Никкель кальция

В пларленом никкеле магний может присутствовать лишь в виде металла во фриттованном же никкеле наряду с окисью кальция возможно присутствие и окиси магния. Поэтому в последнем случае надо иметь в виду оба элемента. 5—10 г исследуемого никкеля растворяют в азотной кислоте, раствор выпаривают несколько раз досуха с соляной кислотой. Из сильно аммиачного раствора хлористых металлов выделяют электролизом совместно медь, никкель и кобальт. По окончании электролиза отфильтровывают выделившийся гидрат окиси железа, вновь растворяют его в соляной кислоте и еще раз осаждают аммиаком. Оба фильтрата соединяют, выпаривают (лучше всего в платиновой чашке) и прокаливают остаток для удаления большого количества аммониевых солей. Остаток растворяют в соляной кислоте и прибавляют к раствору избыток щавелевокислого аммония, рассчитанный на оба элемента. После 12-часового стояния на холоду раствор декантируют через фильтр, осадок слегка обмывают в стакане, растворяют в соляной кислоте и, прибавив немного щавелевокислого аммония и аммиака, вновь осаждают щавелевокислый кальций, теперь уже свободный от магния. Щавелевокислый кальций переводят в aSO , взвешивают и пересчитывают на СаО. [c.280]

Через шесть лет Е. Ленссен сгруппировал в триады уже не часть химических элементов, а все известные к тому времени химические элементы, которых тогда насчитывалось около 60. Ознакомившись с таблицей Е. Ленссена, Менделеев заметил, что в этой системе замечаются естественные группы, часто совпадающие с его, менделеевскими, общими понятиями (напр., группы калия, натрия и лития бария, стронция и кальция магния, цинка и кадмия серебра, свинца и ртути серы, селена и теллура фосфора, мышьяка и сурьмы осмия, платины и иридия палладия, рутения и родия вольфрама, ванадия и молибдена тантала, олова и титана и др.). Но тут же Менделеев замечает, что 1) кремний, бор и фтор, 2) кислород, азот и углерод, 3) хром, никкель и медь, 4) бериллий, цирконий и уран едва ли могут быть поставлены в одни группы, как это делает Ленссен. Система Ленссена, по мнению Менделеева, не решила проблемы, так как страдала шаткостью и не имела прочного начала. Ленссен старается,— пишет он,— опереться в триадном разделении элементов на их отношения по величине паев (в каждой триаде пай среднего элемента равен полусумме паев крайних элементов, как у Кремерса и др.), также [c.271]

Мы рассмотрим определение элементов серебра, алюминия, мышьяка, золота, висмута, кальция, кадмия, меди, железа, галлия, ртути, магния, марганца, никкеля, сурьмы, кремния, олова, теллура и цинка. В основу были положены снимки с большим спектрографом Фюсса. В случае небольшой дисперсии мешает довольно сильный в некоторых частях спектра сплошной фон. [c.159]

КИСЛОТ обладают этим свойством. В доказательство того положения, что прочность аммиачнометаллических соединений зависит именно от слабых основных свойств окисла, содержащегося в той соли, к которой присоединяется аммиак, можно привести множество фактов, даже из тех, которые наблюдал в 1830 году Генрих Розе, указавший на случай непосредственного соединения аммиака с солями меди, кобальта, никкеля, магнезии, даже кальция, но не с солями бария. Хлористый кальций удерживает аммиак, а хлористый барий не удерживает аммиака, что объясняется, по смыслу высказанного представления, более развитыми основными свойствами окисла бария сравнительно с окислом кальция. Прибавлю при этом из своих наблюдений, что средние соли щелочных металлов также не удерживают аммиака и, что особенно было для меня поучительно, двойные соли, образованные щелочными металлами и медью, никкелем, кобальтом, железом, как, напр., СиЗО К ЗО , даже в безводном состоянии вовсе не удерживают аммиака, хотя СиЗО чрезвычайно жадно поглощает аммиак, в особенности в безводном состоянии. Это объясняется, по моему представлению, тем, что окись меди, выражаясь обычным языком, есть малоэнергическое основание, не насыщающее, как говорят, кислоты, а потому имеющее и кислую реакцию, а потому, я прибавлю, и способное удерживать аммиак и, сверх того, по той же причине способное легко образовать и основные соли, и двойные соли с солями щелочных металлов. Сернокалиевая соль, хотя есть средняя соль, но в ней энергические основные свойства калия еще но вполне удовлетворены, что явственно проявляется в той легкости, с какою образуются кислые соли этого основания. Точно так, как образуется кислая сернокалиевая соль, происходит и двойная соль меди и калия в первой преобладает характер кислоты, во второй — основания. В взаимном соединении не будет уже того кислотного характера, какой свойствен самой серномедной соли, а потому двойная соль и не удерживает аммиака, хотя простая соль и способна к этому. [c.114]

Дегидрирование борнеоча (изоборнеола), являющееся промежу точной операцией в процессе синтеза камфоры, может быть прове> дено либо в парообразной фазе пропусканием паров борнеола над нагретым катализатором, либо в жидкой фазе нагреванием- борнеола с катализатором в присутствии растворителя, В качестве катализаторов предложены ме ь, - никкель, двуокись марганца с едким на гром, активный уголь с окисью кальция. [c.263]

Обычно в один прием восстанавливалось 10—40 г акиси никкеля и получалось 83—90% смеси никкеля с окисью его. По окончании вос становления катализатор оставлялся до полного охлаждения в гоке водорода. Мерой активности катализатора являлась продолжительность-реакции дегидрирования борнеола. Активирование катализа тора углекислым кальцием в количестве 1—4% (к нитрату) не ает сколько-нибудь заметного улучшения его качеств. [c.265]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология