Тодоса

Примером корреляции в этой области может служить следующее уравнение Хобсона и Тодоса [c.284]

Обзор методов расчета давления паров дан в монографии [59]. Отмер и Ну [60] приводят обзор методов расчета, основанных на использовании свойств эталонных веществ. Универсальное уравнение для расчета давления насыщенных паров углеводородов предлагают Зиа и Тодос [60а]. Среднее отклонение вычисленных по этому уравнению значений давления паров от экспериментальных составляет 0,38%. [c.63]

На рис. 1 представлена обобщенная зависимость теплопроводности газообразного и жидкого водорода от температуры. По оси абсцисс отложена приведенная температура 7 пр =7 /7 кр., а по оси ординат — приведенная теплопроводность пр = кр. при различных значениях приведенных давлений Я/Якр. [6]. По мнению авторов (Шефер, Тодос), график, изображенный на рис. 1, позволяет получать значения теплопроводности в интервале абсолютных давлений от 1 до 1280 ат и температур— от 20 до 1500 °К. О теплопроводности твердого водорода имеется очень мало сведений. Указывается [6], [c.14]

По методу Тодоса [17] можно получить более точные результаты, вычисляя а и 6 аддитивно из атомных долей на следующих основаниях [c.225]

Интересно отметить, что фактор поверхности имеет вполне определенное значение для каждого типа насадки и не зависит от размера элементов насадки и весовой скорости паровой фазы. О влиянии плотности орошения на величину фактора в работе Кауфмана и Тодоса не упоминается ). Из данных табл. 76 и 77 вытекают существенные преимущества седловидной насадки, обладающей при большей геометрической поверхности также и большим фактором поверхности а . [c.450]

Вязкость углеводородных газовых смесей, не содержащих водород, рассчитывается ло уравнениям Тодоса и Стила. Названные уравнения могут применяться и для расчетов вязкости сжатых газовых смесей при Тпр<1,5 [c.50]

Критическая температура алифатических углеводородов определяется по уравнению Стила и Тодоса [6, с. 40] [c.131]

Петрович и Тодос [252] недавно опубликовали новые данные, полученные при низких значениях Ке и пересчитали результаты, ранее полученные Тодосом с сотр. с тем, чтобы учесть роль продольного перемешивания. Для газов в диапазоне Ке = 3—2000 эти авторы рекомендуют корреляцию [c.84]

Сен Гупта и Тодос [314, 315] нашли, что при е = 0,416—0,778 и Ке = 100—2000 величина уд для слоя насадки обратно пропорциональна порозности е, что служит подтверждением формы уравнения (П.10). [c.84]

Не всегда вычисления значений конститутивных величин настолько просты. Для достижения большей точносги расчетов необходимо принимать во внимание, с каким атомом или с какой группой связан элемент молекулы, какими связями он соединен и т. д. Нередко это становится причиной использования усложненных аддитивных методов расчета. Например, Тодос и его сотрудники заметили, что можно рассчитать аддитивным методом постоянные а и 6 в уравнении состояния реального газа (в уравнении Ван-дер-Ваальса) [c.82]

V1I-7. Тодос и Шутцман проводили в дифференциальном реакторе синтез хлористого этила из этилена и хлористого водорода в присутствии метана. Катализатором служил оксихлорид циркония, нанесенный на силикагель. Уравнение реакции [c.235]

Коэффициент теплоотдачи к поверхности частиц в неподвижном слое. В последнее время были разработаны экспериментальные методы для непосредственного измерения коэффициента теплоотдачи между поверхностью частиц и движущимся газом в установившемся состоянии. Глазер и Тодос применяли твердые металлические шарики, кубики и цилиндры электрический ток пропускали через насадку, при этом выделялось тепло, которое непрерывно уносилось потоком газа, проходящим через слой. Баумейстер и Беннетт генерировали тепло в слое стальных шариков, пропуская ток высокой частоты через витки, окружавшие слой насадки. Обе группы исследователей установили заметное влияние отношения диаметров насадки и аппарата. Однако Глазер сумел экстраполировать результаты и найти зависимость, пригодную для промышленных процессов. Его уравнение при 100<(рНе<9200 имеет вид [c.271]

Скорость подачи бутана выберем так, чтобы падение давления составляло 0,219-10 н/ж . Для сферических частиц уравнение (VIII, 27) было преобразовано Глазером и Тодосом . [c.278]

При высоких значениях /( /v подобная модель, однако, вызывает сомнения. Петрович и Тодос считают неправомерным оперировать значениями Кар, найденными в условиях, исключающих возможность учета точного значения движущей силы. Авторы представили свои данные, главным образом, в виде отношения Ф коэффициентов массообмена в рабочих условиях , и в точке возникновения пузырей (Каръ). Они правильно заметили, что величина Карь всегда известна (с приемлемой точностью) из опубликованных данных. Отношение Ф можно найти из выражения (IX,19) [c.390]

Первый пример пересчет данных Петровича и Тодоса Авторы изучали испарение в воздух к-декана, к-додекана и -тетра-декана с поверхности пористых целитовых сфер в неподвижных и псевдоожиженных слоях аппарат имел диаметр 95 им и высоту 200 мм (1,8<[ d < 3,1 мы Djd 15 = оо) . Экспериментальные данные (из табл. 1 в публикации авторов) приведены ниже [c.401]

Для вычисления величины активной поверхности Кауфман II Тодос [103] ввели понятие фактора поверхности а , который равен отношению ахгтивной поверхности к геометрической поверхности. Этот фактор произвольно принят равным 1 для шариковой насадки фактор поверхности для других насадок определен относительно шариковой насадки. В табл. 77 приведены значения [c.449]

Динамическую вязкость полярных газовых смесей с водородными, связями рассчитывают по уравнениям Флинна, Тодоса и Стила [5, 6]. [c.49]

Уравнение (1,347) получено для ряда газов и паров (СН4, С2Н4, Н2О и др.), находящихся под давлением до нескольких десятков МПа-Коэффициент теплопроводности газов в критических условиях рассчитывается по уравнению Овенса и Тодоса [c.107]

Приведем также уравнение Гетеса и Тодоса [2, т. I, с. 10] для углеводородов [c.131]

Вязкость газообразного хлористого водорода при давлении 10 Па определена экспериментально в интервале температур 0-500 °С. Приведенные на рис. 1-2 данные при температурах 500-1300 °С получены экстраполяцией. Для определения вязкости газообразного НС1 при различных температурах используют корреляцию Тодоса - Бребаха [c.10]

Вязкость жидкого НС1 рассчитывают по формуле Бребаха -Тодоса 1j6, 123 [c.11]

Отто [758]. В данной работе проведено сопоставление результатов расчетов с применением девяти уравнений состояния, начиная от уравнения Ван-дер-Ваальса и кончая уравнением Бенедикта — Уэбба — Рубина, с данными, полученными экспериментальным путем для таких веществ, как аргон и бутан. В некоторых случаях результаты применения уравнений сравнивают между собой. Приведено также тринадцать графиков, разработанных Шахом и Тодосом [631]. В работе помещены [c.109]

Шталь и Шильц [661] приводят в своей статье перечень примерно дюжины примеров промышленного применения сверхкритической экстракции. Эти же авторы описывают использование СОг и N20 в сверхкритическом состоянии в тонкослойной хроматографии примерно сотни растительных лекарственных средств. Несколько примеров применения газов в сверхкритическом состоянии в промышленности и анализе описаны Питером и др. [552]. В обзоре литературы, выполненном Ганголи и Тодосом [295], особое внимание уделено экстракции углем. В гл. 9 рассматриваются недавно опубликованные материалы нескольких симпозиумов, и там более детально обсуждается фазовое поведение в сверхкритических условиях. [c.431]

Несколько примеров применения этих процессов, осуществленного на практике и потенциально возможного, приводятся Паулем и Вайзе, [94], а также Эллисом [271]. Много внимания уделялось проблеме регенерации жидких продуктов перегонки угля, см., например, работы Ганголи и Тодоса [295]. О результатах работ, проведенных на пилотной установке с толуолом и о-крезо-лом, сообщается в статье Мэдокса и др. [454]. Следует однако, заметить, что четко выраженного экономиче- [c.466]

В приведенном выше анализе предполагалось, что единственным существенным диффузионным сопротивлением, лимитирующим массообмен, является сопротивление переносу вещества между стенками (оболочкой) пузыря и его ядром. Предполагалось также, что внутри непрерывной фазы не существует сопротивления переносу газа к поверхностп твердых частиц. Это предположение частично подтверждается данными изложенной выше теории и более непосредственно — экспериментальными данными по массообмену между газом и частицами (Чу [14], Ричардсон и Шекели [93 ], Рицетти и Тодос [90]). [c.142]

Для целого ряда систем с различными геометрическими характеристиками значения /н. и Jг) приближенно равны друг другу. Де Ацетис и Тодос [93] изучали тепло- и массопередачу при испарении воды из слоя сферических частиц и установили, что /н//о = 1151 при Не = 15—2000. Позднее на основании своих данных и данных других авторов они получили более точное значение этого отношения, равное 1,076 [314]. [c.85]

Рядом авторов предложены корреляции для описания массопередачи в стационарном и кипящем слое [73, 103, 169, 266, 269, 315, 394]. Две из них приведены на рис. П-1. Кривая 1 получена в работе Шу, Калила и Веттерота [73] и обобщает данные различных авторов для стационарного и кипящего слоя с жидкостью и газом. Более поздняя корреляция Рицетти и Тодоса [266], построенная в тех же координатах, хорошо совпадает с кривой 1. Опубликованная в последнее время корреляция Сен-Гупта и Тодоса [315] представлена кривой 2. [c.106]

Исследование массопередачи в кипящем слое путем продувки воздуха через слой шариков га-дихлорбензола и алюминиевых шариков, смоченных нитробензолом и водой, проводили Р. Ризетти и Г. Тодос [256]. Они использовали реактор из органического стекла с внутренним диаметром 38 мм и высотой 305 мм. Через реактор до установления стационарного режима продували воздух, затем вводили порцию частиц. По разности массы частиц до и после опыта определяли скорость массоотдачи,. а по среднему диаметру частиц — поверхность массоотдачи. Пористость слоя была рассчитана по данным о гидравлическом сопротивлении слоя. Температуру воздуха на входе в слой и на выходе из него измеряли термометрами температуру в слое — при помощи железоконстантовых термопар. Данные, полученные в областиКе/(1—е) = 100—6000, группируются около [c.118]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки (1979) -- [ c.135 ]

Свойства газов и жидкостей (1966) -- [ c.91 , c.136 , c.141 , c.142 , c.143 , c.259 , c.262 ]

Справочник инженера - химика том первый (1969) -- [ c.10 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки Изд.3 (1979) -- [ c.135 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология