Синтез гидрида кальция

В органическом синтезе гидрид кальция может быть применен как конденсирующее средство [1, 6] и как катализатор [127], однако он менее активен, чем гидрид натрия. Сведений о действительном применении гидрида кальция в органическом синтезе не имеется. [c.101]

В. Синтез гидрида кальция [c.243]

Стандартный потенциал системы /гНг/Н" равен -2,25 В. Следовательно, ион Н — один из самых сильных восстановителей. Поэтому ионные, а также комплексные гидриды — сильные восстановители. Они широко применяются для проведения различных синтезов, для получения водорода и в химическом анализе. Гидрид кальция СаНг используют, кроме того, в качестве осушителя для удаления следов [c.303]

Как правило, образование гидридов кальция и стронция начинается при 400—500 °С, гидрида бария — при 200—300 "С. Затем температуру повышают до 1000 °С. По окончании абсорбции водорода трубку медленно охлаждают. Б условиях полного исключения доступа воздуха и влаги гидрид применяют затем в дальнейших синтезах. [c.994]

Для осушки грег-бутилового спирта авторы кипятили его в течение ночи над гидридом кальция с обратным холодильником, а затем перегоняли, пользуясь хорошо высушенным прибором. Проверявшие синтез нашли, что вполне удовлетворительные результаты можно получить, перемешивая грег-бутиловый спирт при 60—70° в течение нескольких часов с гидридом кальция, а затем отгоняя спирт, пользуясь воздушным холодильником. Если трег-бутиловый спирт кипятить с обратным холодильником, то пары спирта конденсируются в холодильнике, а затем кристаллизуются (т. пл. 24—25°), что приводит к закупорке холодильника. [c.16]

Опубликованы данные [152] о синтезе в подобных условиях образцов полистирола-с молекулярным весом до 10 . Гомогенность нарушается при М < 3-10 из-за ассоциации мономера с катализатором. Описана пилотная установка с реактором периодического действия, футерованным стеклом и тефлоном. Для удаления адсорбированной на стенках аппаратуры влаги ее промывали раствором бутиллития. Стирол обрабатывали гидридом кальция, затем ректифицировали в токе специально осушенного аргона, причем отбирали среднюю фракцию (50%). Полимеризацию проводили при 10 °С, чтобы уменьшить скорость побочных реакций. [c.76]

Гидрид кальция гидролит), СаНг, обнаружен спектральным методом на Солнце и звездах. Его получают, сжигая металлический кальций в чистом водороде. Для синтеза СаНг используют также- [c.201]

Если образец гидрида кальция потребуется нагреть выше 600°, то следует использовать аппаратуру только из железа или нержавеющей стали. В любом случае лодочка для синтеза должна быть из железа или нержавеющей стали. [c.243]

Для синтеза бром ангидридов кислот применяются аналогичным образом бромиды фосфора. Иода н гидриды могут быть получены из ангидридов или солей карбоновых кислот при действии иодистого фосфора илп из хлорангидридов при действии иодида кальция. Фторангидриды получают из хлорангидридов кислот и фторида калия. [c.274]

Гидриды лития, кальция и натрия используются также как восстановители в различных неорганических и органических синтезах. [c.179]

Синтез дигидрида РиНг. Осуществляют в вакуумной аппаратуре, которая является видоизмененной установкой Сивертса с общим объемом около 60 см . Куски очищенного плутония (2—3 г) помещают в тигель из окисн кальция и загружают в кварцевый реактор, нагреваемый печью сопротивления. Тигли перед опытом дегазируют и хранят в вакууме. Реактор с образцом откачивают до давления 10 мм рт. ст. и дегазируют при температуре 850° С в течение 30 мин. После этого в систему подают чистый сухой водород, полученный термическим разложением гидрида урана до давления 1 атм или немного меньше. Температуру реактора постепенно снижают до 700° С. Процесс поглощения водорода наблюдают по манометру, [c.80]

Учитывая величины стандартного изобарно-изо-термического потенциала образования твердых гидридов бериллия, магния и кальция, соответственно равные 27,66 —8,8 и —32,6 ккал/моль, сделать вывод о возможности или невозможности прямого синтеза этих соединений из простых веществ. [c.189]

Большое влияние на полиэтерификацию оказывает природа выбранного катализатора и при синтезе поликарбонатов из б с-фенолов и дифенилкарбоната. Такие кислые катализаторы, как борная кислота, /г-толуолсульфокислота, не являются очень эффективными катализаторами данного процесса. Сравнительно неэффективны в нем и смеси ацетатов различных металлов магния, кадмия, цинка, кальция и других — с соединениями сурьмы. Значительно ускоряют процесс полипереэтерификации основные катализаторы, такие, как щелочные или щелочноземельные металлы, их окиси, гидриды, амиды, а также окиси цинка, свинца, сурьмы. Титан- и алюминийорганические соединения, использованные в качестве катализаторов в данном процессе, часто приводят к образованию окрашенных поликарбонатов и стимулируют побочные процессы разложения. Обычно при получении поликарбонатов этим способом тот или иной катализатор берут в реакцию в количестве 0,00001 — 0,1% от веса поликарбоната [36]. [c.170]

Согласно уравнению реакции, 1 мл газообразного водорода (при нормальных температуре и давлении) соответствует 0,804 мг воды. Однако Перримен [142] обнаружил заметные отклонения от теории и рекомендовал ири использовании этого метода производить калибровку ио дистиллированной воде. В частности, по результатам определения воды в 10 образцах, содержащих каждый по 20 мг воды в 0,1 мл безводного диоксана, этот автор установил величину среднего эквивалента (0,841 0,007 мг воды на 1 мл водорода). Следует иметь в виду, что в гидриде кальция могут быть примеси. Было найдено, например, 0,2—0,8% азота в виде аммиака или нитрида, что обусловено, по-видимому, восстановлением молекулярного азота в сильно восстанавливающей среде при синтезе гидрида кальция [122]. [c.561]

В синтезе триизобутилалюминия реакционная способность алюминия значительно выше, чем е синтезе диэтилалюминийгидрида. Так, пудра ПАК-3, активированная триэтил- и триизобутилалюминием, а также смесями триэтилалюминия с диэтилалюминийгид-ридом, имеет низкую реакционную способность в синтезе диэтил-алк>минийгидрида, ио в одностадийном прямом синтезе триизобутилалюминия реагирует практически с полным превращением алюминия. Активирование алюминиевой пудры диэтилалюм ина-том калия, его смесью с триэтилалюминием, а также гидридом кальция с триэтилалюминием оказалось малоэффективным для получения реакционноспособного алюминия для синтеза диэтилалюминийгидрида (табл. 10). [c.133]

Говарт и Бейерт [41] получили 3, 3-ди-(хлорметил)-оксациклобутан действием спиртового раствора КОН на бромгидрин пентаэритрпта. Фартинг [39] применил для этой реакции калиевую щелочь, растворенную в 98%-ном этаноле. Полученный продукт был высушен гидридом кальция и перегнан при остаточном давлении 0,5 мм рт. ст. Физико-химическая характеристика полученного автором 3, 3-ди-(хлорметил)-оксациклобутана следующая температура кипения 80° С при 10 мм рт. ст., 25 1,2951, о 1,4853, температура плавления 18,7° С. Кемпбелл [21] получил 3, 3-ди-(хлорметил)-оксациклобутан действием раствора калиевой щелочи в метаноле на моноацетат трихлоргидрина пентаэритрпта. Котон [40] применил в своей работе по синтезу 3, 3-ди-(хлорметил)-оксациклобутана спиртовый и водпо-бензольный растворы едкого кали. [c.10]

Получение бутил- и амилкалия. Как известно, работа с калием и калийорганическими соединениями опасна (воспламенение). При синтезе необходимо поэтому полностью исключить доступ влаги и кислорода воздуха. По возможности следует избегать применения в качестве растворителя легколетучего пентана. Растворители, используемые в работе, предварительно промывают концентрированной серной кислотой, затем высушивают и фракционируют над гидридом кальция. Дибутил- и диамилртуть очищают перегонкой в вакууме. [c.562]

Гидриды. Водородные соединения щелочно-земельных металлов представляют собой твердые бесцветные нелетучие вещества с ярко выраженным солеббразным характером, как и гидриды щелочных металлов. Устойчивость гидридов повышается от Ве к Са, а затем падает от Са к Ва. Гидриды подгруппы кальция могут быть получены прямым синтезом из элементов. [c.261]

Г, кальция aHj примеияют в порошковой металлургии для получения порошков гидридов титана, циркония, ниобия, тантала из их окислов. Эти Г. могут быть превращены в металлы прокаливанием или переплавкой в вакууме 1,5—2%-ный раствор NaH в расплаве NaOH применяют для снятия окисной пленки с металлов. LiH и NaH используют для получения боргидридов (см. Вороводороды) и алюмогидридов, а также в органич. синтезе (См. также Лития гидрид, Натрия гидрид). [c.450]

Активацию алюминия можно производить при помощи диизобутилалюминийгидрида [363, 364] или гидрида алюминия [365], а также гидридов и алкильных производных других металлов, например гидридов натрия [366] кальция [365], диизобутилбе-риллия 367]. Эти добавки уже являются катализаторами, применение которых в данном синтезе описано ниже. [c.251]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология