Уравнение состояния реальных газов

Уравнения состояния реальных газов можно написать, введя коэффициент сжимаемости 2 [c.258]

Уравнение состояния реального газа. Для 1 моль реального газа уравнение состояния имеет вид [c.131]

С помош,ью уравнения (1.2) не всегда удается с достаточной точностью описать поведение реальных газов. В реальных газах существует межмолекулярное взаимодействие и сами молекулы занимают некоторый собственный объем. При высоких давлениях все газы следует рассматривать как реальные. Реальность газа следует учитывать также при низких и средних давлениях для многоатомных газов при температурах, близких к критическим. Сложный характер межмолекулярного взаимодействия не позволяет получить уравнение состояния конкретного реального газа чисто теоретическими методами. Более целесообразным является получение уравнения состояния в виде интерполяционной фс рмулы, описывающей экспериментальные данные. Существует много эмпирических или полуэмпирических уравнений состояния реального газа. Одно из них, называемое уравнением Майера—Боголюбова, можно представить в следующем наиболее общем виде [c.13]

Тогда уравнение состояния реального газа формально будет иметь тот же вид, что и уравнение идеального газа [c.115]

УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ РЕАЛЬНОГО ГАЗА (ЖИДКОСТИ) [c.35]

Известно много уравнений состояния реальных газов, предложенных разными исследователями. Уравнения эти либо имеют ограниченную область применения и недостаточно точны за ее пределами, либо сложны для практического использования. Наиболее простым уравнением состояния реального газа является уравнение Ван-дер-Ваальса [c.27]

Уравнение состояния реальных газов [c.7]

Зо всех остальных, дово.сьпо широких пределах практического использования уравнения состояния реального газа рекомендуется применять метод псевдокритических параметров состояния в сочетании с обобщенными даинымп по коэффициенту сжимаемости. Получающиеся в этом случае расхождения с опытными данными оказЕлваются наименьшими. [c.20]

Уравнение состояния реальных газов (1.3) рекомендуется применять в области давлений и температур, удаленных от критического участка, а уравнение (1.5) — в областях р и Г, близких к критическим. [c.8]

Для дальнейшего разбора вопроса мы обратимся к одному из наиболее ранних и наиболее изученных уравнений состояния реальных газов — уравнению Ван-дер-Ваальса. [c.112]

Описание условий фазового и химического равновесия через химические потенциалы имеет недостатком то, что эти величины не поддаются непосредственному измерению. Поэтому для получения расчетных соотношений необходимо выразить их через параметры состояния системы. Такой подход термодинамически обоснован при рассмотрении идеальных систем, когда имеются уравнения состояния. Однако для реальных систем до настоящего времени отсутствует общепринятое уравнение состояния реального газа в связи с чем вывод соотношений для термодинамических функций и описания условий равновесия крайне затруднен. С использованием функции фугитивности условие равновесия реальных систем выражается как [c.100]

Когда известны значения постоянных сил е и а для молекул какого-нибудь вещества, можно рассчитать некоторые величины (например, постоянные в уравнении состояния реального газа, коэффициенты вязкости, теплопроводности, диффузии), характеризующие физико-химические свойства этого вещества. [c.71]

УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ РЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.54]

Многие другие авторы тоже предложили свои уравнения состояния реального газа, однако они применяются очень редко. Для газов, которые часто используются в различных технологических процессах, разработаны диаграммы (см., например, стр. 140), поэтому в данных случаях расчеты по уравнениям излишни. [c.133]

Не всегда вычисления значений конститутивных величин настолько просты. Для достижения большей точносги расчетов необходимо принимать во внимание, с каким атомом или с какой группой связан элемент молекулы, какими связями он соединен и т. д. Нередко это становится причиной использования усложненных аддитивных методов расчета. Например, Тодос и его сотрудники заметили, что можно рассчитать аддитивным методом постоянные а и 6 в уравнении состояния реального газа (в уравнении Ван-дер-Ваальса) [c.82]

К настоящему времени разработано большое число уравнений состояния реального газа. Их обзор дан в п. 1.3. [c.6]

Уравнение состояния реального газа может быть записано с использованием коэффициента сжимаемости z в виде pv = RzT, причем величина z = f р, Т) = f (о, Т) определяется, например, из формулы (1.32). Объединим произведение коэффициента сжимаемости и температуры в один комплекс, который назовем условной температурой [c.115]

Уравнение состояния реального газа [c.27]

На рис. IV, 2 схематически изображены зависимости термодинамических потенциалов идеального газа от его объема. Уравнения для термодинамических потенциалов реального газа можно получить, используя уравнения состояния реального газа, например уравнение Ван-дер-Ваальса или другое. [c.130]

Смысл поправки а в уравнении (IV, 4/) выявляется отчетливо при использовании так называемого уравнения состояния реального газа с вириальными коэффициентами. Это уравнение имеет две формы [c.133]

Расчеты и,-, и, а по ним и у,- проводят обычно по уравнениям состояния реального газа и реальной газовой смеси. Такие расчеты описаны, например в [10]. [c.43]

Часто уравнение состояния реального газа записывают в виде [c.14]

Кроме уравнения Ван-дер-Ваальса было предложено довольно много других форм уравнения состояния реальных газов. Некоторые из этих уравнений лучше выражают зависимость V от температуры и давления, но содержат большое число индивидуальных постоянных и рассчитывать по ним сложно. К тому же физический смысл этих постоянных и связи между ними не -всегда достаточно ясны. [c.113]

При рассмотрении газовой фазы СНГ, которая несколько отличается от идеального газа, в уравнение равновесного состояния вводится коэффициент сжимаемости 2, учитывающий, что молярный объем газовой фазы при повышении давления уменьшается по сравнению с молярным объемом идеального газа. В этом случае уравнение состояния реального газа можно выразить формулой рУ = 2ЯТ. [c.54]

Отсюда был сделан вывод о возможности распространения на жидкости основных закономерностей, относящихся к газовому состоянию, и, в частности, уравнения состояния реальных газов. [c.161]

На свойстве реальных газов охлаждаться при их расширении без производства работы основана работа холодильных машин некоторых типов. Это свойство называется эффектом Томсона — Джоуля. Для реальных газов становятся неточными и ур. (VII, 48) —(VII,56). Для таких газов можно воспользоваться тем или другим уравнением состояния реальных газов, например уравнением Ван-дер-Ваальса (III, 28), и получить соответствующие выражения для термодинамических функций, аналогичные таковым для идеальных газов, но соответственно более сложные. [c.233]

К настоящему времени в нашей стране опубликовано ограниченное число монографий, посвященных теории вириального уравнения состояния и его практическому использованию. Это монографии М. П. Вукаловича и И. И. Новикова Уравнения состояния реальных газов (1948 г.), которая базируется в основном на материале довоенного периода, а также Т. Хилла Статистическая механика (1960 г.) и Гиршфельдера, Кертиса и Бёрда Молекулярная теория жидкостей и газов (1961 г.). Указанные монографии, в особенности последняя, охватывают большое число методов и рекомендаций по практическим расчетам теплофизических свойств веществ, однако включают результаты, полученные еще до 1954 г. Если принять во внимание, что практические методы вириального уравнения состояния особенно бурно развивались за последние 10—15 лет, а выпускаемая книга включает результаты работ, выполненных до 1967 г., то актуальность ее издания становится очевидной. [c.5]

Одним из самых старых и простых подходов к проблеме составления уравнения состояния реального газа является квази-химический, который может быть сформулирован следующим образом. Каждый газ можно рассматривать как идеальный, представляющий собой смесь групп молекул. Таким образом, эффективное число молекул будет равно числу групп молекул. [c.65]

Законы реальных газов. При повышении давления объем реального газа становится меньше, чем идеального, тогда как при весьма высоких давлениях (р > 8р..р) объем реального газа оказывается больше, чем идеального. Это обстоятельство учитывают введением соответствующих поправок в законы идеальных газов. Так, уравнение состояния реального газа можно записать в виде [c.233]

Уравнение состояния реальных газов можно представить и в jJopMB сходящегося степенного ряда [c.14]

УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ РЕАЛЬНОГО ГАЗА [c.13]

Примером применения такого метода может служить расчет коэффициентов вириального уравнения состояния реального газа (уравнения Каммерлинга — Оннеса) [c.72]

При сжатии реальных газов вид выражения для определения объемного коэффициента зависит от уравнения состояния реального газа. Наиболее часто реальность газа учитывается с помощью коэффициента сжимаемости поэтому можно записать [c.36]

Практически вся современная термогазодинамика турбомашин, в том числе и центробежных компрессоров, основана на этом уравнении. Однако в химической и нефтеперерабатывающей отраслях промышленности, в холодильной технике сжимаемые газы или меси газов часто существенно отличаюгся от идеального. Их термические свойства уже не могут быть описаны уравнением (1.1). Для них применяют уравнения состояния реальных газов или их смесей, часто имеющие гораздо более сложный вид. [c.6]

Г >8. Уравнение состояния реальных газов. Свойства реальных гаЗгГв закономерно отклоняются от свойств идеальных газов. Вследствие этого требовалась разработка нового уравнения состояния, которое связывало бы между собой значения р, V и Т и давало бы [c.111]

Обычно погрешность расчетов, в которых используются значения V, найденные по диаграмме Нельсона и Доджа, не превышает достаточной для технических целей величины. Можно и более точно определить V, если известны коэффициенты уравнения состояния реального газа, например, Беатти — Бриджмена (УЬЗЗ). [c.166]

Краткий справочник по химии (1965) -- [ c.436 , c.638 ]

Процессы и аппараты кислородного и криогенного производства (1985) -- [ c.6 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.235 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.103 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология