Ван-дер-Ваальса силы сцепления

В зависимости от того, какими силами осуществляется адсорбция, она делится на физическую и активированную. При физической адсорбции частицы адсорбтива и адсорбента связываются относительно слабыми межмолекулярными (Ван-дер-Ваальса) силами сцепления. Физическая адсорбция сопровождается небольшим, всегда положительным тепловым эффектом/ в среднем равным теплоте конденсации газа (8- 10 —-20- 10 дж кмоль ). [c.151]

При достаточном сближении молекул между ними возникают силы сцепления, получившие название ван-дер-ваальсовских (по имени голландского ученого Ван-дер-Ваальса). Силы сцепления проявляются в газообразных, жидких и твердых телах. Величина этих сил у твердых веществ больше, чем у жидкостей, слабее всего силы сцепления в газах. [c.83]

При физической адсорбции частицы адсорбата и адсорбента связываются относительно непрочными межмолекулярными силами сцепления (силами Ван-дер-Ваальса). В связи с этим физическая адсорбция сопровождается небольшим отрицательным тепловым эффектом А/ 298 = 8 Ч-20 кДж/моль, и протекает обратимо. [c.138]

На основании общих модельных предста влений Б. В. Дерягиным совместно с Л. Д. Ландау была развита количественная теория коагуляции и устойчивости дисперсных систем. Основу этой физической теории составляет учет молекулярных сил Ван дер Ваальса взаимодействия между коллоидными частичками и электростатического отталкивания двойных электрических слоев этих частичек при их перекрытии. Задача, таким образом, сводится к расчету баланса сил сцепления и сил отталкивания между коллоидными частичками. [c.80]

Уже отмечалось, что молекулярные силы, или силы Ван-дер-Ваальса, очень слабы по сравнению с силами ионной и ковалентной связи. Поэтому твердые тела, в которых силы сцепления имеют молекулярную природу, всегда являются мягкими, плавящимися при низких температурах и легко летучими. К такого типа кристаллам относятся, например, благородные газы, азот, Нг, СН4, бензол и другие газы и жидкости, охлажденные ниже температур затвердевания. [c.163]

Кроме рассмотренных выше типов химического взаимодействия различают три сорта сил сцепления силы Ван-дер-Ваальса, водородную и металлическую связи. Силами Ван-дер-Ваальса называют силы. .., действующие между молекулами газообразных, жидких и твердых тел. [c.234]

Сведения по адгезии поверхностей приведены в обзорах Моргана [126], Корна [127] и Питча [128]. Поскольку для большинства потоков взвесей характерна сравнительно низкая влажность и невысокий температурный уровень, единственными существенными силами сцепления обычно являются силы Ван-дер-Ваальса. Однако остается все еще некоторая неопределенность [129] в оценке величины этих сил. В действительности это не имеет особого значения, поскольку неопределенность в оценке другой важной величины — очень малых расстояний между частицами, составляющими агломерат, — оказывается еще больше. Две Одинаковые сферы, находящиеся на расстоянии а друг от друга, испытывают [128] силу притяжения [c.60]

Наиболее важным д.ля технологии примером сил Ван-дер -Ваальса является сцепление между макромолекулами в термопластических полимерных материалах, когда связь внутри молекулы или цепочки является ковалентной. [c.28]

При повышении концентрации раствора начинают проявляться силы сцепления и отталкивания между растворенными молекулами. Силы отталкивания сказываются в момент столкновения частиц, они чрезвычайно резко убывают с расстоянием и обусловливают определенный объем молекул. Силы сцепления растворенных молекул представляют собой разность сил сцепления друг с другом и с окружающими молекулами растворителя. Ясно, что если силы сцепления молекул растворенного вещества точно равны силам сцепления с молекулами растворителя, то они никак не будут проявляться. Однако в общем случае подобная компенсация не имеет места и наблюдается разностный эффект. Для этого случая статистическая механика приводит к уравнению состояния Ван-дер-Ваальса, полученному путем рассмотрения попарных взаимодействий всех растворенных молекул [c.40]

Причиной возрастания прочности хлопьев с увеличением дозы фло лянта (в области малых доз), несомненно, является то, что силы сцепления молекул ВМВ с твердыми частицами значительно больше сил Ван-дер-Ваальса, действующих между самими частицами. При достижении оптимального соотношения дальнейшее увеличение дозы полимера вызывает лишь появление более слабых связей между молекулярными клубками, для разрыва которых не требуется практически дополнительной энергии. [c.105]

Согласно старой квантовой теории, скорость изменения внешнего ноля соседних молекул, действующего на данную, очень мала вследствие очень большой скорости движения электронов по орбитам. Поэтому в данном случае не рассматривали детально этого движения, а вместо быстро изменяющегося во времени распределения зарядов при расчетах принимали постоянное во времени среднее распределение зарядов. Изменение такого распределения зарядов внешним полем второй молекулы может быть измерено статической поляризуемостью в таком поле, аналогично тому, как это делается для светового поля, так как скорость движения молекул мала по сравнению со скоростью движения электронов по орбитам. Отсюда следовало, что силы сцепления в данном веществе должны быть тем больше, чем больше напряженность электрического поля молекулы и чем больше поляризуемость, и обратно. Согласно Дебаю (1920—1922), постоянную а Ван-дер-Ваальса, которая характеризует силы сцепления, можно с известным приближением найти из поляризуемости а, из диаметра [c.183]

Ван-дер-Ваальс внес в это уравнение поправки на уклонения, связанные с наличием конечного объема молекул вещества Ь, и на наличие сил сцепления между м лекулами (а/У ). [c.191]

Слабые электростатические силы, известные как силы Ван-дер-Ваальса, также могут быть силами сцепления, посредством которых осуществляется связь в твердом теле. Эти силы обусловлены слабым притяжением между мгновенными электрическими диполями, возникающими вследствие движения электронов в атомах и молекулах, усреднение же флуктуаций по времени дает нулевой дипольный момент. И поскольку эти силы притяжения незначительны, связь в молекулярных кристаллах довольно слабая. В качестве примера можно привести связь между атомами инертных газов в твердом состоянии (при низких температурах), а также связь между молекулами в тех органических кристаллах, в которых сохраняются индивидуальные молекулы. Подобные молекулярные кристаллы характеризуются низкими температурами плавления и невысокой прочностью. [c.15]

В твердом металле маловероятно существование ионных связей, так как все атомы в этом случае только одного типа. Силы сцепления слишком велики, чтобы их можно было приписать эффекту Ван-дер-Ваальса. Поэтому остается лишь предположить наличие ковалентных связей. Однако в кристаллическом металле каждый атом обычно имеет восемь или двенадцать ближайших соседей, а это, очевидно, слишком много, чтобы образовались обычные ковалентные связи с обобществленной электронной парой. Отсюда следует, что в этом случае имеется новый тип сил сцепления — металлическая связь. [c.115]

II поэтому закономерно уменьшается в гомологич. ряду с удлинением цепи молекул. Неприменимость Ш. у. для более высоких членов гомологич. рядов связана с тем, что боковые силы сцепления длинных углеводородных цепей адсорбированных молекул вызывают появление в ур-нии двухмерного состояния вещества члена, аналогичного поправке в ур-нии Ван-дер-Ваальса на молекулярное давление. В результате этого на кривых а=Цс) и / =/(с) гомологов С и выше в области малых концентраций появляется S-образный перегиб и, следовательно, отклонения от Ш. у. [c.450]

Следовательно, агрегация при сближении частиц происходит в том случае, если силы сцепления превышают расклинивающее давление ионной атмосферы в зазоре между частицами. Отсюда ясно, что коагуляция золей есть результирующая двух противоположных сил — притяжения за счет сил сцепления Ван-дер-Ваальса и электростатического отталкивания двойного электрического слоя (ионной атмосферы). [c.274]

Рассмотренные выше газовые законы выведены для идеальных газов (молекулы — идеально упругие шары силы сцепления между ними отсутствуют собственным объемом они не обладают). Реальные газы, разумеется, лишены этих идеальных качеств, причем, чем ниже температура и чем выше давление, тем сильнее они отходят от идеала . Ван-дер-Ваальс (1878) вывел уравнение состояния реальных газов [c.290]

При достаточном сближении молекул между ними возникают силы сцепления, называемые ван-дер-вааль-совыми в честь голландского ученого Ван-дер-Ваальса. Различают межмолекулярные силы когезии и адгезии. [c.258]

Законы газового состояния были введены при допущении, что молекулы газа можно рассматривать как материальные точки, размер которых ничтожно мал по сравнению с пространством между ними, и что между молекулами газа не действуют межмолекулярные силы. Между тем у реальных газов, наоборот, только часть объема занята молекулами, между которыми действуют силы сцепления. Было много попыток опытным путем или теоретически обобщить отклонения реальных газов от законов газового состояния. Из всех попыток наибольшего внимания заслуживает уравнение Ван-дер-Ваальса, согласно которому в уравнение состояния газа рУ—ЯТ введены поправки на объем, занимаемый молекулами, й на силы взаимодействия между ними (внут- [c.51]

Силы сцепления, действующие между одиночными молекулами и приводящие вначале к образованию молекулярной жидкости, а затем молекулярных кристаллов, получили название межмолекулярных сил или сил Ван-дер-Ваальса. Межмолекулярное [c.97]

В дальнейшем, однако, под термином силы Ван-дер-Ваальса мы будем понимать все силы сцепления, независимо от их природы, обусловливающие конденсированное состояние вещества и препятствующие переходу его в парообразное состояние под влиянием теплового движения. [c.239]

Электролитическое осаждение не будет эпитаксиальным, если подложка является полупроводником. Металлический осадок в этом случае не может образовать сильные связи с решеткой подложки и выигрыш в энергии за счет координации на границе раздела будет гораздо меньше потерь на деформацию решеток. Этот случай противоположен ситуации на границе раздела металл — металл и равновесной конфигурацией будет такая, при которой каждая -решетка сохраняет свой равновесный параметр, т. е. эпитаксии нет. Связь между металлической решеткой электролитического осадка и ионной или ковалентной решеткой подложки осуществляется только за счет второстепенных сил Ван-дер-Ваальса. В этом случае сила адгезии не превосходит 1/10 силы сцепления с металлической подложкой, и даже может быть еще гораздо меньше. [c.343]

Для того чтобы выяснить, какую роль в процессе расширения газа играет собственный объем молекул, рассмотрим процесс расширения газа, находящегося в таких условиях, при которых можно пренебречь силами сцепления, а объем молекул оказывает существенное влияние на поведение газа , т. е. когда коэффициент а в уравнении Ван-дер-Ваальса может быть приравнен нулю [c.289]

Высокие точки кннення и хорошая электропроводность металлов свидетельствуют о том, что силы Ван-дер-Ваальса также не могут играть в них. .. роль. Поэтому следует предположить, что в металлах действуют особые силы сцепления, обусловливающие. .. связь. [c.240]

Диспергирование является процессом образования новых поверхностей за счет работы, затрачиваемой против сил сцепления. Уже указывалось, что глинам присущи в основном ковалентные связи между атомами или группами их внутри кристаллической решетки и молекулярные силы, скрепляющие отдельные макромолекулы, агрегаты и блоки. Энергия связи силами Ван-дер-Ваальса — Лондона доминирующих на поверхности глинистых частиц лежит в пределах 0,1—1,0 ккал/моль, т. е. на 2—3 порядка менее химических. Естественно, что ранее всего преодолеваются эти рыхлые сцепления. Более глубокая деструкция идот по пути преодоления водородных связей, по своей прочности занимающих промежуточное положение между химическими и молекулярными. [c.75]

Молекулярная теплота испарения соответствует работе, требуемой для того, чтобы перевести молекул из жидкости в пар поэтому она связана с силами сцепления, а, следовательно, и с постбянной а Ван-дер-Ваальса и с внутренним давлением К — a/v . Эта зависимость передается формулой Стефана (Stefan, 1886) [c.181]

Из соотношения теплоты испарения и постоянной а Ван-дер-Ваальса, приведенного выше, следует также соотношение с силами сцепления. Как нашли Вальден (1908) и Дютуа и Можуэн (Dutoit, Mojoim, 1909), отношение удельной теплоты испарения при температуре кипения, [c.182]

Коагуляция неорганических гидрозолей. Внешние факторы воздействия на гидрозоль неорганического коллоида могут в больиюй степени повлиять на устойчивость золя. Так, если в интермицеллярную жидкость ввести определенные электролиты, то можно тем самым уменьшить диффузный слой ионов (сжать ионную атмосферу мицеллы). Это снижает роль гидратных оболочек они теперь уже в мепьшей степени экранируют (заслоняют) частицы от действия молекулярных сил сцепления. Коллоидные частицы, совершая броуновское движение, могут при столкновении приближаться настолько, что между ними начинают проявлять себя сплы Ван-дер-Ваальса. В результате мицеллы начинают слипаться, частицы дисперсной фазы укрупняются. [c.322]

