Редкоземельные элементы определение, потенциометрическо

Fe2+. Мц2+, Al3 b, u +. SO , PO и др.),редкоземельных элементов, Th, U, при потенциометрических, полярографических, амперометрических определениях, для маскировки. [c.132]

Точность гидролитических методов несколько увеличивается при так называемом эмпирическом титровании. По этому способу гидроокись бериллия осаждают при pH 8,5 и полученную гидроокись бериллия переводят во фторид при помощи фторида натрия.. Количество выделяющейся по реакции щелочи эквивалентно количеству бериллия в анализируемом растворе и может быть определено потенциометрическим титрованием [425]. Титр кислоты устанавливают по растворам бериллия с известным содержанием путем титрования щелочи, образовавшейся после осаждения Ве(0Н)2 и обработки ее фторидом натрия.. Необходимо раствор титровать медленно, тогда основные соли более полно переходят в гидроокись. В противном случае образуются продукты нестехиометрического состава. В присутствии алюминия необходимо вводить поправку на его содержание. Определению мешают редкоземельные элементы, Zr, U, Th и др. [c.67]

При потенциометрическом титровании нитрилотриуксусной кислоты в присутствии ионов металлов (отношение 1 1 и 1 2) были получены качественно различные кривые титрования, из которых можно сделать вывод, что рассматриваемые ионы обладают различной тенденцией к комплексообразованию в зависимости от его типа. К такому же заключению можно прийти, основываясь на результатах различных определений коэффициентов распределения, при которых отношение М нитрилотриуксусная кислота составляет 1 1 и 1 2. Наконец, результаты аналогичных исследований с ионами редкоземельных элементов позволяют сделать подобный же вывод, что ионы двухвалентных металлов с избытком иминодиуксусных кислот (здесь нитрилотриуксусной кислоты и монофункциональной иминодиуксусной смолы) при pH более 6 обладают несколько иной тенденцией к комплексообразованию по типу 1 2. В этом случае справедлив следующий ряд [c.192]

Церий (III). Церий (III) титруют потенциометрически [23] ъ2 М растворе карбоната при pH 9,8. Определению не мешают другие редкоземельные элементы, торий и уран. [c.117]

Уилрайт и др. [57] в своей работе по определению состава и констант устойчивости ЭДТА комплексов редкоземельных элементов показали, что в растворах ЭДТА при pH 3,3 образуются комплексы типа Меу". Значения констант нестойкости ЭДТА комплексов редкоземельных элементов, найденные авторами потенциометрическим методом, приведены ниже. [c.62]

Данные но комплексным соединениям редкоземельных элементов с трилоном А крайне ограничены. Нам известна лишь одна работа [94], и которой авторы довольно подробно описывают три разновидности потенциометрического метода определения констант неустойчивости комплексов ряда элементов с нитрилотриуксусной кислотой. Для комплекса лантана состава ЬаХ X — анион нитрилоуксусной кислоты) авторы получили значение lg К1.ах= Ю,3 +0,05. [c.179]

Это определение было одновременно исследовано несколькими авторами. Согласно Фрицу и Форду [130], торий можно непосредственно титровать комплексонсм, если pH испытуемого раствора поддерживать в интервалах 2,3—3,4. Наиболее четкий переход окраски индикатора наблюдается при pH 2,8. В более кислых растворах (pH ниже 2,1) окраска раствора тория с индикатором слабее, в более щелочных растворах (pH выше 3,5) происходит гидролиз соли тория. Поэтому авторы рекомендуют следующий ход определения к 100 мл раствора, содержаи],его 120—240 мг тория, прибавляют 4 капли 0,05%-ного водного раствора индикатора и добавлением аммиака уменьшают кислотность анализируемого раствора до появления розовой окраски (pH 2,5). Титруют 0,025 М раствором комплексона почти до исчезновения окраски раствора. Затем pH раствора доводят до 3 (при потенциометрическом контроле) и дотитровывают раствором комплексона. Полученный раствор имеет чисто желтый цвет. Целесообразно проводить перемешивание при помощи электромагнитной мешалки. Аналогичным способом определяют и меньшие количества тория (6—50 мг в 25 мл раствора). Определению мешает присутствие железа, висмута, циркония, церия, олова, ванадия, свинца, меди и никеля. Как отмечают авторы, комплексометрическое определение тория приобрело большое значение вследствие возможности удовлетворительного отделения тория от мешающих элементов экстракцией его окисью мезитила (метод разработан Левеном и Гримальди [131]). Экстракцию проводят следующим образом к 1,2 Ж раствору соли тория прибавляют на каждые 10 мл 19 г нитрата алюминия в качестве высаливающего агента и одной экстракцией окисью мезитила отделяют торий от редкоземельных катионов, фторидов и фосфатов. Вместе с торием извлекаются ванадий, уран, цирконий и небольшое количество алюминия. Титрованию тория раствором комплексона не мешают алюминий и уран перед экстракцией тория следует предварительно отделить цирконий и ванадий. [c.363]