Тория соли, гидролиз

Гидрат окисла тор.ия—слабое основание его средние соли гидролизуются, и из раствора медленно выделяется осадо-к средней соли. - [c.478]

Для суспензии флогопита (рис. II. 1, в) понадобилось большее количество электролитов, очевидно, потому, что эта суспензия имела щелочную среду (pH = 8) по причине выщелачивания катионов калия из слюды при тонком измельчении в водной среде. Первые порции электролитов при прибавлении кислот затрачивались на нейтрализацию щелочи, а при прибавлении нитратов тория и алюминия первые порции этих солей гидролизовались и продукты гидролиза выпадали в осадок. [c.70]

Наряду с Экспериментальными данными на рис. 10 приводятся значения кислотности этих же растворов, полученные путем расчета на основании предположения, что соль гидролизована полностью. Кислотность растворов в области малых концентраций с увеличением концентрации соли линейно возрастает, а степень гидролиза уменьшается. В разбавленных растворах степень гидролиза тетрахлоридов циркония, гафния и тория практически очень близка, а в концентрированных —более энергично гидролизуется [c.72]

Соли многих часто встречающихся в анализе элементов сильно гидролизуются. Особенно неустойчивы разбавленные растворы гидролизующихся солей. Например, уже в день приготовления разбавленные растворы железа(П1) заметно снижают из-за гидролиза свою концентрацию. В растворе солей поливалентных металлов может происходить полимеризация или поликонденсация их ионов, что также приводит к снижению концентрации этих элементов при стоянии растворов. Это особенно характерно для солей алюминия, железа, молибдена, циркония, тория, вольфрама. Растворы гидролизующихся солей сильных кислот полезно подкислять при хранении и выпарива- [c.21]

Бромид тория гидролизуется в воде, но гидраты этой соли- можно получить выпариванием водных растворов, содержащих бромистоводородную кислоту. В литературе [c.55]

При гидролизе растворов солей металлов, как правило, образуются коллоидные растворы гидроксидов это справедливо для гидроксидов железа (П1) и хрома (П1) и гидроксидов элементов IV группы периодической системы, таких, как олово(IV), титан (IV), цирконий(IV) и торий (IV). Маловероятным является присутствие в таких растворах гидроксидов состава М(0Н)4, где М — элементы IV группы, поскольку содержание воды в гелях МОт-хНгО изменяется в широких пределах. [c.353]

Отделение металлов группы сероводорода от тория осуществляют преимущественно двумя методами — осаждением НгЗ в кислом растворе или электролизом . Для некоторых металлов известны также специальные методы отделения. Так, например, для молибдена применяют хлорирование [1122], для вольфрама — селективное растворение пробы металла в смеси НР НМОз, а также хлорирование для отделения таллия используют гидролиз солей тория в присутствии нитрата аммония и метилового спирта [1519]. При анализе чистого ва-надата тория ванадий определяют в присутствии тория титрованием перманганатом калия, вычисляя содержание тория по разности. [c.152]

При работе с металлическим торием и его соединениями возможно поступление в организм как тория, так и его дочерних продуктов распада. Торий может попадать в организм человека через органы дыхания, ЖКТ и кожу. Попадая в организм, соли тория гидролизуются с образованием труднорастворимого выпадающего в осадок гидроксида. [c.284]

Метод радиоактивных индикаторов нашел широкое применение для определения растворимости, особенно труднорастворимых соединений. Впервые метод был предложен Хевеши и Пакетом для солей свинца и Вл. И. Спицыным для соединений тория. Высокая чувствительность метода радиоактивных индикаторов позволяет надежно определять ничтожно малую растворимость веществ, обнаружить которую другими методами невозможно. Метод быстр и прост в выполнении, универсален, поскольку пригоден для определения любых соединений в любых растворителях — электролитах и неэлектролитах, летучих или легко разлагающихся при нагревании. Использование солей с мечеными катионом и анионом позволяет следить за степенью перехода в раствор каждого из них и установить наличие гидролиза. [c.226]

Гидроксид ТН(0Н)4 является довольно сильным основанием и неамфотерен (гидроксиды всех ранее рассмотренных Э+ были кислотными или амфотерными). Это обусловлено благородногазовым строением иона ТЬ + и его большим радиусом. Поэтому сол четырехвалентного тория мало гидролизуются. [c.609]

Гидроксид ТЪ(0Н)4 является довольно сильным основанием и неамфотерен (гидроксиды всех ранее рассмотренных Э - кислотные или амфотерные). Это обуслоалено тем, что ион ТН имеет слрсеиие, присущее благородным газям, а также обусловлено его большим радиусом. Поэтому соли четырехвалентного тория мало гидролизуются. [c.575]

Твердые, износостойкие эматалевые пленки получаются Е щавелевокислом электролите, содержащем соли титана, циркония или тория, которые гидролизуются и, включаясь в оксидную пленку, делают ее непрозрачной. Наибольшее применение получил электролит следующего состава и режима работы [c.36]

Единственным состоянием тория, важным для его химии, является четырехвалентное. имеет электронную конфигурацию инертного газа радона. В комплексах торий обнаруживает координационное число 8, как, например, в его тетракис-ацетилацето-нате, имеющем структуру квадратной антипризмы. С сильными минеральными кислотами образует соли, но при pH выше 3 соли гидролизуются с образованием полиядерных соединений, содержащих гидроксо- и оксо-мостики. Его гидроокись осаждается аммиаком или гексаметилендиамином (при pH 5), причем в качестве коллекторов можно использовать гидроокиси алюминия или Ее(П1). Для отделения тория от других элементов можно использовать тот факт, что его фторид, иодат, оксалат и фосфат нерастворимы даже в сильнокислых средах. Хорошо растворимый в воде нитрат тория растворяется также в содержащих кислород растворителях, в частности в спиртах, сложных эфирах, простых эфирах и кетонах. Из азотнокислых сред торий можно экстрагировать трибутилфосфатом, теноилтрифторацетоном в четыреххлористом углероде, циклогексаноном, окисью мезитила, метилизобутилкетоном и аналогичными растворителями, особенно в присутствии нитратов лития и других сильно гидратированных катионов. Растворитель координируется нитратным комплексом тория . Нежелательное влияние многих комплексообразующих веществ можно избежать добавлением избытка нитрата алюминия. [c.362]

Нитрат висмута, В1(Ы0з)з-5Н20, выкристаллизовывается и раствора, получающегося в результате взаимодействия висмут с азотной кислотой. Он растворяется в небольшом количеств воды, подкисленной азотной кислотой. При разбавлении раствора водой происходит гидролиз и выпадают основные соли, состав ко торых зависит от условий. Часто образуется соль состава BiONOs Радикал BiO — в и с м у т и л — играет роль одновалентного металла [c.430]

Безводные тетрагалогениды других элементов подгруппы титана и на влажном воздухе, и попадая в воду также сильно гидролизуются. С ними необходимо работать в тщательно высушенной атмосфере сухой камеры или в шленк-аппаратуре. Однако их гидролиз протекает не так быстро и бурно, как в случае Т1С14. В наименьшей степени гидролизуются тетрагалогениды тория. Гидратированные (но не гидролизованные) соединения состава ТНГ4-пН20 можно получить кристаллизацией из Н2О, если в систему добавить НГ для подавления гидролиза. Полагают, что в отличие от растворов соединений Т1, 2г, НГ в растворах солей ТН (IV) могут существовать акваионы Th + aq. [c.103]

ТЬ(1У) не дает растворимого карбонатного комплекса, он более слабый комплексообразователь и при добавлении (КН4)2СОз гидролизуется, образуя ТЬ(0Н)4. Осадок гидроокиси тория ТЬ(0Н)4 незаметен, настолько его мало. Но если в раствор добавить соль другого легко гидролизующегося иона, например несколько капель ЕеС1з, то ТЬ(ОН)з соосаждается с Ее(0Н)з, по-видимому, вследствие адсорбции на поверхности осадка и удаляется из раствора с гидроокисью железа (III). [c.223]

Кроме рассмотренных буферных растворов, состоящих из слабых кислот (или оснований) и их солей, на практике часто применяются и другие буферные системы. Значительной буфер ностью обладают растворы солей многоосновных кислот и осно ваний раствор тринатрийфосфата ЫазР04, раствор тетраокса лата калия КНз(С204)2-2Н20 и т. д. Буферное действие таких растворов определяется процессом гидролиза, в результате ко торогО образуется система кислота — соль или основание — соль [c.605]

Какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу сульфид натрия, цианид аммония, карбонат калия, сульфат лития, нитрат ртути (II), сульфат хрома, метахромит калия, сульфат кальция, иодид натрия, нитрит натрия, нитрат тория. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза. [c.66]

Наиболее эффективное разделение тория и р. з. э. достигается с гексаметилентетрамином [1108, 1782] и пиридином [155, 156, 285], Гексаметилентетрамин, гидролизующийся в слабокислом растворе с образованием аммиака и формальдегида ( H2)6N4 + 6H20 = 4NH3 + 6 H20, связывает образующиеся при гидролизе хлорида тория ионы водорода и таким образом способствует количественному осаждению гидроокиси тория [1665]. Концентрация гидроксильных ионов в водных растворах гексаметилентетрамина достаточна для полного осаждения тория даже в присутствии аммонийных солей, понижающих концентрацию гидроксильных ионов аммиака. Осаждение гидроокисей р. з. э., напротив, полностью предотвращается в присутствии аммонийных солей, даже при нагревании раствора до кипения. В большинстве случаев при использовании гексаметилентетрамина для разделения тория и р.з.э. получаются хорошие результаты [1108, 1782]. Вместе с торием осаждаются U, Ti, Zr, Fe и частично Сг [1664]. Zn, Мп, Ni, Со и Mg не мешают и остаются в растворе. Сульфаты задерживают осаждение гидроокиси тория гексаметилентетрамином, вероятно, из-за образования комплексных соединений. Метод обеспечивает отделение тория от р.з.э. прй условии переосаждения осадка гидроокиси тория реагентом, выполним в сравнительно небольшой срок и успешно применяется для выделения тория из монацитовых концентратов. [c.96]

Сообщение [1124] о возможности разделения тория и урана гексаметилентетрамином сомь[ительно вследствие близости -. начений pH гидролиза их солей. [c.133]

Для отделения фтора от урана применяют отгонку его в виде BFj после гидролиза его щелочью определяют F" титрованием солями тория (М. А. Драгомирова, 1952 г.). С несколько меньшей чувствительностью фтор может быть определен и спектрально с применением техники полого катода. [c.382]

Четырехвалентные нитраты актинидов (более экстрагируемые, чем в любой другой степени окисления) экстрагируются как дисольваты при различных условиях [204, 287, 288, 334, 349—351]. Возможным исключением является нитрат тория, который образует два типа сольватов независимо от класса экстрагента [352—354]. Из разбавленных (менее 1,5М) растворов азотной кислоты уран экстрагируется преимущественно в виде М(КОз)4 в отсутствие кислоты соль урана может гидролизоваться [204,334,351]. При экстракции из более кислых водных растворов (6 —8Л/ HNOз) или при одновременной экстракции нитрата лития органическая фаза содержит комплексы H9M(N0з)в или, что более вероятно, Ь ,М(КОз)в [287, 351]. [c.49]

Феррис и сотр. [3] разработали синтез лизина, в котором циклогексанон нитрозируют действием М. и соляной кислоты в эфире, а натриевую соль 2,6-диоксиминоциклогексанона обрабатывают уксусным ати идридом в этаноле для осуществления бекмановской перегруппировки в этиловый эфир 2-оксимино-5-циаивалериаиовой кислоты. Гидрирование над никелем Ренея н щелочным сокатализа-тором й последующий гидролиз дают монохлоргидрат ол.-лизина с общим выходом бЗ о (в расчете на циклогексанон). В менее под- [c.290]

Шелк значительно утяжеляется (иногда до 400%), так как это придает ему блеск и делает его приятным на ощупь. Этот процесс сопровождается увеличением поперечного сечения волокна примерно пропорционально увеличению веса. Но слишком большое утяжеление приводит в конце концов к хрупкости хотя применяются и такие материалы, как сахар, соли тория и титана, но наиболее важными утяжелителями, повидимому, являются соли олова. После пропитывания в растворе хлорного олова и погрл жения в воду утяжелитель отлагается в волокне в результате гидролиза в виде основной соли и закрепляется плюсованием с некоторыми солями щелочных металлов, например фосфорнокислым натрием, кремнекислым натрием и т. д. Важно тщательное удаление хлоридов промыванием, так как иначе при потении волокно слмягчается. [c.499]

По отношению к нятиокисям ниобия ц тантала некоторыми авторами применяется термин земельные кислоты . Подобно тому, как торий обычно рассматривается совместно с группой редкоземельных металлов, так и титан иногда относят к группе земельных кислот на том основании, что эти три элемента, помимо того, что тесно связаны друг с другом в природе, обладают некоторыми общими химическими свойствами, играющими важную роль в аналитической химии. Характерной особенностью этих металлов является сильная склонность их солей к гидролизу, что дает возможность отделять их от многих других элементов. Природные титанаты, свободные от ниобия и тантала, представляют собой обычное явление ниобаты и танталаты также встречаются без титана, но как будто неизвестен в природе ниобат, совершенно свободный от тантала, так же как и танталат, не содержащий ниобия. В немногих, редко встречающихся минералах фосфор (V), мышьяк и сурьма частично замещают ниобий и тантал. Вольфрам и олово в тантало-ниобиевых минералах встречаются часто, но всегда в малых количествах. [c.663]