение получаса активность снижается до нуля. [c.157]

Активные окисные и металлические катализаторы могут быть получены термическим разложением солей хромовой кислоты / / ( (хроматов). Хроматы образуются при взаимодействии некоторых соединений металлов (окислов, гидроокисей, карбонатов и др.) с хромовым ангидридом. При нагревании хроматы способны разлагаться с выделением кислорода в зависимости от свойств хромата и условий прокалки могут образовываться фазовые окислы металлов или смесь окисла металла и хромита, представляющего собой соль хроглистой кислоты (НСгО ). По хроматному методу получаются промышленные цинк-хромовые катализаторы для синтеза спиртов из окиси углерода и водорода, активная форма которых состоит из окиси цинка и хромита цинда /I/. Термическим разложением хромата никеля получают также активный никелевый катализатор 2. Прор.алкой при 800°С хромат.никеля превращается в хромит и закись ншеля [c.23]

Хауффе и его сотрудники [107] достаточно убедительно показали, что десорбция является также и наиболее медленной стадией при разложении NgO на окислах р-типа. Эти авторы воспользовались тем обстоятельством, что число положительных дырок в окисле р-типа можно варьировать добавлением к нему ионов другой валентности. Введение в закись никеля трехвалетных катионов приводит к уменьшению концентрации положительных дырок (п ), в то время как добавка одновалентных ионов способствует увеличению их концентрации (см. гл. 5). Можно ожидать, что этот процесс влияет на реакцию (36) в меньшей степени, чем на реакции (37) и [c.526]

Нагревание в токе водорода обусловливает более или менее полное разложение бинарного соединения с образованием металлического никеля. Степень восстановления никеля вависит от химического состава и температуры (рис. 3.4). При 250°С закись никеля, полученная в условиях работы [3], в течение 10 ч восстанавливается на 90%. Образцы, содержащие 85 вес.% никеля, при этой температуре восстанавливаются всего на 34%, а содержащие 70 вес.% никеля — на И При повышении температуры до 350°С степень восстановления (а) образцов с отношением Ni/ r>0,3 составляет 70—90%-Образцы с меньшим отношением Ni/ r практически не восстанавливаются даже при повышении температуры до 600°С. [c.170]

Появление бидисперсной структуры можно понять, -если. принять -во внимание условия приготовления таблето-к катализатора. Таблетки получаются прессованием порошкообразной массы, содержащей закись никеля и окись хрома. Таблетированную массу -образуют скопления первичных частиц, которые уже сами но -себе имеют пористую структуру, возникающую при разложении геля основного карбоната никеля и гидроокиси хрома. -Окончательно микропористая структура формируется при восстановлении водородом. Большие поры -в прессованной таблетке представляют собой пространства между -отдельными частицами. Величина -этих пор зависит как от величины первичных частиц, так и от давления прессования таблето.к. [c.231]

Данные по влиянию гетерофазных добавок па мехаио-химическое разложение нитрата натрия показывают, что характер действия одних и тех же добавок на термическое и механохимическое разложение пе совпадает. При меха-похимическом разложении нитрата натрия каталитичес КИМ действием обладают добавки окислов никеля, мар ганца и меди, а окислы железа и ципка тормозят процесс разложения. При термическом разложеиии окисел железа является весьма сильным катализатором, закись же железа тормозит распад нитрата натрия [198—2011, Добавки, обладающие большой эффективностью ката- [c.220]

Скорость и пол йота разложения поваренной соли увеличиваются с повышением концентрации окислов серы в газах и при наличии в шихте катализаторов (окислов железа и никеля). Выделяющийся при этом газообразный хлор очень активен и интенсивно хлорирует соединения металлов, присутствующих в огарке, и в первую очередь — соединения меди. Закись никеля поддается воздействию хлора медленнее, чем окись меди, с еще меньшими скоростями реагируют с хлором окись-закись кобальта и окись железа. Поэтому медь в огарке хлорирующего обжига в основном присутствует в форме легкорастворимых хлоридов и окснхлори-дов. а железо, кобальт и никель остаются преимущественно в виде нерастворимых окислов. [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология