Кальций, гидрид, восстановитель для

В качестве восстановителей могут быть использованы уголь (кокс), активные металлы, карбид кальция, гидрид натрия и др. [c.104]

Гидрид кальция — сильный восстановитель. Строение его ионного типа Са Нг". [c.313]

Искусственным путем получают и гидрид кальция — сильнейший восстановитель, и активные окислители — хлорную известь Са(СЮ)С1 и гипохлорит кальция Са(С10)2. [c.306]

Метод восстановления применяется почти исключительно к гидридам переходных металлов, чаще всего к гидридам титана и циркония. Наиболее характерен и прост по осуществлению вариант восстановления окислов гидридом кальция. Гидрид кальция является энергичным восстановителем потому, что при высоких температурах он диссоциирует на атомарный водород и кальций, которые являются сильными восстановителями. Применение гидрида кальция описано в работах [251, 252]. Метод отличается простотой, позволяет пользоваться непосредственно окислами и дает в итоге очень мелкие чистые порошки гидридов. Гидрид кальция, применяющийся для восстановления, получают прокаливанием кусочков металлического кальция в токе водорода при температуре 973° К. Полученный продукт содержит 80—85% гидрида кальция. Последний в виде смеси с металлом или послойно (толщина слоя 7 мм) загружается в цилиндрический железный патрон диаметром 120 мм с железными пробками (с прорезями для выхода газов). Шихта изолируется от стенок слоем засыпки из прокаленной окиси магния. Патрон вставляется в печь и выдерживается необходимое время. [c.45]

Особо важное значение имеет кальций как восстановитель при получении тугоплавких редких металлов, обладающих высоким сродством к кислороду (цирконий, титан, тантал, ниобий, торий, уран и др.). Для восстановления окислов может быть использован и гидрид кальция. [c.385]

Гидрид кальция энергично реагирует с водой. Реакция сильно эндотермична, поэтому водород самовоспламеняется. Будучи сильным восстановителем, кальций вытесняет многие металлы из оксидов, сульфидов и галогенидов, например [c.149]

Гидрид кальция бесцветен. На воздухе он быстро разлагается, поэтому хранить его следует в запаянной ампуле или в склянке с пришлифованной пробкой, залитой парафином. Гидрид кальция является сильнейшим восстановителем и находит применение для получения некоторых металлов. [c.146]

Кроме того, кальций применяется для получения гидрида кальция и в качестве восстановителя в металлотермии. [c.254]

Они чрезвычайно сильные восстановители. Восстановителем является отрицательно заряженный ион водорода. Так, при действии на воду гидрида кальция реакция идет по уравнению [c.617]

До недавнего времени основное применение литий в виде металла имел для рафинирования и дегазации меди, никеля, при получении сплавов алюминия типа склерон при производстве антифрикционных сплавов на свинцовой основе, наряду с натрием и кальцием. Большое значение в последнее время получил литий в производстве синтетического каучука, а также для получения гидрида Ak Hi, как одного из самых эффективных восстановителей в процессах органической химии и др. Особое значение и большую будущность имеет литий в качестве исходного сырья в производстве термоядерного горючего. Для этого используют изотоп находящийся в соотношении с как 7,4 к 92,6, получая из него тяжелый изотоп водорода — тритий [2]. Изотоп используется как обычный литий. Мировое производство лития оценивается в 500—600 т/год (без СССР). [c.319]

Значение электроотрицательности водорода промежуточное между ОЭО металлов и неметаллов и равно 2,1. Поэтому для химии водорода характерны реакции с понижением степени окисления, в которых он функционирует как окислитель, и процессы с повышением окислительного числа, где он играет роль восстановителя. И окислительные, и восстановительные функции может выполнять и атомарный, и молекулярный водород. Однако способность быть окислителем у водорода выражена менее ярко, чем его восстановительные свойства. Это обусловлено сравнительно небольшим значением сродства к электрону для атома водорода. Окислительные свойства водорода проявляются, например, в реакциях со щелочными и щелочно-земельными металлами с образованием их гидридов. По восстановительной активности водород также уступает таким широко распространенным в технике восстановителям, как уголь, алюминий, кальций и др. [c.296]

Хотя альдегиды и кетоны в настоящее время обычно восстанавливают до первичных и вторичных спиртов каталитическим гидрированием или с применением гидридов металлов, можно применять и другие восстановители, особенно для восстановления кетонов. Так, например, бензофенон восстанавливают до дифенилкарбинола амальгамой натрия, кальцием или магнием и этиловым спиртом, цинком, алюминием или натрием в сильнощелочных растворах, а также фотохимически в растворе изопропилата натрия. Эти восстановители эффективны, поскольку при их применении получают хорошие выходы, но не обладают той специфичностью, которая свойственна некоторым современным восстанавливающим агентам. [c.230]

Стандартный потенциал системы /гНг/Н" равен -2,25 В. Следовательно, ион Н — один из самых сильных восстановителей. Поэтому ионные, а также комплексные гидриды — сильные восстановители. Они широко применяются для проведения различных синтезов, для получения водорода и в химическом анализе. Гидрид кальция СаНг используют, кроме того, в качестве осушителя для удаления следов [c.303]

Кальций—один из самых распространенных элементов в земной коре. Используется он как восстановитель в химической и металлургической промышленности, раскислитель при получении ряда сплавов и специальных сталей, в аккумуляторной промышленности при изготовлении свинцовых положительных пластин. Кальций применяют при очистке свинца и олова от висмута. Учитывая большую восстановительную способность кальция и его гидрида, он применяется для производства тугоплавких металлов, таких, как титан, цирконий, тантал, ниобий, уран, торий и др. [c.256]

Для экономии дорогого восстановителя — гидрида кальция и во избежание слишком большого теплового эффекта реакции, часть компонентов шихты вводят в Виде металлических порошков. Так, во всех случаях получения сталей (нержавеющих, конструкционных) железо вводят в Виде металлического порошка, полученного ранее тем или иным известным способом. Естественно, что при этом свойства получаемых порошковых сталей в значительной мере определяются составом и свойствами железных порошков. В табл. 36 приводятся составы шихт для получения некоторых порошков нержавеющих сталей (на 1 кг порошка). [c.233]

Гидриды лития, кальция и натрия используются также как восстановители в различных неорганических и органических синтезах. [c.179]

Использование гидридов при получении тугоплавких соединений (карбидов, боридов, твердых сплавов) вместо порошков металлов предпочтительнее, так как выделяющийся при высокой температуре водород способствует быстрому прохождению реакции в результате более активного состояния свежеполученного металла. Водород также создает восстановительную среду, что предотвращает окисление продуктов. В порошковой металлургии гидриды применяются в качестве восстановителей особо стойких окислов. Для этих целей чаще всего используются гидриды натрия, кальция, магния, окислы которых легко удаляются нз продуктов реакции. [c.7]

Гидриды лития и кальция могут быть использованы в качестве осушителей некоторых технических веществ и реактивов, а также (наряду с другими гидридами данной группы) в качестве-восстановителей органических соединений и при получении не-которых металлов (титана, ванадия, вольфрама и др.). [c.15]

При реакции окислов и солей металлов IV группы — титана и циркония — с гидридами натрия [113], лития [114], магния [115] или кальция [116—119] при повышенных температурах получаются гидриды соответствующего металла (Ti или Zr). Из простых гидридов очень немногие настолько хорошо растворимы в каких-либо средах, чтобы их можно было бы применить в качестве восстановителей в жидкой среде. [c.23]

Гидрид кальция — сильный восстановител .. Строение его ионного типа Са +Н7. [c.301]

Металлотермические способы. Восстановление двуокиси титана. Теоретически двуокись титана можно восстановить до металла алюминием, магнием, кальцием, при высоких температурах углеродом (см. рис. 108). Однако способность титана образовывать низшие окислы и растворять кислород как в твердом, так и в жидком состоянии затрудняет получение чистого металла. При уменьшении содержания кислорода прочность его соединения с титаном возрастает. Когда в титане остается 1—2% кислорода, парциальная свободная энергия, характеризующая взаимодействие кислорода с титаном, увеличивается до 240 ктл1моль О,. Наиболее полно удалить кислород удается только с помощью кальция. При 900—1020° С равновесная концентрация кислорода в титане при контакте с СаО и металлическим кальцием равна 0,07—0,12%. Недостаток кальция как восстановителя — высокое содержание азота (который в основном переходит в титан), дефицитность и высокая стоимость. Также дорог и гидрид кальция. Метод не нашел промышленного применения. [c.415]

Метод восстановления применяется почти исключительно к гидридам переходных металлов, чаще всего к гидридам титана и циркония. Наиболее характерен вариант восстановления окислов гидридом кальция. Гидрид альция энергичный восстановитель, так как пРи высоких температурах он диссоциирует да атомарный водород и кальций, которые вляются сильными восстановителями. Метод Отличается простотой, позволяет использо- [c.99]

Плотность кальция 1,55 г/сл , температура плавления 85ГС, температура кипения 1440° С. По химическим свойствам кальций близок к натрию, отличаясь от последнего резко выраженными гетерными свойствами — способностью соединяться при нагревании на воздухе не только с кислородом, но и с азотом и водородом. Основное применение кальций имеет как восстановитель в химической и металлургической промышленности, а также как раскислитель для медных сплавов и специальных сталей. Заслуживает внимания применение кальция для получения гидрида СаНг, имеющего значение как восстановитель при получении тугоплавких металлов и в процессах органической химии. Гидрид кальция может быть также источником получения водорода в полевых условиях. Кальций может применяться также для извлечения висмута при рафинировании свинца, хотя для этой цели выгоднее получать непосредственно сплавы Са—РЬ электролизом хлоридов кальция и натрия с жидким свинцовым катодом. [c.321]

В металлургии кальций широко применяют в качестве восстановителя при проиэБодстве уран з, тория и других металлов. С помошью кальция можно восстанавливать оксиды и фториды урана или тория. Сплав кальция с кремнием (силикокальций) находит применение в качестве раскислителя и дегазатора при производстве высококачественной стали. Известно применение сплавов кальция со свинцом в качестве баббитов. Кальций и его сплавы используются в химических источниках тока. Один из способов производства гидрида кальция заключается в нагревании металлического кальция в среде водорода. [c.500]

Расплав металлов тщательно перемещивается и разливается в изложницы. При остывании в результате процессов ликвации сплавы могут приобрести значительную неоднородность по слитку. Для уменьшения неоднородности необходимо уменьшать размер слитка по толщине (в направлении теплового потока). Приготовление сплавов такого типа возможно и металлокерамическим способом путем спекания исходных металлических порошков. Здесь опасно, однако, возникновение неуправляемого процесса с расплавлением и выбросами. Металлокерамические методы очень эффективно используются для создания тонкого активного слоя из скелетных катализаторов на поверхности стеклянных трубок или гранул, изделир из керамики, металлической фольги н т. д. металлы наносятся обычно методами вакуумного илн плазменного напыления. В последние годы для получения порошка сплавов начинают применяться методы восстановительной пирометаллургии в качестве сырья здесь используются порошки окислов и других соединений, а в качестве восстановителей — алюминий, гидрид кальция и др. [c.142]

Магний и кальций — серебристо-белые легкие металлы. Т. пл. магния 651° С, кальция 851° С. Это сильные восстановители. Образуют гидриды MgH2 и СаНз. Гидроокиси магния и кальция — основания. [c.219]

Декроли и Ван Импе [19] нашли, что гидрид кальция СаН, является более подходящим восстановителем для окислов урана, чем кальций. При восстановлении гидридом кальция выход урана достигает 85%, причем металл получается в виде крупных кусков. Тем не менее указанные авторы считают, что по сравнению с данным процессом метаЛ отермическое восстановление имеет большие преимущества. [c.156]

Большое внимание уделялось реакции восстановления окислов металлов гидридом кальция. Окись магния восстанавливается при 850° С до металлического магния [104]. Окись алюминия восстанавливается при 500—750° С, причем в зависимости от соотношения )еагентов получается либо металлический алюминий, либо СаАЬ 105] алюминат кальция (5СаО ЗАЬОз) также восстанавливается. Восстановление окислов металлов подгрупп IVB—VIB (Ti, Zr, V, Nb, Та, Mo, W) идет при 900—1000° С, т. е. выше температуры диссоциации гидрида кальция [106—109]. В этих процессах восстановителем по существу является металлический кальций. Высказывалось предположение, что существенную роль в восстановлении окислов играет атомарный водород, образующийся при диссоциации гидрида, но при тщательной проверке это предположение не подтвердилось [108]. При восстановлении окислов титана образ ются в зависимости от условий либо чистый титан, либо его гидриды. [c.99]