Таким образом, направление действия этих сил совпадает с направлением действия сил внешнего давления р. Ван-дер-Ваальс предложил считать, что действие внутренних сил сцепления молекул рт = а/У , где а — коэффициент, характеризующий природу веи],ества. Поправку для объема находят на основе следующих соображений. Наименьший объем, до которого можно сжать газ, обозначают Ь. Очевидно, его необходимо вычесть из полного объема, занимаемого газом, так как он не изменяется при сжатии газа. Эти соображения привели Ван-дер-Валльса в 1871 г. к следующему уравнению состояния реального газа [c.7]

Наиболее удовлетворительную теорию коагуляции выдвинули и обосновали Б. В. Дерягин и Л. Д. Ландау (1945 г.). Дерягин прямыми опытами показал, что коллоидные частицы могут свободно приближаться друг к другу на расстояние порядка 10 см. Дальнейшее сближение требует уже затраты энергии, ибо этому сближению противодействуют упругае свойства ( расклинивающее давление по Дерягину) сольватных оболочек и, в частности, ионная атмосфера коллоидных частиц. Затрата энергии быстро возрастает по мере сближения частиц, проходит через максимум и затем, когда частицы сблизятся на расстояние 10— 10-8 см, быстро падает до нуля ( расклинивающее давление радно нулю) из-за произвольного разрыва чрезвычайно утонченной пленки. В районе этих размфностей начинают действовать силы сцепления Ван-дер-Ваальса между коллоидными частицами. [c.274]

Молекулярные кристаллы состоят из тех же самых молекул, из которых состоит рассматриваемое вещество в газообразной и жидкой фазах. Их сцепление обеспечивается силами Ван-дер-Ваальса (силами притяжения между постоянными или индуцированными электрическими диполями и дисперсионными лондо-новскими силами), слабыми по сравнению с силами связи атомов в молекуле. Ввиду этого сцепление в молекулярных кристаллах невелико они непрочны и имеют невысокие температуры плавления. Простейшие кристаллы такого типа — кристаллы инертных газов, молекулы которых состоят всего лишь из одного атома каждая из них окружена максимально возможным числом подобных ей молекул, что приводит к кубической гранецентрированной структуре (фиг. 2.9). Кристаллы, образованные многоатомными молекулами, имеют более сложную структуру в качестве примера можно привести кристалл иода Ь (фиг. 3.9). Индивидуальность молекул в кристаллах такого типа доказана рентгеноструктурным анализом электронная плотность между молекулами падает почти до нуля ). [c.87]

Механизм описанного действия ДНФ находит объяснение в свете существующих представлений о коагуляционных тиксотропных структурах [38], которые образуются в результате сцепления частиц дисперсной фазы силами Ван-дер-Ваальса. Коагуляционные центры располагаются на концах и ребрах кристаллических частиц при достаточной их анизометрии, что характерно для этих красителей. При введении диспергатора в пасты адсорбция происходит в первую очередь на концах микрокристаллов красителей, что приводит к уменьшению сил сцепления и выражается в понижении С увеличением концентрации диспергатора ослабление прочности продолжается до тех пор, пока все ребра не будут покрыты адсорбированным слоем ДНФ прочность структуры снизится до минимума, произойдет полное разжижение системы. Дальнейшее повышение концентрации ДНФ не приводит к изменению прочности. Выбор оптимальной концентрации разжижителя должен диктоваться сообрач ениями технологического порядка и требованиями, предъявляемыми к колористическим свойствам — ровноте окраски и коэффициенту полезного использования красителя в печати. О связи между структурномеханическими и колористическими свойствами паст для печати можно судить, например, по результатам изучения паст Кубового ярко-зеленого Ж с различным содержанием ДНФ (табл. 5.12), кинетика структурирования которых представлена на рис.. 5.15. [c.180]

Учитывая поправки на несжимаемый объем молекул газа Ь (т. е. на коволюм) и на молекулярные силы сцепления, получаем следующее уравнение состояния реального газа (уравнение Ван-дер-Ваальса) [c.16]

Межмолекулярные силы. При достаточном сближении молекул между ними возникают силы сцепления, получившие название ван-дер-ваальсовых (в честь голландского ученого Ван-дер-Ваальса, впервые давшего количественную трактовку их). Природа этих сил рассматривается ниже. [c.49]

Существует три возможных механизма возникновения междуфазного потенциала. Первый из них связан с различиями в стремлении положительно и отрицательно заряженных частиц переходить из одной фазы в другую. Примером этого является термоэлектронная эмиссия с поверхности нагретого металла в закрытом пространстве, в результате чего создается разность потенциалов между металлом и окружающей средой. Сюда же относится случай возникновения электродного потенциала при погружении металла в водный раствор, или потенциала мембраны, разделяющей два раствора, содержащих ионы, из которых одни более легко проходят через мембрану в сравнении с другими. Во всех этих случаях междуфазная граница разделяет противоположно заряженные части двойного электрического слоя. Электростатические силы, действующие Л1ежду ними, имеют по сравнению с силами притяжения Ван-дер-Ваальса, обусловливающими сцепление, прилипание и растворение, больший радиус действия, поэтому двойные электрические слои имеют диффузное строение и их влияние проявляется во многих случах на расстояниях, больншх по порядку величины, чем средний молекулярный диаметр. [c.274]

При крашении целлюлозных волокон механизм действия веществ, способствующих равномерному окрашиванию, несколько отличен. В случае целлюлозы, вне зависимости от того, происходит ли крашение субстантивными или кубовыми красителями, краситель удерживается на волокне не электростатическими силами, а силами побочной валентности (Ван-дер-Ваальса). Величина этих сил сцепления красителя с мицеллами целлюлозы определяет и скорость, с которой краситель линяет , т. е. легкость, с которой он может быть удален при стирке. Имеется сравнительно небольшое число красителей, которые проччо и длительно связываются целлюлозой к ним относятся субстантивные красители и растворимые лейкоформы кубовых красителей. Очевидно, что, как и в случае крашения шерсти, любой фактор, замедляющий скорость адсорбции красителя, будет способствовать большей равномерности окраски. Повидимому, механизм этого эффекта на целлюлозе в отличие от шерсти заключается не в вытеснении адсорбирующихся ионов красителя с поверхности волокон целлюлозы, а в замедлении скорости адсорбции, обусловленном изменением состояния этих ионов в растворе, в результате чего снижается их способность к адсорбции. В водных растворах субстантивных красителей и лейкоформ кубовых красителей между отдельными молекулами и образованными ими мицеллами, аналогичными мицеллам моющих средств, существует подвижное равновесие, и адсорбироваться на волокнах из этих растворов способны только изолированные молекулы. Поэтому при крашении целлюлозных волокон выравнивающее [c.375]

Грануляторы окатывания для мелкодисперсных материалов. Такие грануляторы осуществляют первый способ гранулообразо-вания. При проектировании или выборе грануляторов мелкодисперсных материалов основную роль играет подбор механизма связывания исходного материала для получения необходимой прочности. Для выбора такого механизма используют диаграмму (рис. 2.4.1), связывающую прочность гранул а с размерами исходных частиц с/ср при различных механизмах связывания А - связывание мостиками из твердого тела, как результат спекания, сплавления, отвердевания связующего, кристаллизации, химического взаимодействия и т.д. Б -капиллярный силами сцепления на границе раздела фаз В - силами адгезии и когезии Г -молекулярный силами Ван-дер-Ваальса и электростатического притяжения. [c.180]

Действительно, было показано, что при длительном полном погружении в воду адгезия не зависела от наполнителя и среднего осмотического давления, при котором погружалась пленка, оба эти фактора влияли на потерю адгезии, но ие имели определяющего значения-Большие водопоглощение и водопроницаемость дают гораздо более быстрое снижение адгезии. На основании того факта, что вода проникает сквозь пленку краски очень быстро и распределяется вдоль пограничного слоя, было предположено [Л. 22-95], что уменьшение адгезии является результатом воздействия воды яа пограничный слой, который, 1ВОЗМОЖНО, по структуре отл11-чается от рыхлого полимера. Было замечено, что этот пограничный слой более восприимчив к воде, чем рыхлый полимер, и состоит из водорастворимых веществ. Механизм воздействия воды на пограничный слой еще точно не изучен. Вода может разрушать полярные связи и уменьшать силы сцепления Ван-дер-Ваальса, из-за воды пограничный слой может сильно набухать и в нем появятся большие напряжения, или вода может изменить пограничный слой физически, так же как она [c.340]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология