Ван-дер-Ваальса силы

Наиболее важным из этих факторов является удельное сопротивление частиц, которое определяет возможность применения электростатического осаждения для каждого конкретного случая, связанного с проблемой пылеудаления. Когда частицы или капли попадают на осадительный электрод, они частично разряжаются и прилипают к нему под воздействием молекулярных адгезионных сил типа Лондона-Ван-дер-Ваальса, сил поверхностного натяжения вследствие присутствия влаги и электростатических сил. Степень электростатической адгезии зависит от скорости, с которой [c.463]

В растворах электролитов наряду с силами Ван-дер-Ваальса, силами ион-дипольного взаимодействия и другими короткодействующими силами (т. е. силами, действующими на близких расстояниях) проявляются еще дальнодействующие силы, притяжения и отталкивания между заряженными частицами. [c.204]

Лондона дисперсионная сила См. Ван-дер-Ваальса силы. [c.118]

При действии только сил Ван-дер-Ваальса (сил притяжения) между частицами одинаковых радиусов при значении константы Гамакера (2—5)-10" эрг в работе [83] получено значение для коэффициента Й=1,35—1,5, т. е. во столько раз ускоряется процесс агрегации. [c.94]

Лондона дисперсионные силы) , Ван дер Ваальса силы [c.365]

Устойчивость и коагуляция связаны непосредственно с взаимодействием частиц дисперсной фазы между собой или с какими-либо макроповерхностями. Это взаимодействие также определяет адгезию частиц к макроповерхностям и структурообразование в дисперсных системах. Поэтому в основе любой теории устойчивости лежит соотношение между силами притяжения и отталкивания частиц. Существует единое мнение в отношении природы сил притяжения, которые обусловлены межмолекулярными силами Ван-дер-Ваальса. Силы же отталкивания между частицами могут иметь разную природу, соответствующую факторам устойчивости. Предложено несколько теорий, объясняющих те или иные экспериментальные факты с различных позиций (Дюкло, Фрейндлих, Мюллер, Рабинович, Оствальд и др.). Однако все эти теории были односторонними, они не учитывали и не объясняли многие факты. Создание общей количественной теории устойчивости дисперсных систем оказалось крайне трудной задачей. [c.325]

Между коллоидными частицами действуют силы притяжения и отталкивания. Устойчивость или неустойчивость дисперсной системы обеспечивается балансом сил притяжения и отталкивания. При преобладании первых происходит агрегация, при преобладании вторых коллоидный раствор стабилен во времени. Устойчивость дисперсии зависит от многих факторов, и в первую очередь от химической природы поверхности частиц. Чаще всего между дисперсными частицами действуют молекулярные силы или силы Ван-дер-Ваальса (силы притяжения), электростатические силы (большей частью это силы отталкивания, хотя в некоторых особых случаях они могут вызвать и притяжение), силы отталкивания поверхностных молекулярных сольватных слоев (структурные силы) и силы взаимодействия адсорбированных макромолекул (обычно это также силы отталкивания). Молекулярные силы притяжения и электрические силы отталкивания являются универсальными они действуют во всех случаях, даже при преобладании других сил взаимодействия. Структурные силы и силы отталкивания адсорбированных макромолекул более специфичны первые действуют только вблизи лиофильных или лиофилизированных (например, за счет адсорбции поверхностно-активных веществ) поверхностей, вторые — при наличии достаточно протяженных адсорбционных слоев высокомолекулярных соединений. В зависимости от природы сил отталкивания, преобладающих в данной системе, выделяют различные механизмы стабилизации или факторы устойчивости дисперсий — электростатический, мо-лекулярно-сольватационный (структурный), стерический (энтропийно-энтальпийный). [c.8]

В зависимости от того, какими силами осуществляется адсорбция, она делится на физическую и активированную. При физической адсорбции частицы адсорбтива и адсорбента связываются относительно слабыми межмолекулярными (Ван-дер-Ваальса) силами сцепления. Физическая адсорбция сопровождается небольшим, всегда положительным тепловым эффектом/ в среднем равным теплоте конденсации газа (8- 10 —-20- 10 дж кмоль ). [c.151]

Силы межмолекулярного взаимодействия. Эти силы, которые иногда называют вторичными химическими связями , являются результатом образования водородных связей, наличия дипольных моментов, поляризуемости полимерных молекул и действия дисперсионных сил (силы Ван-дер-Ваальса). Силы межмолекулярного взаимодействия стремятся связать полимерные цепи так же, как и первичные химические связи, но они гораздо слабее последних. Большое влияние на них оказывает повышение температуры или нагрузки, что проявляется в ползучести полимеров (крип). [c.327]

Эти связи введены Ван-дер-Ваальсом для выражения различия в поведении реального и идеального газов. Так, например, предполагается, что в идеальном газе молекулы не взаимодействуют друг с другом, тогда как, согласно Ван-дер-Ваальсу, силы взаимодействия между молекулами уменьшаются с понижением давления реального газа. Эти силы, которые часто называют вандерваальсовыми силами, играют важную роль, в частности, в жидкостях и молекулярных кристаллах. Большинство органических соединений в жидком состоянии являются молекулярными жидкостями подобно некоторым неорганическим ковалентным соединениям. Молекулы в них обособ- [c.85]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.104 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.73 ]

Нефтяной углерод (1980) -- [ c.16 , c.30 , c.76 , c.158 ]

Нефтяной углерод (1980) -- [ c.16 , c.30 , c.76 , c.158 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.73 ]

Введение в химию окружающей среды (1999) -- [ c.107 , c.108 ]

Органическая химия (1979) -- [ c.79 , c.80 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.73 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.73 ]

Реология полимеров (1966) -- [ c.32 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.98 , c.245 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.113 ]

Физика растворов (1984) -- [ c.28 , c.58 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.43 ]

Введение в электронную теорию органических реакций (1965) -- [ c.95 ]

Адсорбция газов и паров Том 1 (1948) -- [ c.14 ]

Химия полиуретанов (1968) -- [ c.305 , c.306 , c.327 , c.341 , c.350 ]

Химия полиуретанов (1968) -- [ c.305 , c.306 , c.327 , c.341 , c.350 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1975) -- [ c.126 ]

Теоретическая неорганическая химия Издание 3 (1976) -- [ c.204 , c.260 , c.266 , c.281 ]

Адсорбция газов и паров (1948) -- [ c.14 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.157 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.150 ]

Аэрозоли-пыли, дымы и туманы (1964) -- [ c.158 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.76 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.107 ]

Применение ямр в органической химии (1966) -- [ c.0 ]

Применение спектров комбинационного рассеяния (1977) -- [ c.492 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.153 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.157 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.144 ]

Введение в ультрацентрифугирование (1973) -- [ c.156 ]

Лакокрасочные покрытия (1968) -- [ c.19 ]

Катализ в химии и энзимологии (1972) -- [ c.25 , c.289 , c.290 , c.307 , c.314 , c.315 , c.316 , c.317 , c.321 , c.324 , c.339 , c.347 ]

Теоретические основы органической химии (1973) -- [ c.39 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.43 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.58 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.58 ]

Предмет химии (0) -- [ c.58 ]

Иммунология Методы исследований (1983) -- [ c.122 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология