Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Межмолекулярные взаимодействия. Силы Ван-дер-Ваальса. Водородная связь

    Для простоты растворители можно в общем виде подразделить на растворители с сильными и со слабыми межмолекулярными взаимодействиями. К первому типу относится важнейший из растворителей — вода, и межмолекулярные силы, действующие в ней, включают всепроникающие силы Ван-дер-Ваальса, диполярное притяжение, зависящее от постоянной поляризации связи О — Н, и, самое важное, водородные связи, связывающие отдельные молекулы в агрегаты. Ко второму типу относится, например, бензол или гексан. В данном случае силами сцепления являются в основном силы Ван-дер-Ваальса. Если вещество нужно растворить в воде, то энергия, выделяющаяся при растворении, должна быть достаточной для того, чтобы преодолеть сильные силы сцепления между молекулами воды, а также силы сцепления между молекулами растворенного вещества. С другой стороны, относительно слабые межмолекулярные силы в бензоле или гексане легко могут быть преодолены, какой бы ни была энергия, необходимая для разделения самих частиц растворенного вещества. [c.127]


    Природа сил межмолекулярного взаимодействия в растворах углеводородов. Согласно современным представлениям о межмо — лекулярном взаимодействии, в растворах диэлектриков (в частности, в растворах углеводородов) действуют силы Ван-дер-Ваальса (трех типов) и водородные связи. [c.214]

    Молекулы веществ, находящиеся в твердом, жидком и газообразном состоянии, взаимодействуют друг с другом с разными по энергии силами — силы Ван-дер-Ваальса, водородная связь, химическая связь и др. Такое взаимодействие определяет конденсированное состояние вещества. Эти силы приводят к появлению в жидкостях и газах сольватов и ассоциатов, обусловливают диссоциацию молекул и других частиц в любых агрегатных состояниях вещества, они же характеризуют появление структуры (полиэдры, ансамбли полиэдров или кластеры) в веществе в разных его агрегатных состояниях, определяя аморфную или кристаллическую структуру. Межмолекулярное взаимодействие частиц в системе приводит к отклонению их свойств от идеальных. Такие системы называют неидеальными или реальными. Свойства индивидуальных реальных систем (веществ в чистом виде) могут быть рассчитаны с помощью уравнений состояния вещества. Этих уравнений в литературе приведено несколько сотен. Свойства же смесей расчету пй уравнениям состоянию не поддаются. Это определяется сложностью изменения свойств смесей с изменением их состава. [c.220]

    Эти процессы происходят под действием сравнительно слабых межмолекулярных сил притяжения — сил Ван дер Ваальса, имеющих электростатическую природу. Общая анергия взаимодействия молекул адсорбата и адсорбента складывается из энергии дисперсионных, индукционных и ориентационных сил, а иногда и энергии специфического взаимодействия (водородная связь, донорно-акцепторное взаимодействие). [c.15]

    Таким образом, межмолекулярное взаимодействие обусловлено силами Ван-дер-Ваальса и водородной связью, причем в водородной связи существенную роль играет и донорно-акцепторное взаимодействие. [c.45]

    Молекулы всех веществ, совершающие хаотическое тепловое движение в пространстве, испытывают действие сил взаимного притяжения. По мере сближения молекул начинают проявляться и силы отталкивания между ними. На некотором расстоянии между молекулами эти силы взаимно уравновешиваются, что отвечает минимуму потенциальной энергии. Межмолекулярные силы притяжения, называемые иногда силами Ван-дер-Ваальса, много слабее валентных сил, обусловленных химическим взаимодействием элементов. В зависимости от происхождения сил межмолекулярного взаимодействия принято различать три вида ориентационное, индукционное и дисперсионное. К такого рода взаимодействиям также относят водородную связь. [c.59]


    В целлюлозе между макромолекулами действуют два вида взаимодействий силы Ван-дер-Ваальса и водородные связи. Силы Ван-дер-Ваальса в отличие от валентных сил относят к дальнодействующим (см. 5.2). Большое число гидроксильных групп в целлюлозе обусловливает высокую суммарную энергию водородных связей. Водородные связи между ОН-группами образуются при сближении их атомов кислорода на расстояние 0,25...0,28 нм. Считают, что энергия Н-связи у целлюлозы примерно такая же, как у спиртов и составляет в среднем около 28 кДж/моль. Эта энергия зависит от расстояния между ОН-группами. При расстояниях около 0,27...0,28 нм образуются слабые связи, а при расстояниях порядка 0,25 нм - сильные . Существование различающихся по прочности межмолекулярных Н-связей объясняет особенности набухания и растворения целлюлозы - слабое набухание в воде, более сильное в щелочах и возможность неограниченного набухания (растворения) в комплексных основаниях и других растворителях целлюлозы. [c.233]

    Порядок в расположении макромолекул поддерживается за счет сил межмолекулярного взаимодействия (сил Ван-дер-Ваальса) и главным образом водородных связей. В структуре целлюлозы, у которой каждое элементарное звено глюкозы имеет три гидроксильные группы, водородные связи имеют очень большое значение. Водородная связь образуется между водородным атомом гидроксила одной цепи и кислородом гидроксила соседней цепи (или кислородом глюкозидной связи). [c.117]

    Сродство красителей к окрашиваемым телам практически выражается в способности красителей переходить на них из раствора. В этом случае краситель закрепляется на окрашиваемых телах в результате химического взаимодействия с образованием ковалентных или ионных связей, образования водородных связей, межмолекулярного взаимодействия (сил Ван-дер-Ваальса) или вследствие перехода в нерастворимое состояние. На наличии сродства к окрашиваемым телам основано крашение большей части волокнистых материалов — шерсти, шелка, хлопка, искусственных волокон из регенерированной целлюлозы (вискозного, медноаммиачного), некоторых синтетических волокон, кожи, меха. Для этих целей применяются красители, растворимые в воде (непосредственно или в результате временного перевода в растворимое состояние). [c.97]

    Приводимые ниже данные относятся только к растворимости парафина, находящегося в крупнокристаллическом состоянии. Вследствие неоднородности парафина и множества входящих в его состав компонентов понятие о его растворимости является до некоторой степени относительным, поскольку насыщенный раствор наиболее высокоплавких парафинов будет ненасыщенным для находящихся в растворе легкоплавких компонентов.. Кроме того, легкоплавкие компоненты парафина являются растворителем по отношению к высокоплавким компонентам. Растворимость объясняется [41,42] взаимным притяжением молекул растворителя и растворяемого вещества. Современная молекулярная теория растворов базируется на том, что свойства растворов определяются в основном межмолекулярным взаимодействием, относительными размерами, формой молекул компонентов и их стремлением к смешению, которое сопровождается ростом энтропии [43]. Притяжение между молекулами органических соединений создается силами Ван-дер-Ваальса и водородными связями. Силы Ван-дер-Ваальса слагаются из следующих трех составляющих. [c.69]

    Описанная структура полимера ведет себя подобно коагуляционной структуре. Сходство в поведении этих структур заключается в том, что для них характерны химические связи внутри частиц и на порядок меньше межчастичные взаимодействия. С увеличением полярности макромолекул уменьшается их гибкость, а для межмолекулярных взаимодействий становятся характерными все три типа сил Ван-дер-Ваальса. Наличие таких функциональных групп, как 0Н, —СООН, —ЫНг, обусловливает возникновение более прочных водородных связей. С ростом межмолекулярного притяжения полимер превращается в более твердое, менее эластичное и даже хрупкое вещество, теряющее плавкость и растворимость. Полимеры с химическими связями между макромолекулам (пространственные) нерастворимы и неплавки при нагревании. По свойствам они соответствуют конденсационным структурам. [c.391]

    Среди проводников электрического тока различают проводники 1-го и 2-го рода по механизму прохождения тока. В проводниках 1-го рода (металлы, сплавы, некоторые интерметаллические соединения) прохождение тока обусловливается перемещением электронов и не связано с переносом частиц самого вещества. Хорошая электронная проводимость этих тел — следствие металлической связи в них (о металлической связи см. гл. IV и IX). Проводники 2-го рода — соли, некоторые оксиды и гидроксиды — неэлектропроводны в твердом состоянии, но проводят ток в расплавленном виде. Носителями зарядов в них являются ионы, которые в расплаве приобретают подвижность. Прохождение тока через расплавы таких веществ сопровождается их разложением (электролиз). Этот механизм проводимости характерен для соединений с ионной связью. Известны неметаллические вещества с электронной проводимостью, возбуждаемой нагреванием, освещением и другими энергетическими воздействиями. Это полупроводники. В подавляющем большинстве они состоят из атомов с ковалентной связью между ними. Вещества, не являющиеся проводниками ни в одном из агрегатных состояний, имеют молекулярное строение. Это преимущественно соединения неметаллических элементов друг с другом. Между атомами в них действуют ковалентные связи, а межмолекулярное взаимодействие обусловлено силами Ван-дер-Ваальса (см. 13). Среди прочих типов связей наиболее распространены водородная и донорно-акцепторная, которая может рассматриваться как разновидность ковалентной связи. [c.86]


    МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ — взаимодействие двух элек-тронейтральных молекул, вызываемое силами притяжения или отталкивания. Межмолекулярные силы притяжения, называемые иногда силами Ван дер Ваальса, много слабее валентных сил, но именно М. в. обусловливает откло нения от законов идеальных газов, переходы от газообразного состояния к жидкому, существование молекулярных кристаллов, явления переноса (диффузия, вязкость, теплопроводность), тушение люминесценции, уширение спектральных линий, адсорбции и др. М. в. всегда представляет собой первую стадию элементарного акта химической бимолекулярной реакции. При больших расстояниях между молекулами, когда их электронные оболочки не перекрываются, преобладают силы притяжения при малых расстояниях преобладают силы отталкивания. Короткодействующие силы имеют ту же природу, что и силы химической (валентной) связи и возникают при условии, когда электронные оболочки молекул сильно перекрываются. Частным случаем М. в. является водородная связь. М. в. определяет агрегатное состояние вещества и некоторые физические свойства соединений. [c.157]

    Для полимерных веществ с линейными и разветвленными макромолекулами характерны два типа связей. Между атомами в цепных молекулах действуют довольно прочные ковалентные силы на расстоянии 0,1—0,15 нм. Взаимодействие между цепными молекулами осуществляется за счет сил Ван-дер-Ваальса, проявляющихся на расстоянии 0,3—0,4 нм в ряде случаев между ними обнаруживается и водородная связь. Два типа сил (химического сродства и межмолекулярные), различающихся прочностью и расстоянием, на котором они действуют, обусловливают резко выраженную анизотропию свойств таких полимеров в продольном и поперечном направлениях. Отсюда у них своеобразное сочетание свойств твердых тел с атомным и молекулярным строением. [c.469]

    Согласно молекулярной теории растворов [74], состояние системы определяется двумя противоположно действующими факторами с одной стороны, межмолекулярным взаимодействием, обусловливающим потенциальную энергию молекул, и, с другой,-тепловым движением, которое определяет их кинетическую энергию. Притяжение между молекулами, объясняющее взаимную растворимость веществ, создается за счет сил Ван-дер-Ваальса (ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействие) и водородных связей, в которых существенную роль играет донорно-акцепторное взаимодействие. [c.59]

    Силы межмолекулярного взаимодействия. Эти силы, которые иногда называют вторичными химическими связями , являются результатом образования водородных связей, наличия дипольных моментов, поляризуемости полимерных молекул и действия дисперсионных сил (силы Ван-дер-Ваальса). Силы межмолекулярного взаимодействия стремятся связать полимерные цепи так же, как и первичные химические связи, но они гораздо слабее последних. Большое влияние на них оказывает повышение температуры или нагрузки, что проявляется в ползучести полимеров (крип). [c.327]

    Таким образом, свойства полиуретановых эластомеров зависят от гибкости сегментов, степени разветвления полимерных цепей, ориентации сегментов, наличия водородных связей и других сил межмолекулярного взаимодействия, жесткости ароматических участков молекул и количества поперечных связей. В отличие от хорошо известных олефиновых эластомеров в уретановых эластомерах значительную роль играют водородные связи и силы Ван-дер-Ваальса. [c.341]

    Под действием сил межмолекулярного взаимодействия в нефтяных системах возможна ассоциация составляющих ее молекул, приводящая к образованию надмолекулярных структур. В сложных по составу многокомпонентных нефтяных системах происходят коллективные взаимодействия молекул низ-ко- и высокомолекулярных соединений, что приводит к формированию так называемых сложных структурных единиц (ССЕ). Образование ассоциатов в основном вызывается силами Ван-дер-Ваальса, однако возможно и слабое химическое взаимодействие между молекулами за счет образования водородных связей. Увеличение склонности к ассоциации смолистых веществ связано и с возрастанием количества полярных групп и повышением суммарного содержания в них гетероатомов (5, N, О). [c.210]

    Основной причиной трения волокон между собой или с поверхностью деталей, по-видимому, является межмолекулярное взаимодействие, возникающее (например, под влиянием сил Ван-дер-Ваальса, образования водородных связей и т. п.) при сближении волокон между собой или с твердой поверхностью на расстоянии 2—3 А. [c.265]

    Продиффундировавший краситель удерживается на волокне за счет водородных связей и сил Ван-дер-Ваальса. В образовании водородных связей красителя с волокном участвуют эфирные группы, содержащиеся у ацетатных и полиэфирных волокон, и амидные группы — у полиамидных волокон. Волокна, не содержащие подобных функциональных групп (полиэтиленовые или полипропиленовые), также фиксируют дисперсные красители, но за счет межмолекулярных дисперсионных сил, возникающих обычно при взаимодействии гидрофобных неполярных молекул друг с другом. [c.195]

    Температура стеклования, как известно, зависит от величины молекулярного взаимодействия цепей полимера. Межмолекулярные силы складываются из взаимодействия атомов основной цепи и взаимодействия атомов боковых групп. В поливиниловом спирте между атомами углерода основных цепей действуют силы Ван-дер-Ваальса, между боковыми гидроксильными группами действуют сильные водородные связи. Энергия молекулярного взаимодействия цепи поливинилового спирта длиной  [c.18]

    Следует отметить, что при -наличии в молекуле кислотного красителя незамещенных групп —ОН или —NH2, а также алкильных остатков с развитой гидрофобной поверхностью краситель может фиксироваться волокном не только за счет притяжения разноименно заряженных частиц, но и за счет межмолекулярного взаимодействия, т. е. водородных связей и сил Ван-дер-Ваальса. Наиболее благоприятные условия для проявления действия этих сил создаются после завершения взаимодействия всех концевых групп полиамида с анконами красителя, т. е. после окончания реакции солеобразования. [c.190]

    Среди факторов, в значительной степени определяюших физикохимические и технологические свойства нефтяных дисперсных систем, особое место занимают размер и структура дисперсных частиц (в литературе они называются сложными структурными единицами, ассоциатами, везикулами, неоднородностями, флуктуациями и пр.). Механизм и кинетика процессов, приводящих к образованию и преврашению этих частиц, зависят от межмолекулярных взаимодействий в системе (сила Ван-дер-Ваальса, водородные связи, химические взаимодействия и пр.). Регулируя межмолекулярные взаимодействия (через размеры и Сфуктуру дисперсных частиц), можно управлять свойствами нефтяных дисперсных систем. [c.162]

    Ме кмолекулярные взаимодействия имеют природу водородной связи или сводятся к силам Ван-дер-Ваальса. Если отвлечься от солей и металлов, то именно эти взаимодействия определяют агрегатное состояние материи. Межмолекулярные водородные связи характерны, например, для спиртов и карбоновых кислот. Последние даже в газовой фазе имеют димерное строение  [c.80]

    Наконец, образующиеся лейкосоединения полициклохиноновых красителей обладают значительным сродством к целлюлозному волокну (порядка 17—25 кДж/моль). Дело в том, что сродство красителей (в том числе и лейкосоединений кубовых красителей) к целлюлозе зависит от сил межмолекулярного взаимодействия (сил Ван-дер-Ваальса) между красителем и целлюлозой и сил водородных связей, которые могут возникать между гидроксигруппами целлюлозы и красителем при наличии у него подходящих заместителей (группы ОН, СО, СОЫН, ЫНг, атомы азота и кислорода гетероциклов, атомы галогенов и т. д.). Макромолекулы целлюлозы имеют линейную, близкую к плоской, форму и для усиления межмолекулярного взаимодействия между целлюлозой и красителем необходимо, чтобы молекулы красителя обладали значительными размерами (большой молекулярной массой), линейной и плоскостной конфигурацией. Увеличению сил Ван-дер-Ваальса способствует и электромагнитное поле, возникающее в молекуле красителя вдоль цепочки сопряженных двойных связей в результате смещений подвижных электронов, которое тем значительнее, чем длиннее сопряженная цепь. Все эти условия налицо в случае лейкосоединений кубовых полициклохиноновых красителей, молекулы которых плоски и, как правило, имеют значительные линейные размеры и мощную сопряженную систему. Нежелательным же последствием высокого сродства лейкосоединений полициклохиноновых красителей к целлюлозе является то, что в момент крашения краситель закрепляется на наиболее доступных участках поверхности волокна, плохо перераспределяется по поверхности и с трудом проникает вглубь. В результате окраска получается неровной (пятнистой) и в значительной мере поверхностной, что снижает ее устойчивость к трению. [c.146]

    Природа сил мемсмолекулярного взаимодействия (ММВ). Согласно современным представлениям о межмолекулярном взаимодействии, в молекулах веществ (в частности, углеводородов) действуют силы Ван-дер-Ваальса (следующих трех типов ориентационные, индукционные и дисперсионные) и водородные связи. [c.22]

    Свойства полимеров определяются не только гибкостью макромолекул, но и их взаимным расположением, т. е. структурой. Для полимерных веществ с линейными и разветвленными макромолекулами характерны два типа связей. Между атомами в цепных молекулах действуют прочные ковалентные химические связи длиной 0,1 0,15 нм. Взаимодействие между цепными молекулами осуществляется за счет сил Ван-дер-Ваальса, проявляющихся на расстоянии 0,3 0,4 нм. Иногда между макромолекулами возникают и водородные связи. Энергия межмолекулярного взаимодействия на 1—2 порядка меньше энергии химической связи. Например, энергия химической связи С—Н (в углеводородах) составляет 415, С—С-связи — 332 кДж/моль, а энергия взаимодействия между молекулами углеводородов — приблизительно 4,18кДжна группу СНз.При увеличении молекулярной массы вещества (например, у полимеров) суммарный эффект межмолекулярных сил резко возрастает. [c.327]

    Таким образом, ассоциация наблюдается у пара- и метаизомеров приведенных соединений, но отсутствует у их ортоформ. Соединения с внутримолекулярной водородной связью более летучи, легче растворимы в органических растворителях. Большая летучесть и лучшая растворимость изомеров с внутримолекулярной водородной связью обусловлены отсутствием межмолекулярной ассоциации в них, меньшей молекулярной массой составляющих вещество частиц. Хотя со времени открытия водородной связи прошло уже 100 лет , вопрос о ее природе окончательно не решен. Ясно только, что необходимо учитывать три взаимосвязанных эффекта электростатический, поляризационный и силы Ван-дер-Ваальса. Электростатическое взаимодействие между частицами сближает их, делает вероятной взаимную их поляризацию и усиливает межмолеку лярное притяжение. На малых расстояниях, когда орбитали сближающихся частиц начинают перекрываться, следует принимать во внимание и электростатическое отталкивание. [c.141]

    Вода отличается от рассмотренных неполярных растворителей тем, что взаимодействие молекул в ней определяется не силами Ван-де -Ваальса, а водородными связями, которые зависят от межмолекулярного расстояния обратно пропорционально третьей степеним расстояния. Таким образом, силы, синхронизирующие межмолекулярные взаимодействия в воде, оказываются существенно более дальнодействующими. В связи с этим введение чужих молекул в воду приводит к нарушению синхронизации взаимодействия одинаковых молекул [c.92]

    Межмолекулярные взаимодействия осуществляются силами, не связанными с главными валентностями [25, 26]. Эти силы называют также ван-дер-ваальсовыми, так как Ван-дер-Ваальс объяснил их действием отклонение поведения реальных газов от законов идеальных газов. Как правило, различают две группы межмолекулярных сил. К первой группе относят так называемые ориентационные, индукционные ц дисперсионные силы, которые не специфичны и не насыщаемы (подобно куло- овским силам между ионами). Ко второй группе относят силы, ЯвЫ З-шающие образование водородных связей и перенос заряда, которые в- качестве направленных, специфических и насыщае-сил могут приводить к стехиометрическим молекулярным с данениям. [c.17]

    Взаимодействие прямых красителей с целлюлозным волокном осуществляется за счет водородных связей и сил Ван-дер-Ваальса. В образовании водородных связей могут участвовать все-три гидроксильные группы каждого элементарного звена целлюлозы (преимущественно гидроксигруппа у С-6) и гидрокси-амино-, ациламипо- и азогруппы красителей, а также гетероатомы в циклических соединениях, например в триазине. Проявлению межмолекулярных сил Ван-дер-Ваальса способствуют большие размеры молекулы красителя, ее линейность и плоскостное строение. Вследствие разнообразия в химическом строении прямые красители могут значительно отличаться друг от друга по выбираемости их целлюлозными волокнами. По этому показателю они подразделяются на три подгруппы красители с низкой выбираемостью (за 1 ч из раствора выбирается до 507о красителя), со средней выбираемостью (50—80%) и с высокой выбираемостью (более 80%). Регулировать процесс крашения текстильных материалов прямыми красителями можно путем варьирования концентрации красителя и нейтрального электро- [c.95]

    Вклад, связанный с силами Ван-дер-Ваальса, можно выделить, если сравнивать химические сдвиги веществ в газообразном состоянии со сдвигами их в растворах в инертных неполярных растворителях [77]. Однако, ввиду трудности работы с газообразными веществами, в практике ЯМР-спектроскопии исходными данными для составления таблиц и параметров химических сдвигов обычно служат именно химические сдвиги веществ, экстранолированные к бесконечному разбавлению в инертных растворителях. Поэтому рассмотренные ранее параметры экранирования Од и как правило, уже включают вклад, обусловленный Ван-дер-Ваальсовым взаимодействием. Далее, величину удобнее рассматривать вместе с вкладом от межмолекулярного взаимодействия так как последний также включает сходные элементы. С другой стороны, среди молекулярных взаимодействий важное место занимает водородная связь, особенно в спектрах протонного магнитного резонанса. Поэтому мы будем рассматривать несколько иной набор величин, определяющих составляющую магнитного экранирования о (см. уравнение П-4) [c.82]

    Силы В а Н Д е р-В а а л ьс а (дисперсионная связь). Наряду с рассмотренными специфическими условиями, определяющими межмолекулярное взаимодействие (водородная связь, ассоциация диполей), существуют такие силы притяжения, которые присущи всем молекулам, независимо ог их природы. Молекулы любого вещества притягивают друг друга. Эти силы притяжения действуют на расстоянии, не превышающем величины одного или двух молекулярных диаметров, и быстро убывают с расстоянием. В разреженном газе молекулы настолько удалены друг от друга, что с их взаимодействием М0Ж1Н0 не считаться. Однако при достаточном увеличении давления и плотности газа это взаимодействие между молекула)ми начинает играть заметную роль. Силы подобного взаимодействия получили название сил Ван-дер-Ваальса и выражаются величиною а в его уравнении . [c.76]

    Изучение процессов сублимации и десублимации водяного пара в разреженной среде имеет большое значение как для развития теории, так и для конструирования самых различных аппаратов. Рассмотрение этих процессов основано на представлениях о силах межмолекулярного взаимодействия и о спонтанном разрушении кристаллов твердого конденсата, образующегося при десублпмации пара. Межмолекулярные взаимодействия приводят в определенных условиях к объединению молекул пара и газа в группы или комплексы, которое далее будем называть ассоциацией. Процесс ассоциации молекул происходит за счет действия сил Ван-дер-Ваальса и за счет водородных связей. [c.7]

Смотреть страницы где упоминается термин Межмолекулярные взаимодействия. Силы Ван-дер-Ваальса. Водородная связь: [c.238]    [c.115]    [c.81]    [c.7]    [c.201]    [c.13]   
Смотреть главы в:

Физическая и коллоидная химия -> Межмолекулярные взаимодействия. Силы Ван-дер-Ваальса. Водородная связь



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Ван-дер Ваальса межмолекулярные

Ван-дер-Ваальса

Ван-дер-Ваальса водородная

Ван-дер-Ваальса с водородной связью

Ван-дер-Ваальса связь

Ван-дер-Ваальса силы

Ван-дер-Ваальса силы межмолекулярные

Взаимодействие межмолекулярное

Водородная связь межмолекулярная

Водородные связи

Межмолекулярные

Межмолекулярные силы

Связь водородная, Водородная связь

силы связи



© 2025 chem21.info Реклама на сайте