Алкоксоний-ион

Ионы алкоксония легко разлагаются на холоду водой с выделением спирта или эфира. [c.243]

Спирты как слабые осиоваиия Льюиса при иротоиироварши образуют соли алкоксония. Нротонированис гидроксильной группы превращает плохую уходящую группу ОН в хорошую уходящую группу - воду [c.863]

Механизм последующего нуклеофильного замещения завнсит от природы радикала спирта. Для нервтшных спиртов реализуется 5/Д-механнзм замещения воды в катионе алкоксония иа галоген [c.863]

В более мягких условиях при нагревании простейших первичных спиртов с 96%-й серной кислотой при 130 -140 - С преимущественно получаются простые эфиры. Механизм этого превращения заключается в алкршировании первичного спирта либо под действием иолуэфира серной кислоты, либо при взаимодействии с катионом алкоксония, кинетически оба этих механизма 5//2-замещения неразличимы [c.882]

Механизм последующего нуклеофильного замещения зависит от -природы радикала спирта. Для первичных спиртов реализуется дг2-механизм замещения воды в катионе алкоксония на галоген [c.245]

Протонирование спиртов в ненуклеофильной среде приводит в конечном итоге к дегидратации. Дегидратация спиртов происходит при нагревании в концентрированной серной кислоте, фосфорной кислоте или в суперкислой среде — смеси пятифтористой сурьмы и фторсульфоновой кислоты. Катион алкоксония в результате отщепления воды образует карбокатион в качестве нестабильного интермедиата. В ненуклеофильной среде карбокатион теряет протон с образованием алкенов. Наиболее медленной стадией всего процесса оказывается превращение катиона алкоксония в карбокатион [c.260]

I В более мягких условиях при нагревании простейших пер- вичных спиртов с 96%-й серной кислотой при 130-140 С пре-5, имущественно получаются простые эфиры. Механизм этого пре- в(ращения заключается в алкилировании первичного спирта либо под действием полуэфира серной кислоты, либо при взаимодей-I ствии с катионом алкоксония, кинетически оба этих механизма I 8)у2-замещения неразличимы [c.263]

Алкилирование спиртам . Обычно проводят в присутствии минеральных кислот, чаще всего серной и соляной. Кислотный катализ реакции осуществляется путем протонирования спирта и образования иона алкоксония AlkOHz, который далее реагирует с ароматическим амином. Серную кислоту обычно загружают из расчета 0,05—0,3 моль на 1 моль амина. Соляную кислоту добавляют в большем количестве, доходящем иногда до 1 моль на 1 моль амина. В некоторых случаях для алкилирования применяют не сами амины, а их соли. [c.183]

Кислотно-основное взаимодействие. По-видимому, сильные кислоты (например, соляная, хлорная) в неводных растворителях типа спиртов ионизированы так же полно, как и в воде. При этом образуются катионы алкоксония и анионы соответствующей кислоты. При добавлении к спиртовому раствору сильной кислоты небольших порций воды протоны будут распределяться между спиртом и водой следующим образом [c.164]

Очевидно, сумма концентраций гидроксония и алкоксония равна обш ей концентрации кислоты, присутствующей в спирте, т. е. [c.165]

Если растворить газообразный НС1 или НВг в абсолютном спирте, образуются ионы алкоксония и галогенида [c.364]

Алкилирование подавляется в нейтральной или слабокис--лой среде. В этом случае для алкилирования используют уже не алкилгалогениды (почему ), а диазоалканы, ортоэфиры и соли алкоксония. [c.239]

Ион алкоксония Alk—ОН2, вследствие малой нуклеофильности группы—0Н2, диссоциирует с образованием воды и карбоний-иона А1к+ по схеме [c.527]

Как уже отмечалось, при взаимодействии спирта с сильной кислотой образуется ион алкоксония, от которого легко отрывается молекула воды (реакция 1 и 2). Таким образом, роль минеральной кислоты состоит в передаче протона атому кислорода спирта, в результате чего легче отщепляется гидроксильная функция [c.161]

Поскольку известно, что для алкилирования аминов пригодны не только гал(П1дпроизводные, но и кислые эфиры серной кислоты, например ме-тилсуль )ат или этилсульфат, то такое течение реакций представлялось вероят1/ым. Однако более вероятной представляется реакция, в которой сначала имеет место протонирование спирта. Возникающий при этом ион алкоксония распадается на воду и ион карбония, который и присоединяется к азоту амина по его неподеленной паре электронов образовавшийся аммоний-катион отщепляет протон, превращаясь во вторичный амин [c.22]

Ион алкоксония Alk—ОНа, вследствие малой нуклеофильности группы—()И ., диссоциирует с образованием воды и карбоннй-иона А1к+ по схеме [c.527]

Кинетическое изучение сульфатировання длинноцепочечных алкенов привело к заключению [73], что эта реакция включает промежуточное образование карбониевого иона. Скорость реакции уменьшается с ростом длины цепи алкена возможно, тут играют роль стерические препятствия. При равновесии в реакционной среде присутствуют сравнимые количества алкилсульфата и алкоксоний-иона [74]. Кинетические исследования осложняются, однако, гетерогенностью изучаемой системы. [c.300]

Если в системе присутствует вода, могут также образовываться ионы алкоксония, которые разлагаются с образованием спирта [c.362]

Далее ион карбония взаимодействует с водой за счет неподеленной электронной пары атома кислорода в данном случае проявляется нуклеофильность воды, обладающей амфотерными свойствами. В результате образуется ион алкоксония, который отщепляет протон с образованием спирта [c.365]

От иона алкоксония отщепляется протон и образуется спирт [c.217]

Если в системе присутствует вода, реакция может протекать иначе — через ион алкоксония, который отщепляет протон и превращается в спирт [c.142]

Скорость реакции определяется стадией взаимодействия алкоксоний-иона с хлор-ионом [135]. Вследствие этого при действии HG1 и соляной кислоты без [c.317]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология