Многоатомные газы

Теплоемкость многоатомного газа. Теплоемкость многоатомного газа в идеальном состоянии определяется суммированием составляющих теплоемкости [c.28]

Рис. 16-5. Абсолютные энтропии различных элементов в виде кристаллов, жидких или газообразных (одноатомных или многоатомных) веществ. Многоатомные газы обладают больщей энтропией по сравнению с одноатомными газами из-за больщей массы молекулярных частиц. Все одноатомные газы имеют приблизительно одинаковую молярную энтропию, несколько возрастающую пропорционально массе их атомов. Кристаллы с прочными связями имеют

С помош,ью уравнения (1.2) не всегда удается с достаточной точностью описать поведение реальных газов. В реальных газах существует межмолекулярное взаимодействие и сами молекулы занимают некоторый собственный объем. При высоких давлениях все газы следует рассматривать как реальные. Реальность газа следует учитывать также при низких и средних давлениях для многоатомных газов при температурах, близких к критическим. Сложный характер межмолекулярного взаимодействия не позволяет получить уравнение состояния конкретного реального газа чисто теоретическими методами. Более целесообразным является получение уравнения состояния в виде интерполяционной фс рмулы, описывающей экспериментальные данные. Существует много эмпирических или полуэмпирических уравнений состояния реального газа. Одно из них, называемое уравнением Майера—Боголюбова, можно представить в следующем наиболее общем виде [c.13]

Поэтому молярная теплоемкость многоатомных газов более 3 кал моль и в большей или меньшей мере зависит от температуры. Опыт показывает, что, как правило, молярная теплоемкость тем больше, чем [c.12]

При поглощении теплоты многоатомными газами возрастание внутренней энергии молекул происходит не только за счет увеличения кинетической энергии поступательного их движения, но и вследствие увеличения энергии вращательных движений всей молекулы и внутримолекулярных вращательных и колебательных движений. [c.12]

Для многоатомных газов, для которых надо учитывать энергию внутренних колебаний, Эйкен [8] предложил для а полуэмпирическую формулу, по-видимому, очень хорошо соответствующую экспериментальным данным [c.164]

В большинстве случаев при расчете по уравнению (75) условные химические постоянные I для двух- и многоатомных газов можно принимать равными 3, а для водорода п одноатомных газов 1,5, если неизвестно их более точное численное значение, подбираемое на основе изученных уже реакций интересующего нас вещества. [c.121]

И другие многоатомные газы — Прим. ред. [c.141]

Многоатомные газы (в том числе перегретый водяной пар) Сухой насыщенный водяной пар [c.133]

Условные обозначения здесь те же, что и в формуле (IV-19). Уравнение (1У-20) действительно в области умеренных давлений для чистого одноатомного газа с неполярными молекулами. В случае многоатомного газа значение Х° можно приближенно рассчитать по зависимости [c.74]

Если постоянная С какого-нибудь реагента неизвестна, то в случае многоатомных газов можно принять С — 3,0. Формула Нернста очень неточная. Относительно лучшие результаты достигаются при расчетах по этой формуле, когда — 2<Х г<+2 и реакция проходит при не очень высокой температуре. [c.158]

Уравнение состояния. В неявном виде параметры газа связаны зависимостью F р, V, Т) = 0. Если газы находятся при низких давлениях и умеренной температуре, то они подчиняются закону Менделеева — Клапейрона и считаются идеальными pV = = mRT. При расчете рабочих процессов в вакуум-насосах низкого вакуума и компрессорах низкого и среднего давления большинство газов не дают значительных отклонений от уравнения идеального газа. Расчеты процессов с многоатомными газами и парами при умеренных давлениях и температурах и все процессы с газами при высоких и сверхвысоких давлениях с использованием уравнения идеального газа недопустимы. [c.58]

Согласно молекулярно-кинетической теории для идеальных газов эта величина зависит только от атомности газа и равна для одноатомных газов— 1,67, для двухатомных газов — 1,4, для трех-и многоатомных газов — 1,29. [c.26]

Внутренняя энергия многоатомного газа. Внутренняя энергия многоатомного газа вычисляется по уравнению (1,88). Обычно расчет производят отдельно для каждой составляющей внутренней энергии. Поступательная составляющая внутренней энергии многоатомного газа не отличается от поступательной составляющей внутренней энергии двухатомного газа [см. уравнение (1,90)1. Вращательная составляющая внутренней энергии рассчитывается по уравнению (1,88), подставляя в него зависимость 1п Z p == / (Т) из (1,104) [c.27]

Энтропия, функция многоатомного газа. Расчет энтропии [c.28]

Дайте определение температуры. Как изменяется кинетическая энергия 1 моль одноатомного газа при повышении температуры на 1 К Вы подошли к представлению о теплоемкости. Развейте его на понятия изохорной и изобарной теплоемкостей многоатомных газов. Перечислите ограничения в использовании формул. [c.138]

В данном случае возможны процессы Пд ( Рх) Пй С Ро) и Hg ( Рх) — —Hg ( о). Так как тушащее действие атомов (Не и Аг) очень мало по сравнению с действием двух- и многоатомных газов, то нуя но полагать, что в случае молекул переход Hg ( Pl) Hg" Р ) связан с процессом Hg + М = = Hg" - - М (звездочка обозначает колебательное возбуждение) (см. 1366, с. 105-106]). [c.164]

Многоатомный газ с нелинейными молекулами [c.317]

Примечание, Для многоатомных газов значение поправочного множителя стремится к 1,0 прн к— - 1,0, [c.161]

Значительной поглощательной и лучеиспускательной способностью обладают многоатомные газы, в частности двуокись /г-лерода (СО2), водяной пар (Н2О), сернистый ангидрид (ЗОа), аммиак (N1 3) и др. [c.404]

ОБОБЩЕНИЕ Н-ТЕОРЕМЫ БОЛЬЦМАНА НА СЛУЧАЙ РЕАГИРУЮЩЕЙ СМЕСИ МНОГОАТОМНЫХ ГАЗОВ [c.20]

Рассмотрим теперь более сложную многокомпонентную смесь частиц, моделирующих молекулы многоатомных газов, которые обладают внутренними степенями свободы и способны реагировать в различных энергетических состояниях. Пусть имеется газофазная система, в которой протекает обратимая бимолекулярная реакция вида [c.31]

В табл. 21 и 22 приводятся рабочие формулы для вычисления энтропии 5о и потенциала Ф° для стандартного состояния (/°= Р° — = 1 атм = 1,013 10 Па) одпоатомного, двухатомного и многоатомного газов с линейными и нелинейными молекулами. [c.316]

Отношение интенсивности теплового излучения данного тела к излучению абсолютно черного тела при той же температуре называется степенью его черноты е очевидно, что е < 1. Для многих твердых тел величина 8 близка к единице, однако поглощательная или соответственно излучательная способность газов много меньше. Она существенно зависит от толщины слоя газа и его состава. Установлено, что при температурах пламени, как правило, заметно излучают трех- и многоатомные газы, среди них для нас важнейшие — двуокись углерода и водяной пар. Излучение таких газов, как N2, О. и Н,, незначительно. С повышением температуры величина е для излучающих газов уменьшается приблизительно обратно пропорционально — Т >°. Поэтому зависимость излу-чательной способности газа от температуры слабее, чем для абсолютно черного тела она пропорциональна [c.110]

Компрессоры для многоатомных газов имеют более низкий показатель адиабаты, чем у одно- и двухатомных газов, и поэтому невысокую температуру нагнетаемого газа. Для подобных компрессоров допустимо выбирать более высокие отношения давлений в ступенях. Число ступеней г находится из уравнения и может иметь дробное значение, которое округляется, [c.92]

При низких и средних давлениях и температурах, характерных для компрессоров, большинство газов практически можно полагать идеальными, но при высоких давлениях все газы следует рассматривать как реальные. Многоатомные газы и пары при температурах, близких к критической, не следуют уравненню состояния идеального газа даже при средних и низких давлениях объем реального газа вследствие действия сил межмолекулярного притяжения в этих условиях меньше, чем идеального. [c.9]

У трех- и многоатомных газов при давлениях, близких к критическим, и температурах, имеющих место в компрессоре, кривые В расходятся весьма сильно. Это обстоятельство отражается на оптимальных значениях промежуточных давлений и должно учитываться при распределении сжатия. Но выбор промежуточных давлений приходится производить подбором их значений. [c.67]

При сжатии многоатомных газов (к <С 1,4) отношения давлений выгодно брать более высокими, чем для двухатомных. Иногда компрессоры, предназначенные для таких газов, могут быть выполнены с меньшим числом ступеней, чем найденное по рис. II 1.5. [c.73]

Для многоатомных газов и перегретого водяного пара [c.134]

Значительной лучепоглощательной и лучеиспускательной способностью обладают многоатомные газы, в частности СО2, ЗОа, ЫНз, пары Н2О и др. [c.460]

Для многоатомных газов Су изменяется с температурой, так как в общем случае [c.54]

Теплоемкость многоатомных газов изменяется с температурой по более сложному закону и поэтому функциональную зависимость ее от температуры чаще приходится ныражать в виде уравнения второй степени, а иногда и более высоких стоп( пен. Например, для углекислоты, по данным Мндлтона [37 ], [c.14]

VII [.18) для газов, состоящих из двухатомных и многоатомных моле-кул. функцию -j для двухатомных газов вычисляют по уравнению (УП1.21), для многоатомных газов в зависимости от типа молекул-по уравнению (VIII.22), или (VIII.23), или (Vni.24). Функцию [c.100]

Термодинамические функции идеального газа, построенные из квазитвердых молекул, особенно просто вычисляются при условии, если энергию внутренних движений молекул ег можно разделить на слагаемые, соответствующие электронному, колебательному и вращательному движениям. Хотя такое разделение является приближенным, часто оно хорошо оправдывается (см. 13). Такое разделение используется при вычислении термодинамических функций многоатомных газов, для которых неизвестны постоянные, характеризующие взаимодействие отдельных видов движений. В предположении разделения энергии внутренних движений молекулы е,- можно написать [c.314]

Способность испускать и поглощать лучистую энергию для одно- и двухатомных газов (азота, кислорода, водорода и др.) незначительна и может не приниматься во винмапие практически эти газы для тепловых лучей прозрачны. Существенное значение имеет излучение (поглощение) многоатомных газов — двуокиси углерода СО2, водяного пара Н2О, сернистого ангидрида ЗОг, аммиака ЫНз и нр. [c.596]

Температуры, существенно превышающие уровень температур в печах и камерах сгорания, наблюдаются в дугах, в ударно нагретых газах перед движущимися с гиперзвуковон скоростью аппаратами, такими, как планетарные зонды, возвращающиеся космические корабли, и в ядерных взрывах. При столь высоких температурах в спектрах появляются линии одноатомного газа и электронные системы полос многоатомных газов, обязанные переходам между электронными уровнями энергии — связанно-связанным переходам. Фотоионизация, или свя-занно-свободные переходы, возникают в том случае, когда процессы с участием фотонов и термического возбуждения достаточны для ионизации газа. Эти переходы дают непрерывный спектр, являющийся противоположностью линиям или полосам поглощения, поскольку фотон, обладая энергией ниже требующегося для ионизации минимального значения, тем не менее может вэаи- [c.487]

В одноатомных газах кинетическая энергия состоит только из энергии поступательного движения, тогда как в многоатомных газах — из равнораснределенных энергии поступательного и вращательного движершя. Fia каждую степень свободы приходится одинаковое количество энергии /2=4157 кДж/(кмоль-К). [c.155]

Реальная удельная теплоемкость одноатомных газов при температурах, существенно больших температуры насыщения, действитель]ю имеет значения, предсказываемые кинетической теорией газов. Двухатомные и многоатомные газы имеют, од]]ако, более высокие удельные теплоемкости вследствие упругих колеба] ий молекул, которыми пренебрегает эта теория. Такие колебания возбуждаются столк]]овениямн, которые передают минимальный квант энергии /ге (где к — постоян]1ая Планка, равная 6,6253 10- Дж-с, а Л) — частота колебаний молекулы как упругого вибратора, с ). С ростом температуры число столк1]овений, удовлетворяющих этому требованию, также растет, таким образом увеличивая вклад к0лебателы]0й энергии в полную энергию многоатомного (но по-прел<]1е-му идеального) газа. [c.155]

Более сложной является система, в которой сталкивающиеся частицы обладают внутренними степенями свободы, между уровнями которых возможны переходы. Такая модель была введена в работе Ван-Чанга, Уленбека и де Бура [445] для нахождения коэффициентов теплопроводности многоатомных газов. Поступательные степени свободы при этом рассматриваются классически, а внутренние — квантовомеханически. Частицы одного типа в различных состояниях формально рассматриваются как различные. Для каждого квантового состояния / вводится своя функция распределения Кинетическое уравнение в отсутствие внешних полей для однородной смеси принимает вид [41, 445] [c.24]

Молекулы двух- н многоатомных газов совершают не только поступательное двии<ение, но они также вращаются, атомы в них колеблются, а при высоких возбуждениях наблюдаются электронные переходы. [c.161]

Так как энергия вращательного движения молекул всех газов, кроме водорода и дейтерия, достигает предельного значения уже при невысокой температуре, то Свращ рассчитывают, исходя из принципа равного распределения энергии по степеням свободы. Тогда для двухатомных и многоатомных газов с линейными молекулами Свращ = 2/2 Я, а для трех и более атомных газов Саращ = 3/2 Я. Колебательное слагаемое теплоемкости газа на одну степень свободы по уравнению квантовой теории теплоемкостей Планка — Эйнштейна равно [c.54]