Никель, закись структура

Вместе с тем закись кобальта и никеля подобны вюститу (т. е. закиси железа) в том отношении, что имеют однофазную структуру лишь при. .. составе, отвечающем дефициту металла. [c.326]

Железо с медью и закись-окисью урана (железный катализатор приготовляют из нитрата или окиси) никелевые катализаторы приготовляют восстановлением окиси никеля водородом в присутствии других металлов (активность этих катализаторов при полимеризации зависит от температуры восстановления и главным образом от кристаллической структуры) [c.453]

Почти стехиометрическая закись никеля зеленого цвета, структура которой изображена схематически на рис. 4, а, обладает очень малой остаточной проводимостью, возникающей вследствие незначительного отклонения от стехиометрии и образования небольшого количества ионов N1 ". Это отклонение может быть увеличено дополнительным окислением [27]. Замена основного иона в решетке ионом с более низким зарядом приведет к образованию некоторого числа трехвалентных ионов никеля в соответствии с количеством введенных одновалентных ионов. Это иллюстрируется рис. 4, б, где показано, что введение некоторого количества ионов лития вызывает увеличение проводимости. Введение заметных количеств лития, как установлено рентгеноструктурными исследованиями, оказывает весьма малое влияние на решетку, хотя 5 6 о лития вызывают заметное изменение параметра решетки. Этим методом достигнуто очень значительное увеличение проводимости, причем наблюдается хорошая воспроизводимость результатов [28]. Данный процесс может быть выражен уравнением [c.183]

Окисление СО на катализаторах никель и закись никеля было изучено с помощью инфракрасных спектров адсорбированных молекул, что давало возможность следить за ходом реакции. В течение реакции в спектре отмечалось появление полосы 4,56 так, как если бы это было связано с образованием промежуточного соединения. Возникновение этой полосы нельзя объяснить простой адсорбцией какого-либо компонента реакции. Положение этой полосы (с учетом метода, которым было установлено наличие полосы) позволяет выдвинуть предположение о том, что она обусловлена следующей структурой N1..............О......С- ......О. [c.741]

Закись никеля антиферромагнитна с точкой Кюри около 240° С [46]. Вблизи этой температуры происходят аномальные изменения теплоемкости и коэффициента теплового расширения, а также изменяется структура решетки [47]. Однако этот переход не оказывает никакого влияния на каталитические свойства образца. Возможно, что в точке Кюри имеет место лишь аномалия температурного коэффициента катализируемой реакции [48]. Антиферромагнетизм закиси никеля указывает на существование обменных сил между соседними ионами никеля через промежуточный ион кислорода. Вполне возможно, что механизм электропроводности NiO зависит от природы этих сил. [c.77]

В слое подокалины в этот период времени имеется зона внутреннего окисления, которая длительное время мало меняется по глубине и количеству включений. Изучение окисляемости показало, что образование наружной части окалины происходит за счет диффузии металлических ионов практически с постоянной скоростью (рис. 17). Внутренняя часть окалины, по данным микроанализа, в течение длительного времени (более 50 % от срока службы нагревателей) изменяется мало (фронт окисления медленно продвигается в глубь металла) и выполняет роль диффузионного барьера в начале каждого нового цикла нагрева. Тем не менее структура внутренней части окалины претерпевает изменения. Кремний постепенно расходуется за счет частичного осыпания с наружной частью оКалины. Об этом можно судить по обеднению крем-нйем границы металла с окалиной (рис. 29). Прослойка из двуокиси кремния лишь до какого-то времени (50 - 60 % от срока службы нагревателей) надежно предотвращает проникновение кислорода в металл, а затем состав внутренней части окалины начинает заметно меняться, вслецствие истощения матрицы кремнием наступает момент, когда во внутренней части окалины появляется закись никеля. [c.57]

Закись никеля, полученная прокаливанием нитрата никеля, может образовывать твердые растворы с NiaOg, имеющей гранецентрированную кубическую решетку (а = 4,186 А), что может значительно сказываться на реакционной способности NiO при синтезе ферритов. В результате прокаливания при 900° С получается чистая закись никеля, имеющая дефектную структуру с недостатком катионов [2]. [c.77]

Никель образует два основных окисла закись никеля NiO и окись никеля N 263 и соответствующие им гидроокиси. Гидрат закиси никеля Ni(0H)2 образуется в виде светло-зеленого осадка при действии щелочей на растворы солей двухвалентного никеля. При нагревании теряет воду и переходит в закись никеля серо-зеленого цвета. Степень гидратации является важным свойством гидрата закиси никеля, особенно в связи с применением его для изготовления анодной массы щелочных аккумуляторов — степенью гидратации определяется структура и электрохимические свойства анодной массы. Вода в гидрате имеет две формы связи — молекулярную и гидроксильную. По мере обезвоживания возрастает удельная поверхность и пористость гидрата. Гидрат окиси никеля Ni(0H)3, имеющий черно-бурый цвет, образуется при окислении Ni(0H)2. В водных аммиачных растворах растворимость Ni(0H)2 при 20° равна 2,35 г/л Ni при концентрации 36,4 г/л NH3 и 14,5 г/л Ni при 193г/лNHз2. [c.731]

Чтобы понять механизм окисления, приходится изучать и по мере возможности предугадывать окислительные характеристики окисных слоев для всевозможных сочетаний металл — газ. Необходимо знать состав и структуру устойчивых соединений, образующихся при таком сочетании. Так как энергетическое состояние на поверхности раздела, равно как и на всякой поверхности вообще, отлично от энергетического состояния в толще материала, на подходящей поверхности могут образовываться металлические соединения, в обычных условиях неустойчивые в толще материала. Так, никель образует только один устойчивый окисел, а именно закись никеля N 6, но на поверхности окиси алюминия АЬОз возможно образование в значительном количестве и полуторной окиси никеля N 203 то же самое относится и к образованию двуокиси никеля N 02 на поверхности ТЮ2 [1]. В таких случаях структура образующихся окислов никеля псев доморфна структуре поверхности, на которой они образуются. Закись никеля N 0, которая, как известно, в нормальных условиях кристаллизуется только в решетке каменной соли, при образовании в виде слоя на поверхности икеля может приобрести ромбоэдрическую структуру [2]. Еще об одном экспериментальном факте, который можно увязать с влиянием поверхностной энергии, сообщает Гульбрансен [3]. Вюстит РеО, обычно неустойчивый при температурах ниже 570° С, образуется при окислении железа при этих температурах в виде тонкой пленки под окалиной, состоящей из окиси железа РегОз. Чем ниже температура образования такой пленки вюстита, тем меньше ее толщина, хотя пленку удавалось обнаруживать даже при 400° С. По уравнению [c.12]

Теплоты образования окислов ЭО из элементов равны 64 (Fe), 57 (Со) и 57 ккал/моль (Ni). Закись железа может быть получена нагреванием FejOs. в токе Нг или СО, закиси кобальта и никеля — сильным прокаливанием их карбонатов в отсутствие воздуха. По кристаллической структуре все три закиси принадлежат к типу Na l с с1 Э0), равными 2,17, 2,12 и 2,10 А. Их точки плавления лежат соответственно при 1369, 1805 и 1984 °С. Для теплоты сублимации FeO дается значение W6 ккал/моль, ее термический распад на элементы начинает становиться заметным лишь выще 2500 С. [c.357]

Появление бидисперсной структуры можно понять, -если. принять -во внимание условия приготовления таблето-к катализатора. Таблетки получаются прессованием порошкообразной массы, содержащей закись никеля и окись хрома. Таблетированную массу -образуют скопления первичных частиц, которые уже сами но -себе имеют пористую структуру, возникающую при разложении геля основного карбоната никеля и гидроокиси хрома. -Окончательно микропористая структура формируется при восстановлении водородом. Большие поры -в прессованной таблетке представляют собой пространства между -отдельными частицами. Величина -этих пор зависит как от величины первичных частиц, так и от давления прессования таблето.к. [c.231]