Гидрид бария

Гидрид калия, гидрид кальция, гидрид бария, гидрид свинца, гидрид висмута. [c.69]

Навеска гидрида бария массой 0,55 г внесена в 18 л воды. Укажите тип протекающей реакции. Определите объем (мл, н.у.) выделившего газа и pH конечного раствора (при 25 С). [c.254]

Гидрид бария горит на воздухе, а с водой взаимодействует, выделяя водород. Выразите уравнения,ми происходящие при. этом реакции и укажите, что окисляется и что восстанавливается в том и в другом случаях. [c.154]

Гидрид бария может быть получен также при нагревании сплава бария с кадмием в атмосфере водорода и при гидрировании окиси, галогенидов, карбида, цианида и других соединений бария [31, 82]. [c.97]

ВаНг —ГИДРИД БАРИЯ [c.69]

Как правило, образование гидридов кальция и стронция начинается при 400—500 °С, гидрида бария — при 200—300 "С. Затем температуру повышают до 1000 °С. По окончании абсорбции водорода трубку медленно охлаждают. Б условиях полного исключения доступа воздуха и влаги гидрид применяют затем в дальнейших синтезах. [c.994]

Исследованиями каталитической активности гидрида бария было установлено, что без предварительной термической активации гидрид, бария катализирует реакцию изомеризации гексена-1, начиная с температуры 80° С, т. е. при более низкой температуре, чем гидрид кальция. После предварительной активации каталитические превращения гексена-1 наблюдаются и при более низких температурах. При проведении опытов как в токе водорода, так и в токе гелия, при температурах ниже температуры кипения исходного вещества в катализате начинает преобладать (как и в случае гидрида кальция) г ис-гексен-2, а при 60° С наблюдается минимум активности. [c.162]

Рис. 5. Зависимость превращения циклогексена от количества водорода, содержащегося в гидриде кальция (о) и гидриде бария (б)

На основе предположенных выше механизмов реакции изомеризации гексена-1 и дегидрирования циклогексена можно объяснить более высокую каталитическую активность гидрида бария по сравнению с гидридом кальция. За каталитическую активность гидридов ответственны входящие в гидрид атомы металла, имеющие дефицит электронной плотности. Поэтому повышенная активность гидрида бария может быть обусловлена как частным положительным зарядом, возникающим вследствие большей степени ионности связи Ва—Н, так и количеством таких каталитически активных центров на поверхности гидрида из-за того, что [c.165]

Показано, что гидрид бария является более активным катализатором, чем гидрид кальция, что может быть связано с большей диффузионной подвижностью водорода в кристаллической решетке гидрида бария по сравнению с гидридом кальция. [c.184]

Наиболее изученными из этих соединений являются гидриды бария и кальция, на которых проводилось исследование гидрирования этилена [148—150]. По данным Уиллера и Райта [148, 149], исходные образцы были малоактивны в реакциях На—Оа-обмена и гидрирования, а после откачки при 200—300°С появлялась активность, которая возрастала с повышением температуры откачки. ВаН а оказался активнее СаНа при 0°С на ВаНа выход этана составлял 77%, а на СаНа выход 71% достигался лишь при 150° С. Катализаторы были недостаточно устойчивы в процессе работы на СаНа степень превращения оставалась постоянной при 200° С и объемной скорости 40 ч в течение 6 ч, а на ВаН а при этой же температуре и объемной скорости 340 ч в течение 3 ч. [c.70]

Распределение продуктов дейтерирования этилена на гидридах бария и кальция было таким же, как и на никелевом и платиновом катализаторах. Авторы пред- [c.70]

Барий металлический, сплавы, гидрид бария [c.103]

Наименее термически стойкими являются гидриды бериллия и магния первый при атмосферном давлении разлагается при 200°С, второй ири 300°С. Давление же диссоциации гидрида кальция даже при 894° С равно 25 лш рт. ст. для гидрида стронция оно равно 760 мм рт. ст. при 813° С. Давление диссоциации гидрида бария выше, чем гидрида кальция, количественные данные при высоких температурах отсутствуют. [c.83]

Давление диссоциации у гидрида бария, по-видимому, несколько выше, чем у гидрида кальция, и зависит от состава твердой фазы и наличия свободного металла [58, 87] [c.96]

Исследования [88] системы Ва—ВаНг (рис. III. 5) показывают наличие значительной области твердых растворов гидрида бария в металлическом барии. [c.97]

Гидрид бария получается гидрированием металлического бария [58]. Поглощение водорода начинается уже при 320° С. При 680° С оно идет очень энергично и реакция быстро доходит до конца. Реакция сильно экзотермична, и если не производить охлаждения, металл нагревается до свечения. Образование гидрида бария сопровождается сокращением объема на 13,3%. [c.97]

По химическим свойствам рассматриваемые гидриды близки гидридам щелочных металлов, но менее активны. Это вызвано, помимо всего прочего, тем, что на поверхности гидрида отлагаются продукты реакции, зачастую нерастворимые в реагенте (например, НгО), препятствующие контакту гидрида с реагентом. Наиболее подробно изучен гидрид кальция гидриды стронция и бария исследованы меньше, так что трудно сделать определенный вывод о том, имеются ли существенные различия-между ними и гидридом кальция. Возможно, гидрид бария несколько более активен, чем гидриды кальция и стронция. [c.98]

Гидрид бария взаимодействует с водой более энергично, чем гидрид кальция и, если он тонко измельчен, может самопроизвольно воспламениться во влажном воздухе. [c.98]

Описано получение боргидрида бария гидрированием смеси порошкообразного гидрида бария с аморфным бором при 650° С и 150 аг [74]. [c.440]

Реакции протекают быстрее при избытке иода и сернистого ангидрида. Реактив Фишера токсичен, нестабилен при хранении. Это следует учитывать при работе с ним. Кроме реактива Фишера для титрования воды применяют гидразид натрия, гидрид бария, перхлорат нитрония, иод с непредельными эфирами. [c.292]

Металл предварительно очищают от поверхностной пленки окисла с помощью вращающейся фрезы. Гидрирование проводят точно так же, как и гидрирование металлического кальция в установке Сивертса. Образование гндрнда начинается при 200—300° С, затем температуру повышают до 700° С при давлении водорода около 500 мм рт. ст. После того как поглощение водорода прекратится, гидрид охлаждают в установке до комнатной температуры и сохраняют в условиях, исключающих попадание воздуха и влаги. Очищают гидрид бария точно так же, как и гидрид кальция [1—3]. [c.64]

Следует обратить внимание на то, что во всех случаях при исследовании превращений гексена-1 при низких температурах (на гидриде кальция до 200, а на гидриде бария до 70° С) было установлено преимущественное образование цис-гексеиа-2 (по сравнению с транс-гексе-ном-2), хотя, согласно термодинамическим расчетам, при этих температу- [c.163]

Получение дициклопентадиенилбария действием гидрида бария на циклопентадиен. Дициклопентадиенилбарий получен с большими трудностями только действием гидрида бария на циклопентадиен при 400° С [12]. [c.504]

Гидриды щелочноземельных металлов.— Гидриды Са, Sr и Ва по внешнему виду и свойствам совершенно аналогичны щелочным гидридам. Давление их разложения, по Эфраиму и Михелю (Ephraim, Mi hel, 1921), лежит при более высоких температурах, чем гидридов типичных щелочных металлов, но ниже, чем гидрида лития. Устойчивость уменьшается от гидрида кальция к гидриду бария. Металл, образующийся при разложении гидрида, дает твердый раствор с оставшимся гидридом, в связи с чем значительно снижается давление его разложения. Этого явления у щелочных гидридов не обнаружено. [c.288]

Гидрид бария ВаНг известен в а- и -моднфика-циях. При 550° С а-ВаНг превращается в -BaH2. Ниже приведены некоторые основные свойства гидрида бария. [c.96]

Двойной гидрид бария и лития ЫВаНз получается при гидрировании литиево-бариевого сплава [85, 86] плотность 3,756 г/см до 800° С он не плавится, выше наступает диссоциация. [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология