Индикаторы слабые

Другим характерным свойством связанной воды — воды граничных слоев вблизи гидрофильных поверхностей, по современной терминологии, — является ее пониженная, по сравнению с объемной водой, растворяющая способность. Это также является следствием измененной структуры воды. Как известно, под действием внешнего давления и температуры меняется растворяющая способность и объемной воды. Пониженную растворяющую способность граничных слоев воды использовали, в частности, для количественных оценок содержания связанной воды в дисперсных системах. При этом в качестве индикаторов, слабо проникающих в связанную воду, брали электролиты и сахарозу [1]. [c.9]

Аналогичные результаты получаются с индикаторами— слабыми основаниями. [c.177]

Как меняется степень диссоциации индикатора—слабой кислоты при изменении pH раствора [c.52]

Индикаторы характеризуются константой диссоциации Кт-Если индикатор слабая кислота, то уравнение диссоциации имеет вид [c.190]

Если индикатор — слабая кислота, интервал перехода смещается в кислую сторону, а если индикатор имеет основной характер — в сторону более высоких значений pH. Например, метило- [c.170]

Рассмотрим изменения окраски индикатора, происходящие в зависимости от реакции среды, на примере индикатора — слабой кислоты. [c.62]

Очевидно, что изменение цвета всегда происходит с участием ионов водорода, которые либо отщепляются от молекул индикаторов, либо присоединяются к ним. Изменение окраски, вызванное изменением pH растворов, объясняет физико-химическая теория индикаторов. С точки зрения этой теории индикаторы— это окрашенные органические вещества кислотного, основного или амфотерного характера, которые способны существовать в растворах в молекулярной или ионной формах, имеющих различную окраску. Так, в случае индикатора — слабой кислоты равновесие между двумя формами — молекулярной и ионной— можно записать следующим общим уравнением [c.148]

Для индикаторов типа амфолитов, а также для индикаторов— слабых оснований характерна аминная группа — ЫНг. Такие индикаторы в общем виде можно изобразить формулой Н — ННг, где К — органический радикал. Изменение окраски таких индикаторов обусловлено нарушением равновесия [c.148]

Датчик должен иметь высокую чувствительность. Чем больше чувствительность датчика, тем проще электрическая схема индикатора, слабее влияние электрических помех и тем более полно описывается процесс. [c.90]

Допустим, что индикатор — слабая кислота НХ с константой диссоциации а. [c.104]

Если концентрация добавляемой сильной кислоты мала по сравнению с концентрацией слабой кислоты (см. Пример V. 9), то изменение pH не очень велико. В противном случае pH зависит от концентрации сильной кислоты. Степень диссоциации слабой кислоты при этом мало зависит от изменения ее концентрации. Подобная ситуация возникает, когда индикатор (слабая кислота) применяют при титровании сильной кислоты сильным основанием (см. Пример V. 10). [c.123]

Примечания. 1. Кадмий несколько мешает определению, образуя с индикатором слабое окрашивание. Сульфат железа (П) и ионы щелочноземельных металлов определению не мешают. В присутствии хлоридов отношение пиридина к азотной кислоте надо изменять в зависимости от отношения концентраций хлоридов и иодидов в растворе. [c.420]

Какую окраску и какую степень диссоциации имеют фенолфталеин и метилоранж при pH = 7 (если считать оба индикатора слабыми кислотами) [c.100]

Индикатор — слабая кислота, рК которой 6,3. Анион кислоты пурпурный, а молекулы окрашены в желтый цвет. Какова степень диссоциации индикатора в 0,02 М растворе азотной кислоты и в какой цвет окрашен этот раствор, если концентрация индикатора в растворе равна 9-Ю Л1/л [c.20]

Индикатор —слабая кислота, для которой рК = 7,1. Анион индикатора синий, недиссоциированные молекулы желтые. В какой цвет окрашен раствор индикатора, содержащий 0,02 М едкого кали, если концентрация индикатора в оастворе равна [c.20]

Нарастание интенсивности окраски не может продолжаться бесконечно, так как большинство индикаторов слабо растворимо, и [Н1] скоро приближается к насыщенному состоянию. Если величина насыщенности соответствует концентрации ж. [c.41]

ДрН называется интервалом pH изменения окраски индикатора. Уравнение (43), таким образом, дает возможность установить интервал изменения окраски индикатора в зависимости от р нх. Это уравнение является лишь ориентировочным, так как приведенные выше неравенства весьма приблизительны и зависят от интенсивности окраски отдельных форм индикатора. Основная ценность этого уравнения заключается в том, что оно указывает на определенную зависимость интервала pH от константы диссоциации индикатора. В частности, из этого уравнения следует, что чем индикатор слабее как кислота, тем в более ш,елочной области лежит интервал pH изменения его окраски. [c.125]

Уксусную кислоту, содержащую до 1 % воды, можно использовать в качестве растворителя для макро-титрований. Константа рК основности воды в ледяной уксусной кислоте составляет 12,53 (ср. с ацетатом натрия, рК=6,68) [6]. Поэтому влияние воды становится более заметным вблизи конечной точки, когда она конкурирует с индикатором (слабое основание) в отношении хлорной кислоты. Как было установлено при [c.119]

Анионы этих индикаторов — слабые основания. [c.156]

Кислотно-основные индикаторы — слабые органические кислоты, диссоциирующие в растворах по уравнению HlndsrtH + - - Ind . Окраска молекулярной (Hind) и анионной (Ind) форм различается. Это связано с тем, что в процессе диссоциации индикатора происходит таутомерная перегруппировка, приводящая к изменению строения молекулы, обусловливающего окраску соединения. [c.180]

Предположим, что приготовлены растворы одноцветного индикатора (слабой кислоты) одной и той же концентрации в серии буферных растворов с изменяющимися значениями pH. [c.176]

Н.СгО,— 0,74 Н.,АзО,— 2,25 ЬЮН — 0,5 Са(ОН),— 1,3 Hg(OH),,— 10,5 А1(0Н) ,— 24,1. Индикаторы — слабые кислоты или слабые основания. Они характеризуются определенной константой диссоциации, например метиловьи" оранжевый /(= =10 р/(=4 фенолфталеин Л"=--10 , рЛ = 9. Установлено соответствие между интервалом перехода окраски индика/ ора и его константой диссоциации ( 126). [c.64]

Индикаторы первой гpyJШЫ чувствительны даже к угольной кислоте. Поэтому при титровании с этими индикаторами слабых кислот угольная кислота и карбонаты, разлагающиеся при действии кислот с образованием угольной кислоты, должны отсутствовать. Если все же приходится титровать в присутствии угольной кислоты, то применяют специальные способы (например, нагревание титруемого раствора до кипения). [c.109]

Как правило, для определения pH достаточно от одной до трех капель 0,1—0,5% раствора индикатора на 10 мл исследуемого раствора или вспомогательного буферного раствора. Если индикатор слабо растворим в воде, то удобно применять его водорастворимую соль можно также растворить кислотную форму индикатора в разбавленном щелочном растворе или 50%-ном этаноле. Следует г- чательно избегать избытка щелочи. Кольтгоф рекомендует следующие составы растворов одноцветных индикаторов Михаэлиса (сь табл. VI. 2) пикриновая кислота и динитрофенолы— 0,04% водиле растворы солей натрия мононитрофенолы— 0,1% водный рас-хвор фенолфталеин — 0,04% раствор в 30%-ном этаноле салицю.ювый желтый — 0,1% спиртовый раствор для pH 10—11 и 0 025% раствор для pH 11—12. [c.132]

Предположим, что приготовлены растворы одноцветного индикатора (слабой кислоты) одной и той же концентрации в буферных растворах с возрастающим значением pH. При некотором значении pH произойдет полная диссоциация индикатора, в соответствии с этим оптическая плотность раствора сделается наибольшей [c.233]

Для качественного определения реакции раствора применяют индикаторы — вещества, меняющие окраску в зависимости от относительной концентрации ионов Н и ОН". Наиболее часто применяют индикаторы лакмус, фенолфталеин,метиловый оранжевый (метилоранж). Первые два индикатора — слабые органические кислоты Hind. Диссоциацию их в растворе можно представить схемой [c.54]

После отделения кремнекислоты сернокислый раствор разбавляют водой до 300 мл, добавляют 15—20 капель спиртового раствора тропео-лина 00 (0,05%) и аммиака до изменения цвета индикатора. Слабо кислый раствор нагревают до кипения и пропускают сероводород в течение 40 минут. Осадок сернистого цинка отфильтровывают и промывают раствором, сернокислого аммония AP/q), подкисленным серной кислотой по тропеолину 00 и насыщенным сероводородом. Промытый осадок прокаливают в фарфоровом тигле. [c.225]

Это определение было одновременно исследовано несколькими авторами. Согласно Фрицу и Форду [130], торий можно непосредственно титровать комплексонсм, если pH испытуемого раствора поддерживать в интервалах 2,3—3,4. Наиболее четкий переход окраски индикатора наблюдается при pH 2,8. В более кислых растворах (pH ниже 2,1) окраска раствора тория с индикатором слабее, в более щелочных растворах (pH выше 3,5) происходит гидролиз соли тория. Поэтому авторы рекомендуют следующий ход определения к 100 мл раствора, содержаи],его 120—240 мг тория, прибавляют 4 капли 0,05%-ного водного раствора индикатора и добавлением аммиака уменьшают кислотность анализируемого раствора до появления розовой окраски (pH 2,5). Титруют 0,025 М раствором комплексона почти до исчезновения окраски раствора. Затем pH раствора доводят до 3 (при потенциометрическом контроле) и дотитровывают раствором комплексона. Полученный раствор имеет чисто желтый цвет. Целесообразно проводить перемешивание при помощи электромагнитной мешалки. Аналогичным способом определяют и меньшие количества тория (6—50 мг в 25 мл раствора). Определению мешает присутствие железа, висмута, циркония, церия, олова, ванадия, свинца, меди и никеля. Как отмечают авторы, комплексометрическое определение тория приобрело большое значение вследствие возможности удовлетворительного отделения тория от мешающих элементов экстракцией его окисью мезитила (метод разработан Левеном и Гримальди [131]). Экстракцию проводят следующим образом к 1,2 Ж раствору соли тория прибавляют на каждые 10 мл 19 г нитрата алюминия в качестве высаливающего агента и одной экстракцией окисью мезитила отделяют торий от редкоземельных катионов, фторидов и фосфатов. Вместе с торием извлекаются ванадий, уран, цирконий и небольшое количество алюминия. Титрованию тория раствором комплексона не мешают алюминий и уран перед экстракцией тория следует предварительно отделить цирконий и ванадий. [c.363]

Рассмотрим простейший случай, когда индикатор — слабая кислота. Обозначим ее через Hind. Такой индикатор распадается на ионы по уравнению [c.236]

Индикаторы в методе нейтрализации, согласно их ионной теории, представляют собой слабые органические кислоты или основания, молекулы и ионы которых имеют различную окраску. При обозначении молекулы индикатора слабой органической кислоты символом Hind, а ее кислотного остатка (аниона) Ind можно процесс диссоциации индикатора представить в следующем виде [c.243]

Индикатор — слабое основание 1пОН, для которого р/С = = 7,7. Недиссоциированные молекулы индикатора красные, катионы синие. Какова степень ионизации индикатора в 0,003 М растворе едкого кали и в какой цвет окрашен раствор, если концентрация индикатора в нем равна 2- Ю " М/л [c.20]

Индикатор — слабое основание 1пОН, для которого рК = = 10,6. Молекулы индикатора желтые, а катионы синие. Какова степень ионизации индикатора в 2-10 М растворе едкого кали и окраска раствора, если концентрация индикатора равна 2-10- М/л [c.21]

Индикатор — слабое основание 1пОН, рК которого равно 8,4. Молекулы индикатора красные, катионы синие. Какова окраска индикатора в 0,05 М растворе азотной кислоты, если концентрация индикатора 3 10 /И/л [c.21]

Индикатор — слабое основание 1пОН, для которого рК=5,7. Недиссоциированные молекулы индикатора синие, катионы красные. Какова степень диссоциации индикатора в [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология