Сульфат-ион, определение радиометрическое

В анализе при помощи радиоактивных соединений важное место занимает радиометрическое титрование [11]. В этом методе радиоактивные изотопы играют роль индикаторов. Так, например, при определении сульфат-ионов в растворе добавляют небольшой избыток раствора меченого радиоактивного хлористого бария. После определения активности раствора добавляют еще больше осадителя и вновь определяют активность раствора [c.328]

Тот же вывод следует и из экспериментальной зависимости потенциала коррозии хрома в растворах сульфатов при постоянном содержании сульфата от кислотности в области pH от 5 до 7 [ 47]. Эта зависимость подчиняется теоретическому уравнению, выведенному при предположении, что в реакции растворения хрома ионы ОН не участвуют. В работе [ 48] вывод об отсутствии влияния pH на активное растворение хрома в сернокислых растворах был сделан на основе опытов по непосредственному определению скоростей растворения этого металла радиометрическим методом. [c.11]

Экспериментальное определение массовой скорости кристаллизации дигидрата сульфата кальция в реальных условиях растворения апатита в фосфорнокислых растворах было предпринято с использованием метода радиоактивного изотопа [28]. Радиометрические измерения концентрации этого изотопа проводили относительным методом на основе сравнения активности жидкой и твердой фаз (рис. 2-13,а). Как видно из рисунка, в основном кристаллизация сульфата кальция в условиях традиционного дигидратного процесса получения экстракционной фосфорной кислоты заканчивается за 2,0—2,5 ч. Причем скорость кристаллизации в основной реакционной зоне выше, чем в зоне дозревания пульпы, что объясняется несколько большей степенью пересыщения. [c.59]

После окисления лантан осаждают насыщением раствора сернокислым калием, а серебро добавлением хлорида калия. При этой операции осадок двойного сульфата захватывает независимо от количества плутония и способа окисления —2% плутония. Для более полного извлечения плутония осадок двойного сульфата растворяли в 0,5 М HNO3 и проводили повторное осаждение в окислительной среде. После этого для концентрирования лантана и плутония их осаждают в виде гидроокисей водным раствором гидроокиси аммония. Определение плутония заканчивают радиометрически. [c.269]

Ниже будут рассмотрены методы определения металлов, входящих в состав сплавов плутония. Некоторые из них настолько чувствительны, что могут быть применены для определения этих элементов, присутствующих в чистом плутонии в качестве примесей. Плутоний, как компонент этих сплавов, обычно определяют опектрофотометрически по светопоглощению Ри(П1) в солянокислом растворе. Для определения плутония применяют также потенциометрическое титрование Pu(III) сульфатом церия (IV), радиометрический и кулонометрические методы. [c.398]

Описан радиометрический метод определения сульфатов в природных водах [986]. К анализируемой пробе с содержанием сульфатов 500 мг/л добавляют Ba la, меченный радиоизотопом Ва, затем измеряют активность осадка и фильтрата и рассчитывают содержание сульфата в пробе. [c.181]

Яцимирским и др. [464] разработан метод определения фосфатов, сульфатов и молибдатов, основанный на радиометрическом титровании их раствором лутеохлорида, содержащего Со. Титрование проводят при pH 13. Определению мешают СгО , [Ре (СК) ] -, [Ге (СН) ] -, С О -, 30, -, СОд -, Вг", тартраты и цитраты. Относительная ошибка не превышает +2% при содержании фосфора 3—10 мг. Метод применен для определения фосфора в фосфорите. [c.66]

Гидроокись радия обладает более основными свойствами, чем гидроокись бария, ввиду того что ион Ка++ обладает ббльшими размерами, чем соответствующий ион бария. Многие соли радия менее растворимы, чем соответствующие соли бария. Опыты по радиометрическому определению растворимости сульфата радия позволяют судить о том, какие ошибки могут возникнуть из-за адсорбции субмикроколичеств изучаемого вещества на посторонних материалах (см. разд. 8, гл. VI, стр. 143 и ссылку [НЗ]). В первоначальных опытах свыше 98 /д растворенной радиевой соли адсорбировалось из раствора на фильтре из ваты, который применялся для разделения жидкой и твердой фаз. После устранения этой ошибки оказалось, что произведение растворимости сульфата радия при 20° С равно 4,25 10 [N26, N25], т. е. несколько меньше соответствующей величины для сульфата бария. На основании подобных измерений удалось проверить закон действующих масс в условиях, когда один из ионов присутствует в субмикроконцентрациях, К числу сравнительно слабо растворимых соединений относятся карбонат, сульфат, иодат, оксалат и, возможно, фторид и хромат радия. Бромид, хлорид и нитрат радия довольно хорошо растворимы в воде Эрбахер [Е6] нашел, что в 100 г воды при 20° С растворяется соответственно 70,6, 24,5 и 13,9 г этих солей. Все эти соли бесцветны в свежеприготовленном виде, но по мере хранения постепенно желтеют и наконец приобретают темный цвет вследствие разложения под воздействием собственного а-из-лучения. [c.172]

Разработаны новые методы определения фосфата, сульфата и молибдата в водных растворах путем радиометрического титрования раствором лутеохлорида [Со(КНз)ц]С1з, содержаш.им радиоактивный изотоп кобальта (Со ). [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология